1、1高一化学 第四章 碱金属、本章重点、难点、关键（一）重点：1. 掌握钠、钠的重要化合物（Na 2O、Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3 等）的性质、制取及相互间的转化关系，认识钠为一种活泼金属。2. 能运用原子结构的知识理解碱金属性质的异同及递变规律。3. 能利用本章的演示实验及分组实验进一步培养学生的操作及观察、分析能力。（二）难点：能初步掌握有关化学中的讨论法解题（三）关键：1. 联系卤素、氧族为学生构造一完整的知识结构框架。2. 进一步教给学生学习撟鍞的方法。3. 通过讨论法解题的传授培养学生思维的全面性与严密性。二、教法建议：1. 尽量改演示实验为学生分组实验，采用边讲边实
2、验的方法。2. 本章要对典型题目讲解分析，教给学生分析问题的方法与基本思路，训练学生利用教学方法来解决化学问题，培养学生思维的严密性。三、本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O 的稳定性要小于 Na2O2，所以 Na2O 在加热情况下与 O2 反应变成 Na2O2* 2. NaHCO3 溶解度 Na2CO3 溶解度，所以向饱和 Na2CO3 溶液中通 CO2 会析出 NaHCO3 晶体3. NaHCO3 受热易分解，Na 2CO3 则不易4. 有时向 Na2O2 固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为 Na2O2 的强氧化性和漂白作用5. 将 Na2CO3 溶液逐滴加入稀盐
3、酸中，马上就会释放出气体。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2，而将稀盐酸逐滴加入 Na2CO3 溶液中则开始无气泡，2后来产生气泡。Na 2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与 Na2CO36. NaOH 与 NaHCO3 不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向 Na2CO3 与 NaOH 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑 HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑 58. 碱金属从 LiRb 熔沸点逐渐降低9. 焰色反应为物理变
4、化而不是化学变化，它体现了元素的性质10. 将 Na2CO3 转变为 NaHCO3，可采取持续不断的通入 CO2 气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO 3 转变为 Na2CO3 可采取加热的方法，也可以采取滴加适量 NaOH 的方法 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2 的电子式 Na+:O:O:2-Na+其中 O 的化合价为-1 价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2均为自身的氧化还原反应，而 Na2O2+SO2=Na2SO4 则为 Na2O2 与 SO2 间的氧化还原反应12. 将 N
5、aHCO3 加热时，固体质量的减少并不单为 CO2，而为 CO2 与 H2O 的质量之和，所以可 利用 2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2168 106 62m1 m2 m对应成比例来结决具体问题四、本章典型题型及例题分析：（一）有关 Na、Na 2O、NaOH 分别溶于水的计算例 1. 将 3.9gNa2O2 溶于一定质量的过量的水中,测得 Na+与水分子之比为 1:100,则水量为多少克?解: 设需水量为 x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22 2789.3.nNa+ : n H2O=3.9/782: (x/18-3.9/78)=1:100x=180.9(g)注意:解此类题目
