1、1初高中化学知识衔接第一讲 何谓化学学科【课程目标】1了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。2能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。3提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。【学海导航】一、化学的定义化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。二、组成物质的微粒1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互
2、作用的引力和斥力。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。2、原子：是化学变化中的最小微粒。原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。元素与原子概念的区别元素 原子区别 是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称一种宏观名称，只有种类之分，没有数量、大小、质量的含义元素是组成物质的成分化学反应中的最小微粒一种微观粒子，既有种类之分，又有数量、大小、质量的含义是构成物质的一种粒子联系 具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，原子是体现元素性质的最小
3、单位原子原子核中子核外电子质子 (+)(-) 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数质子数 + 中子数 = 质量数2组成组成 形成构成构成形成构成构成构成应用举例 可以说“水是由氢、氧两种元素组成的”或“水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的” 。不能说“水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的”3、离子：是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。三、物质的组成物质的组成关系可以简单的用下图表示：四、物质的变化和性质1、物理变化：物质在变化过程中没有新物质生成的变化，物质仅发生了形态上的变化。2、化学变化：变化时生成了新物质的变化。化
4、学变化中分子化为原子，原子再重新组合成新的分子，反应物的组成和化学性质都发生了变化。化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。 3、物理性质和化学性质的比较物理性质 化学性质概念（宏观） 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质（微观） 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质性质获得途径感觉器官直接感知或仪器测知 通过化学变化可知性质包括内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。一般是指物质跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化
5、物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性。讨论：化学变化不能实现的是（ ）元素离子原子分子化合物单质3一种原子 变 成另一种原子 一种离子变成另一种离子 一种分子变成另一种分子 一个质子变成另一个中子 金刚石变成石墨 混合物变成纯净物 有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 一种单质变成另一种单质 核爆炸【例题解析】1、下列说法正确的是 A、 分子是保持物质性质的一种粒子B、 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化C、 酒精和水等体积混合后，总体积不变D、 湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快解析：物质的性质有物理性质和化学性质，而分子是保持物质化学性质的最小粒子。由于
6、物理性质是客观的，是单个分子表现不出来的，所以不能说分子保持物质的物理性质，故 A 错。物质发生化学变化时，构成物质的分子要发生变化，才能生成其它物质的分子，故 B 错。由于分子之间有间隙，酒精和水混合后，体积要变小，C 是错的。分子运动的快慢与温度有关，温度升高，分子的能量增大，运动会加快，故湿衣服在阳光下容易干燥，D 正确。答案：D。2、分子和原子的主要区别是 A、 分子大、原子小B、分子没有质量，原子有质量C、 分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D、在化学反应中分子可再分，原子不能再分解析：对于分子、原子大小的比较，如果只考虑原子构成的分子，那么分子比原子大，而对于不同种
7、的分子和原子来说，就不能直接比较，要具体问题具体分析了，原子不一定都比分子小；分子和原子都可以直接构成物质。如水、酒精、氧气都由分子构成，稀有气体、金属等由原子直接构成。分子和原子的相似之处是都很小，不停地运动等。不同点是在化学变化中分子可再分，而原子不能再分。答案为 D。3、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是 A、100 mL 水和 100 mL 酒精混合后总体积小于 200 mLB、 打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C、气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D、加热氧化汞得到银白色的汞和氧气解析：从题干可知，应是发生了化学变化，才能去说明分子在化学变化中可分，即要求某变化中分子的再分裂
8、。A 选项是两物质的物理混合，未发生化学变化，分子未分，混合后体积的减小只能说明分子间存在间隙。B 选项中表现为浓盐酸的挥发性，C 选项是典型的物态变化，分子都未分。只有 D 选项是化学变化，反应前是氧化汞分子，在受热时分解为氧原子和汞原子，而后形成新物质氧气和单质汞。答案：D。4、为什么说分子能保持物质的化学性质，而不是物理性质？答：物质的物理性质是大量分子聚集体所表现出的属性，科学研究发现：同种物质中的每一个分子化学性质是相同的，如氧气中每一个氧分子都具有氧化性，而一个氧分子却不能表现出氧气的物理性质。5、用分子-原子观点解释水受冷变成冰是物理变化，而硫在氧气中燃烧是化学变化。4答：水是由
9、许多水分子构成的，水分子间有间隙，受冷后，水分子间隙变小，由于任何水分子本身没有发生改变所以是物理变化。硫是由许多硫分子构成的，氧气是由许多氧分子构成的，在点燃时，硫分子变成硫原子，氧分子变成氧原子，它们不再发生变化，1个硫原子和 2 个氧原子重新组合成 1 个二氧化硫分子，许多二氧化硫分子聚集成宏观二氧化硫的气体。因此化学反应的实质是旧的分子被分裂成原子， 原子再重新组合成新分子的过程。原子是化学变化中的最小微粒。【强化训练】一、单项选择题1、下列有关分子的说法中正确的是（ ） A、物质都是由分子组成的 B、分子是化学变化中的最小微粒C、液体和固体能保持一定的体积，是因为分子间只有引力D、在
