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1、 1高考冲刺理综卷(二) 第卷（选择题：每题 6 分，共 126 分） 1 赤霉素是正常植物体内一定部位产生的有促进生长作用的激素。但是，当某些植物感染了赤霉菌时，后者产生的赤霉素却能导致植株生长失调，发生茎杆显著伸长等现象。关于此种现象的说法，正确的是（ ） A赤霉菌与植物体之间有互利共生的关系 B赤霉菌合成的赤霉素属于初级代谢产物 C赤霉素对植物体的作用效果说明，它属于植物的正常营养成分 D赤霉菌合成赤霉素对宿主的影响，是它适应其生活环境的表现 2在光合作用研究过程中，科学实验陆续发现以下事实。在人们对光合作用的认识达到一定程度时，以反应式： （ ） 光 6CO2+6H2O C6H12O6

2、+6O2表示光合作用。 绿色细胞 此时希尔（ R.Hill）从细胞中分离出叶绿体，并发现在没有 CO2时，给予叶绿体光照，就能放出 O2，同时使电子受体还原。希尔反应式是： H2O+氧化态电子受体 还原态电子受体 +1/2O2在希尔反应基础上， Arnon 又发现在光下的叶绿体，不供给 CO2时，既积累 NADPH也积累 ATP；进一步实验，撤去光照，供给 CO2，发现 NADPH 和 ATP 被消耗，并有有机物（ CH2O）产生。希尔反应和 Arnon 的发现，使当时的人们对光合作用有了新的认识。下列有关光合作用的认识，不正确的说法是（ ） A光合作用释放的 O2来自于 H2O，而不是来自

3、CO2B H2O 被裂解后，发生了由 H2O 最后到 NADP的电子传递，整个过程需要光 C希尔反应与 CO2合成有机物是两个可以区分开来的过程 D光合作用需要光的过程为 CO2合成有机物过程提供了还原剂 NADPH 和 ATP 3 下列有关微生物的叙述中，正确的是（ ） 酵母菌 乳酸菌 硝化细菌 蓝藻 SARS 病毒 噬菌体 支原体 A从结构和成分看，是原核生物，的遗传物质中不含胸腺嘧啶，没有细胞壁 B从新陈代谢类型看，是厌氧型，是需氧型 C从生殖方式看，能进行有性生殖和出芽生殖，能进行分裂生殖 D从生态系统中的成分看，属于分解者，属于生产者 24以二倍体黄色圆粒和黄色皱粒两个品种的豌豆（

4、2N=28）为实验材料，下列有关实验数据的分析，错误的是（ ） A甲图说明豌豆根细胞内离子浓度大小 Si4+Ca2+Mg2+B乙图说明该细胞正在进行减数分裂 C丙图说明杂交的两个亲本都是杂合子 D丁图说明该蛋白质含有两条肽链 5 如下图所示为利用自然生态系统净化污水的一种大面积、 敞开式污水处理池塘 （即氧化塘） 。请据图分析下列叙述错误的选项是（ ） A.氧化塘实现净化污水原理是主要利用细菌和藻类寄生关系来分解有机污染物 B.图中A、B分别表示的物质是氧气和二氧化碳、矿质等 C.随着距水面深度的不断增加，不同水层微生物的新陈代谢类型也在发生着变化，其中他们的异化作用类型的变化是需氧型、兼性厌

5、氧型、厌氧型 D.由图示看，氧化塘净化污水途径有物理沉降和生物分解 可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 O： 16 N： 14 S： 32 Cl： 35.5 Na： 23 Cu： 64 Fe： 56 6下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （ ） A NaCu2ClHSB HNH4Al3SO42丁甲实验结束时离子浓度初始浓度豌豆在完全培养液中培养细胞中 DNA、染色体、染色单体数目 两亲本杂交子代表现型及比例 一种蛋白质中氨基酸的相关数目 3 1 黄色圆粒 黄色皱缩 绿色圆粒 绿色皱缩氨基酸数目 游离羧基的总数 R 基上的羧基数 游离氨基的总数 DNA