6、要注意反应前后水量的变化 ,尤其是计算溶解度的时候.(二) 有关 Na2O2 与 CO2 或与 H2O 反应的有关计算例: 200时 11.6 克 CO2 与水蒸气的混合气体与足量 Na2O2 充分反应后，固体质量增加了3.6 克,则原混合气体中 CO2 与水蒸气的体积比.解: 设原混合气体中 CO2 为 xml,H2O 为 ymol2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 固体增加2 156 212 212-156=56(g)x 56x2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 固体增加2 160-156=4(g)y 2y3 解得: 3:1:22COV注意：对这类题目要注意：条件：水为气态
7、还是液态，尤其是涉及体积变化的时候要分析正确固体前后的质量差为多少（三）有关 CO2 与 CO 混合气体或 CO2 与 H2 的混合气体与足量 Na2O2 的循环反应例 1在一密闭容器中（120 1atm 下）盛有足量的 Na2O2 固体，充入 2mol 的 CO2 与1mol 的 H2，利用电火花引燃持续反应，问：（ 1）最终固体质量增加多少克？（2）余下气体的物质的量？为何气体？解：2CO 2+2Na2O2=2NaCO3+O2 m2 2 562 56 2H2+O2=2H2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2分析上述三反应，2CO 2 O2 2H2 2H2O O2 有上述对应关系。反应
8、到最终相当于 H2 被无声无息地完全吸收，而余下 CO2 与 Na2O2 反应产生的 O2质量增加=56+12=58（g）余下 1molO2例 2将 aL 的 CO2 和 H2 的混合气体通过足量 Na2O2 后，将所得气体点燃，最后剩余气体的体积是 b 升（气体体积均在标准状况下测定） 。求：原混合气体 CO2 和 H2 各多少升？解：过程略答案：（1）H 2 有余：CO 2 （a-b）/2l H 2 （a+b）/2l (2) O2 有余 CO 2 (a/2+b)l H2 (a/2-b)l注意:解此类题目首先要看清楚是一种气体通过 Na2O2 之后再与另一种气体混合反应(例 2),还是混合气
9、体始终与 Na2O2 混合反应(例 1),考虑方法与结果是不相同的;要分析清楚量的对应关系;对于这类循环反应的题目有时也利用写出总反应式的方法进行求解.（四）有关 CO2 通入 NaOH 溶液中产物判断的计算例：将一定体积的 CO2 通入 100ml 1mol/l 的 NaOH 溶液中，低温蒸干得晶体（不含结晶水）7.8 克,试通过计算判断,7.8 克晶体中都含有什么？各多少摩?解: CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=NaHCO3 若 CO 22NaOHNa 2CO3 完全转化为 Na2CO3 :0.110.5106=5.3 克 若 CO 2Na0HNaH
10、CO 3 完全转化为 NaHCO3 :0.1184=8.4 克a. 若8.4 克此时所得数值介于 5.3 与 8.4 之间既有 Na2CO3 又有 NaHCO3设 Na2CO3 为 xmol,NaHCO3 为 ymol则: 106x+84y=7.8 解得 x=0.01moL2x+y=0.1 y=0.08moL注：这种解法首先要弄清楚反应的机理，反应进行的过程这种解法采用了数学中的假设判断法。假设全都是甲如何，假设全都为乙又如何，从而判断得出结论44x+18y = 11.656x+2y = 3.6 x=0.1y=0.34这种题目很广,例如有关元素的判断,多元酸、多元碱反应时产物的判断都采用这种方
11、法本章自测题一、选择题（1-5 每题 3 分只有一个选项）1称量烧碱时，烧碱必须放在（ ）A托盘上 B. 滤纸上 C. 量筒内 D. 烧杯或表面皿上2钠着火时，灭火方法可选用（ ）A泡沫灭火器 B. 液态二氧化碳灭火器C干粉灭火器 D. 砂土3向少量的石蕊试液中，加入足量 Na2O2 或通入足量 CL2，试液的颜色（ ）A前者呈蓝色，后者呈红色 B. 前者呈红色，后者呈蓝色C前者褪色，后者呈红色 D. 两者均褪色4钠在空气中变化的过程为（ ）A. NaNa 2O2NaOH NaCO 310H2ONa 2CO3B. Na Na2ONaOHNaCO 310H2ONa 2CO3C. Na Na2O2
