1、一、侯氏制碱法1、化学原理：侯氏制碱法又名联合制碱法（1）NH3+H2 O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3 （加热）=Na2 CO3+H2O+CO2即：NaCl(饱和溶液)+NH3 （先加）+H 2O（溶液中）+CO 2（后加）=NH4Cl+NaHCO3 （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）2NaHCO3（加热） =Na2CO3+H2O+CO22、流程图：二、氯碱工业1、实验装置：2、实验原理：阳极反应：2Cl -2e-=Cl2（氧化反应）阴极反应：2H +2e-=H2 （还原反应）总反应2NaCl+2H2O=
2、2NaOH+Cl2+H2注：在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如 NaOH 溶液和Cl2 能反应生成 NaClO、H 2 和 Cl2 混合遇火能发生爆炸。在化工生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。3、过程：精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的 NaOH 溶液）加入阴极室。通电时，H2O 在阴极表面放电生成 H2，Na +穿过离子膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有 NaOH；Cl -则在阳极表面放电生成 Cl2。电解后的淡盐水从阳极导出，可重新用于配制食盐水。4、原料：饱和食盐水 ，由于粗盐水中含有泥沙，所以精制食盐水时经常进行
3、以下措施：（1）过滤海水（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤Ca 2+2OH-=Ca(OH)2（微溶） Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(HCO3)2+2OH(-)=MgCO3+2H2OMgCO3+2H2O=Mg(OH)2+H2O+CO2（3）加入过量氯化钡，去除硫酸根离子，过滤Ba 2+SO42-=BaSO4（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤Ca 2+CO32-=CaCO3Ba 2+CO32-=BaCO3（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子2H +CO32-=CO2+H2O（6）加热驱 CO2（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子三、制硫酸1、原料：硫黄、
4、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。2、过程：（1）制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃 =SO24FeS 2+11O2=高温 =8SO2+2Fe2O3（2）接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO 2+O2=五氧化二钒 加热 =2SO3（可逆反应）（3）用 98.3%硫酸吸收SO 3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）（4）加水H 2S2O7+H2O=2H2SO4（5）提纯可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度 95%98%的商品硫酸。四、制硝酸1、步骤：自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝
5、酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。自然界中硝酸的形成按如下步骤（1）一氧化氮的生成N 2（g）+ O2（g）电击 2NO（g）二氧化氮的生成N 2（g） + 2O2（g ） 2NO2（g）2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸3NO2（g）+ H2O（l） 2HNO2（aq）+ NO（g）2、应用：Cu（s）+ 4HNO3（浓） Cu(NO3)2（aq）+ 2NO2（g）+ 2H2O（l）3Cu（s）+ 8HNO3（稀） 3Cu(NO3) 2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）3Fe（s ）+ 8HNO3 稀） 3Fe(
6、NO3) 2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l ）（铁过量）Fe（s）+4HNO 3（稀） Fe(NO 3) 3 + NO+2H2O （稀硝酸足量）3Zn（s ）+ 8HNO3（稀） 3Zn(NO3) 2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l ）4Zn（s ）+ 10HNO3（稀） 4Zn(NO3) 2（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）4Zn（s ）+ 10HNO3（稀） 4Zn(NO3) 2（aq）+ NH4NO3（aq ）+ 3H2O（l ）五、合成氨工业1、流程原料气的制取净化压缩合成分离液氨2、原料气的制取N2：液化空气，蒸发分离出氮气H2：用水和燃料在高温下制取3、氨的合成（1）主要设备：合成塔（2）反应原理：N2+3H2 2NH3 催化剂高温高压