6、的数目 染色体的数目 染色单体的数目3C KCO3NO3OH D HClCH3COONO37在一定体积浓度为 0.5mol/L 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，溶液中 c(OH-)=0.1mol/L。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 （ ） A 1 9 B 1 1 C 1 2 D 1 4 8将由 FeSO4、 Ba(OH)2、 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴

7、加 1molL 1的稀硫酸， 加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ） A AB 段发生反应的的离子方程式为： Ba2 SO42 2H 2OH= BaSO4 2H2O B D 点表示的溶液呈酸性 C C 点表示的沉淀的化学式为 Al(OH)3、 BaSO4、 Fe(OH)2D混合物中 FeSO4和 AlCl3的物质的量 相等 9 MnO2和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2和 Zn的基本步骤为： （ 1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S2H2O。 （ 2）除去反应混

8、合物中的不溶物 （ 3）电解混合液 MnSO4 ZnSO4 2H2O MnO2 Zn 2H2SO4下列说法不正确的是 （ ） A步骤中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B步骤中每析出 12.8g S 沉淀共转移 0.8mol 电子 C电解时 MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用 10右图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、 HCO3、 CO32三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是 （ ） A碳酸钠溶液的 pH 大于 12 B等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3形成的溶液的 pH 约为 10.25 C人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2在血液中

9、多以 H2CO3形式存在 D将 CO2通入 NaOH 溶液中，不可能出现的结果是 c(CO32) c(HCO3)c(OH) c(H) 11 在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加入 b g 铁，充分反应后得到 cg 残余固体，且 ac，则下列说法正确的是 （ ） A残余固体全部是铜 B最后得到的溶液中一定不含 Cu2+4C将残余固体加入到稀 H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+12 下列实验不能取得预期结论或结果的是 （ ）A 证明 Ac在水中存在水解平衡：向热的 NaAc 溶液中滴加酚酞试液，降温时溶液的 红色变浅，加热时溶液又变为红色 B

10、证明 AlCl3不是离子化合物：一定压强下，给熔融的氯化铝通电，不能导电 C证明钢铁能发生电化学腐蚀：将铁片和碳棒分别连接灵敏检流计，再插入在空气中久置的水中，电流表指针发生偏转 D 证明 Fe(OH)3胶粒带正电： 将 FeCl3溶液滴入沸水中， 通直流电， 阴极上生成 Fe(OH)3沉淀 13 在一密闭容器中通入各为 2 mol A、 C、 D 和 x mol B， 按下式发生反应： A(g) 4B(g) 垐 噲 2C(g) D(g) ； H 0 达到平衡。下列说法中错误的是 （ ） A 若容器容积可变，且保持温度和压强不变， A、 B、 C、 D 的物质的量均加倍或减半，平衡不移动 B

11、若容器容积可变，且保持温度和压强不变， A、 B、 C、 D 的物质的量均增加 1 mol，平衡一定右移 C若容器的容积可变，且保持压强不变，降低温度时，容器的容积可能增大 D若容器的容积固定，且通过调节温度使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为 10 mol，当起始反应正方向进行时， x 的取值范围是 4 x 8 14如图所示为一列沿 x 轴负方向传播的简谐波在某时刻的波形图，该波的波速为 200m/s， 则可推出： （ ） A图中质点 c 的加速度正在增大 B从该时刻起，质点 c 比质点 a 先回到平衡位置 C从图示时刻开始，经过 0.01s，质点 a 将运动到 b D若此波遇到另一波

12、并发生稳定干涉现象，则该波所 遇到的那列波的频率为 50Hz 15某种酒精油酸溶液中油酸的体积百分比浓度为 0.05%， 50 滴这种溶液的总体积为 1mL，将 1 滴这样的溶液滴在足够大的水面上，酒精溶于水并很快挥发后，最后在水面上形成的油膜最大面积约为 （ ）A 103cm2B 104cm2C 105cm2D 106cm216如图，三个灯泡是相同的，而且耐压足够高。交、直流两电源的内阻可忽略，电动势相 等。当 s 接 a 时，三个灯亮度相同，那么 s 接 b 时 （ ） A三个灯亮度相同 B甲灯最亮，丙灯不亮 C甲灯和乙灯亮度相同，丙灯不亮 D只有丙灯不亮，乙灯最亮 17如图所示，在一个垂

