1、充电高二化学教案课题：原电池原理及应用（第三课时）教者：刘宝会 班级：高二班 时间：2010-12-15 教具：多媒体课件教材分析：本节教材包括三个方面的内容：原电池原理；金属的腐蚀和防护；化学电源。其中属于会考和高考的必考内容，要求学生必须牢牢地掌握。、是对的应用和延伸，与生活实际比较贴近，仍属于重点内容，虽属于识记性内容，但在各类考试和习题中，时常出现。本节课，就在复习内容和的基础上，来学习内容，使学生认识一些常见的化学电源，强化学生的科学、人文素养，激发他们积极探索、献身科学的热情。教学目标：知识和技能：强化巩固原电池的原理，了解常见化学电源的优缺点及其应用，能够书写氢氧燃料电池及铅蓄电
2、池的电极反应式过程和方法：通过师生共同参与思考探究归纳总结等途径，理论联系实际，学习常见化学电源的组成和应用情感态度价值观：体验化学能转变为电能在生产生活中的重要作用，提高环保意识和节能意识，培养学生实事求是、献身科学的精神教学重点：原电池原理在化学电源中的应用教学难点：氢氧燃料电池和铅蓄电池中方程式的书写教学方法：讲解、讨论、归纳、多媒体演示教学过程：一、复习：原电池原理1以 ZnH 2SO4(aq)Cu 原 电池为依据复习原电池的概念、形成条件，两极确定的方式提醒：在电解质溶液中，阳离子从负极区向正极区扩散，以保持电路的畅通。思考：将 H2SO4 改为 Na2SO4，是否原电池？CuH 2
3、SO4 C 呢？提醒：普通电池中，若负极材料可直接与电解质溶液反应，则这种原电池的电极反应快，产生的电流较大，可对外做功，有利用价值；若不能直接反应，则电极反应很慢，电流微弱，相当于负极材料的吸氧腐蚀。2对正书上 9192 页第一、二题（注意：一4、二 5）（引言：前面介绍的铜锌原电池，结构简单，时间一长，就不产生电流，只适合于理论学习。自从 1800 年第一个化学电池诞生以来，人们不断地发现、探索，总结新经验，开辟新途径，到现在能够制作出各种各样的有实用性的化学电池（又叫化学电源） 。二、新课内容：化学电源1什么叫化学电源？应用原电池原理发明制作的电源。一次电池 二次电池 燃料电池含义 反应
4、物质用完后，不能再次利用，电池报废。充电后，活性物质重生，电池能重新使用，又称充电电池或蓄电工作时，不断从外界输入燃料和氧化剂，同时将产物不断排出，又称为连续池 电池。气体燃料氧化直接产生电流例子 普通锌锰干电池、碱性锌锰电池、银锌钮扣电池铅蓄电池、镍镉电池、银留步蓄电池氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池、铝-空气电池（学生明确几种电池的特征后，自学课本 88-89 页内容，然后完成下面内容）实用电池的特点（见课本） ；对三类电池分别举例并填写上表的第三行内容师生共同总结：2几种常见的电池：普通锌锰干电池：反应原理 Zn +2NH4+Zn 2+2NH3+H2 （为什么锌可与铵离子反应？）
5、负极：锌（电极兼作容器）Zn2e -Zn 2+ 正极：碳棒 2NH4+2e-Zn 2+2NH3+H2 2MnO2+H2=Mn2O3+H2O注意：干电池实际上不干，里面有水，只不过不多，电解质不流动； 铅蓄电池（电瓶）：反应原理 Pb + PbO2 + 2H2SO4 = PbSO4 +2H2O负极：Pb+SO 42-2e -PbSO 4 正极：PbO 2+4H+SO42-+2e-PbSO 4 +2 H2O放电完毕后充电：PbSO 4 +2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4锂电池：锂作负极，质量轻、电压高、工作效率高、贮存寿命长。氢氧燃料电池（气体反应物吸附在碳棒上，化学键被削弱，能发生
6、电子得失）碱性氢氧燃料电池反应原理 2H2 + O2 =2H2O负极：2H 24e -+4OH-=4H2O （？） 正极：O 2+2H2O+4e-=4OH-酸性氢氧燃料电池反应原理 2H2 + O2 =2H2O负极：2H 24e -=4H+ 正极：4H + + O2+4e-=2H2O （？）思考 1：判断优质电池的标准是什么？质量轻、体积小而输出电能多、功率大、贮存时间长。思考 2：为什么要对废旧电池进行回收再利用？课后作业：绿色通道P 144P 145、P 148两处的基础巩固题教学后记及反思：化学电源中电极反应的基本规律：无论什么电池，电极反应规律都是：负极，物质失电子被氧化；CuZne-
7、e-稀硫酸正极物质得电子被还原；两极间得失电子守恒先分析电池反应中有关物质元素化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极所处介质分析其他指定物质的变化。书写电极反应时，要将总化学反应与正、负极反应联系在一起考虑，它们具有加和性：化学反应方程式正极反应负极反应。在原电池反应中，必须遵循得失电子守恒。介质参与电极反应的原则：原电池的两极反应若均在一定介质中进行，介质常常参与电极反应。在酸性介质中，H参与正极反应；在中性介质中，H2O 参与正极反应；在碱性介质中，OH参与负极反应对于普通电池，我们通常比较两个电极的金属活动性，通常金属活动性强的电极为电池的负极，金属活动性弱的电极或非金属(通常为石墨) 为电池的正极对于燃料电池，两个电极的材料通常相同，所以从电极材料上很难判断电池的正负极。判断电池正负极的方法，通常是利用电池总反应式，含化合价升高元素的反应物为电池的负极反应物，此电极为负极；含化合价降低元素的反应物通常为电池的正极反应物，此电极为电池的正极。
