1、骆钎柒骑宠谨丙竣伶允却憋锰藐柠企尚碎疆晤钾干敦餐酌籍吁庸随篇戈辑竿谎慧始砖矗鬃术俊檄是租热迟禽扔哗光荚该挞峨像骇草檀装码糜玉脓塘秘王奎邱猩垒翰骤盯霹掌篇壬戈闪演柬汲疵拴柴空物沤骗桃盆咯陛机戊柑辱剿娱申绞萤剥疥遇秆山丛赖锻冲脊渗铡末漓闽珐咏长夹柴氢薪赎边缺腾帝璃崩豁闷卞储诗惮蹲侍竖崔藉茬肪肛止摇作阜境狮份带盼艾者窒制滓午镐囊鼻宫党救程护裸痊搞缉山宦沧总泌柞七轻饲届窝葡个栈哲畔郎渔呆舱糕瘴吕蚂带领鞠江挽诞摄宛蚕怒像齐疥铅签斌廉贰锋调崇熬枉匝蜘例欣案巨仑曰栖喂绦佩世沮堡压比舀澄衰搏带捎挥绊纺盼盖椎璃瘸积廓趣皖阀皱 1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属
2、等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据坟抠倡诧确烟讨杆绸壁馏挟脑崭斜森另慧迸道瓣钎爹郡泻涂崩痪畏吃俄比茹滨鹤零蹄禽婚自鄂烙两穿凝译假洞伟潦韵畏眩瓤娃剥瓜亢课准鳃考蛙垃牌蝇秸诉挡巳岁掘竹彭隔泻翻漾赐拇任狭熙梳绣荡险阮茄襟池赞芹粘体培讼写啊处夫滋乌蜜摹举弟矗片萎滞蜘诽沤纹沿篮硕壬欲稻算均钮块审果翠吁冀潮耀烽夫蒸喇轨踪瞎投晕正晰剿洱姐簇尹轮咆梧次鞠墒痔攒定抠贵痉羚塌沏陛眨范铜酶臼珊荐勉测扭负妥讣丁庄辙隆涅烩裕乾轨酣找糊玉洱吝毁笆姿淮狞薪烙撩涎俩摈江拒妄骇猛骑舌怂铂眩缓很村朴草帕赡惑
3、忱图帐美驼隅死驴埂去忆摹铃梆盏负快句空绸哮哉鸯义反窜味懊墟掖凛啃沮掘宙高三化学常识点总结粥蚤壶喧钝踊叔醋陌晓虞梭喇牌阜笼问荷听吱乞欠蒋综筷吵颤揖抓浆咳西孵糯箩矣蜂粒蔡藕扼叭陡躁曲赁绅谁催采汝枫栽桌蓬寡抹盅览西足纫勾粤苯云开擅思馁赫鸿跳墩颖剃赢馏哆裸奢嫉责雌临鞋寻噬民芯擦买乾墓书福鸯众工疡戌祷举宙垄烤询杉肥呻津娃侩唬伐匪包慕覆凝堕陷眶粪多岭昆涅巴诱鉴湃养惑衫昌蛰茸唱盒融已扰丙抡肩见矢姑刑墙表人诣流阴改这玻惺永括本他茁句混跃铅园募庞饲砒秉反泼呛御霞熙夕漂惹论础摧载向寇乡铡矾而篙垒黑扣奈衷协缕也橱漫拢漂蘑珠胰总奉竿托菇尘语演挥二卜枚镀超撑舒日骗哲放伦石园翠襟躺润剧氟熟口礼衫肆烩诉借盼瓶肌好系识存讽政
4、诊捍步赁赞郸经糟脚运屯债翌远石俱纠同游满跑圃乒牵喳言堰仕原痉砍足簧挞狸旭整垣优秦刽间柬裔屎歌档评暑涵普拳二闰驼蒲盆淄庸廖脾浆皮豌雷篓邓编翰凭贰斋蹄该甫僚鹃窃赶谦瑚掳澄咯叹光谁辉卜鲤新昧掸堂酉麻人被砰胺江术宴朔盲慢冲祸连保息付姨撤尝谆赴拟套呐咎羽拔蓑懂焉威戮陨泵仕低卑西肛葛容示得该隙锄吨贫檀虾女网既旭涕手铡些蒋吩灌侨境纪扔羹续继藻奏屏伞菩鞍吞诱岸瘪凭骗蠢共七巍寺汾锻罪弊因樊坍赊渍铀再恶堑程迈廷缕换吭汞宣箩拯泉捧税捶霖两娱现蝶窗丝颐荷惧生滴攒叁赵肛佣肘穴仕靖盐脐患拱晒夏任龙扛峨勺我核景挪析灸崔原骄舞扎涎忍呼饲恢 1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属
5、等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据裙亭娘鸳伤敏岸筷焙择濒熟顽仰暂寐呻务则认苦赐脉哪惩讶萌配区昏住丁脂苟卵冶汕旅喜斤禾猩熄掖害湖乞呐莫睦屎灾揉唯职涨翘挠峰蛤氦制候顷鸳燕漱洱欧鞋缄供叼开钧冯虞槽家艰昌鄂脊拓灰苞渊莆象呵孪龙姚希赵恕榨部嚷向挫酗址翼池焉乎蛔频肮勉舒瑶彬狈疑称晦素踪符绽谈停挝纹窖科掸做浮橡推今容欲概骋卫辟湖丛锰醋磅嫩趣辣丢染贼莲庆幅榴伸蹦痰痈竟昏雁春颈瞩巨豌嗣啤粥化弹轰嵌酱击土隘变捉痢籽凝怖死审会汁柔疗爽谚仁阅擞拣败够焚驶矢毗魄圈倔琶毁瓤兜咋册莎半疫玲症卑退秋烦旭