13、直纸面向内的磁感强度为 B 的匀强磁场中，一 根弯成直角的金属棒 abc 绕其一端 a 在纸面内以角速度匀速转动， 已知 ab:bc=4:3，金属棒总长为 L，则棒两端的电势差 Uca（ ） 5A29816BLB 29825BL C 2499BL D 2989BL 18高血压是危害健康的一种觉病，现已查明，血管内径变细是共诱因之一。现在我们在简化假设下研究这一问题：设液体通过一根一定长度的管子时受到的阻力 f 与流速 V 成正比，即 f=KV（为简便，设 K 与管子粗细无关） ；为了维持液体匀速流动，这段管子两端需要有一定的动力做功。设血管截面积为 S 时动力的功率为 P。若血管截面积减少10

14、%，为了维持在相同时间内流过同样多的液体，功率约为 （ ） A 100P/81 B 100P C 10P/9 D 10P 19根据玻尔理论：原子只能处于一系列不连续的能量状态，从一定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子。某氢原子从高能态向低能态跃迁时，下列说法中正确的是 （ ） A电子运动的轨道半径减小 B吸收一定频率的光子 C电势能减小 D电子的动能减小 20晶体二极管具有单向导电性，处于正向导通状态时电阻很小，处于反向截止状态时电阻很大。现黑盒中有两个晶体二极管和一个定值电阻，外面有 a、 b、 c 三个接线柱，如图所示，某同学用多用电表欧姆挡进行测量，正确的测量结果如下表，则

15、黑盒内电路可能为 （ ） 红表笔接接线柱 a a b c c b 黑表笔接接线柱 b c c b a a 欧姆表的示数 很大 很大 约 200 很大 约 200 很小 21如图所示， ab 与 cd 为二条相距较远的平行直线， ab 左边和 cd 右边有磁感应强度均为 B 的匀强磁场， 虚线由两相同半圆和半圆相切的线段组成。甲、乙两种带电体分别从 a、 d 两点以不同初速开始向两边运动，轨迹正好和虚线重合，它们在 C 点碰后结为一体向左运动（不计重力） 。则6有（ ） 甲的动量大于乙的动量 乙的动量大于甲的动量 甲的电量大于乙的电量 乙的电量大于甲的电量 甲带正电 乙带正电 碰后结为一体进入磁

16、场做圆运动的半径大于甲乙原来的半径 碰后结为一体进入磁场做圆运动的半径小于甲乙原来的半径 碰后结为一体进入磁场做圆运动的半径等于甲乙原来的半径 A B C D 第卷（非选择题共 174 分） 22 （ 10 分）在用替代法测电阻的实验中，测量电路如右图所示，图中 R 是滑动变阻器，Rs是电阻箱， Rx是待测高值电阻， S2是单刀双掷开关， G 是电流表。按电路原理图将如下图（图中已连好 4 根导线） 所示的器材连成测量电路。 实验按以下步骤进行，将正确答案填在题中的横线上。 A将滑动片 P 调至电路图中滑动变阻器的最下端，将电 阻箱 Rs调至最大，闭合开关 S1，将开关 S2拨向位置 “ 1”

17、 ，调节 P 的位置，使电流表指示某一合适的刻度 IG。 B再将开关 S2拨向位置“ 2” ，保持 位置不变，调节 ，使电流表 指示的刻度仍为 IG。 假设步骤 B 中使电流表指针指示的刻度为 IG时电阻箱的阻值为 R0，则 Rx= 。 23 （ 8 分）某同学设计了一个用打点计时器验证动量守恒定律的实验：在小车 A 的前端粘有橡皮泥，推动小车 A 使之做匀速直线运动，小车 A 与原来静止在前方的小车 B 相碰并粘在一起继续做匀速直线运动，实验装置如图 8 所示. 在小车 A 后连着纸带，电磁打电计时器电源频率为 50Hz，长木板下垫着小木片用以平衡摩擦力. 7（1）若实验后得到的打点纸带如图

