1、1化学反应原理 训练题（5 ）弱电解质的电离平衡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的 0.5molL-1 的盐酸、 0.5molL-1CH3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A、导电能力：相同 C、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B、导电能力：前者大于后者 D、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化 合物C、强电解质在稀的水溶液中全 部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、
2、在 0.lmolL-1 醋酸溶液中存在： CH3COOH CH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A、加入少量 NaOH 固体，电离平衡向正向移动B、加入少量 NaOH 固体，溶液的 pH 减小C、加入少量 CH3COONa 固体，电离平衡向正向移动D、加入少量 CH3COONa 固体，CH 3COO浓度减小5、将体积都为 10mL、pH 值均等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释至 amL 和 bmL，测得稀释后溶液的 pH 值均为 5。则稀释后溶液的体积大小关系（ ）A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、ab D、ab 6、室温下，CH 3COOH 的 Ka=1.
3、710- 5molL-1，NH 3H2O 的 Kb=1.710-5 molL-1，下列说法不正确的是（ ）A、室温下，相同浓度的 CH3COOH 与 NH3H2O 的电离程度相同B、温度改变后，K a、K b 都会发生改变C、室温下，CH 3COOH 溶液中的H +与 NH3H2O 中的OH 相等D、室温下，相同物质的量浓度时， CH3COOH 溶液中的 H+与 NH3H2O 中的OH -相等二、填空解答题7、写出物质在水溶液中的电离方程式：HClO：_ _ _， NH3H2O： ，Na2SO4： ， Ba(OH)2：_ _。8、已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为
4、： HF Ka=6.810-4 molL-1 CH3COOH Ka=1.710-5 molL-1A B C D强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 HClO弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Ba(OH)2非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH2 HCN Ka=6.210-10 molL-1 H2CO3 Ka1=4.410-7molL-1 Ka2 4.710-11 molL-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_，四种酸中酸性最弱的是_。（2）写出 H2CO3 电离方程式是 、 。（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_ _，足量的 CO2
5、 通入 NaCN 溶 液中：_ _。9、氨水中存在：NH 3H2O NH4+OH -，在 5 份 0.01molL-1 的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水 B、纯水 C、少量 NaOH 固体 D、少量浓硫酸 E、NH 4Cl 固体按照要求填空：（1）电离平衡会向正向移动是_ _，电离平衡会向逆向移动是_ _。（2）NH 4+、 OH都增大的是 _，NH 4+、OH 都较小的是 _。（3）NH 4+增大， OH减小的是 _。（4） NH4+减小， OH增大的是 _。10、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10 molL 1 氨水，
6、0.1molL 1 NH4Cl 溶液，NH 4Cl 晶体，酚酞试剂，pH 试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用 pH 试纸测出 0.10molL1 氨水 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_（填是、否）正确，说明你的理由是_。（2）乙取出 10 mL 0.10 molL1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，若要确认一水合氨是弱电解质，则 a、b 值应满足的关系是 _（用等式或不等式表示） 。（3）丙取出 10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入 NH4
7、Cl 晶体少量，观察到的现象是_，你认为这一方法_（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。参考答案1.A 2.A 3.C4.A 5.D 6.C 7. HClO ClO +H+，NH 3H2O NH4+OH，Na2SO4= 2Na+SO42，Ba(OH) 2=Ba2+2OH解析：HClO、NH 3H2O 是弱电解质，Na 2SO4、Ba( OH)2 是强电解质。（考点：电解质在水溶液中的存在状态）8.（1）氢氟酸，HCN3（2）H 2CO3 HCO3+H+，HCO 3 CO32+H+（3）2HF+Na 2CO3=2NaF+H2O+CO2，NaCN+H 2O+CO2= HCN+NaHCO3来源: 学。
8、科。网解析：（1）电离常数越大，酸性越强。（2）多元酸分步电离。（3）强酸可以制取弱酸。（考点：电离平衡常数的应用）9.（1）A、B、D，C、E（2）A，B （3）D、E（4）C 解析：A：平衡正向移动，NH 4+增大，OH 增大；B：平衡正向移动，NH 4+减小，OH减小；C ：平衡逆向移动，NH 4+减小，OH 增大； D：平衡正向移动，NH 4+增大，OH 减小；E：平衡逆向移动，NH 4+增大，OH 减小。（考点：外界条件对电离平衡的影响）10.（1）是，若为强碱 ，则 pH = 13（2）a2ba（3）溶液颜色变浅，能解析：（1）根据一定物质的量浓度的溶液的 pH 大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质。（2）若是强碱，稀释 100 倍，pH 减小 2 个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即OH 变化的幅度变小，pH 减小幅度小于 2 个单位， 则有 a2b，且 ba。（3）增加 NH4+，改变了溶液中的OH ，说明一水合氨存在电离平衡。（考点：弱电解质的实验探究）