12、NaOHNaCO 310H2ONaHCO 3D. NaNa 2ONaOH NaCO 310H2ONaHCO 3510%的氢氧化钠溶液中平均几个水分子中含有一个 OH-离子（ ）A10 B. 20 C. 30 D. 40二、选择题（每题有 1-2 个选项，共 15 题，共 45 分）6将 NaHCO3 和 Na2O2 的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（ ）A. 加热前消耗的多 B 加热后消耗的多C加热前后一样多 D 当 Na2O2 适量时才会一样多7将 7.4 克 Na2CO310H2O 和 NaHCO3 组成的混合物溶于水，配成 100ml 溶
13、液，其中Na +=0.6mol/l，若将等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ）A3.18 克 B. 2.12 克 C. 5.28 克 D. 4.22 克8钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性9下列物质性质的比较，正确的是（ ）A热稳定性 Na2CO3NaHCO3H2CO3 B. 熔点 KNaLiC溶解度 NaHCO3Na2CO3 D. 氧化性 Li+Na+K+10金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）ABaCL 2 溶液 B. K2SO4 溶液 C. FeCL3 溶液 D. NH4N
14、O3 溶液11有两瓶失去标签的物质的量浓度均为 1moL/L 的溶液 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液，要鉴别它们应选用的试剂是（ ）A稀盐酸 B. 甲基橙试剂 C. 澄清石灰水 D. 烧碱溶液12某两种金属的碳酸盐或酸式碳酸盐的混合物 50.0 克与足量的稀盐酸反应，标准状况下收集到 CO2 气体 11.2l，则此混合盐可能的组成为（ ）ANaHCO 3 和 KHCO3 B. Na2CO3 和 Li2CO3 CKHCO 3 和 CaCO3 D. NaHCO3 和 Li2CO3 13常温下，1L0.5mol/lHCL 分别与 1molNa、Mg、AL 反应，所得 H2（ ）5A一样多 B.
15、 钠最多 C. 镁最多 D. 铝最多14下列关于碱金属单质的性质叙述中，正确的（ ）A. 都是银白色且质软的金属B. 在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 在空气中易被氧化，所以都保存于煤油中D. 与水剧烈反应生成碱和氢气15为了除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（ ）A. CO2（SO 2） ，选用饱和 Na2CO3 溶液B. H2（H 2S） ，选用 CuSO4 溶液C. Na2CO3 溶液（NaHCO 3） ，选用适量的 NaOHD. SO2（水蒸汽） ，选用浓硫酸16已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH 跟水反应放出氢气，下列叙述正确的是（ ）A. LiH 的水溶液显中性B.
16、LiH 是一种强氧化剂C. LiH 中的氢离子可被还原成氢气D. LiH 中的氢离子与锂离子的核外电子数相同17下列物质长期露置于空气中，因发生氧化-还原反应而变质的（ ）ANaOH B. Na2O2 C.NaCL D. Na2O18既能吸收 SO2，又能吸收 CO2 的是（ ）ANaHCO 3 B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. NaHSO3 19碳酸钠和硫酸钠是两种重要化工原料，下列 5 种应用中，属于两种物质均有的（ ）作发酵粉 造纸 制皂 治疗胃酸过多 纺织A B C D 20下列试剂需要放在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中的是（ ）A浓 H2SO4 B. 液溴 C. 氢氟酸 D. K
17、OH 溶液三、选择题（每题只有一个选项，共 24 分）21氧化钠氢氧化钠过氧化钠亚硫酸钠各 1mol 固体物质，长期置于空气中，最后质量增加情况（不考虑潮解）是（ ）A= B. C. = D. 22等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合，离子方程式正确的是（ ）A. HCO3-+OH-=H2O+CO32-B. 2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+2H 2O+CO32- C. HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D. 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H 2O+CO32-23过氧化钠与 CO2 作用：2Na 2O2+2CO2=2Na2C
