1、化学平衡图像分析,考纲点击 1. 理解化学平衡的含义 2理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡影响的一般规律。 3.认识化学反应速率与化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,走近高考,（2009江苏14）I2在KI溶液中存在下列平衡：,2013海南,高考全国理综卷I13,对本专题要求： 1能识别相关图形，获取有效信息，能运用分析、 比较、归纳等方法对所获取的信息进行加工和应用。 2用正确的化学平衡相关理论去分析图表，并作出解释。,如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 （ ）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡
2、态I后，增大反应物浓度， 平衡向正反应方向移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小成生物浓度，平衡向正反应方向移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等,C,1、什么时刻建立初始平衡？ 2、如何判断平衡移动的方向？ 3、如何判断引起速率改变的条件？,例题1,解决化学平衡图像题的思维与方法？,一、审题,1、可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热， 体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 2、关注限定条件,二、识图,面： 线： 特殊点：,横坐标、纵坐标,曲线的变化趋势和图象中线的斜率,起点、交点、拐点、极点、终点,归纳与总结：,对达到平衡状
3、态的可逆反应XY ZW，在其他条件不变的情况下， 增大压强，反应速率变化图象如图所示，关X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ） AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体 BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体,A,【变式训练1】,【变式训练2】,上图可以表示该反应吗？,(2011天津，6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2， 一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。 由图可得出的正确结论是( )。A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点 C反
4、应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段,走进高考1,D,（2012.淮安4模）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是 a反应在c点达到平衡状态 b反应物浓度：b点小于c点 c该反应为放热反应 dt1t2时，NO的转化量：ab段小于bc段,c d,【变式训练3】,向绝热恒容密闭容器中通入SO2和
5、NO2， 一定条件下使反应 SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) 达到平衡， SO3的浓度随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )。,a反应在c点达到平衡状态 b生成物的反应速率：ab段小于bc段 c该反应为放热反应 dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段,abcd,【例题2】,表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答： （1）该反应的反应物是_； （2）反应物的转化率是_； （3）该反应的化学方程式为_,A,40%,2A B+3C,反应X（g）Y（g） 2Z（g）（正反应放热），如图表示该反应在t1时达到平衡
6、，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则图中的t2时改变的条件是（ ）A升高温度或降低Y的浓度 B加入催化剂或增大X的浓度C降低温度或增大Y的浓度 D缩小体积或降低X的浓度,C,【变式训练4】,（2013海南化学15）反应A(g) + B(g) C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）,走进高考2,小于,小于,先拐先平 定一议二,对于可逆反应mA（g）（s） （g）（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D
7、的质量分数D与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动,AC,【例题3】,对于反应mA(g)nB(g) qC(g)有如右图 所示关系，则: p1与p2的关系_； mn与q的关系_；T1与T2的 关系_； (选填“”“”或“”) 正反应是吸热还是放热?,p1 p2,mnq,T1T2,变式训练5,放热,有一化学平衡mA（g）nB（g）,pC（g）qD（g），如图所示是A的转化率同压强、 温度的关系，可以得出的正确结论是 （ ） 正反应吸热
8、， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热，,【变式训练6】,C,(2013扬州质检)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ( )。,A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应H0 B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C是在有无催化剂存在下建立的平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1p2,C,反应速率时间图像,百分含量（转化率）温度（压强）时间图像,物质的量（浓度）时间图像,时间为横轴,温度或压强为横轴,百分含量(转化率)压强温度图像,其他类图像,解析 A中，温度越高，反应速率越大，vMKP；C中，M、N两点相比，M点温度低于N点温度，升温，平衡左移，所以M点的c(I)小。,D,浓度时间图像,加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2),X,bd,0.04,BD,