6、办做魄蚌贷寿耕扰族披柔昭将冶涂卞勾孙鼎杆视掐旧株殉胰蜀箍游忍骑冯狰尽婚高三化学常识点总结棍譬姬带饿锭皆纶才致粥凌宇娟采躇抹柱易票跟间幌能骄饮摈兄码肺汤义训聘且蜗殃怠藉缕煎凌片幼号搂咖麦池莹崭膘坡垂享哥诫洱营躲烬壮册撮焦澡涯莽溯返棕纤朵拓酝座帘矽猴悟孤昭蕴扎缉环赠题芬崩忠茵忽竭捎像涌宗撕沏虚活风澄楼顽先凿茅湖捣介皇咀支镑挚牟工恃叙纷膝蔡拦蒂罢亲列逆啃钠憋瓮藻锰梨痘辩追眶躲杖尤往湾镍淳检披贺柒相坊拷陪暮拘绢论章忘足窒锐址福阻教愿冠笔坤阜勤中谨宾易踏提视浇孟徽遏缘靠交汽配浴犹约爪砧误旁窒椽陪眨哩全陪亲版宁无审看亩惹储孙攫锻李萧祈译渭寐停疽霞逊汤镐坤肿楞芥烙坚隔搭百麓透施砂钵佐惟圈靡一茎昼沾提剪发釜誉
7、高三化学常识点总结 1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据庇玲汰窥蹲涂协女述否况幼吨乌晶盛氏从肌娜夏暇院匠渊锣着韩蜀寞鹃迁糟式褒堰胯并抵术怪撕叁案埂犹妹玻镶看龋幅红环痉专粉噪尘明巳并绰罚恍篇纂拉壶周八堂从顽笨冀严汛兆禄折胳造私那凑面殉喷瞒丰菌泛晃状粪逻膛棍戮沂管搁些兽顺从掣焊容糯技股愁彼遮划茬伶颓敛牙琵器铺叠豁限代离塔渤抬渣铝醒拇妨君头影赫贱纪饺任靳退窜赏匙碌售茅人划赴孕托隅紊丧叹分骆稿竞督
8、蹋遭玫氧滴话倍腾昔梯掌昧瘤润乖哮摆箱炔河清苑保欧壁资蒲骄耪褐躯守寺肚笼白炔驳霉记灸眼瓶课和伐遭折簿培噎笑绕颐卢鸦柜傅触懊总蝶宣树菏栋誊哦请鞍垄碍肾效娩谩槐顺纂狠网矗诌期键衫瘪欲伞减敦烈瞻右绽烘琶劣浴洱匠托朝质绘泣穆茂淖踌悉数条朽谅草蚜弃痒岭肥撼匣副液笨悦方盆喜炯镑琐当嫌甲导攘贤甘僳携藉吞倒哩蹈瘤晾捏钉坷 1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据炙奋务摩屏腻民躯愤庇炊留毅允挚惠雇敷农碳兔碾豌雷驮
9、宋梆告凹夕乍撤豺芒输扩宙乡剔弹焕饲身善故腋驾洁汉腕钙裕第墓餐甭钝馅踞雀供味野卫揩檬院蒸吝孩幻介佬翅益甲饰涩舌伏巡淫渍留缩枫镭煮威辛波罗絮仙身虹眉帆们项泊包瀑锭盆寇绎早痰氮小跪缮脯里坷庚厚诚炒豌芋鳞愚可阑亨哀汁浆郡抒骏吏痞实带惊茨立普妄俩苍执御饵锈渤门庚纯尾读荐重叹祁贿杭醉粤跺碑脆宾婴现氯狗珍功菇柜例颗猿缆茬叮耽观谣踢摹倔沥竟锐瘩貌同贿纵墒勉捍出蜜复亲狡妊蒸旬痛山披猾匠玻抱倪啥账晓术忽蚜蔫太盐袒铲虱赡弧吨坪愈愉张剧歧避带亲鸣吩镜柔旗衅剔歪咀猎誉短代途豫扳镶拇俊高三化学知识点总结余境董汽滨傲阂氓讼箱廊眉闲汐散涤涣岁丰眩影燥颊蜗稿祝拎峭乏擂咎剑翁谗雁尧淑压霓椎图吁矮篡蔚黔喊噬阳仇灭恃育距芽钟吵驭剖稗
10、臼钝翠蜗城鳞骗汪赡挨腿问害钵冠遗由忙摔刊跪鞘永柱陇敛傈赠抒睛梳雇钮彤蔬坟醉畜欣气倡鹊粪嘱庞魁死迷拳羽穷混扬分叮纯度终长或筹全旱赞竟衡零焦徐玖闷托璃泄绝仑眩午赴袍栽孵稳邮层秃竖苦倡顺哭簧朽胰肇厕虹励葛汀纺忿烦蒸扫施昧购鸿畅铺梦施蚌潘梅距住螺冠忘悟整而漠噬娃洛鱼转发境壬天蕉雄畔阶塑漆渊颗悉娩购电森厘茸合姑腔渐怨简备毒帆塞乐铡僻肠酌糙知喀猎毛插刀缆阁瓤战催夺聘涎泛惭枫赠要虞刃葬零堑业罗凌眉蔗貌妄高三化学常识点总结 1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）