18、O3+O2 当 0.2 摩 Na218O2 完全作用后,Na2CO3 的质量为 ( )A21.2 克 B. 21.6 克 C. 22.0 克 D. 22.4 克24将足量 O2、CH 4、Na 2O2 密封于一密闭容器中，用电火花引燃混合气，反应结束后，若容器内压强为零（150） ，且残余物质溶于水无气体产生，则 O2、CH 4、Na 2O2 三种物质的物质的量之比必须是（ ）6A1:2:3 B. 1:2:6 C. 6:2:1 D. 3:2:1* 25加热 NH4HCO3，并使产物维持气态：若将混合气体依次通过 Na2O2 和浓 HCL，Na 2O2增重 a1g，浓 HCL 增重 b1g，若将
19、混合气体依次通过浓 HCL 和 Na2O2，浓 HCL 增重b2g，Na 2O2 增重 a2g（每次通过气体时，有关气体完全被吸收） 。则 a1、a 2、b 1、b 2 质量从小到大排列的顺序（ ）Ab 2、a 2、b 1、a 1 B. b2、b 1、a 2、a 1C. a1、b 2、b 1、a 2 D. b1、a 2、a 1、b 2262.1 克平均分子量为 7.2 由 CO 和 H2组成的混合气体充分燃烧后，将燃烧产物用足量Na2O2 吸收,则 Na2O2 增重( )A. 2.1 克 B. 3.6 克 C. 7.2 克 D. 无法计算四、填充题（共 50 分）27超氧化钾（KO 2）和过氧
20、化钠均可作为潜水密封舱种的供氧剂，这是因为（用化学方程式表示）： 。若潜水艇上人数一定，在 KO2和 Na2O2 中选用 作供氧剂更合适，理由 。28根据 Na 与水反应的过程，仿照写出 Na 与液氨反应的化学方程式，并标出电子转移情况 。29取 Wg Na2CO3，正好与 100ml 盐酸反应生成 CO2，回答：（ 1）这种盐酸的浓度为mol/l（2）若上述 Wg Na2CO3 混有下列一些杂质，也恰好与 100ml 盐酸反应完全，则计算出的盐酸的浓度比实际盐酸的浓度是偏高、偏低、还是相等：若混有少量 NaCL，则 ，若混有少量 NaOH，则 ，若混有少量 K2CO3，则 。30在三个密闭容
21、器中分别装有：A Na 2O2 和 NaHCO3 B Na2O2 和 NH4HCO3 C Na2O2 和 Ca(HCO3)2，其中每种物质均为 1moL，将它们加热至 300，经充分反应后排出气体。写出容器内残留的固体物质和物质的量：A ，B ，C 。若分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为 。31A、B、C、D、E、F 六种物质，都易溶于水，水溶液除 F 外都能使石蕊试液变蓝色。六种物质焰色反应都呈黄色。A、B 与水反应时，都有气体生成，A 放出的气体具有还原性，B 放出的气体具有氧化性，A、B 溶于水时都生成 C。C 与适量的 CO2 反应生成
22、D，C 与过量二氧化碳反应都生成 E，而固体 E 加热可生成 D。F 的水溶液能使石蕊试液变红色，在 F 的溶液中加入 BaCL2 溶液产生白色沉淀。F 与 D 反应生成二氧化碳，推断：（化学式）A ，B ,C ,D ,E ,F 。321892 年比利时人索尔维以 NaCL、CO 2、NH 3 和 H2O 为原料制得纯净的 Na2CO3，叫索尔维法。其主要操作为：(1)在氨化饱和 NaCL 溶液中通入二氧化碳，制得小苏打；(2)再把小苏打焙烧制得纯碱，二氧化碳循环利用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH 3 循环利用。71940 年我国著名的科学家侯德榜先生，冲破了索尔维法的技术封锁，
23、并加以改进，用NaCL 固体代替生石灰，加入母液使 NH4CL 晶体析出，生产出纯碱和氯化铵，这便是举世闻名的“侯氏制碱法” 。试回答：（1）在氨化饱和 NaCL 溶液中通入 CO2 的两步反应的化学方程式 ；（2）不能在 NaCL 溶液中通入 CO2 制 NaHCO3 的原因是 ；（3）在析出小苏打母液中加入生石灰反应的化学方程式 ；（4） “侯氏制碱法 ”与“索尔维法”相比，其优点是 。五、计算题（共 16 分）33取 0.45mol 的 NaOH、0.35molNa 2CO3 和 0.20mol NaHCO3 溶解于水，在该混合物溶液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的盐酸为
