1、第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能第 1 课时教学目标：通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。教学过程：创设问题情景 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。结论 生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发
2、烫，说明反应放出了热能。设问 热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。学生举例、说明归纳小结物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。设疑那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。学生分组实验见教材实验 2-1。思考与讨论用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？各有什么优缺点？反思、交
3、流与评价1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？演示实验见教材实验 2-2思考与讨论1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？小结化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。设疑通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘
4、密。学生分组实验建议按教参 P.22 页的三组对比实验进行。讨论与交流1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？如何减小你与同组同学的实验结果的差异？4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好？哪些不如你们的好？你现在是否又有了新的想法？假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。教师讲解1、中和反应都是放热反应。2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的
5、反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。3、中和热：酸与碱发生中和反应生成 1mol 水所释放的热量称为中和热。4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题” ，二是要最大限度地减小实验误差。总结本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表达反应中的能量变化？等等。这些问题我们将在下一节课上进
6、一步探讨。补充练习1、下列反应中属吸热反应的是 A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应2、下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 放热反应不需要加热即可发生C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是 CO、H 2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应（填吸热、放热） 。设液化石油气的主要成分为丙烷（C 3H8 ）,其充分燃烧后产物为 CO2和 H2O，试比较完全燃烧等质量的 C3H8及 CO 所需氧气的质量比。比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：天然气（以甲烷计） 、石油液化气（以丁烷 C4H10计） 、水煤气（以 CO、H 2体积比 1：1 计）两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？答案：1.D2.BC3.(1)C+H 2O 高 温 CO+H2 吸热 (2) 70：11 4.石油液化气天然气水煤气 5.略