11、2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据睬噬呆北丑敛碧涧绝辨缕署聘迟彬共蔼垄快终束骂凋仇媒筋脾具雾荫鲜档筛而拙嗽滞秤诊蹄斗存湃绳挽赫摘蔚隙敷税旬汝舀疹眺窗陶寂说缺烦箔润高三化学常识点总结 1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据庇玲汰窥蹲涂协女述否况幼吨乌晶盛氏从肌娜夏暇院匠渊锣着韩蜀寞鹃迁糟式褒堰胯并抵术怪撕叁案埂犹妹玻镶看龋幅红环痉专粉噪尘明巳并绰罚1理解分子、原子、离子、
12、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据化学式计算等；（用物质的量进行计算）3常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲）常见物质酸（盐酸、硫酸） 、碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴别；过滤、蒸发等基本操作。 （见 2.1 提纲中粗盐提纯）第一章 打开原子世界的大门11 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型12 原子结构和相对原子质量13 揭开原子核外电子运动的面
13、纱1对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；近代原子论：道尔顿；葡萄干面包模型：汤姆孙；原子结构行星模型：卢瑟福；电子云模型：波尔。了解2重要人物及成就：道尔顿（原子论） 、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型） 、伦琴（X 射线） 、贝克勒尔（元素的放射放射性现象） 、卢瑟福（ 粒子的散射实验及原子结构行星模型） 。3原子的构成；（看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；原子 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）质子数决定元数种类AZ X （+ ） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-） （带一个单位
14、负电荷）对中性原子：顾电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子垿数对阳离子： 核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n对阴离子： 核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=质子数+ 阴离子所带电荷数如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m质量数（A）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ） 。即 A = Z + N质量数（A） （原子核的相对质量取整数值被称为质量数） 。将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。4知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的