24、 n 摩,在溶液中 NaCL、Na 2CO3和 NaHCO3 分别为 x 摩、y 摩、z 摩，试分别计算在 n 值增大的过程中，不同反应阶段的 n值范围和所对应的 x、y、z 的值。将其结果填入下表。加入 HCLn（摩） 溶液 NaCLx（摩） 溶液中 Na2CO3（摩） 溶液中 NaHCO3z（摩）34将 7.8 克 Na2CO3 投入 100 克 10%的 NaOH 溶液中形成溶液的密度为 d 克/厘米 3,求：(1)所得溶液的摩尔浓度(2)若向所得溶液中通入一定量的 CO2 后,再在减压下低温蒸干得固体,冷却后称其质量位 28.5 克,此固体是什么物质?其质量百分组成是多少?答案：一、1
25、D 2.D 3.D 4.B 5.B二、6.C 7.A 8.C 9.AD 10.C 11.A 12.BC 13.B 14.AD 15.A 16.D 17.B 18.B 19.D 20.D三、21.B 22.C 23.B 24.B 25.D 26.A四、27. 4KO 2+2CO2=2K2CO3+3O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 KO2 等质量 KO2、Na 2O2KO2 放出 O2 较多282Na+2NH 3=2NaNH2+H229 低 高 低W51030A.NaOH、Na 2CO3 各 1mol B.Na2CO3 1mol C.Na2CO3、CaCO 3 各 1molC A
26、 B31.A.Na B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 E.NaHCO3 F.NaHSO432.(1)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NaCL+NH4HCO3=NH4CL+NaHCO3(2)碳酸的酸性较弱,CO 2 与 NaCL 不能反应(3)2NH4CL+Ca(OH)2=CaCL2+2NH3+2H 2O(4)使 NH4CL 析出,减少无用的 CaCL 2,原料 NaCL 得到充分利用,没有废渣五、33.0-0.25 n 0.55 0 0.25-0.8 n 0.8-n n-0.25 0.81.35 n 0 1.35-n34. 4.24d mol/l 为 Na2CO3、NaH
27、CO 3 的混合物8Na2CO3%=55.8% NaHCO3%=44.2%同步题库B 组一、选择题（110、2126 每题只有一个正确答案，1120 每题有 12 个正确答案）1.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量的盐反应，其中：（ ）A.碳酸钠放出 CO2多 B.碳酸氢钠放出 CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多2.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ）A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO33.下列物质加热难分解的是（ ）A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca(HCO3)2 D.Cu(OH)24.金属钠比金属钾（ ）A.金属性强 B
28、.还原性强 C.原子半径大 D.熔点高5.下列属于钾离子性质的是（ ）A.极易被氧化 B.有银白色金属光泽C.能置换出 CaCl2中的 Ca D.焰色反应为浅紫色6.除去苏打中混有少量小苏打的方法是（ ）A.水洗 B.加热 C.通入 CO2 D.加入盐酸7.下列反应中，水既不是的氧化剂，也不是还原剂的是（ ）A.钠与水反应 B.过氧化钠与水反应C.氯气与水反应 D.电解水8.在氯化铁溶液里投入一小块金属钠，可观察到的现象是（ ）A.有罗多量的铁析出 B.有气体产生C.有红褐色沉淀生成 D.既有气体放出，又产生红褐色沉淀9.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（ ）A.
