1、1化学反应速率和化学平衡测试题第一部分 选择题（共 56 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 2 分,共 56 分）1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质2.100 mL 6 molL-1的 H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但 又不影响生成氢气的总量，可向反应 物中加入适量的（ ）A.硫酸钠固体 B.CuSO 4固体 C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液3下列说法中有明显错误的是( )A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化
2、分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成增大化学反应的速率4.在温度不变、恒容的容器中进行反应 2HI H2+I2（正反应为吸热反应） ，反应物的浓度由 0.1 molL-1降到0.06 molL-1需 20 s，那么由 0.06 molL-1降到 0.036 molL-1所需时间为（ ）A.等于 10 s B.等于 12 s C.大于 12 s D.小于 12 s5.下图中，表示 2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）6. 1和 2分别为 A 在两个恒容 容器中平衡
3、 体系 A（g） 2B(g)和 2A（g） B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是（ ）A. 1、 2均减小 B. 1、 2均增大 C. 1减小， 2增大 D. 1增大， 2减小7.2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g) 2C(g)+zD(g),若 2s 后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)=0.25 molL-1s-1,下列推断正确的是（ ）A.v(C)=v(D)=0.25 molL-1s-1 B.z=3 C.B 的转化率为 25% D.C 的体积分数为 20%8航天飞机用高氯酸铵（
4、NH 4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为: 2NH4ClO4（S） N2（g）+4H 2O（g）+Cl 2（g）+2O 2（g） H =-Q kJmol 下列叙述不正确的是高 温( )A.上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用9已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应” 。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是( )A20 3（g）=3O 2（g） H 0 B2CO（g）=2C（s）+O 2（g） H 0CN 2（g
5、）+3H 2（g）=2NH 3（g） H 0 DCaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g） H 010在一定温度下将 lmol CO（g）和 lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H 2（g） ，达到平衡后 CO2的物质的量为 0.6mol，再通入 4molH2O（g） ，当再次达到平衡后，CO 2的物质的量可能是( )An（CO 2）=0.6 mol Bn（CO 2）=1 mol C1 moln（CO 2）4 mol D0.6 moln（CO 2）1 mol211下 列 叙 述 中 ， 不 能 用 平 衡 移 动 原 理 解 释
6、 的 是 ( )A 红 棕 色 的 NO2， 加 压 后 颜 色 先 变 深 后 变 浅 B 高 压 比 常 压 有 利 于 合 成 SO3的 反 应C 由 H2、 I2(g)、 HI(g)气 体 组 成 的 平 衡 体 系 加 压 后 颜 色 变 深D 黄 绿 色 的 氯 水 光 照 后 颜 色 变 浅12. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0。反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 ( )A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 13. 在一定温度下
7、，下列叙述不是可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )C 生成的速率与 C 分解的速率相等 单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化 A、B、C 的压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B A、B、C 的分子数之比为 132A B C D14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g) H Q kJmol1 (Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆
8、反应)，下列叙述正确的是( )A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达到平衡时，吸收热量为 Q kJC反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 molL1 ，则 H2的反应速率为 0.03 molL1 min1D当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液中恰好反应15对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ) 16下列情况下，反应速率相同的是 A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H2SO4分别与
9、 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应C等体积等浓度 HCl 和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应D等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应17已知反应 mX(g) nY(g) qZ(g)的 Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低18高温下，某反应达到平衡，平衡常数
10、K 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正c CO c H2Oc CO2 c H2确的是( )A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 COH 2O CO2H 2催 化 剂高 温19在一定条件下，在 2L 的密闭容器中充入 2molSO2 和一定量的 O2 ，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到 4min 时，测得 n(SO2)=0.4mol，若反应进行到 2min 时，容器中 n(SO2)为（ ）A1.6mol B1.2mol C大于 1.6mol D小于 1.2mol20用 3g 块状
11、大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：（ ） 再加入 30mL3mol/L 盐酸 改用 30mL6mol/L 盐酸 改用 3g 粉末状大理石 适当升高温度 A B C D3学号 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案第二部分非选择题（60 分）21.（2 分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量 MnO2很快产生气体：_。（2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。22.（6 分）下图表示在密
12、闭容器中反应：2SO 2+O2 2SO3, H ”） 。（2）20s 时，N 2O4的的浓度为 mol/L，020s 内 N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式 K= ，在 80时该反应的平衡常数 K 值为 （保留 2 位小数） 。（4）在其他条件相同时，该反应的 K 值越大，表明建立平衡时 。A、N 2O4的转化率越高 B、NO 2的产量越大 C、N 2O4与 NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大25.（14 分）A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭 K2，将等量且少量的NO2通过 K1、K 3分别充入 A、B 中，反应起始时，
13、A、B 的体积相同。(已知：2NO 2(g) N2O4(g) H0)时间（s）C（mol/L） 0 20 40 60 80 100C（N 2O4） 020 a 010 c d eC（NO 2） 000 012 b 022 022 022vt0 a b c d V 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆 V 逆 4(1)一段时间后，反应达到平衡，此时 A、B 中生成的 N2O4的速率是 vA_vB(填“” 、 “”或“”)；若打开活塞 K2，气球 B 将_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。(2)关闭活塞 K2，若在 A、B 中再充入与初始量相等的 NO2，则达到平衡时，NO 2的转化率 A将_
14、(填“增大”、 “减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A 中 NO2的转化率将_，B 中 NO2的转化率将_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。(3)室温下，若 A、B 都保持体积不变，将 A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器 A 中充入 4.6 g 的 NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为 57.5，则平衡时 N2O4的物质的量为_。26.(10 分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量 Fe2O3的 TiO2)表面与
15、水发生反应，生成的主要产物为 NH3。进一步研究 NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N 2、压强 1.0105 Pa、反应时间 3 h)：T/K 303 313 323 353NH3生成量/106 mol 4.8 5.9 6.0 2.0相应的热化学方程式如下：N 2(g)3H 2O(l)=2NH3(g) O2(g) H765.2 kJmol 132回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大 NH3生成量的建议：_。(
16、3)工业合成氨的反应为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)。设在容积为 2.0 高 温 、 高 压催 化 剂L 的密闭容器中充入 0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数(NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为 。计算：47该条件下 N2的平衡转化率_；该条件下反应 2NH3(g) N2(g)3H 2(g)的平衡常数_。高 温 、 高 压催 化 剂若反应温度不变，假如在容积为 2.0 L 的密闭容器中起始充入 0.40 mol N2(g)和 0.40 mol H2(g)，反应在一定条件下又达到平衡，求 N2
17、的转化率_。27.（8 分）反应 N2(g)+3H2 (g ) 2NH3 (g)H0 达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中高 温 、 高 压催 化 剂的变化填空： 若 N2的平衡浓度为 a mol/L，其他条件不变时，充入 N2使其浓度增大到 b mol/L 后平衡向 方向移动，达到新平衡后， N 2的浓度为 c mol/L，则 a、b、c 的大小为 ；若平衡体系的压强为 P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到 P2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的压强为 P3 ，则 P1 、 P2、 P3 的大小为 ；若平衡体系的温度为 T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的5温度为 T3 ，则 T1 、 T2、 T3 的大小为 。kom
