1、1第三章 第三节 盐类的水解 第一课时学案【教学要求】了解盐溶液呈酸碱性的原因、理解盐类水解的实质。【学习重点】盐类水解的原理和实质。【学习难点】盐类水解的实质。【温故知新】温馨提示：学好本节课，你必须事先掌握的知识有：1 （1）盐的定义：电离时生成 和 的化合物，叫做盐。（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱，例如：HCl NaOHNaClH 2O CH3COOHNH 3H2OCH 3COONH4H 2O 。根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO
2、4盐类型2溶液的酸碱性的根本原因_。酸性溶液中:c(H +) c(OH-)，碱性溶液中:c(H +) c(OH-)，中性溶液中:c(H +) c(OH-)3纯水中存在着水的电离平衡:H 2O H+OH-水电离的主要特点有 若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的 c（H +)和 c（OH -)发生什么变化？若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的 c（H +)和 c（OH -)发生什么变化？2【科学探究】一、盐溶液的酸碱性盐溶液 pH 酸碱性 盐类型NaClNa2SO4KClNH4Cl(NH4)2SO4Al2(SO4)3Na2CO3NaHCO3CH3COONa【寻找
3、规律】归纳酸碱性与盐类型间关系：结论： “谁_显谁性，同强显 性。 ”【探究原因】二、寻找盐溶液显酸性或碱性的原因宏观猜测实验探究【分组讨论、交流】以 CH3COONa 溶液为例思考其呈碱性的微观原因1、CH 3COONa 溶液中存在哪些电离？2、CH 3COONa 溶液中存在哪些离子？3、CH 3COONa 溶液中哪些离子能大量共存？哪些离子不能大量共存？ 4、CH 3COONa 在水溶液中反应的本质和结果是什么？1强酸弱碱盐（如 NH4Cl）溶液呈酸性的原因：盐完全电离： NH4Cl = （ ）+（ ）盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性3+ 水部分电离： H2O （
4、）+（ ）（ ）【理论解释】：NH 4Cl 溶于水时电离出的 与 H2O 电离出的 结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c(H ) c(OH )，溶液呈 性。总反应（结果）为： 2强碱弱酸盐（如 CH3COONa）溶液呈碱性的原因：盐完全电离：CH 3COONa= （ ）+（ ）+ 水部分电离： H2O （ ）+ （ ）（ ）【理论解释】：CH 3COONa 溶于水时电离出的 与 H2O 电离出的 结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c(H ) c(OH )，
5、溶液呈 性。总反应（结果）为： 3强酸强碱盐（ NaCl）溶液呈中性的原因盐完全电离：NaCl = 水部分电离： 由于 H+与 Cl ,OH 与 Na+都 结合成弱电解质, H 2O 的电离平衡 移动，c(H ) c(OH )，故溶液呈 性。4【结论】盐溶液的酸碱性与 有关。三、盐类的水解：1定义：盐溶于水时，电离产生的_ _ _、 可分别与水电离产生的_ _或_ _生成_ 弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解2条件：生成弱电解质3实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离4结果: 使溶液中 C(H+) C(OH-)【课堂检测】1下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42- C.
6、 Cu2+ D. F2 下列溶液的下列溶液的 PH大于大于 7 的是的是A. KBr B. CuSO4 C. NaClO D. Ba（NO 3） 23 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A . K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. AlCl34在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 AH 2SO4 BKOH C FeCl3 DBa(NO 3)2 5下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A. NaHSO4 B. Na2CO3 C .HCl D. Al2(SO4)36pH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系是：（前者与后者比较）A. 大于 B. 小于 C等于 D. 无法确定