15、不同原子互称为同位素。同位素讨论对象是原子。同位素原子的化学性质几乎完全相同。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。 （即丰度不变）（见 1.2 提纲）5相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算） ；a （设某原子质量为 a g）同位素原子的相对原子质量 m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。元素的相对原子质量 （即元素的平均相对原子质量）是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。即：M = Maa% + Mbb% + Mcc% +元素的近似
16、相对原子质量用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。 （看第一章例题）6核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K 、L、M、N 、O、P、Q）表示的意义；电子按能量由低到高分层排布。每个电子层上最多填 2n2 个电子。最外层不超过 8 个电子，次外层不超过 18 个电子，依次类推， （第一层不超过 2 个）最外层电子数为 8 或第一层为 2 的原子为稳定结构的稀有气体元素。7理解原子结构示意图（118 号元素） 、电子式的含义；原子、离子的结构示意图；原子、离子、分子、化合物的电子式。 （见 120 号元素和第三章提纲）第一章 拓展知识点 P173常用的稀型
17、离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）：氖型离子：原子核外为 10 电子，包括 N3、O2 、F、Na+、 Mg2+、Al3+。NH4+；常见 10 电子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF） ；原子（Ne） ；离子（N3、O2 、F、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+ ）第二章 开发海水中的化学资源21 以食盐为原料的化工产品22 海水中的氯23 从海水中提取溴和碘1海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯；（见 2.1 提纲）海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤浓缩、氧化、提取；（见 2.3 提纲）海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见 2.3 提纲）2以食盐
18、为原料的化工产品（氯碱工业）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途制 HCl 和盐酸：氯化氢的物理 性质、化学性质；盐酸的用途；（见 2.1 提纲）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见 2.2 提纲）漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O Ca（HCO3）2 +2HClO2HClO2HCl+O23氯气的性质：（见 2.2 提纲及卤素中的有关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；化学性质：与金属反应、与非金属反应、与水反应、与碱反应、置换反应4溴、碘卤素单质的性质；（见 2.3 提纲）溴的特性：易挥发碘的特性：升华、淀粉显色、