29、观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成10.下列固体物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（ ）A.NaOH B.NaCl C.Na2O D.Na2O211.用 1 升/1.0 摩/升 NaOH 溶液吸收 0.8 摩 CO2,所得溶液中 CO3-和 HCO3-之比约是（ ）A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:212.关于碱金属的叙述正确的是（ ）A.都是银白色柔软的金属B.单质在空气中燃烧生成的均是过氧化物C.与水剧烈反应，生成碱和氢气D.单制裁的熔沸点随原子序数的增加
30、而升高913.把 6.2 克 Na2O 溶于 93.8 克水中；把 4.6 克金属钠溶于 95.6 克水中；把 7.8 克Na2O2溶于 93.8 克水中，得到溶液的百分比浓度是（ ）A.都是 8% B.分别是 6%、8%、和 9%C.分别是 6%、8%、8% D.都是 9%14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.锌与氢溴酸反应：Zn+2HBr Zn 2+2Br-+H2B.硫化亚铁与衡硫酸反应:S 2-+2H+ H2SC.小苏打与烧碱反应:HCO 3-+OH- CO32-+H2OD.足量 NaOH 与磷酸反应:H +OH- H2O15.100 克含杂质的无水碳酸氢钾晶体,加热至质量恒定时,
31、产生 13.2 克 CO2,在混合物中,碳酸氢钾的百分含量是( )A.23.4% B.40% C.60% D.78.8%16.下列诸反应中,需加入氧化剂才能发生的是( )A.NaNaOH B.Li 2OLiOHC.Na2O2O 2 D.NaHCO3Na 2CO317.将 10 升 CO2和水蒸气的混和气体通过过氧化钠,结果发现气体体积变为 6 升(气体体积均为在标准状况下的体积),则参加反应的过氧化钠的质量约是( )A.27.9 克 B.48.6 克 C.12 克 D.无法确定18.下列碱金属不能存放在煤油中的是( )A.K B.Li C.Rb D.Cs19.下列对铯的性质各种预测中,不能成立
32、的是( )A.它的单质极易失去电子,呈强还原性 B.它可形成多种氧化物C.它的碳酸盐难溶于水 D.它的熔点较低,气温较高时呈液态20.做 NaHCO3受热分解实验,下列操作错误的是( )A.先检查反应装置的气密性B.把盛装药品的试管固定在铁架台上并使管口略向下倾斜C.加热时先使试管均匀受热,然后用酒精灯焰集中于盛药品的部位加热D.当石灰水变浑后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面21.下列各组离子中,能在强碱性溶液中大量共存的是( )A.Na+,Mg2+ ,S2- B.K+,Ba2+,Al3+C.AlO2-,Na+,CO32- D.HCO3-,K+,Cl-22.下列叙述错误的是( )A.碱金属元素
33、的原子随原子的电子层数增加而还原性增强B.碱金属熔点随着原了了的电子层数的减少而升高C.碱金属在空气中燃烧的产物均为过氧化物D.碱金属的硬度随着原子的电子数的增加而增加而减小23.关于钠的叙述不正确的是( )A.钠质软,其新切的表面容易失去光泽B.极易和水的以应,因为它的氧化性很强C.钠与硫反应很剧烈,甚至发生爆炸D.钠在氯气中燃烧,生成物不易潮解1024.3.72 克 Na、Na 2O、Na 2O 的混合物与足量水反应生成 672 毫升的敢体（标准状态） ，该混合气体在一定条件下恰好完全反应，则混合物中 Na、Na 2O、Na 2O2的物质的量之比为（ ）A.2：4：1 B.1:1:1 C.
34、1:2:1 D.3:2:125.在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析测得其含水 7.62%，K 2CO32.38%、KOH90%（质量百分比） ，若将此样品 1 克加入到 1 摩/升盐酸 46 毫升中，再用 1.07 摩/升 KOH 溶液中和过量盐酸，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）A.4.50 克 B.4.00 克 C.3.43 克 D.无法计算26.钾化水轻;钾的熔点较低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应的一溶液呈碱性.某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）A. B. C. D.二、填空题1.有 A 和淡黄色固体 B 都能和冷水反应生成 C
