1、嘉应学院化学与环境学院 无机化学 (期中)练习答案题 号 一 二 三 四 五 六 七 总分 复核人得 分评卷人（题号后的数字为题库中试题的编号）一、选择题 ( 共 30 题 ，每题 1 分， 共 30 分 )1. (0901) 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s)的电子，能量最大的电子具有的量子数是（ A）(A) 3，2， +1，+ (B) 2，1，+1，-21 21(C) 3，1，0，- (D) 3，1，-1，+2. (0952) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是（ B ）(A) Mg B Si Ar (B) Ar Mg Si B(C) Si Mg B Ar (D)
2、 B Mg Ar Si3. (4077) 下列分子中偶极矩大于 0 的是（B）(A) BF3 (B) PF3 (C) SiF4 (D) PF54. (4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为 sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是（A ）(A) (B) (C) IF3 (D)2ICl 4SbF 4ICl5. (1087) 下列物质的熔点由高到低的顺序为（ B ）a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3(A) a b c d (B) b a c d(C) b a d c (D) a b d c6. (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl 36H2O)在水溶
3、液中用过量 AgNO3 处理，产生 0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为 （ B）(A) Cr(H2O)6Cl3 (B) Cr(H2O)5ClCl2H2O(C) Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O (D) Cr(H2O)3Cl33H2O7.(4607) 最适于对 Fe(H2O)6n+ 描述的是 （A ）(A) sp3d2 杂化，顺磁性 (B) sp3d2 杂化，反磁性(C) d2sp3 杂化，顺磁性 (D) d2sp3 杂化，反磁性8. (0495) 下述反应在 298 K、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是（D）(A) CaCO3(s) CaO(s) + CO
4、2(g) (B) CuCl2(s) CuCl(s) + Cl2(g) 1(C) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) (D) 所有这些反应 9. (3418) 在标准压力和 373 K 下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（ C）(A) H = 0 (B) S = 0 (C) G = 0 (D) U = 010. (3504) 已知某反应的 0 (C) s3 s2 s1 s4 (B) s3 s0 s1 = s2 s4 (C) s3 s0 s2 s4 s1 (D) s3 s0 s2 s1 s422. (6669) 在 100 cm3 含有 0.010 mol Cu2+ 溶液中通 H2S
5、 气体使 CuS 沉淀，在沉淀过程中，保持 c(H+) = 1.0 moldm-3，则沉淀完全后生成 CuS 的量是 （ B）(已知 H2S：K 1 = 5.7 10-8 ，K 2 = 1.2 10-15，K sp(CuS) = 8.5 10-45； 原子量：Cu 63.6，S 32)(A) 0.096 g (B) 0.96 g (C) 7.0 10-22 g (D) 以上数值都不对23. (3689) 难溶盐 MX 的阴离子是弱酸 HX 的共轭碱，则反应 MX(s) + HNO3 = HX(aq) + MNO3(aq) 的平衡常数 K 为（A）(A) Ksp(MX) / Ka(HX) (B)
6、 Ka(HX) / Ksp(MX)(C) Ka(HX) + Ksp(MX) (D) Ksp(MX) - Ka(HX)24. (3783) 下列各电对中， 值最小的是 （D）(AgCl 的 Ksp = 1.77 10-10，AgBr 的 Ksp = 5.35 10-13AgI 的 Ksp = 8.51 10-17，Ag(CN) 的 K 稳 = 1.3 1021)2(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN) /Ag225. (0768) 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（D）(
