1、1.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它 们 之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（ ）A若W是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl2溶液B若X是金属镁，则W可能是强氧化性单质C若W为氧气，则X可以是S或N2D若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y3.（12分） AJ是中学化学常见的物质，它们 之间的转化关系如下图所示 （部分产物已略去）。已知 A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_ ，H与I反应的化学方程式 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操 作是 _ （3）写出GJ的化学方程式：_ 、（
2、4）AH的离子方程式为_（5）用离子方程式表示I物质 能用于净水的原理_ 5.（11分）A、B、C 、D是短周期元素形成的四种气体单质。 E、F均为气体，且 F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。D的化学式为 、Y的化学式为 、 E的化学式为 、 反应 的离子方程式 为 。Y和E在一定条件下可反应 生成B和Z， 这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y 溶液等体积混合，溶液呈 _性（填“酸”、“碱” 或“ 中”），原因是_ _(用离子方程式说明）。8.（12分）在一定条件下可实现下图所示物质
3、之间的变化（所加过量试剂不予考虑）。（1）气体A和B的化学式：A ， B 。（2）A、B混合溶液中溶质A和B的物质的量nA和nB必须满足的条件是 。（3）写出下列反应方程式：D生成A 的离子方程式 。X生成 B的离子方程式 。D与 X反应 的化学方程式 。9.12分）物质M、N、A、B 、C、D、E、F、G、H，其中C、 H为常见金属，且混合气体 A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：试回答：（1）写出C、 D和H的化学式： C： ；D： ；H： 。（2）写出反应的化学方程式：11.以下框图中AM是中学化学常见的物质，其中A、 E是金属，F和J为气体单质，其余均
4、 为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D 为红棕色粉末，M为红褐色固体。（1）C的电子式为_ ，C物质中所含化学键类型_。（2）引发D、E反应的操作是 ，化学反应方程式为_。（3）反应 的离子方程式是：_。（4）反应 的化学方程式 为：_。（5）写出B与G溶液反应的离子方程式_。（6）在I溶液中通入过量CO2反 应的化学方程式_。13.在一定条件下，物质AE相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体。请根据条件回答下列问题 （填写化学用语）：（1）若A、C、 D中均含有 氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D。C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性，则A与B反应的离子方程
5、式是 。（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物。若A为 亮红色固体，在加 热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是 ；若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反 应， 则A 与B 的浓溶液反 应的离子方程式是 。若A为 黑色固体，在加 热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是 。（3）已知（1）中的B溶液中的阴离子 M与（2）中的B 溶液中的阳离子 N都是10电子粒子，当 100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，则该反应的热化学方程式 为 。17.A、B、C和D分
6、别是NaNO3、NaOH、HNO3 和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、 B、C、D、X 各代表何种溶液.A: B: C: D: X: 34.下图所示转化关系中的物质都是中学化学的常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。1 mol FeC2O4在反应中转移1 mol电子。转化关系中有部分反应中的生成物已略去。试回答：（1）写出下列物质的化学式：A_ 、E_、I_ 。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出反应的离子方程式_。37.下列框图表示电解A的稀溶液以及一些常见物质间的转化关系，图中所有反应物、生成物及溶
7、液中的水均未标出，C、D、E、F、I 均为单质，其中C、D、E为气体，J为淡黄色固体，O为红褐色固体，L分子式为 N2H4。（1）写出下列反应的化学方程式：反应 。反应 。（2）N2H4是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如N2H4（1）+2H2O2 （1）=N2（g）+4H2O （g） 642.HkJmol因此，N2H4可以作为火箭的推进剂。据此，你认为在常温下，氮气和水蒸气 （填“能”或“不能 ”）自发反应生成N2H4（1）和H2O2（1），原因是 。（3）电解A溶液的过程中，如在阳极产生 C、E气体的体积均为224 L（标准状况）， 则在阴极产生气体的体积（标准状况）为 。39.由F
8、e2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验, (部分产物略去):(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) (2)Z为一种或两种气体若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中生成的气体与a反应的化学方程式是_若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2 mol
9、 I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 40.（8分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙 、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们好奇地对钠在 CO2气体中燃烧进行了实验 ：【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件： （2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的 灭火剂是 。（A）水
10、 （B）干沙子 （C）二氧化碳 （D）四氯化碳【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？【提出假设】白色物质是Na2O；白色物质是Na2CO3 ；白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究：实验步骤 实验现象取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡， 样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚 酞试液 无明显现象【思考讨论】通过方案1和方案2的实验，你 认为上述三个假 设中， 成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。丙同学 认为 白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的 观点的理由是 。【拓
