1、课时训练 15 盐类水解的原理一、盐溶液酸碱性的判断1.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( )A.NaHSO4 B.Na2CO3C.HCl D.CuCl2解析:NaHSO 4、HCl 在溶液中发生电离:NaHSO 4 Na+H+S ,HCl H+Cl-,使溶液呈2-4酸性;Na 2CO3 为强碱弱酸盐,溶液为碱性;CuCl 2 为强酸弱碱盐,其溶液由于水解而呈酸性,D项符合题意。答案:D2.下列说法正确的是( )A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3 溶液显酸性D.Na2CO3 溶液显碱性 ,是因为溶液中 c(OH-)c(H+)解析:B 项, 盐溶液的酸碱性
2、与盐的类型有关,如 Na2CO3 溶液呈碱性,NH 4Cl 溶液呈酸性。答案:D3.(1)向饱和 FeCl3 溶液中加入 CaCO3 粉末, 发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象为 、 。用离子方程式表示产生上述现象的原因: 。 (2)在饱和 FeCl3 溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是 (填序号)。 A.铁 B.铜C.镁 D.硫解析:Fe 3+水解使溶液显酸性,且溶液的酸性较强, 可使 CaCO3 逐渐溶解,由于 CaCO3 溶解消耗了 H+,从而促进了 Fe3+的水解。答案:(1) 有气泡冒出 产生红褐色沉淀 3H 2O+2Fe3+3CaCO3 3Ca2+3CO2
3、+2Fe(OH)3(2)C二、盐类水解规律4.有关盐类水解的说法中不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应C.存在盐类水解的盐溶液也可以呈中性D.Na2CO3 溶液中 ,c(Na+)是 c(C )的两倍2-3解析:盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡, 使溶液呈现一定的酸碱性; 盐类的水解生成了酸和碱,因此可看作酸碱中和反应的逆反应; 若盐水解生成的酸和碱相对强弱相当时溶液呈中性,即 “同强显中性 ”,因此 A、B、C 三项均正确。Na 2CO3 溶液中,由于 C 发生2-3水解, 使 c(Na+)不再是 c(C )的两倍,故 D 项不正确。
4、2-3答案:D5.下图表示的是某离子 X 的水解过程示意图,则离子 X 可能是( )A.C B.HC2-3 -3C.Na+ D.N+4解析:离子 X 水解显酸性,所以只能是 N 。+4答案:D6.物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是( )A.CaCl2B.CH3COONaC.KOHD.K2S解析:D 中 S2-分两步水解, 因此 K2S 中含 K+、H +、OH -、S 2-、HS -、H 2S、H 2O;A 中含Ca2+、Cl -、H +、OH -、H 2O;B 中含 CH3COO-、H +、OH -、CH 3COOH、Na +、H 2O;C 中含K+、OH -、H +、H 2O。
5、答案:D7.盐 MN 溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是( )MN M+N-+H2O OH-+H+HNA.MN 是强电解质B.N-结合 H+的能力一定比 OH-强C.该过程使溶液中的 c(OH-)c(H+)D.溶液中存在 c(HN)=c(OH-)-c(H+)解析:由图示看出,MN 完全电离,MN 是强电解质,A 项正确;图示只能说明 HN 为弱电解质,并不能说明结合 H+的能力 N-比 OH-强,B 项错误; 由图知,N -与 H+结合成 HN,使水的电离平衡向右移动,c(OH -)c(H+),C 项正确; 根据质子守恒,c(OH -)=c(HN)+c(H+),即 c(HN)=
6、c(OH-)-c(H+),D项正确。答案:B三、盐类水解离子方程式的书写8.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是( )A.Cl2+H2O H+Cl-+HClOB.N +2H2O NH3H2O+H3O+4C.HS-+H+ H2SD.HC +H2O H3O+C-3 2-3解析:A 项是氯气与水反应的离子方程式;C 项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式;B 项是铵根离子水解的离子方程式;D 项是碳酸氢根的电离方程式。答案:B9.(1)在 S 、N 、HS 、Na +、HC 五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是 , 只2-4 +4 -4 -3能水解不能电离的离子是 ,只能电离不
7、能水解的离子是 ,既能电离又能水解的离子是 。 (2)写出下列物质水解的离子方程式:NH 4Cl: ; CuCl 2: ; K 2CO3: ; AlCl 3 溶液与 NaHCO3 溶液混合 : ; Fe(NO 3)3 溶液与 Na2CO3 溶液混合 : 。 答案:(1)Na +、S N HS HC2-4 +4 -4 -3(2)N +H2O NH3H2O+H+4Cu 2+2H2O Cu(OH)2+2H+C +H2O HC +OH-,HC +H2O H2CO3+OH-2-3 -3 -3Al 3+3HC Al(OH)3+3CO2-32Fe 3+3C +3H2O 2Fe(OH)3+3CO22-3四、影
8、响盐水解的因素10.向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3 固体(忽略溶液体积变化),则 CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析:N 、Fe 3+水解使溶液呈酸性,对 CH3COO-的水解有促进作用,而 S 水解对+4 2-3CH3COO-的水解有抑制作用 ,故在 CH3COONa 溶液中加入 NH4NO3、FeCl 3 固体时 CH3COO-浓度减小,加入 Na2SO3 固体时 CH3COO-浓度增大。答案:A11.室温下 ,将碳酸钠溶液加热
9、至 70 ,其结果是( )A.溶液中 c(C )增大2-3B.水的电离程度不变C.KW 将变小D.溶液的碱性增强解析:水的电离过程和盐的水解过程都是吸热的, 加热将促进水解和水的电离, 故只有 D项正确。答案:D12.在纯碱溶液中加入酚酞溶液,溶液呈 , 加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液,观察到的现象是 ,原因: (用离子方程式和简要文字说明表示)。 答案:红色 红色加深 产生白色沉淀, 且红色褪去 在纯碱溶液中 C 水解:C +H2O2-3 2-3HC +OH-,加热时水解平衡右移,OH -浓度增大,红色加深,加入 BaCl2 后,-3C +Ba2+ BaCO3,使 C 浓度减小
10、, 水解平衡左移,OH -浓度减小,最终红色褪去2-3 2-3(建议用时:30 分钟)1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的 pH 一定变大解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的 H+或 OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。答案:B2.将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KCl B.Mg(OH)2C.Na2CO3 D.MgSO4解析:C 因水解而使 C 浓度减小,但由于 C +H2O HC +OH-,一个 C 发生2-3 2-3 2-3