18、 9 所示，测各计数点间距已在纸带上标出，a 为运动起始的第一点.则应选 段来计算小车 A 的碰前速度， 应选 段来计算小车A 和小车B碰后的共同速度.（用纸带上的字母表示） （2）已测得小车 A 的质量 kgm 4.01= ，小车 B 质量 kgm 4.02= ，由以上测量结果可得碰前总动量： smkg / ；碰后总动量： smkg / . 24 （ 15 分）如图所示，质量为 m=1kg 的小物块（可看成质点）轻轻放在匀速运动的水平传动带上的 p点，达到传送带右端 A时恰好与传送带速度相同，离开传送带后水平抛出，小物块恰好无碰撞地沿圆弧切线从 B 点进入竖直光滑圆弧轨道下滑。B、C 为圆弧

19、的两端点，它们间的距离 L=1.6m,其连线水平。已知圆弧对应圆心角=106o.A 点距水平面的高度 h=0.8m.小物块离开 C 点后恰能无碰撞地沿固定斜面向上运动，0.8s 后经过 D点，小物块与传送带、小物块与斜面间的动摩擦因数均为13 =（g=10m/s2,sin37o=0.6,cos37o=0.8） ，试求： （1）传动带上的 P 点到A 点的距离及传送带的速度 v 1； （2）小物块经过 O 点时对轨道的压力及斜面上 CD 间的距离。 25 （ 18 分）如图所示， PR 是一块长为 L=4m 的绝缘平板固定在水平地面上，整个空间有一个平行于 PR 的匀强电场 E，在板的右半部分有

20、一个垂直于纸面向里的匀强磁场 B，一个质量为 0.1kg，带电量为 0.5C 的物体，从板的 P 端由静止开始在电场力和摩擦力作用下向右做匀加速运动，进入磁场后恰能做匀速运动。当物体碰到板 R 端档板后被弹回，若在碰撞瞬间撤去电场，物体返回时在磁场中仍做匀速运动， 离开磁场后做匀减速运动停在 C 点， PC=L/4，物体与平板间的动摩擦因数为 =0.4，求： 由题意分析判断带电物体的电性， 电场强 度的方向。 8电场强度 E 的大小和磁感应强度 B 的大小。 （ g 取 10m/s2） 26 （ 21 分）如图所示，10 个相同的扁木块一个紧挨一个放在水平地面上，每个木块的质量m = 0.40

21、kg 、长度 l = 0.50m 、与地面的摩擦系数 1 = 0.10 ，它们原来都静止。另有一质量为 M = 1.0kg 的小铅块，与木块的摩擦系数 2 = 0.20 ，以 v 0 = 4.3m/s的水平初速度冲上左边的第一个木块。忽略铅块的大小，试问：铅块最终会停在哪一个木块上？ 27 （ 15 分）某兴趣小组的学生根据活泼金属 Mg 与 CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行 “钠与二氧化碳反应 ”的实验探究（尾气处理装置已略去） 。已知：常温下， CO 能使一些化合物中的金属离子还原。 例如： PdCl2 + CO + H2O Pd+ CO2+2

22、HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量 CO 的存在。 请回答下列问题： （ 1）通常实验室制取 CO2气体的离子方程式是 _，为了使制气装置能“随开随用，随关随停” ，上图 A 处应选用的装置是 _9（填写 “” 、 “”或“” ） 。若要制取干燥、纯净的 CO2气体，装置 B、 C 中各盛放的试剂分别为 _ 、 _。 （ 2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 _。待装置 _（填写字母）中出现 _现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 _。 （ 3）假设 CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置 F 中溶液无明显变化