11、展思维】（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该 粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验 操作已写明，请将下面表格里补写完整尚缺的、 两个步骤所用的试剂及实验操作。实验步骤 所用试剂及实验操作 取少量样品放入试管甲中，加入蒸 馏水并振荡 过滤，将少量滤液盛在试管乙中 滴入几滴酚酞试液 向溶液里滴入硝酸银溶液42.（8分）下图的各方框表示有关的物质在一定条件下的相互转化关系（某些条件和反应物质可能已经略去），请在下列空白处填写相应物质的化学式或名称。（1）若甲在常温下是气态物质，则：甲：_；乙：_；丙：_；丁：_。 （2）若甲在常温下为固态
12、物质，则：甲：_；乙：_；丙：_；丁：_。 47.（13分）绿矾（化学式FeSO47H2O ）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1 吨钛白粉，副产4.55.0 吨绿矾，目前全国每年约副产绿矾75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成 污染。因此开 发综合利用绿矾 的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如下图所示的 绿色工艺流程。甲 丁H2 H2O丙并加热CuO2 戊乙其中A是碳铵， B是氯化物，C是不含氯的优质钾肥， D是一种氮肥，E是红色颜料，F是常见的气体化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94% 以上，可望达到综合利用工业废 弃物和防治环境
13、污染的双重目的。9-1 写出 B、C、D、E、F的化学式。9-2 写出反 应 、的化学方程式。9-3 指出反 应 需要加入DFA （一种有机溶剂）的理由。9-4 判断 DFA是否溶于水。1.B 3.（1）氧化铝 （1分） 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3 +3NaCl（2分）（2）铝热（1分） 加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2 分）（3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O4Fe（OH）3（2分） （4）Al2O3 + 2OH2 AlO2+ H2O （2分）（5）Al3+ 3H2OAl（OH）3（胶体）+ 3H+（2分）5.8.（12分）（1）A：Na2S、
14、B：Na2SO3；（4分） （2）2nA nB ；（2分）（3）H2S + 2OH- = S2- +H2O；SO2 + 2OH-= SO32- + H2O；2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O；（6分）9.(12分) （1）Fe NO Mg （2）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 3Fe(NO3)2+4HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Mg+CO2 2MgO+C 11.（1） (1分) 离子键与共价键 (2分)（2）加入适量 KClO3，插上镁条并将其点燃 (2分) 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(2分)（3）2Al+2OH+2H2O2AlO2
15、+3H2(2分) （4）4Fe(OH)2+O2+2 H2O4Fe(OH)3(2分)（5）Al2O3+ 2OH2AlO2+ H2O (2分) （6）CO2+ 2H2O+NaAlO2Al(OH)3+NaHCO3(2分)13.（1）Cl2+2OH- = Cl- +ClO- +H2O （2分）（2）第三周期第VIA族 （2分）Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2O （2分）OHSCO)(SH2C24浓 （2分）（3）H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l) H= -20a kJ/mol（2分）17.A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D: HNO3 X:MgSO4
16、 34.（1）H2O2 CO2 Fe3O4 （2）4HCl+MnO2 MnCl2 + Cl2+2H2O （3）2Fe3+ Fe = 3 Fe2 35.（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（2）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O，2KOH+SiO2=K2SiCO3+H2O（3）阴极：2H+2e =H2阳极： 2MnO42-2e=2MnO4KOH（4） 3 K2MnO4+ 2 CO2= 2 KMnO4+ 1 MnO2+ 2 K2CO366.7%，产率更高、KOH 循环利用36.（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O; Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2）C
17、u、Fe2O3、SiO2 ； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）洗涤 m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3.037.（1） NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O（2分） 4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+8NaCl+O2（2 分）（2）不能（1分） N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g ）+4H2O（g）的逆反应的0H、 S，反应不能自发进行（1分）（3）67 L（2分）39.（15分）（1）Al （2）SO2 +NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 NO. CO2 （3）Fe3+ Cu2+ H+ (4
18、) 2Fe2+4I- +3H2O2=2Fe(OH)+ 2I 2(5) CuO C Fe2O3 CuO C40.（1）一是与助燃物接触，二是可燃物必须达到着火点（2）BD（3）假 设 4Na+3CO22Na2CO3+C由实验 、可知（或反应物中无氢元素、或违背质量守恒定律）（4）实验步骤 所用试剂及实验操作 滴加稍过量的Ba(NO3)2溶液 滴加稍过量的稀硝酸42.（1）若甲在常温下是气态物质，则：甲：_N2_；乙：_NH3_；丙：_NO_ ；丁：_NO2_。 （2）若甲在常温下为固态物质，则：甲：_S_；乙：_H2S_；丙：_SO2_ ；丁：_SO3_。其他合理答案亦可。47.9-1 B：KCl C：K2SO4 D：NH4Cl E：Fe2O3 F：CO2（各1分）9-2 (mn)FeSO42(mn)NH4HCO3Femn(OH)2n(CO3)m(mn)(NH4)2SO4(2nm)CO2mH2O（2分） 4Femn(OH)2n(CO3)m(mn)O2(3mn)H2O2(mn)Fe(OH)32mCO2（2分） (NH4)2SO42KCl K2SO42NH4Cl（2分，必需写上DFA）9-3 降低K2SO4的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右进行。（1分）9-4 能溶于水。（1分）
