1、（ 考 试 时 间 50 分 钟 分 值 100 分 ） 选择题部分（共 42 分）一选择题（本题共 7 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学在生活中有着重要的影响，2015 年 2 月 28 日，著名媒体人柴静拍了一部纪录片穹顶之下，深刻阐述了当下中国面临的环境问题。下列说法正确的是A纪录片穹顶之下中的雾霾属于小颗粒纳米级聚合物，我们可利用丁达尔现象鉴别B安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，可以有效避免“穹顶”出现的概率C我国是煤多油少的国家，煤层气俗称瓦斯气，是一种新利用的能源，煤层气相比直接烧煤更清洁，利于对抗雾霾。D下表为全国主要机场机场 2014 年 PM2
2、.5 均值，PM2.5 口罩材质为碳纤维毡垫、高分子织物、无纺布等，是一种间隙比半透膜还小的分子筛。全国主要机场机场名称 2014 年度 PM2.5 均值（微克/立方米）济南遥墙机场 91杭州萧山国际机场 60.9【答案】C【解析】（原创题）霾不是胶体级分散系，不能用丁达尔现象鉴别，A 错，“固硫”、“脱硝”主要是为了防治酸雨,B 错，PM2.5 口罩间隙比半透膜要大考点：化学基本概念，绿色环保，分散系8根据下列实验现象，所得结论错误的是实验 实验现象 结论A烧杯中铁片表面有气泡，烧杯中铜片表面有气泡活动性：AlFeCuB 试管中收集到无色气体 铜与浓硝酸反应产物是 NOC 试管 b 比试管
3、a 中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 装置气密性良好【答案】B【解析】（原创题）试题分析：A、I 为原电池， I 烧杯中 Fe 表面有气泡，说明 Fe 做正极，则 Al 比 Fe 活泼；II 烧杯是原电池，Cu 作正极，Fe 作负极，Fe 比 Cu 活泼，正确；B、Cu 与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的 NO，不是 Cu 与浓硝酸反应产生的 NO，错误；C、饱和氯化铁中铁离子的浓度大于 0.005mol/L 氯化铁的浓度，所以反应物的浓度增大，平衡正向移动，则溶液的颜色加深，正确；D、检验装置的气密性时
4、，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，说明装置的气密性良好，正确，答案选 B。考点：考查对实验结论的判断9下表为四组同族元素形成的不同种物质，在 101kPa 时测定它们的沸点（）如下表所示:第一组 A -268.8 B -249.5 C -185.8 D -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 Br2 58.7 I2 184.0第三组 HF 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 H2Se -42.0 H2Te -1.8下列各项判断正确的是A第四组物质中 H2O 的沸点最高，是因为 H2O 分子
5、中化学键键能最强B第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBrH 2SeC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID第一组物质是分子晶体，一定含有共价键【答案】B【解析】试题分析：A、水分子间存在氢键，沸点高，A 错误；B、溴元素的非金属性强于 Se，所以相应氢化物的稳定性是 HBrH2Se，B 正确；C、HF 是弱酸，酸性溶于盐酸的，C 错误；D、如果是稀有气体，则不存在化学键，D 错误，答案选 B。考点：考查元素周期律的应用10已知某反应方程式为 ，下列说法错误的是A反应物的分子式为 C10H10O4BX 的结构简式为 CH3OHC反应物和生成物具有相同的不饱和度D生成物
6、中带“”号的 C 原子来自“ ”中的甲基【答案】C【解析】试题分析：根据碳 4 个共价键，H 一个共价键，O 有 2 个共价键可知反应物的分子式为 C10H10O4，A 项正确；根据反应方程式可知该反应为酯基断裂，X 的结构简式为 CH3OH，B 项正确；反应物分子的不饱和度为 5，生成物的不饱和度为 6，C 项错误；有反应方程式分析可知生成物中带“”号的 C 原子来自 “”中的甲基，D 项正确；选 C。考点：考查有机物分子式的确定，不饱和度的计算等知识。11研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛
7、。下列说法中，正确的是A由 TiO2制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路转移 2 mol 电子B阳极的电极反应式为 C2O 2 4e =CO2C在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接 Pb 电极【答案】B【解析】（由华师大第二附中高三上理综模拟卷改编）试题分析：ATiO 2中 Ti 元素的化合价是+4 价，则由 TiO2制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路转移 4 mol电子，A 错误；B阳极失去电子，根据装置图可知 CO 在阳极失去电子，电极反应式为C2O 2 4e CO 2，B 正确；C阳极消耗的氧离子是阴极 TiO
8、2提供的，因此在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量不变，C 错误；D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接 PbO2电极，D 错误，答案选 B。考点：考查电化学原理的应用1225时，有 c(CH3COOH)c(CH 3COO )0.1 molL 1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH 3COO )与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是AY 点所表示的溶液中：c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(H )c(OH )BW 点所表示的溶液中：c(Na )c(H )c(OH )c(CH 3COOH)0.1molL 1
9、C该温度下醋酸的电离平衡常数为 101 molL1D向 X 点所表示的溶液中加入等体积的 0.05 molL1 NaOH 溶液 ：c(H )c(CH 3COOH)c(OH )【答案】A【解析】（由 2014 届江苏省高三百校联合调研测试改编）混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为 CH3COO ，虚线为 CH3COOH。 A、由图得出 Y 点所表示的溶液中 CH3COO 含量高，溶液为酸性，正确；B、溶液中电荷守恒为 c(Na )c(H )=c(OH )c(CH 3COO )，c(CH 3COOH)c(CH 3COO )0.1 molL 1 ，故有 c(Na )c(H