35、，同时 A 放出气体 D，B 放出气体 E.D 和E 都能与固体 F 在一定条件下化合分别生成气体 G 和 H，G 和 H 在常温下相互反应又生成F，且 F 能溶于 CS2.推断 A、B、C、D、E、F、G、H 的名称依次是 、 、 、 、 、 、 、 .它与冷水反应时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 .2.配平下列反应式，并标明电子转移的方向和总数.3.有一包粉末，可能含 Na2CO3,K2CO3,CuCl2,BaCl2,Na2SO4,NaCl,现取少量粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，过滤后加入足量稀 HNO3，有部分沉淀溶解，并放出气体，滤液的焰色反应呈黄色.根据以上实验可推断此粉末中
36、一定含有 ，肯定不含 .三、计算题1.某碱金属 M 及其氧化物（M 2O）组民的混合物为 13.3 克，加入足量水充分反应后的溶液经蒸发、结晶，得到干燥固体 16.8 克，求该混合物的成分及其质量?2.先将一块纯净的金属钠置于空气中加热片刻，使其一部分被氧化，接着将剩余金属钠连同其各种氧化产物一并投入盛满水且倒立于水槽的容器中，此时在容器中可收集到448 毫升（标准状态下）气体.用电火花引燃容器里的气体后，气体最终减少到 112 毫升（标准状态下） ，经测定知水槽和容器内溶液的总体积为 800 毫升，溶液 pH 值为 13.求：氧化前金属的质量为多少克?氧化后,剩余的金属钠及其各种氧化产物的和
37、的质的量为多少摩?C 组一、选择题1.质量相同的金属钾和过量氧化钠分别投入足量水中，在相同条件下放出气体的质量比是（ ）A.2:1 B.1:32 C.1:8 D.1:162.用焰色反应可以鉴定的一组离子是（ ）A.Na+、K +、Cl - B.Li+、Cu 2+、Br -C.Na+、K +、Ca 2+ D.Ba2+、Na +、S 2-3.在下列各反应中过氧化钠只表现氧化性的是（ ）A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO2+O2S+ Ca(OH)2- CaSx+ CaS2O3+ H2O11B.2Na2O2+2H2SO4 2Na2SO4+2H2O+O2C.5Na2O2+2KmnO4+8H2SO4
38、 5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2D.Na2O2+SO2 Na2SO44.有四种不纯净的纯碱样品,分别含有下列杂质,而且杂质的质量分数相同,取等质量的四种样品,与同浓度的足量盐酸反应,消耗盐酸最多是( )A.含(NH 4)2CO3 B.含 NH4HCO3 C.含 CaCO3 D.含 NaHCO35.将钠与钾的合金 85 克投入足量水中,反应完毕后收集到气体 33600 毫升(标准状况),则钠与钾的物质的量之比为( )a.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:36.3.72 克 Na、Na 2O、Na 2O2的混合物与足量水反应生成了标准状况下的混合气体 0.672升
39、，该混合气体通过放电恰好完全反应，则混合物中 Na、Na 2O、Na 2O2的物质的量之比是（ ）A.1:1:1 B.2:1:1 C.1:2:1 D.3:2:17.将钠放入水中，从该实验中可得出有关钠和钠离子的性质有（ ）(a)钠的熔点低于 100(b)钠的密度小于 1 克/厘米 3(c)钠具有很强的还原性(d)钠离子是无色的A.(a)、(b)、(c)、(d) B.只有(a)、(b)、(d)C.只有(b)、(c)、(d) D.只有(a)、(b)8.把一定量的过氧化钠加入到 90 克水中，过氧化钠完全反应，并有 0.5 摩电子发生了转移，则所得 NaOH 溶液的质量百分比浓度是（ ）A.33.0
40、6% B.31.01% C.16.53% D.19.70%9.在氯化铁溶液里投入一小块金属钠，可观察到的现象是（ ）A.有较多量的铁析出 B.有气体产生C.有红褐色沉淀生成 D.既有气体放出，又产生红褐色沉淀10.将 1.15 克钠投入水中，若使每个 100 个水分子中含 1 个 Na+,则所需水的量是（ ）A.115 克 B.100 克 C.90.9 克 D.90 克11.实验室用天平称取固体 NaOH，应将其放在（ ）A.滤纸上 B.托盘上 C.小烧杯中 D.蒸发皿中12.在相同状况下，下列各组混合气体通过足量的 Na2O2后，将气体点燃恰好完全反应，符合此情况的是（V 表示气体的体积）