10、水汽化的过程中，水分子间的距离变大2、氧气在发生化学变化时（ ） A、氧气的分子没有变化 B、氧分子和氧原子都没有变化 C、氧分子和氧原子都变成了新的分子和原子 D、氧分子发生了变化，而氧原子只是和其它的原子重新组成了新的分子。3、某物质经分析只含有一种元素，则该物质是（ ）A、一定是纯净物 B、一定是混合物 C、可能是化合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物4、下列物质中肯定为纯净物的是（ ）A、只有一种元素组成的物质 B、只用一种原子组成的物质C、只有一种分子构成的物质 D、只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质5、能直接构成物质的微粒有分子、原子、质子、中子、电子离子（ ） A
11、、 B、 C、 D、 6、有关原子的叙述正确的是（ ） A、原子都是由质子和电子构成的 B、任何物质都是由原子构成的 C、原子核都是由质子和中子构成的 D、原子是由原子核和核外电子构成的 7、一种元素与另一种元素的根本区别是（ ） A、原子量不同 B、中子数不同 C、核电荷数不同 D、电子数不同 8、由同种分子构成的物质一定是（ ） A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物 9、下列物质：液态氧 水 硫粉 水银 纯净的蔗糖水 铜锈，属纯净物且是单质的是( )A、 B、 C、 D、 10、下列物质中，属于纯净物的是（ ）A、洁净空气 B、纯净盐酸 C、天然气 D、冰醋酸11、古诗词是古人留下
12、的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） 5A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、只要功夫深，铁杵磨成针 D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏12、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指 （ ） A、分子 B、原子 C、离子 D、元素13、下列变化中，可以用来证明分子在化学变化中是可分的是（ ）A、分离液态空气得到氮气和氧气 B、分解液态水得到氢气和氧气C、分离 KNO3和 NaCl，得到 KNO3晶体 D、对天然水加热时有气泡冒出14、一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和1
13、0个中子，则下列说法中不正确的是（ ） A、它们具有相同的核电荷数 B、它们的质量相同C、它们同属于一种元素 D、它们具有相同的核外电子数15、过氧化氢（H 2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（ ）A、它由氢气和氧气组成 B、它由一个氢分子和一个氧分子构成C、它由两个氢元素和两个氧元素构成 D、它由氢元素和氧元素组成二、填空题16、完成下列表格17、写出下列符号中数字 “2“的意义、2Cl_ 2Cl-_ 2Cl2_+2Cu_ _ S2-_ _ 18、用分子、原子、离子、中子、质子、电子分别填入适当横线上、(1) 构成物质的微粒有_、_、_;(2) 构成原子的基本微粒是_、_、_;(
14、3) 保持氧气化学性质的最小微粒是氧_,6(4) 氯化氢分子存在有氢_,盐酸中则有氢_,氢气中则存在有氢_。19、从氢、氧、碳、钠、铜五种元素中，选出适当元素，按下列要求组成物质，写出它们的化学式（各1个）：（1）具有氧化性的气态非金属单质 ； （2）酸性氧化物 （3） 碱性氧化物 ； （4）不溶性碱_ _ （5）可溶性含氧酸正盐 ； （6）碱式盐_ 20、法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处。 【参考答案】第一讲 何谓化学学科1.D 2.D 3.D 4.C 5.A 6 .D 7 .C 8
15、 .C 9 .D 10.D 11.C 12.D 13.B 14.B 15.D16、元素名称和符号钠 Na 氖 Ne 氧 O核内质子数 11 10 8核外电子数 11 10 8最外层电子数 1 8 6原子结构示意图是金属、非金属还是稀有气体元素金属 稀有气体元素 非金属常见化合价 +1 0 -217、2 个氯原子、2 个氯离子、2 个氯分子每个氯分子是由 2 个氯原子构成. 铜元素化合价是+2 价、一个硫离子带 2 个单位负电荷。18、(1)分子、原子、离子; (2)质子、中子、电子;(3)分子(4)原子、离子、分子.19、O 2 ； CO 2； Na 2O； Cu（OH） 2； Na 2CO3
16、； Cu 2（OH） 2CO320、铝、铜、金都是金属，不是由分子而是由原子构成的。发生化学反应时，元素的种类没有改变。第二讲 物质分类及重要物质的化学性质【课程目标】1认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。2学会判断酸、碱、盐等各类化合物。3理解判断有机物和无机物的依据。【学海导航】一.物质的分类7非金属氧化物：一般是酸性氧化物( SO 2 CO2 HCl 等)二、氧化物金属氧化物：一般是碱性氧化物 (CuO Fe 2O3 MgO 等)（常见的中性氧化物：O 2 H2 N2 CO 等） 和 H2O 反应 相应的酸酸性氧化物和碱反应 盐和 H2O氧化物的化学性质
17、: 和 H2O 反应 碱(必须是强碱)碱性氧化物和酸反应 盐和 H2O三、综合知识1、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。范围：酸、碱、盐之间进行。条件：有气体、水、沉淀生成的才能反应。2NaOH + CuSO4 = Cu(OH ) 2 + Na2SO4NaOH + HCl = NaCl + H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H 2O2、离子检验：Cl 的检验：向溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀 HNO3溶液，白色沉淀不溶解SO 42-的检验：向溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀 HNO3溶液，白色沉淀不溶解C
18、O 32-的检验：CO 32-+酸（HCl/稀 H2SO4）冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。CO32-+Ca2+或 Ba2+的可溶性盐或碱 aq，产生白色沉淀1、紫色石蕊试液 H +： 2、活泼金属冒气泡，气体可燃3、CO 32-冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。84、不可溶的碱沉淀溶解1、指示剂变色OH 2、+Cu 2+、Fe 2+的可溶性盐溶液，产生蓝色、红褐色沉淀 3、金属活动活动顺序：金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au应用：只有排在 H 前面的金属才能够与酸反应生成氢气只有排在前面的金属
