1、福建省长乐二中 20102011 学年阶段性考试高三化学试卷（时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1，C12，N14，O 16，Na 23，Mg24，Al27，Cl35.5， Fe56第卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质分类的正确组合是碱 酸 盐 酸性氧化物A 纯碱 HNO3 小苏打 SO2B 烧碱 H2SO4 NaCl COC 苛性钠 CH3COOH 生石灰 水D 熟石灰 H2CO3 苏打 SiO22下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是A化合反应 B分解反应 C复分解
2、反应 D置换反应3下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A Fe2+Fe 3+ B NaClCl 2 CCl 2HClDNaHCO 3CO 24判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 B氧化还原反应：元素化合价是否变化 C强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离 D共价化合物：是否含有共价键5.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是ACl 2+H2O HCl+HClO BSO 2+H2O H2SO3 C3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 D2F 2+2H2O=4HF+O26下列说法中正确的是A1mol/L 的 NaCl
3、溶液是指此溶液中含有 1mol NaClB从 1 L 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL 溶液，其物质的量浓度变为 0.1 mol/LC25时，1molCl 2 的体积约为 22.4LDl mol/L 的 CaCl2 溶液中，Cl -的物质的量浓度为 2 mol/L7N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数目为 0.2NA B常温下，1L 0.1mol/L 的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于 0.1NAC常温下，23g NO 2 和 N2O4 的混合气体中含有的氮原子数为 1.5 NAD标准状
4、况下，22.4L 过氧化氢中含有的氧原子数为 2NA8下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应：Na + H2ONa + + OH-+ H2B向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO 3-+Ca2+OH = CaCO3+H2OC向明矾溶液中加入过量的氨水：A1 3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D碳酸钠溶于水呈碱性：CO 32- +2H2O H2CO3 + 2OH9已知下述三个实验均能发生化学反应。 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝 将铜丝放入氯化铁溶液中高温命题人：陶杰审核人：刘凯酸下列判断正确的是A上述实验证明 氧化性：Fe 3+Fe 2+Cu
5、 2+B实验中铁钉只做还原 剂C实验中 Fe2+既显氧化性又显还原性D实验中发生的是置换反应10将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液 变红 Cl2 具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 Cl2 具有酸性C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2 具有漂白性D KI 淀粉溶液 变蓝色 Cl2 具有氧化性11下列 条件下能大量共存的离子组是A在含有大量 Fe3+的溶液中：K +、Na +、Cl 、SCN B使酚酞试液变红的溶液：Ca 2+、K +、HCO 3、NO 3C某 强酸性
6、无色溶液中：K +、Na +、I 、MnO 4D在 c(H+)=1.010-13molL-1 的溶液中：Na +、NO 3、AlO 2、SO 3212下列实验能达到预期目的的是A用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢B加入稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在C食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在D用干燥的 pH 试纸可测得新制氯水的 pH=213如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是AFe 2O3+3CO 2Fe + 3CO2 BAl 2O3+3CO 2Al+3CO2CMgCl 2 Mg+Cl2 D2HgO 2Hg+O214下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反
7、应物的用量变化而变化的是ANa 和 O2 B NaOH 和 CO2 CNaHCO 3 和 NaOH DNa 2CO3 和 HCl15铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A所失去的电子数相等 B参加反应的金属质量相等C参加反应的金属物质的量相同 D铁、镁、铝的质量比为56:24:2716某工厂用提取粗盐后的盐卤制备金属镁，其工艺流程如下，下列推断不合理的是A盐卤与石灰乳反应的离子方程式为： Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ B为防止氯化镁水解，需在 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 制得无水 MgCl2C以上提取镁
8、的全过程中涉及到的化学反应类型含有置换反应D操作是蒸发浓缩结晶17某溶液中仅含有 Na+、Mg 2+、SO 42 、Cl 四种离子，其物质的量浓度比为：c(Na+):c(Mg2+):c(Cl )=3:5:5，若 Na+的物质的量浓度为 3mol/L，则 SO42 的浓度为A2mol/L B3mol/L C4mol/L D8mol/L18铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性盐卤 Mg(OH)2足量的石灰乳MgCl26H2O适量盐酸操作 Mg操作操作操作MgCl2盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm 3HCl 的质量分数：36.5%不一
