1、酸碱盐化学方程式的复习一、教学目标 1.知识与技能：知道常见酸碱盐的通性，知道复分解反应及发生的条件；会写重要的关于酸碱盐的化学方程式。2.过程和方法：通过酸碱盐知识（化学性质）的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在选择题练习的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。二、教学重点、难点1、教学重点：复习酸碱盐的概念，对常见的酸碱盐的化学性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应
2、发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。2、教学难点：酸碱盐的化学方程式书写及掌握复分解反应发生的条件和应用三、教学方法： 讲授法、谈话法、练习法等过程式教学方法。 四、教学过程设计(一)与学生共同总结回顾酸碱盐的化学通性。 （教师、学生板演 ,完成学案）1.复分解反应发生的定义：_复分解反应发生的条件：_2.酸的化学性质：紫色石蕊溶液遇酸：a.酸与指示剂的反应无色酚酞溶液遇酸：b.酸与活泼金属的反应：“金属+酸盐+氢气” （强调 金属活动性顺序）铁+稀盐酸：_铁+稀硫酸_镁+稀盐酸：_镁+稀硫酸：_锌+稀盐酸：_ 锌+稀硫酸：_铝+稀盐酸：_ 铝+稀硫酸：_c.酸
3、与金属氧化物的反应：“酸+金属氧化物盐+水” （反应发生的条件）三氧化二铁+稀盐酸：_三氧化二铁+稀硫酸：_氧化铜+稀硫酸：_d.酸与碱的反应：“酸+碱盐+水” （中和反应）氢氧化钠+盐酸：_ 氢氧化钙+盐酸：_氢氧化钠+硫酸：_ 氢氧化钙+硫酸：_氢氧化铜+盐酸：_ 氢氧化铜+硫酸：_氢氧化铝+盐酸：_ 氢氧化镁+盐酸：_e.酸与某些盐的反应:“ 酸+ 盐新酸+新盐”碳酸钙+盐酸：_ 碳酸钠+盐酸：_ 碳酸氢钠+盐酸：_ 硝酸银+盐酸：_ 硫酸+氯化钠：- 盐酸+硫酸铜：-3.碱的化学性质： 紫色石蕊溶液遇碱：_a.碱与指示剂的反应无色酚酞溶液遇碱：_b.碱与非金属氧化物的反应：“非金属氧化
4、物+碱盐+水” （不属于复分解反应）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：_二氧化碳+氢氧化钠：_二氧化硫+氢氧化钠：_三氧化硫+氢氧化钠：_一氧化碳+氢氧化钠:-c.碱与酸的反应：（中和反应）氢氧化钠+盐酸：_ 氢氧化钙+盐酸：_氢氧化钠+硫酸：_ 氢氧化钙+硫酸：_d.碱与某些盐的反应：“碱+盐新碱+新盐” （参加反应的碱和盐必须是可溶性的）硫酸铜+氢氧化钠溶液：_ 碳酸钠+氢氧化钙溶液：_氢氧化铜+氯化钠：-氢氧化钠+氯化钡：-4.盐的化学性质：a.盐与金属的反应：“金属+盐溶液盐+新金属” （ 强调 金属活动性顺序）铁+硫酸铜溶液：_铜+硝酸银溶液：_b.盐与酸反应：碳酸钙+盐酸：_ 碳酸钠+盐酸：_ 碳酸氢钠+盐酸：_ 硝酸银+盐酸：_c.盐与碱的反应：硫酸铜+氢氧化钠溶液：_ 碳酸钠+氢氧化钙溶液：_d.与盐的反应：“盐+盐新盐+新盐” （参加反应的两种盐都必须溶）硫酸铜+氯化钡溶液：_碳酸钠+氯化钙溶液：_氯化钠+硝酸银溶液：_硫酸铜+氯化钠溶液：-硝酸钾+氯化钠溶液：-(二)小练;解决问题； （三）布置作业。岔口中学2011.3.18
