1、1高二化学选修 4 第二章单元测试题一选择题（每小题只有一个正确选项）1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A.可逆反应 B.任何反应 C 部分反应 D.气体反应2.可逆反应达到平衡的重要特征是 A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等3.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO 2 + O2 2SO3当到达平衡时通入 18O2，再次平衡时， 18O 存在于 A.SO2 、O 2 B.SO2 、SO 3 C.SO2 、O 2 、SO 3 D.O2 、SO 34反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，
2、其中反应速率最快的是A(D)=0.4 molL 1s1 B(C)=0.5 molL 1s1C(B)=0.6 molL 1s1 D(A)=0.15 molL 1s15同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D6合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是 A.加入氨气 B.减少压强，扩大容器体积 C.加入催化剂 D.适当升高温度7对于达到平衡状态的可逆反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列叙述中正确的是A.反应物和生成物的浓度相等 B
3、.反应物和生成物的浓度不再发生变化C.降低温度，反应混合物中氨的体积分数减少 D.减小压强，有利于氨的生成8在一定温度下，A(气)+3B(气) 2 C(气)达平衡的标志是 A单位时间内减少 x mol A，同时减少 3xmolB B反应不再进行C当 n(A)n(B)n(C)=132 时 D混合体系的平均相对分子质量不再改变9.可逆反应2NO 2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 :
4、 2 : 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.10已知：C(s)CO 2(g) 2CO(g)；H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 2A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强11.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同
5、时充入 N2 D.降低温度同时增大压强12.在 一 定 温 度 下 将 CO和 水 蒸 气 各 1 mol放 在 密 闭 容 器 中 反 应 ： CO+H2O CO2+H2， 达 平 衡 后 测 得 CO2为 0.6 mol。 再 通 入 4 mol水 蒸 气 ， 达 到 新 的 平 衡 后 ， CO2的 物 质 的 量 为A.0.6 mol B.1 mol C. 1 mol D.0.6 mol n(CO2) 1 mol13在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 A平衡向逆反应方向移动了 B物质 B
6、 的质量分数增加了C物质 A 的转化率减小了 Dab14在某温度下，可逆反应 m A +n B p C + q D 的平衡常数为 K，下列说法正确的是（ ）AK 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 BK 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK 随反应物浓度的改变而改变。 DK 越大，反应的速率越大。E 15.右图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是 A.升高温度 B.加大 X 的投入量C.加催化剂D.增大体积16.对可逆反应：A(g) + B(s) C(
7、s) + D(g)；H0 上右图所示为正逆反应速率（ v）与时间（ t）关系的示意图，如果在 t1时刻改变以下条件：加入 A；加入催化剂；加压；升温；减少 C，符合图示的条件是 A. B. C. D.17. 下图为可逆反应 A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则 n 值与压强 p1、 p2的关系正确的是A. p2 p1， n3B. p2 p1， n3C. p1 p2， n3v O t1 v正 = v逆 t v正 = v逆 2t1时 间C浓度 /mol L-1 pp.3D. p1 p2， n318已知合成氨的反应为： 在一定条件下达到化学平
8、衡，现升NH23 2943NkJ.高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 A B C D19已知反应 ，A 的转化率 与 p、T 的关系如图，根据mgn() xgyD()RA图示可以得出的正确结论是 A正反应吸热， B正反应吸热，ymnxyC D正反应放热，正 反 应 放 热 ， nx20对于反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)不同温度（T 1和 T2）及压强（p 1和 p2）下，产物 Z 的物质的量 n(Z)和反应时间 t 的关系如右 图所示，下列判断正确的是AT 1T 2，p 1p 2，正反应为放热反应 BT 1T 2，p 1p 2，正反应为吸热反应CT
9、1T 2，p 1p 2，正反应为放热反应 DT 1T 2，p 1p 2，正反应为吸热反应21 对可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，下列图像正确的是 （ ）二简答题22. 在水溶液中呈橙红色的 与呈黄色的 有下列平衡关系：，把重铬酸钾（ ）溶于水配成稀溶液呈橙色。A B C D4（1）向上述溶液中加入 溶液，溶液变_色，因为_。（2）向已加入 NaOH 溶液的（1）中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈_色，因为_。（3）向原溶液中加入 Ba(NO3)2溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀） ，则平衡_，溶液颜色_。23 （8 分）在一定条件下，在容积为 1L 的密闭容器中，
10、充入 0.4 mol I2 蒸气和 0.4 molH2 ,发生反应：I 2 (g) + H2 (g) 2HI (g)，经 4min 后达到平衡，测得平衡混合气体中含有0.4 mol HI。回答下列问题：从反应开始到平衡时，H 2的平均反应速率为 平衡时 H2的转化率为 平衡后将容器的体积缩小为 0.5 L，则 H2的转化率（提高.降低.不变） 升高温度后，H 2的转化率为 40%，则生成 HI 的反应是 热反应。24.高炉炼铁中发生的反应有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); H , , =).25现有可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断 t2、t 3、t 4时刻采取的措施。t2： ；t 3： ；t 4： 。26反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热” 、 “放热” ） 。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_(填增大” “减小”或“不变”)，原因是 。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_， 原因是 5。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和 E2的变化是：E1_，E 2_(填“增大” “减小”或“不变”)。