7、A) = 0，E = 0 (B) 0， E 0 (C) 0，E = 0 (D) = 0， E 0 26. (0719) 已知， (Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V， (Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是 （B）(A) Sn4+，Fe 2+ (B) Fe3+，Sn 2+ (C) Fe3+，Fe 2+ (D) Sn4+，Sn 2+27. (0711) 已知铜的相对原子质量为 63.55，在 0.50moldm-3 CuSO4 水溶液中通过 4.825 104 库仑电量后，可沉积出 Cu约（B）(A) 7.94 g (B) 15.89 g (C)
8、 31.78 g (D) 63.55 g28. (3775) 当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是 （ A）(A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V29. (4159) 在 0.20 moldm-3 Ag(NH3)2Cl 溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的的是 （ D）(A) c(Ag(NH3)2Cl) (B) 解离达平衡时 c(Ag+)(C) 解离达平衡时 c(NH3H2O) (D) c(Cl-)30. (3797) 在由 Cu2+/Cu 和 Ag+/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的
9、氨水，达平衡后NH 3H2O = 1moldm-3，则电池的电动势比未加氨水前将 （A ）(Cu(NH3) 的 K 稳 = 2.1 1013，Ag(NH 3) 的 K 稳 = 1.1 107)24 2(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断二、填空题 ( 每空 1 分，共 20 分 ) 1 (6690)质子酸 NH3 和 的共轭碱分别是 和 NH3 ；4NNH2质子碱 (CH3)2NH 和 C6H5NH2 的共轭酸分别是 和 。(C)2CHN6532 (0636) 已知：S 2 的 为 85.80 kJmol-1，HS 的 为 12.05kJmol-1，则 H2SmfGmfG的第
10、二级电离常数为_1.13 10 -13_。3 (3688)在 3.0 L 0.10 molL-1 NaCl 溶液中，溶解 AgCl 的物质的量是_5.4 10-9 mol _。(已知：K sp(AgCl) = 1.8 10-10)4 (3654)pH = 9.0 和 pH = 11.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =_10.7_；pH = 5.0 和pH = 9.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =_7.0_。( 上述溶液指强酸、强碱的稀溶液 )5(0675)（填增大，减小，或不变）在 0.1 moldm-3 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后，HAc 浓度_增大_，电离度_变小_，p
11、H 值_变大_，电离常数_不变_。6 (3646)25时，Mg(OH) 2 的 Ksp =1.8 10-11，其饱和溶液的 pH = _10.52_。7(6756)已知：K SP(AgCl) = 1.8 10-10，K 稳 ( ) = 1.1 107。23AgNH下列原电池中正极电极电势最高的是 (C) ，负极电极电势最小的是 (B) ，原电池电动势最大的是 (B) ，电池反应的平衡常数相等的是 (A)= (C) 。(A) AgAg +(1 molL-1)MnO 4- (1 molL-1), H+(1 molL-1), Mn2+(1molL-1)Pt(B) Ag, AgCl (s)|Cl (1
12、 molL-1)MnO 4- (1 molL-1), H+(1 molL-1), Mn2+(1molL-1)Pt(C) AgAg +(1 molL-1)MnO 4- (1 molL-1), H+(10 molL-1), Mn2+(1molL-1)Pt (D) AgAg(NH 3)2+ (1molL-1), NH3(1molL-1)MnO 4- (1molL-1), H+(1molL-1), Mn2+(1molL-1)Pt8(7405) 分别往 Na3PO4 溶液中加入等物质的量浓度、等体积的 HCl、H 2SO4、H 3PO4 溶液，其主要产物分别为 Na2HPO4、 NaH2PO4 、Na
13、2HPO4 和 NaH2PO4。三、简答题：（3 题， 共 10 分）1. (0557) 已知反应： 1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(g) 673 K 时 =1.3 10-2，773 K 时， = 3.8 10-3，若起始分压为 = 400 kPa， = 100 p p 2Np2HpkPa， = 2 kPa，试分别判断在 673 K 和 773 K 时反应移动的方向。3NH起始分压商 Qp = = 1.0 10-20.1.42)/()/( /2/3H2/1N23 在 673 K，Q p ，所以反应向左进行。2. (3737) Fe 与过量稀 HNO3 作用得到什么产物? 试从电