11、-3 2-3水解, 会产生两个阴离子, 故阴离子个数增多。答案:C3.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HC +H+-3C.C +H2O HC +OH-2-3 -3D.HS-+H2O S2-+H3O+解析:A、B、D 项显然属于电离过程 ,C 项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子, 属于水解反应。答案:C4.向浓度为 0.1 mol/L 的 K2CO3 溶液中分别加入下列物质 ,能使 c(C )增大的是( )2-3A.H2O B.CO2C.KHSO4 固体 D.KOH 固体解析:C +H2O HC +OH-。A 项
12、,稀释时 c(C )减小;B 项,CO 2 与 OH-反应,使平衡正2-3 -3 2-3向移动,c(C )减小;C 项,KHSO 4 K+H+S ,产生 H+,可与 C 反应,使 c(C )减小;2-3 2-4 2-3 2-3D 项,c(OH -)增大, 平衡逆向移动, 使 c(C )增大。2-3答案:D5.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A.可能是盐的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中 c(H+) +4B.水电离出的 c(H+):C.和等体积混合后的溶液: c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液:c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+)+4答案:B
13、7.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答, 其中正确的是( )A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液 ,加热后若红色加深 ,说明盐类水解是吸热的B.甲学生 :将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水 ,若混合液温度下降 ,说明盐类水解是吸热的D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的解析:晶体溶解过程伴有热效应, 无法判断温度降低是由什么原因引起的, 故无法证明盐类水解是吸热反应,B、C 、D 三项不正确;A 项,将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热,红色加深,说明溶液碱性增强,即升高温度促
14、进盐类的水解, 可证明盐类水解为吸热反应。答案:A8.25 时, 浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类不同C.c(OH-)前者小于后者D.分别加入 NaOH 固体, 恢复到原温度,c(C )均增大2-3答案:B9.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比,NaCN 溶液的 pH 较大, 则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN 溶液和 HClO 溶液的说法中正确的是( )A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与 NaOH 恰好完全反应时, 消耗 NaOH
15、的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN -)7,最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HC7,可知 AOH 的电离程度大于 HD。由 BC 溶液的 pHHD=BOH, 即 HC 的酸性大于 HD,AOH 的碱性大于BOH。答案:A11.(1)常温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液,设由水电离产生的 OH-的物质的量浓度分别为 A 和 B,则 A 和 B 的关系为 。 (2)对于盐 AmBn的溶液: 若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是 ;若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是 。 解析:(1) 在 pH=9 的 NaOH
16、 溶液中,c(H +)=110-9mol/L,其 H+全部是水电离产生的,因为=c(OH-)水 ,即 A=110-9mol/L。在 CH3COONa 溶液中,由于 CH3COO-结合了水中的(+)水H+,水的电离平衡向正反应方向移动,c(OH -)增大;在 pH=9 的 CH3COONa 溶液中, c(OH-)=110-5mol/L,其 OH-全部是水电离产生的,即 B=110-5mol/L,所以,A B=110-9mol/L110 -5mol/L=10-41。(2)正确地表示 An+、B m-符号及 Bm-水解产物 HB(m-1)-至关重要。答案:(1) A B=10-41(2)A n+nH
17、2O A(OH)n+nH+B m-+H2O HB(m-1)-+OH-12.25 时,将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水,形成 1 L 混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ; ; 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子( 指分子和离子)。 (3)在这些粒子中, 浓度为 0.01 mol/L 的是 , 浓度为 0.002 mol/L 的是 。 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol。 解析:溶液中存在 CH3COO-,则有水解平衡:CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COO
18、Na 与 HCl 生成的弱电解质 CH3COOH,则有 CH3COOH 的电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡 :H2O H+OH-。溶液中存在的离子有:Cl -、Na +、CH 3COO-、H +、OH -,分子有 H2O、CH 3COOH;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即 c(Na+)=0.01mol/L,c(Cl-)为 0.002mol/L。而由物料守恒 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L,故 CH3COO-和 CH3COOH 的物质的量之和为 0.01mol。答案:(1) CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH 3COOH CH3COO-+H+H 2O H+OH-(2)7(3)Na+ Cl-(4)CH3COOH CH3COO-