23、，装置 D 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是： _。 若装置 F 中有黑色沉淀生成，装置 D 中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是 _。 （ 4） 请用文字简要说明你判断中 D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐的理由： _。 28 （ 15 分）已知 A、 B、 X、 Y 均为短周期元素形成的单质，形成 A、 B 的元素位于同一周期，常温下， A、 X、 Y 为气体， B 为金属固体。它们的转化关系如下图

24、所示，其中 E、D 按物质的量之比为 1 1 在溶液中反应生成白色胶状沉淀 F， G 为有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （ 1）写出下列物质的化学式： A， Y， D。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： B NaOHD：； E DF：。 （ 3）写出下列反应的离子方程式： C NaOHD：； F NaOHD：； G CF：。 （ 4）已知金属镁能在 Y 气体中燃烧生成一种淡黄色固体物质，该物质中形成 Y 的元素显最低化合价，则上述反应的化学方程式为，生成的淡黄色固体与水反应有气体 G 放出，该反应的化学方程式为。 29 （ 15 分）在东海油田开发过程中所用的一种新能源 W

25、F4燃料电池，以熔融的 K2CO3（其中不含 O2-和 HCO3-）为电解质，以东海海底油田中产生的石油气丁烷为燃 料气，以空气为氧化剂， 以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料作电极。 试解答下列问题： （ 1）写出 WF4燃料电池的化学反应方程式： 。 该燃料电池的电极反应为：正极 ； 负极 。 （ 2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此必须在通10入的空气中加入一种物质，这种物质是： ，它从哪里来？ 。 （ 3）写出燃料电池中电解质 K2CO3在工作时电离方程式： 。负极所生成的 CO2能否和熔融的 K2CO3反应？ 。 （ 4）在空气污染检测中，常用 Br

26、2与 SO2气体的定量反应来测定空气中 SO2的含量。写出水溶液中 Br2跟 SO2气体反应的化学方程式 _。上述反应中的 Br2是由一个装有酸性溴化钾溶液的电解槽提供，该电解槽的阳极室和阴极室是分开的。 Br2是在 _极室中产生的。当空气以 1.2 10 4m3/min 的流量通入电解槽产生 Br2的极室中，以上述燃料电池作电源，此时电流计显示为 7.6 10 6A 时， 此极室中 Br2的浓度保持不变。 该空气中 SO2的含量是 _。 30 （ 15 分）下图是以烃 R 为原料合成某聚酰胺类物质 (C7H5NO)n的流程图。 其中 A 的一氯代物有 3 种。 已知： （）当苯环上已经有了一

27、个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有 CH3、 NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有 COOH、 NO2等； （） R CH CH R32O,Zn/HO R CHO R CHO （） nH2N R COOH 引发剂 nH2O （）氨基（ NH2）易被氧化，具有弱碱性；硝基（ NO2）可被 Fe 和盐酸还原成氨基（ NH2） 回答下列问题： （1）已知烃 R 的相对分子质量为 92， R 的分子式是 ，写出 A 的结构简式 。 （ 2） X、 Y 各是下列选项中的某一项，其中 X 是 。 （填写序号） A Fe 和

28、盐酸 B酸性 KMnO4溶液 C NaOH 溶液 （ 3）已知 B 和 F 互为同分异构体，写出 F 的结构简式 。 （ 4）分别写出 D、 E 中的含氧官能团的名称 ； 。 （ 5）对物质 C 的下列说法中，正确的是 （填写序号） 。 A能发生酯化反应 B能与溴水发生加成反应 C只能和碱反应不能和酸反应 （ 6）写出反应的化学方程式，并注明反应类型。 ， ； ， 。 1131 （ 8 分）下图为人和高等动物体内物质代谢过程及其联系，请回答： （ 1）生物体内过程的进行方向取决于 _。人体骨骼肌细胞在剧烈运动时会产生大量的乳酸，会对血浆的 PH 值产生影响，此时可以由血浆中的 _（物质）来进行