19、才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外）K、Na、Ca、Ba 都可以直接与水反应生成相应的碱。金属单质在前，金属离子在后，盐可溶【例题解析】例 1.现有 C、H、O、Na、Cu、S 六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）单质_ 酸_ 碱_ _盐_ 氧化物_ 有机物_【答案】O 2、Cu；H 2SO4、H 2CO3；NaOH、Cu(OH)2；Na 2CO3、CuSO 4；H 2O、Na 2O；CH 4、C 2H5OH例 2.下面是物质分类图，请将“氧化物” 、 “化合物” 、 “单质” 、 “纯净物” 、 “盐”等名词填写在适当的方框中：【答
20、案】混合物；纯净物；化合物；单质；氧化物；盐例 3.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的 PH 值及主要成分的化学式：编号 名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3溶液 PH 3 7 7 11 10试回答：将上表中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_。当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂_。用久的铝壶内有水垢（主要成分为 CaCO3、Mg(OH) 2可用_少量多次清除。9【答案】、；或；【强化训练】一、选择题
21、：（每题只有一项符合题意）1小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是( )A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解粒子在不断运动B、溶解时用筷子搅拌加快溶解速度C、用自制净水器过滤粗盐水可将粗盐水变为纯净物D、过滤时用筷子引流防止液体到处飞溅2超临界 CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂” 。下列说法正确的是（ ）超临界 CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同CO 2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环超临界 CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧超临界 CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A. B. C. D.3包裹松花蛋的泥
22、灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾） 、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（ ）A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰4金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl 4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（ ）A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物5继“分子足球”C 60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N 60。一定条件下 N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N 60属于（ ）A金属单质 B非金属单质 C化合物 D混合物6在MgO、CuO、CaO、SO 2；C、Fe、S、P；ZnCl 2、BaCO 3、HN
23、O 3、NaNO 3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）A、CuO、Fe、S、ZnCl 2 B、SO 2、Fe、HNO 3 C、CaO、C、BaCO 3、HNO 3 D、SO 2、S、NaNO 37下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（ ）A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH 4、沼气、有机物C、Na 2CO3、纯碱、碱 D、CH 3COOH、醋酸、有机物82005 年 3 月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号” ，人食用后可能致癌。 “苏丹红一号”的化学式为 C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一
24、号”的说法中正确的是（ ）A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由 30 个原子构成 C. “苏丹红一号”的相对分子质量为 248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物二、填空题：9填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）物质名称 干冰 苛性钠 水银 沼气化学式 FeSO4 H2CO3类 别10有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这10种物质的名称：食醋、牛奶、加碘盐、水； 冰、干冰、氧化铁、铜绿；蛋白质、油脂、维生素、煤气；纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）_11进入 21 世纪，全球拥有化合物已超过 2000 万种，其
25、中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物_；“汽水” “雪碧”中含有的一种酸_；能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱_；家庭中常用作洗涤剂的纯碱是_；可造人工雨雾的一种氧化物是_；“西气东输”工程中将要输送的有机物是_。12、下列四种物质：O 2、CO、CaO、H 2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：（1）O 2 ；（2）CO ；（3）CaO ；（4）H 2SO4 。13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是 NaCl 溶液、也可能是 Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是
26、 NaCl 溶液，还是 Na2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论） 。 。14、小刚在化学实验室发现，盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是 NaOH； 可能是 Na2CO3； 可能是 NaOH 与 Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理
27、由。 _。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是 NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把 BaCl2溶液换成 Ba（OH） 2溶液是否可行？请简述理由。_。15、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2O Cl2 +