14、极电势的大小说明之。( (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， (Fe2+/Fe) = -0.44 V， (NO /NO) = 0.96 V)3Fe 与稀 HNO3 作用得到 Fe3+、NO、H 2O因为 Fe2+ 2e Fe = -0.44 V Fe3+ e Fe2+ = 0.77 V + 4H+ + 3e NO + 2H2O = 0.96 V-3NO 所以稀 HNO3 能把 Fe 氧化到 Fe3+。3. (6621)实验室有 NaOH、HCl 、HAc、NaAc 四种浓度相同的溶液，现要配制 pH = 4.451 的缓冲溶液，问有几种配法，写出每种配法所用的两种溶液及其体积比。(已知(
15、 K(HAc) = 1.77 10-5)方法 I II III每种配法所用的溶液 HAc 与 NaAc HCl 与 NaAc NaOH 与 HAc两种溶液的体积比 2 : 1 2 : 3 1 : 3四、完成并配平下列化学反应方程式（5 题，共 10 分）：1. K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 S + 7 H2O2. 2MnO4+ 5H2O2 + 6H+ 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O (酸性溶液)34Zn + 10HNO3(稀) 4Zn(NO 3)2 + NH4NO3 + 3H2O42Cr(OH) 4+ 3H2O2+ 2OH
16、- 2CrO42+ 8H2O56Hg + 2NO3 + 8H 3Hg22+ + 2NO + 4H2O五、计算题（共 30 分）1(9613) 将 pH = 6 的 NH4Cl 溶液与 pH =11 的 NH3H2O 溶液等体积混合，试计算混合溶液的 pH 值（已知 Kb(NH3H2O) = 1.8 10-5） 。缓冲溶液公式 pOH = pKb - lgN324+未混合前在 NH4Cl 中 + H2O = H+ + NH3H2O 410-6 10-6= = = = 1.8 10-3 (moldm-3)HN24KwbN4wbK1452608.)(.未混合前在 NH3H2O 中 NH3H2O =
17、OH + NNH3H2O = 0.056 (moldm-3)5-b108.)(混合后的缓冲溶液：pOH = pKb - lg = lg 1.8 10-5 - lg = 3.25 pH = 10.75N324+ 056183.2. (0747) 两种方法计算 CuI 的溶度积。已知下列电极反应的电势：Cu2+ + e = Cu+ = 0.15 V Cu2+ + I + e = CuI = 0.86 V12方法： (Cu2+/CuI) = (Cu2+/Cu+) + 0.0592 lg(1/Ksp) 得 Ksp = 9.2 10-133(0641) 将某一元弱酸溶于水中，并用一元强碱滴定，在加 3.
18、05 cm3 碱液时，pH = 4.00；恰好完全反应时用去 20.00 cm3 碱液。求该酸的电离常数。c(HA) = HA + ApH = 4.00 时 05.2AHpH = pKa + lg.3164.00 = pKa+ lg.30516Ka= 1.8 10-54. (3632) 某一含酸的 CaF2 饱和溶液中，测得其 pH = 2.00，求此溶液中 CaF2 的溶解度。(Ka(HF) = 3.5 10-4，K sp(CaF2) = 3.4 10-11)忽略体系中 HF 的解离，设 CaF2 浓度为 s moldm-3CaF2 + 2H+ Ca2+ + 2HF平衡浓度/ moldm -
19、3 1.0 10-2 s 2sK = CaHFCaF2+2sp()= 2.8 10-4即 s().102= 2.8 10-4 s = 1.9 10-35. 常温常压酸介质， 0.922 0.797 A/ V Hg2+ Hg22+ Hg求 Hg22+ = Hg + Hg2+ 的歧化反应的平衡常数，歧化反应的自由能 rG。K= 7.74 10-3 1.2-059.7.nEKlgrGRTlnK = 1.2 104 (12KJmol-1)6 (6715) 试根据电极电势，通过计算说明：(1) MnO2 为什么不能和稀 HCl(1 molL-1) 反应?因为 (MnO2/Mn2+) (Cl2/Cl)，所
20、以 MnO2 不能氧化 1 moldm-3 稀 HCl。(2) 若使反应进行，盐酸的最低浓度必须是多少?(已知： (MnO2/Mn2+) = 1.23 V， (Cl2/Cl) = 1.36 V) (MnO2/Mn2+) = (Cl2/Cl) 时，反应达到平衡态。此时，HCl 的浓度，也即为所需的最低浓度 ，设Mn 2+ = 1 moldm-3， = 100 kPa2Clp(+)： (MnO2/Mn2+) = +MnHlg059.24(-)： (Cl2/Cl) = + 因为 H+ = Cl -Cl1.(+) =(-)时，可以反应开始进行1.23 + lg H+4 = 1.36 + ， H+ = 5.43 moldm-3059. 2Hlg059.第 页