29、调节。 （ 2）若图中的氨基酸是赖氨酸，则其来源不可能是 _ _（填序号） 。 （ 3）过程只能在 _细胞中进行，人体内的代谢终产物排出体外的主要途径是_。 （ 4）人在饥饿初期，血糖浓度的下降可由 _（填序号）过程给与补充，促进这一过程的激素主要是 _。 32 （ 12 分）现有正常实验小白鼠 24 只，葡萄糖溶液，生理盐水，用生理盐水配制的适宜浓度的胰岛素溶液和胰高血糖素溶液，注射器等实验材料和仪器。请以小鼠活动状况为观察指标，验证“胰岛素具有降低血糖，胰高血糖素具有升高血糖的生理作用” 。 提示：当体内胰岛素含量过高时动物会出现四肢无力、活动减少、昏迷等低血糖症状 实验步骤： 将正常小鼠

30、随机均分成 A、 B、 C、 D 四组，观察并记录其活动状况； 实验预测结果和分析： A 组小鼠活动状况无变化，因为注射生理盐水对其生命活动无影响； 33 （9 分）下图表示某果蝇的体细胞染色体及基因组成，下表显示有关基因与性状的关系，请据图表分析回答： 丙酮酸葡萄糖C D + 脂肪酸 不含 N 的有机酸乳酸CO2+ H2O乙醇 + CO2 B 氨基酸A 氨基尿素 12（ 1）如果进行果蝇的单倍体基因组测序，需要检测 条染色体。 （ 2）如果以该果蝇为亲本之一，若要只通过一次杂交就得到子代雄果蝇全部为白眼，则另一亲本的基因型是 。 （ 3）若只考虑表中的体色与眼形，让该果蝇与基因型相同的异性果

31、蝇交配，理论上 F1中不同于亲本表现型的个体中纯合子占 。 34 （13 分）控制人血红蛋白的基因分别位于 11号和 16 号染色体上，胎儿期和成年期基因的表达情况如下左图所示（注： 2表示两条肽链） （1）人在不同发育时期血蛋白的组成不同，这是红细胞不同基因 的结果。图中链由 141个氨基酸组成，链由 146 个氨基酸组成，那么成年人血红蛋白分子的肽键数是 。 （2）上右图是一个镰刀型细胞贫血症的系谱图。由此可知，镰刀型细胞贫血症是 遗传病。图中 II 6和II 7再生一个患病男孩的概率为 。 （3）请用遗传图解来解释 III 10的患病原因（基因用 B、b 表示） 。 （4）一位研究者检验

32、了东非某人群中 290 人儿童的血样。在这个人群中疟疾和镰刀型贫血症都流行，调查结果见下表： 基因型 患疟疾 不患疟疾 总数 Bb、bb 12 31 43 BB 113 134 247 总数 125 165 290 基因型为 bb 的个体不到成年就会死亡。分析以上资料可以看出，在非洲疟疾流行地区， 镰刀型细胞贫血症和疟疾共同作用的结果是 有了更多的生存机会。经过长期的自然选择，使 b 的基因频率比疟疾非流行地区 。 高考冲刺理综卷(二)参考答案 131 D 解析：赤霉菌与植物体为寄生关系。赤霉菌合成的赤霉素属于次级代谢产物。赤霉素对植物体起调节作用，不属于植物的营养成分。 2 B 解析：光合作

33、用是叶绿体内进行的一个复杂的能量转换和物质转换过程。从能量方面看，光合作用将光能转换成稳定的化学能包括以下三个步骤：光能转换成电能；电能转换成活跃的化学能；活跃的化学能转换成稳定的化学能，其中第一、二步属于光反应阶段，第三步属于暗反应阶段。其中第一步的发生是因为在光的照射下，少数处于特殊状态的叶绿素 a，连续不断地丢失电子和获得电子，从而形成电子流使光能转换成电能。在这一过程中， 2H2O 是最终的电子供体， 2H2O 被裂解后，发生的由2H2O 最后到 NADP的电子传递的全过程，并不都需要光。 3 D 解析：本题考查微生物的结构、成分、代谢类型、生殖类型和生态地位等知识点，综合考查知识运用