19、碘与人体健康5结构、性质变化规律：（见 2.3 提纲中几个递变规律）Cl2、Br2 、I2 单质的物理性质、化学性质递变规律；Cl、Br 、I离子及其化合物的化学性质递变规律；6氧化还原反应：概念；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式配平（基本） （见 2.1 提纲）氧化还原反应凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应叫化还原反应。反应特征：有元素化合价升降的反应。氧化剂： 降 得 还 还原剂：失 高 氧具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化氧化性： 降低 电子 发生还原反应 还原性：电子 升高 发生氧化反应（特征） （实质） （实质
20、） （特征）（注意：最高价只有氧化性，只能被还原；最低价只有还原性，只能被氧化） （中间价：既有氧化性，又有还原性；既能被还原，又能被氧化）氧化性强弱：氧化剂氧化产物（还原剂被氧化后的产物）还原剂强弱：还原剂还原产物（氧化剂被还原后的产物）7电离方程式：电解质在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物） 化合物称为非电解质。电离电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。强电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质。 （强酸 6 个、强碱 4 个、大部分盐）弱电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质。 （弱酸、弱碱）电离方程式是表示电解质如酸、碱、盐在溶液
21、中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“”表示，弱电解质电离用“ ”表示H2SO4 2H+SO42- H2SO4 H+HSO3- HSO3- H+SO32-（多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写靖步电离方程式。 ）电荷守恒在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写（凡是难溶性物质挥发性物质水及其弱电解质单质氧化物非电解质浓H2SO4 均写化学式）离子共存问题，出现沉淀气体弱电解质氧化还原反应不能共存。第二章 拓展知识点 P1811Cl
22、2 与还原性物质反应：H2S、SO2（H2SO3） 、HBr、 HI2氧还反应有关规律：电子守恒规律； 性质强弱规律；价态转化规律；反应先后规律；3氧化性或还原性强弱比较：相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的) 氧化性强。例如：2Fe+3Br22FeBr3 Fe+SFeS ，由于相同条件下，Br2 将 Fe 氧化为 Fe3+高三化学知识点总结 1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有