28、 H 2 + 2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：11（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.001）16、过氧化氢（H 2O2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏斗（如下图所示）可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：（1）写出利用此方法制取氧气的化学方程式 。（2）利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 ，要收集一瓶二氧化碳，可从途中选
29、择的装置是 （填字母）（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的 C 装置收集氧气，过一段时间后，用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条熄灭。可能的原因是 。（4）若装置 A 中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 。A、控制液体滴加速度 B、用体积小的锥形瓶 C、加热反应物（5）此装置还可以用来制取的气体是 ，制取此气体的收集装置可以用 。若放入 10g 不纯的锌组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为 120g，反应完全后，称得装置的总质量为 119.8g，粗锌的质量分数为 A B C D 【参考答案】第二讲 物质分类及重要物质的化学性质1.C 2.B 3.D 4.B
30、5.B 6.B 7.C 8.C9、硫酸亚铁盐、CO 2氧化物、碳酸酸、NaOH碱、Hg单质、CH 4有机物10、水、铜绿、煤气、烧碱11、CO、H 2CO3、NaOH、Na 2CO3、CO 2、CH 412、该题答案不唯一，考生回答有理均给分13、 （1）酚酞试液 稀 HCl、Ca(OH) 2溶液、BaCl 2溶液等（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）14、 （1）不正确，两者混合物也可 （2）不正确，碳酸钠也呈碱性（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。15、解: 设：参加反应的氯化钠的质量为 x ,生成氢气的质量为 y,氢氧化钠的质
31、量为 z2NaCl + 2H2O Cl2 + H 2 + 2NaOH117 71 2 80x 7.1g y zx=11.7 gg1.7y=0.2 gY212z=8 g z1.780反应后所得溶液的质量: 7.10927%0.反应后所得溶液中溶质质量分数: %3198g第三讲 酸 碱 盐的反应【课程目标】1. 了解酸碱盐的概念。2. 掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。【学海导航】1.基本概念（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物是酸。注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，
32、并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。（2）碱 ：电离时生成的阴离子全部都是 OH 的化合物是碱。注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 、KOH 等，其中 NaOH 又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH 易潮解，故实验室称量 NaOH 时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH) 2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水 NH3H2O,易挥发，也是重要的化工原料。（3）常见的酸碱指示剂：酚
33、酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。PH 试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。 （注意：使用 PH 试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。 ）正确使用 pH 试纸的操作是：取一小块 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的 pH。（4）盐 ：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。盐的物理性质：大多数的盐是白色固体溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵几种常见的盐：纯碱又称为苏
34、达 Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。NaHCO 3俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。它们都能和酸反应产生二氧化碳。CuSO 45H2O 俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。常用作农药 CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 固体由白色变成蓝色，常用这个反应来鉴定水的存在。BaSO4 俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病人进行胃肠的 X 射线检查，即俗称的“钡餐” 。13FeSO47H2O 俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。KAl(SO4)212H2O 俗称明矾，能够作为净水剂除去水中
35、悬浮的杂质。氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。 （草木灰的主要成份是 K2CO3）（5）氧化物：a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：CO 2 、SO 2 、SO 3等。b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。例：CaO、Na 2O 、CuO 等。c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物例：Al 2O3d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：CO、NO 等。2. 酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律(1)两条横线+O2 +H2O +酸金属 碱性氧化物 碱 盐+O2 +H2O