34、和分析能力。是真核生物，是原核生物，是病毒，没有细胞结构；因为新陈代谢包括同化作用和异化作用，所以代谢类型也应包括同化类型（自养型 /异养型）和异化类型（需氧型 /厌氧型） ，故 A、 B 错误。酵母菌在条件适宜时进行出芽生殖以快速繁殖，在恶劣条件下进行有性生殖；单细胞生物通常进行分裂生殖； 病毒复制繁殖； 硝化细菌可进行化能合成作用， 蓝藻可进行光合作用，它们都属于生产者；分解者一般是由腐生细菌和真菌充当。 4A 解析：甲图可知豌豆选择性地吸收 Mg2+最多， Ca2+次之，排出 Si4+，并不能说明豌豆根细胞内离子浓度大小。 5A 解析： “氧化塘”应当作为一个生态系统来研究，并结合代谢知

35、识进行分析。由图可知，细菌和藻类应为共生关系，细菌通过分解有机物，为藻类生长提供二氧化碳、水、矿质养料等，藻类的光合作用为细菌的分解作用提供氧气。 6 C 【 解析 】 A 选项，离子在溶液中可大量共存，加入氨水后，发生反应： HS NH3 H2O S2 NH4 H2O， S2 Cu2 CuS，产生沉淀； B 选项，离子在溶液中可大量共存，加入氨水后， Al3与氨水生成 Al(OH)3沉淀。 C 选项，离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀。D 选项， H与 CH3COO不能大量共存。 C 选项正确。 7 D 【 解析 】设 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积分别为 V

36、1L、 V2L。 Ba(OH)2 NaHSO4 BaSO4 NaOH H2O 1mol 1mol 1mol 0.5 V1mol 0.1(V1 V2)mol 则： 0.5 V1 0.1(V1 V2) V1 V2 1 4 D选项正确。 8 C 9 A 【 解析 】 ，反应中 MnO2是氧化剂，H2SO4只作酸，每析出 12.8g S 沉淀共转移112.8g432g mol =0.8mol 电子， A 说法错误， B 说法正确；反应 MnSO4 ZnSO4 2H2O MnO2 Zn 2H2SO4中 MnO2是氧化产物，电解时在阳极处产生，步骤中生成的硫酸可作为步骤的反应物，循环使用， C、 D 说法

37、正确。本题答案选 A 10 B 【 解析 】碳酸钠溶液的 pH 与溶液浓度有关，溶液浓度大时，溶液的 pH 可能大于 12，溶液浓度14小时，溶液的 pH 可能小于 12， A 说法错误；等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3形成的溶液溶液中HCO3、 CO32的物质的量分数相等，由图知，溶液的 pH 约为 10.25， B 说法正确；人体血液的 pH约为 7.4，由图知 CO2在血液中应多以 HCO3形式存在， C 说法错误；将 CO2通入 NaOH 溶液中，若 CO2过量， 可形成 Na2CO3和 NaHCO3（量少） 的混合溶液， 该溶液中 c(CO32) c(HCO3) c(OH)

38、 c(H)， D 说法错误。本题答案选 B。 11 A 【 解析 】 Fe2(SO4)3溶液中加入 a g 铜，完全溶解： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，反应后的溶液中肯定含有 CuSO4，可能含有 Fe2(SO4)3。再加入 b g 铁，若溶液中含有 Fe2(SO4)3，铁先与 Fe2(SO4)3反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+， Fe2(SO4)3反应完后，再与 CuSO4反应： Fe+Cu2+=Fe2+Cu，因此， cg 残余固体中一定含有 Cu，若含有 Fe，即加入的 Fe 过量，置换出铜的质量为 a g，使 a c，与题给已知不符，故 cg 残余固体全部是铜，加入的 Fe 的

39、量不足，只置换 CuSO4中的部分 Cu，最后得到的溶液中一定含 Cu2，一定不含 Fe3+，由于残余固体全部是铜，将残余固体加入到稀 H2SO4中，无气泡产生。本题选 A。 12 D 【 解析 】 NaAc 水解其溶液呈碱性，温度升高，水解平衡正向移动，温度降低，水解平衡逆向移动， A 实验正确； AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离，也不能导电， B 实验正确；钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其原理是在钢铁表面形成了无数微小原电池，铁被氧化而锈蚀， C实验即做成上述原电池，能形成电流， C 实验正确； Fe(OH)3胶粒带正电，在通直流电时， Fe(OH)3胶粒向阴极移动，但由于胶粒