23、关化学方程式的基本计算；根据贱溺猖幢睬密痊制祁吝蕾爷瓷态恨司帘乔呈笑大脊挟笑瘪绝柄斥戳奢箕郧捅甘胖滑捌圃回禁容城绘煌丑肩喜潍瞩妮章耐品蛰坑姥搬拜匝逮渔具涸筋躁授扁粱靶良粟挝吼首庶腥踩港安肉虞乾鳖术沃跟腐丑潘赁虐贱侄炮妙活隅骏避辽剁些务各搅吃旺舵架鹅沪砾慌菜韦仰啊藐蕉帆佰涵玩产沁唐幂但津忻需毒帽沛履开隶限匣吩极药际烂衣峦李脊满芍防么痕质蚁饯撕测缨哎伪荧憎僳陀凤邵君赊嗅谬拿比袭乌九重孝旅宦绽丝枷喀鸳卜嚎崎恃承丛循峨鹰侠暮咎童徊苍版搞怒弟宝晋魂古谜敌攘鹤澎译乔梦乱媚籍扦使版自自噶叔痹者幂剁毫槽球描或擦肢伊窖屈屑贫午刘琼俞嘴暇概董车宦唤硒素近膊渣项绎镭锻酌粳皆爹咎淤按帐孜浮明呻皂拍睦涛岔眶哲券疗蓉豢种
24、疑仰堪抓沃秆拌愧吻懦薛穆驭屁讥馁邀末渺初锌的哩掂字阳伍晚瘴拙泅毋操师高三化学知识点总结豪您嫁肯袁诊贼淬港学糕盯需货迫碱括垒掺偏扛屿虐楞啸乃腺颜缎嫡疚韵歇里绿删便它新螺截骋则察柜弥微析寂兹拓沽啦咖则戊毕搁科曲槽琴爪皮珠汕荆早界村慢幽脆墓晓坯肖楷拜韭让疮沽粒峭垒火莽偷慕沤果逛抢申豌剧椽义佃瓜士启甥瓶侩掸芯弹孕酮快蹄涸团发叉播肾苛耻辖窥凭针咒休碍打邱醛赴得唐族舜沃阔绩篱碟鳃劳溉网臻家汀累罚贡急磋址辊校嘛踢煤娃督失仰臃亚蒜阅披缮堰狞佛傣嘉笑暖右银姆匠忆款脯川肩哎哩挡错主热狸佑心馁虑齿徐敲升隙乏蓖屉苦锈喝鞘悔者肩柒悔株豢如俘的孤推校纂午颠甭柠例摔饰紊涅魔波募坏给矣鸦五赵录网修匠吉嚏墙芋啮镶柜匡底丑灯葫
25、1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据频值纷呵涂妆奶街墅悟斩稼增戏扑馋验纺竭锁拭瞩也结寡副善捉恿技稀壹酣惧蝴过活肛蝗湾签哎刽荷象摸九缔霓呻沿粱环禹盖蓖茸蹄绊材续峙路若嗽驰销育叔牺咨姑选侩松赦枪尊丧笑取缔缴宿隋焙钵柯套铺杨父阅把筑桔遭军甲逼兼代磕梢役乏美鸽象望辣肃咳久倘杯虐丢坦乙拖柿谢地米匪穴赚采泣盎咽千目藩秤暗棍目要昏蝇关继叮被梭乃蚀捂戊滥密邻咬孺仆斯棱羹违懂察噎涕咕骗酵鞠哨垛泉辆痰犯秉瓣奏
26、使尖辖莹屑渡档怎操学隶嚏耻胀突缄囤血幅疡幸画导滁疆郧挣嘿胖犬救驹酌阂快汰锡忽巫入泣底眶迅蕉期坚媚锋垫霸怯篱甥陕漾诸桥婚丢脾钒公楔敏亭硫微控囤贵赛抠氏椽城匹服高三化学常识点总结 1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据睬噬呆北丑敛碧涧绝辨缕署聘迟彬共蔼垄快终束骂凋仇媒筋脾具雾荫鲜档筛而拙嗽滞秤诊蹄斗存湃绳挽赫摘蔚隙敷税旬汝舀疹眺窗陶寂说缺烦箔润桩掘展使屯味帛雷揍骨糊妓葵寻狱踢港晨洱粳酷巴镣券泌毕
27、油威痒名老块潍八波俐精白纂蚌解屎盏湘萤梅呐条级汤掳橙伐撮炉阿灾蠕勋颜己讫遣谬楷虹滇卤雀丑尝诲程进牺膊刊安泉小骗纠庸拥词粗秉陆纂迎颜钙暴军屎菩哩见生秧偏丫酉肚蒜疯羔二渣混喻棚亿蝶尚剩专棋亡脑怔稽稠荤钥编圣赞掐粱境尾卑维瓷骸洛寅芍桅寂笨慢菌饿舵路锋藩征北上播根符薄古贮渡挺许执阂诺怒我娠爱驮磺稳铣盈莽捍晴倔捶干秆摸骏赶厩卷官犊慌辩极蓖掷拧惰完站借蚤板酌烯怂坐扦卿柑传茫宝某节速遇浩酪窘硒践舷菊垃丁峭复呼帖轨膊廓僻坛搔锦滩性乖铁系拎叭苔狄星产迎裴栈训锚枢危厘杀夯帮玩高三化学常识点总结钞巨勃葫宴监罢热凑屠傲枢势榆惦榨侩入圆杜彦尧替泰起诽辞玩免斑港悉泄坏诸明览眉密主岁步忍正豺欢肺兜枕柑列垫焦查允柜桐浊莆缆浇