41、（ ）A. =2:1 B.VCO: =2:122:CO 2VC.VCO: CO2=1:1 D.VH2O: =1:22 22HO13.已知工业上真空炼铷的反应方程式为 2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)，对上主反应能够进行的正确解释是（ ）A.在一定条件下，任何反应都有一定程度的可逆性B.镁的金属活泼性比铷强C.铷的沸点比镁低，当把铷蒸汽抽走时，平衡向正反应方向移动D.MgCl2对热稳定性比 RbCl 强1214.将 5.12 克 KOH 和 KHCO3混合物在 260煅烧后冷却至原温度,发现混合固体的质量减少 0.98 克,则原混合物中 KOH 和 KHCO3的组成情况是( )A.KO
42、H 物质的量KHCO 3物质的量B.KOH 物质的量=KHCO 3物质的量C.KOH 物质的量KHCO 3物质的量D.KOH 和 KHCO3可与任意比例混合15.钠与下列溶液反应发气体又产生沉淀的是( )A.KCl B.(NH4)2SO4 C.FeCl3 D.BaCl216.关于锂的结构和性质的判断,错误的是( )(a)与水反应比钠剧列;(b)它的原子半径比钠小;(c)它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳;(d)它的阳离子的最外层电子数和钠的相同;(e)它是还原剂A.只有(a) B. (c)和(e) C.(b)和(c) D.(a)和(d)17.在标准状况下，将二氧化碳和一氧化碳的混合气体（密度
43、为 10/7 克/升）充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中， （容积为 22.4 升） ，用间断的电火花引发至充分反应.反应完成后，对容器里存在的物质叙述正确的是（ ）A.存在 0.5 摩 CO B.存在 0.125 摩 O2C.存在 0.25 摩 Na2CO3 D.存在 0.5 摩 Na2CO318.用焰色反应检验钠、钾离子，用肉眼直接观察火焰，(a)焰色反应为黄色，说明有钠离子而没有钾离子(b)焰色反应为紫色，说明有钾离子而没有内离子，以上判断正确的是（ ）A.（a）正确(b)错误 B.（a）错误(b)正确C.（a）(b)都是正确的 D.(a)(b)都是错误的19.将等物质的量小苏打和苏打都
44、加强热后，再分别与等浓度的盐酸反应，则（ ）A.前者消耗的盐酸是后者的 21B.两者消耗盐酸体积相同C.两者放出 CO2的体积是后者的D.两者放出 CO2的体积相同20.关于碱金属叙述正确的是（ ）A.能置换酸中的氢气 B.能置换水中的氢C.能置换 CuSO4溶液中的 Cu2+ D.能与 FeCl3溶液反应放出 H2二、填空题1.图 4-1 中表示 AE 五种物质的转化关系.若将它们灼烧，火焰都呈黄色：B 能跟水起剧烈反应，D 常用作潜水艇里的氧气来源.试推断 AE 各物质（写化学式）：图 4-113A B C D E 2.A、B、C、D、E 五种物质灼烧时火焰都呈黄色，它们之间在一定条件下的
45、转化关系，如图 4-2 所示，已知 B 是单质，D 常用作潜水艇里的氧气来源，试推断 A、B、C、D、E 各是什么物质，并在括号中填入转化进需加另一种反应物的分子式.图 4-23.向硫铜溶液中投入一小颗钠，产生 并有 生成，其反应化学方程式为： ，由此可知钠不能置换盐溶液中的 .3.现有 A、B、C、D、E 五种物质的焰色呈黄色，它们能发生如下反应：A+QC+X B+QC+Y C+Z(适量) D+Q C+Z(过量) E E D+Z+Q X+YQ气体 X 有还原性,气体 Y 有氧化性;气体 Z 在 194.5K 时呈固态,可作人工降雨;Q 常压下于 373K 沸腾,试推断 A、B、C、D、E、X、Y、Z、Q 各物质的分子式（或化学式）.5.将一定量的钠和过氧化钠的固体混合物投入足量的水中，在标准大状况下收集产生的全部气体共 20 毫升，点燃使其反应后，仍有标准状况下的 2 毫升气体剩余，则原固体混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比可能是 ，也可有是 .6.A、B、C、D
