1、第三章,第一节第二课时,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,考点一,创新演练 大冲关,设计1,设计2,考点二,设计3,课下30分钟演练,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,第一节 金属的化学性质,第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用,(1)铝和稀硫酸反应的离子方程式是2Al6H= 2Al33H2，反应的还原剂是 ，氧化剂是 。(2)在标准状况下，46 g钠和足量的水反应，则生成H2的质量为 ，即2 mol钠和足量的水反应，生成H2的物质的量为 mol，其体积为 L。,Al,H2SO4,2 g,1,22.4,一、铝与氢氧化钠溶液的反应 1实验探究 铝与盐酸、NaOH溶液
2、的反应：,气泡,溶解,爆鸣,气泡,溶解,爆鸣,2Al,6HCl=2AlCl33H2,2Al6H,=2Al33H2,2Al2NaOH,2H2O=2NaAlO2,3H2,2Al2OH,2实验结论 铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1物质的量与各物理量之间的关系,2化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系2Na 2H2O=2NaOHH2 质量之比： 46 g 36 g 80 g 2 g 计量数之比： 2 2 2 1 扩大NA倍： 2NA 2NA 2NA NA 物质的量之比： 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 结论：化学方程式中化学计量数之
3、比等于 之比，也等于 之比，对于有气体参与的反应还等于之比。,粒子个数,物质的量,体积,1铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？ 答案：不能，铝与酸或碱都能反应，因此铝制容器不宜用来长期存放酸性或碱性食物。,2判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。 (1)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都失去电子 ( ) (2)等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应，产生H2的物质的量相等 ( ) (3)铝与NaOH溶液反应中，每转移3 mol e，就生成1.5 mol H2 ( ) (4)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比 ( ) 答案：(1) (2) (3) (4),3
4、连线题。具体反应 (1) 2 mol盐酸与足量Al反应(2) 2 mol NaOH溶液与足量Al反应,答案：(1)A、C (2)B、D,A.22.4 L B.3 mol C.2 g D.67.2 L,4化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也 守恒呢？ 答案：不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。,铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较,1反应原理 (1)铝与盐酸反应： 2Al6HCl=2AlCl33H2， Al是还原剂，HCl是氧化剂。 (2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： 2Al6H2O=2Al(OH)33H
5、2； Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O， 总反应为： 2Al2NaOH6H2O=2NaAlO23H24H2O， Al是还原剂，H2O是氧化剂。,2“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为11。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为13。,(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为 1/3VHCl(H2)/VNaOH(H2)1，则必定有：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。铝与
6、氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。,例1 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量,答案 B,应用物质的量进行化学方程式计算的基本步骤和类型,1基本步骤,2计算类型(1)基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。(2)混合物反应的计算：设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化学方程式的
7、量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。,(3)过量计算：给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。,例2 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成标准状况下H2的体积。,(1)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。(2)当已知物理量与被求物理量不一致时，计算时题目中的数据必须带单位，以体现“上下一致，左右相当”的原则。,点击下图进入,(1)铝是既能与酸反应又能与碱溶液反应生成H2的 金属。(2)在反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中，铝作还原剂，水作氧化剂。(3)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。(4)在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是：上下一致，左右相当。,点击下图进入,