36、+碱非金属 酸性氧化物 酸 盐注意： 在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO 2）外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。如：P 2O5+ H2O（热）= 2H 3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3 在常见的碱性氧化物中，只有 K2O、Na 2O、BaO、 CaO 等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如 CO2
37、和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量)CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2过量)（2）四条纵线金属+非金属 无氧酸盐 碱性氧化物+酸性氧化物 含氧酸盐碱+酸 盐和水 盐+盐 新盐+新盐14注意：这里的非金属不包括氢和氧。如：Cu+ Cl 2 CuCl2 2Na+ Cl2= 2NaCl Fe + S FeS 一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则反应越容易。如：Na 2O+CO2= Na2CO3 常温下就可以发生，
38、而 CaO 和 SiO2生成 CaSiO3要在高温下才能进行。CaO+SiO 2 CaSiO3盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶）如：Na 2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl 2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4+2H2O(3)四条交叉线碱性氧化物+酸 盐和水 酸性氧化物+碱 盐和水碱+盐 新盐+ 新碱 酸+ 盐 新酸+新盐碱性氧化物和强酸反应，如 Fe2O3+ 3H2SO4(稀) = Fe 2(SO4)3+3H2O
39、酸性氧化物和强碱反应，注意必须是强碱。如：CO 2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如（NH 4） 2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3+2H 2O 酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况a. 强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸）如：FeS + H 2SO4(稀) = FeSO 4+ H2SNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2b.加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反应生成低沸点的
40、酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸） 如： NaCl (固) + H 2SO4 (浓) NaHSO4 +HCl2NaCl(固) + H 2SO4 (浓) Na2SO4+2HCl NaNO3(固) + H 2SO4 (浓) NaHSO4 +HNO3C.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行。如：H2S+ CuSO4= CuS+H 2SO4 d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如;Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO3(4)两条弯线金属+盐 新金属+新盐 金属+酸 盐+氢气一般是位于金属活
41、动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再和盐起复分解反应。如:钠与 CuSO4溶液反应，2Na+2H 2O= 2NaOH+H22NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +2H 2O 金属和酸反应，应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前，且酸应非强氧化性酸。如：2Al + 3H2SO4= Al2（SO 4） 3+3H2 【例题解析】例 1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？解析：稀释浓硫酸时，要沿着玻璃棒将浓硫酸缓慢地加入盛水的烧杯中，并同时搅拌以使混合均匀，并且散热。而不能将水加入到
42、浓硫酸中，因为浓硫酸稀释是个放热过程，放出15的热会使水沸腾而迸濺出来伤人。例 2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质？解:观察到纸片变黒色。表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；利用了浓硫酸的吸水性。例 3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（ ）A酚酞 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液答案：B例 4：下表是某指示剂在一定的 PH 范围内所显示的颜色：颜色 红 橙 绿 蓝 紫PH 范围 13 45 67 810 1114向滴有少量该指示剂的 NaOH 溶液中，
43、逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（ ）A.由蓝到绿 B.由绿到蓝 C.由橙到绿 D.由红到紫答案：A【强化训练】一、选择题1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油 2.下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是 （ ）A.CuO CuCl2 B.K2SO4 KCl C.CaCO3 CaCl2 D.Mg(OH)2 MgCl23.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可
44、以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 乙一定是硝酸钾溶液C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 丁只能是盐酸溶液4.下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是 （ ）16A.SiO2 H4SiO4 B.Cl2O HClO4 C.Mn2O7 HMnO4 D.N2O5 HNO35.某物质有如下结构：R-O-H，则关于该物质性质的推测正确的是 （ ）A.一定呈碱性 B.一定呈酸性 C.可能呈碱性也可能呈酸性 D.若 R 为活泼金属，则为强碱6.下列酸性氧化物和碱反应时，反应速率最慢的是 （ ）A.二氧化碳气体通入氨水中 B.二氧化硫气体通入澄清石灰水中C.五氧化三磷投入溶液中 D.二氧化硅投入烧碱溶液中7.下列碱和盐的反应能发生的是