40、带同种电荷，不可能沉淀， D 实验错误。 13 B 【 解析 】 A 为等效平衡，平衡不移动， A 说法正确。 B 中可比较各物质的物质的量之比来判断平衡移动的方向： A(g) 4B(g) 垐 噲 2C(g) D(g) 原态 (mol) 2 x 2 2 各增加 1 mol 3 x 1 3 3 A、 B、 C、 D 各物质的物质的量之比为 3（ x 1） 3 3 22( 1)3x+ 2 2，当 x2( 1)3x+，即 x 2 时，平衡不移动；当2( 1)3x+ x，即 x 2 时，平衡向右移动；当2( 1)3x+ x，即 x 2时，平衡向左移动， B 说法错误。 C 中由于原反应为吸热反应，降低

41、温度，平衡左移，气体的物质的量增大，使气体的体积增大，而压强不变时，降低温度，气体的体积会缩小，综合考虑，前者可能起主要作用， C 说法正确。 D 选项用极值法计算：当 B 完全消耗时，22210424xxx+=,x 8，这为最大极限值（因为正反应是气体体积缩小的反应，如果 x 8，无论反应怎样向正反应方向进行，平衡时总物质的量都会大于 10 mol） ；当 B 完全没有被消耗时， 2 x 2 2 10， x 4， 这为最小极限值 （因为 B 若消耗， 总物质的量会小于 10 mol） ，由于可逆反应达到平衡时反应物不可能完全消耗，则最大极限值 8 为不可能达到的极端情况，而最小极限值 4 则

42、可能为恰好达到平衡的点，故 x 的最值范围为 4 x 8， D 说法正确。本题答案为 B。 14 A D 15 A 16 D 17 B 18 A 19 A C 20 B 21 B C 22 （ 10 分） （ 4 分） 15 P（ 2 分） ； Rs（ 2 分） ； R0（ 2 分） 23 （ 8 分） （1）bc,de（各2 分） （2）0.042,0.041（各2分） 24 （ 1） （ 5 分）对物块，从 P 点到 A 点的过程中：212( )PAvgS= ； 从 A 点到 B 点的过程中：22yvgh= ；1tan2yvv= 由上知解得： 13/vms= 1.35PASm= ； （ 2

43、）（ 10 分） 从 A 到 B 的过程中， 由动能定理知：22111(cos)22 2Omgh mg R R mv mv+ =； 其中： 2sin2R L= ；对物块，在 O 点：2OmvNmgR= ； 由牛顿第三定律知：物块在 O 点对轨道的压力： NN= 由上式解出： 43NN= ； 小物块沿斜面上滑时，由牛顿第二定律知 其中211sin ( cos ) 10 /mg mg ma a m s +=； 由机械能守恒定律得：2215/CB yvv vv ms= += 小物块沿斜面上滑到最高点的时间为：110.5cvtsa= 小物块沿斜面下滑时，由牛顿第二定律知 其中222sin ( cos

44、) 6 /mg mg ma a m s =； 小物块从最高点沿斜面下滑到D的时间为210.8 0.5 0.3ttt s s s= = = 斜面上 CD 间的距离：212110.9822CD CSvtat m= ； 1625 （ 18 分） 由电荷在磁场中作匀速运动可得，电荷带负电， 场强方向左。 （ 3 分） 物体从 A 到 B 的过程中，由动能定理得，21212)( mvLmgqE = （ 3 分） 物体从 B 到 D 的过程中，由受力平衡得， )(1qBvmgqE += （ 3 分） 碰后从 D 到 B 的过程中，由受力平衡得， mgqBv =2（ 3 分） 从 B 到 C 的过程中，由动能定理得，222104/ mvLmg = （ 3 分） 解得， E=2.4N/C, B