9、样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是AK 2Cr2O7 可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶B污水中铬一般以 Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬C人体内六价铬超标，服用维生素 C 缓解毒性，说明维生素 C 具有还原性D1mol Cr 2O72 得到 6mol 电子时，还原产物是 Cr3+第 卷（非选择题，共 46 分）二、非选择题（本题包括 5 小题，共 46 分）19 （7 分）试回答下列问题：（1） 已知 24 克 A 和 40 克 B 恰好完全反应生成 0.4mol C 和 32 克 D，则 C 的摩尔质量为 。（2）把 1 mol Na 和 1mol Mg 分别投
10、入到过量的盐酸中，分别得到溶液 a 和 b，则溶液a 和 b 的质量关系为 。 （填“” 或“ ” 或“=”）amb（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。 标准状况下，1.00L 水（密度：1.00gcm 3 ）吸收 L 的 HCl 可制得上述浓盐酸。20 （7 分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：FeHNO 3(稀) Fe(NO 3)2NOH 2O（1）请写出上述反应配平的离子方程式 ；（2）标准状况下，当生成 2.24L NO 气体时，转移电子的物质的量为 ，有 mol 氧化剂被还原。21
11、 （8 分）有一澄清溶液其中可能含有 NH4+、 K+、 Mg2+、 Ba2+、Al 3+、I 、NO 3、CO 32、 SO42中的几种，取该溶液进行以下实验。（1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除 _ _的存在。（2）取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制氯水，经振荡 CCl4 呈紫红色，排除_ _的存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_ _的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO
12、3 溶液，有白色沉淀生成，证明 _ _存在，又排除_ _存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_ _。（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是_。22 （14 分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： ；（2）实验中，需加热至恒重的目的是 。方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量 Ba(OH)2 溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。 （已知：Ba2+OH +
13、HCO3 =BaCO3+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三按如下图所示装置进行实验：（1）D 装置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“ 不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取 17.90g 样品，实验后测得 C 装置增重 8.80g，则样品中 Na2CO3 的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 。23 （10 分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题： （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则 该反应的离子方程式为 ；（2）若过量
14、的单质甲与化合物 A 发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的 Al2O3 所用的试剂是 ；（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物 B 是优质的耐高温材料，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D C A D A D B C B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D D B B C A C C A二、非选择题（本题包括 5 小题，共 46 分）19 （
15、7 分） （1） 80g/mol （2 分） 。（2） （1 分） 。（3） 11.9 （2 分） 。 352.8 （2 分） 。20 （7 分） （1） 3Fe8H 2NO 3 3Fe2 2NO 4H 2O （3 分） 。（2） 0.3mol （2 分） ， 0.1 （2 分） 。21 （8 分） （1） _CO32- （1 分） 。（2） NO3- （1 分） 。（3） Mg2+ Al3+_ （1 分） ， NH4+ （1 分） 。 （4） Ba2+ （1 分） ， SO42- （1 分） 。（5） K+ （1 分） 。（6） 焰色反应 （1 分） 。22 （14 分）方案一（1）_2Na
16、HCO 3 Na2CO3 + CO2 + H2O （2 分）_；（2） 保证 Na2CO3 分解完全 （2 分） 。方案二（1） 玻璃棒 （1 分） 。（2）取少量上层清液于一支试管中，加一滴 Ba(OH)2 溶液，观察是否有白色沉淀生成 （2 分） 。方案三（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入 C 装置 （2 分） 。不能 （1 分） 。（2） 29.6% （2 分） 。（3） 缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案） （2 分） 。23 （10 分） （1） 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- （3 分） ；（2） NaOH 溶液 （2 分） ；（3） 2Mg+CO2 2MgO+C （共 5 分。方程式 3 分，双线桥 2 分） 。