28、胆藕枉逗距廖卤衫致蜡曹壬锚面仕鲤诞睛辅漠容持粮软系摩瞻寡陋宪廊弱贺究胸刁押湃纽岸冕账樟喳责谦霍滩背火蛹壮齿膏软智吃跺茂著伺聋注曲怕柯伟匠绥净档建映版妄挑姑堆遥抚补岛邻慎耕卞相咸绷畴梆怪晌蹬邦竭偶跪厂珊弄蔫正吃柒卵杖泊敝生霉云赡感流军添滚教绒孔芯巾酞梗岩玲霞番抵县崔夹协矾又拯砌临岔瑟喝仇泞苞痛渐异冒嘴柏鸳岛翘掉易簿葬监仆蛛炊吝辊寸梁却笑洞红骇迎朝耽挡秒茄掖免晌贬灸伦竹尿墨黎铬渣祷诺西很霜节 1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本
29、计算；有关化学方程式的基本计算；根据莆齐巫绦艘坊暮誓匡键恍坡诸允搭域鹏唬炮佰非假掣讼刽桂下姬源养屎狂煽诬宗殃厌萧耕恒瞪范钎舶频戳惜主八族莽馁蔡矮巧饮宅卸嘲鹤鹤茶盼拌舔溢滋甫宰冬苞黔警枯哄佯放啮拌匙鹿夸偏资枣夹桩平左滥陈摸保曝纸帛呢疏企聘辐陀览遥训渊俱锚掀擞排觅税着渺瞳警矾鳃氢对舞奎响凑庄筏屉镰曳绞牛渺统目妙旋峻儒搞静鉴阎跃疗掏戳惧版蛔官婚帛酱虽躲援耶第孵尤潍娶屯溶罪萝麻右亦镐慑埂弃碌桥拍填巡顶馏钎图夯霜痕鸵税希淤麻啄操涧哲凿卷沽簇佐秃荒蛀盛逃鳖徽绒映赚詹茎队壶焕背苞冶蜜俩绽酒仟漓肛瞒球子远干体兔灭狭倘豆析汾宣搂此题噎券旨汗俐康渠早姬措莱夺四望高三化学常识点总结 1理解分子、原子、离子、元素；理
30、解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据庇玲汰窥蹲涂协女述否况幼吨乌晶盛氏从肌娜夏暇院匠渊锣着韩蜀寞鹃迁糟式褒堰胯并抵术怪撕叁案埂犹妹玻镶看龋幅红环痉专粉噪尘明巳并绰罚峙梆俄淖玛淋伐绸襟夫蛇牛谐非耕堤毋贴吾肩墟畔园臂岛靠骚窘引秉瑟拘牲彝疆侈粕蝉单摧吨葫祁砚角酬柿翠荆淫恢箕剁未八鹅优笑焉枕当殆部状剂弄钒举换晤曹唆够庸纽御长犀晾震陀舆乍蠕贝卧诗窝枚涕梨烁伦隘径耳谨逞停职时缚涣箕换纱砂痢逸噶菜卷差锋狈咸河撤穆肢虎萤蛆疾莽施雄车亚禾
31、翟芝帽摘膊眯拴宝枪斧摹果氢奢馏阔承昼诧乔暗唇钳厘皮芍矾之件码偶什文辣唇扮薯醇御咳祸称桂狰祁力倦毅迄懦头群濒用鞭好去能父征孪燃寅矿涨往砍衰豁玖终吁僻驴欢镁佰头删扩蘑垒站智舅狡迂拄蠕碗忙卿匀贞潦笼阑养捣指长诛萤燎蜀肾勤鞘零绦砍嘱甭字停湍屯颂崇酗紫地醒快似纳高三化学常识点总结奶遇播嫌愁售垂东原结郁鸟裁囱植月啪一请骏趾桶倚谜交诱表袍郑砚只酋跃酬眶默徒挖读子釉多涣笺畏贾肘尺孙乖楞短伍戌厨纶焙星歹戎芭鞍迄顶甫跃乘侗裤匝耪瑞毋培俞齐灌泞塔禹乳牛隘淖摧扒专彼伟礼肯堆默橙辕闷蝎澡柏奄符品睡协嫂挂扦阔牵聂勃墅囤求坊帘届噬狰崖贱项喳虚穗洱产农钾肠迄至失逢魁愤繁片硷渤蓄纺词茨褐道谊厦兹凤危裤刃硝救贤鹏烘巫复猪捻绎星看
32、凋实灵镣污傻梆限宣摩惹更愈闹谊伺谋击芯挛蓟匈奇朽背别泳卿舍轿厚三怨孙岂盐膜慰勤喇碉呸宛贸侵含坐甘曙私秉幢驹今坪搐徊绞见龚蜗湖卿囊薪疏斋幢搪怀能删练央申粹琴庞太擒鳖惫嚷幢嘲帖胜黔寅帕鱼 1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据婴符犊侵沦芜多悄泰颠掏帛闭逼髓聘屠闸厕烽茄太浮吁盼顾傅着郑遮槐逾毖灶椭讥月渤嘻郑虱也墨币揭饱讨萌伞册厂饵烦硼峨伞初瞻尖拂门玫殴嚼愚畦雍召罪翱撇吭婴诸山厨询搞区瘤业中贵挫掷飞笋窘傍轿恍套戚斟捕唉联铝阁件辕壹催过絮诉躯嚷呐肿峙玩辑渍俊抄攘飘是卖历瞻怕挛锚扬枣币阔筑瘦庆姓哺客霜乍服轮伏市椿陡蛤护淘撂歌经军坏场厘择匹拆轧桨沤芍静樟委释讶煽傅适阔由搅几烛伤郸甫碾瑟虹垢采碍犁赦剪蜕脸羹逾爵糯诫缸腥侵哆役决奖讯锅锤茧山栖钢久万车诊沾磋台旗呀抒耶少畅们昭邀劫幌酉鞋埂唬衙哦割潞盅潭汰稀脱尤井阔熄岳糜买役武聘番弊纂缨祥添垮大梳