10、)c(OH )c(CH 3COOH)0.1molL 1 ，错误；C、在 X 点，c(CH 3COOH)=c(CH3COO )，电离平衡常数为 k= c(CH3COO )c(H )/ c(CH3COOH)= c(H )= 104.75 molL1 ，错误；D、此时溶液为醋酸钠溶液，质子守恒式为 c(OH )c(CH 3COOH)c(H )，错误。考点：溶液中的离子浓度大小比较，守恒关系，电离平衡常数计算13固体粉末 X 中可能含有 Fe、Fe 2O3、K 2SiO3、K 2SO3、KAlO 2、MgCl 2、K 2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及产物如
11、下：根据上述实验，以下说法正确的是A气体 A 一定只是 NOB由于在溶液 A 中加入 BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有 K2SO3C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加 KSCN 溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有 Fe2O3D溶液甲中一定含有 K2SiO3、可能含有 KAlO2、MgCl 2 【答案】B【解析】试题分析：A 项，溶液甲中可能含有 K2CO3，当其与稀硝酸反应时，可生成 CO2气体，故 A 错误；B 项，溶液 A 中加入 BaCl2溶液有沉淀产生，说明溶液 A 中含量有 SO42 ，则溶液甲中必含有 K2SO3，当甲与稀硝酸反应时 SO32 被氧化为 SO
12、42 ，故 B 正确；C 项，当固体粉末 X 中含有足量的 Fe 时，Fe 3+可以被还原为Fe2+，加入 KSCN 溶液时，不会出现血红色，故 C 错误；D 项，溶液甲中加过量稀硝酸，生成沉淀 A，说明溶液甲中一定含有 K2SiO3，由于 Mg2+与 SiO32 不能共存，所以溶液甲中一定没有 MgCl2，故 D 错误。考点：考查物质检验与推断、离子共存、氧化还原反应等内容。第 II 卷（非选择题）26(14 分)醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:（1）B 中含有的官能团的名称是_。（2）反应、的有机反应类型分别是_、_。（3）下列说法正确的是_(填字母编号)。a1
13、 mol E 与足量的银氨溶液反应能生成 2mol AgbF 能与 NaHCO3反应产生 CO2c检验 CH3CH2CH2Br 中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应的化学方程式_【答案】（1）碳碳双键 溴原子 （2）消去反应 取代反应（或水解反应）（3）b （4）6（5）【解析】试题分析：根据题给流程和相关信息知，CH 3CH2CH2Br 在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下发生消去反应生成 A，A 为 CH3CH= CH2，根据题给信息 CH3CH
14、= CH2与 NBS 反应生成 B，B 为 CH2BrCH= CH2，CH 2BrCH= CH2与溴发生加成反应生成 C，C 为 CH2BrCHBrCH2Br，CH 2BrCHBrCH2Br 与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成 D，D为 CH2OHCHOHCH2OH；邻苯二甲醇催化氧化得 E 邻苯二甲醛，与新制氢氧化铜反应后酸化得 F 邻苯二甲酸，邻苯二甲酸与 CH2OHCHOHCH2OH 发生缩聚反应得醇酸树脂。（1）B 为 CH2BrCH= CH2，含有的官能团的名称是碳碳双键、溴原子。（2）由上述分析知，反应、的有机反应类型分别是消去反应、取代反应（或水解反应）。（3）aE 为邻苯二甲醛，
15、1 mol E 与足量的银氨溶液反应能生成 4mol Ag，错误；bF 为邻苯二甲酸，能与 NaHCO3反应产生 CO2，正确；c检验CH3CH2CH2Br 中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、过量硝酸、硝酸银溶液，错误，选 b；（4） 的同分异构体中，a能发生消去反应，含有醇羟基，且含 H，b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，含有酚羟基，同时符合条件的芳香族化合物共有 6 种。（5）反应为邻苯二甲酸与 CH2OHCHOHCH2OH 发生缩聚反应得醇酸树脂，化学方程式见答案。考点：考查有机合成和有机综合推断，涉及官能团的识别与性质，反应类型的判断，同分异构体及化学方程式的书写。2
16、7(15 分)发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达 17.6%(质量分数)。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) H = 92.4 kJmol 1请回答下列问题：（1）氨气自发分解的反应条件是 。（2）已知：2H 2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) H = 483.6 kJmol 1NH3(l) NH3 (g) H = 23.4 kJmol 1则，反应 4NH 3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的
17、H = 。（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图 1 为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 (填写催化剂的化学式)。恒温(T 1)恒容时，用 Ni 催化分解初始浓度为 c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率 (NH 3)随时间 t 变化的关系曲线(见图 2)。请在图 2 中画出：在温度为 T1，Ru 催化分解初始浓度为 c0的氨气过程中 (NH 3) 随 t 变化的总趋势曲线(标注 RuT 1)。如果将反应温度提高到 T2，请在图 2 中再添加一条 Ru 催化分解初始浓度为 c0的氨气
18、过程中(NH 3)t 的总趋势曲线(标注 RuT 2)假设 Ru 催化下温度为 T1时氨气分解的平衡转化率为 40%，则该温度下此分解反应的平衡常数 K 与 c0的关系式是：K = 。（4）用 Pt 电极对液氨进行电解也可产生 H2和 N2。阴极的电极反应式是 ；阳极的电极反应式是 。(已知：液氨中 2NH3(l) NH + NH )【答案】（1） 高温(2 分) （2）1172.4 kJmol 1 (2 分) （3） Fe(1 分)见图曲线 RuT 1(2 分) 见图曲线 RuT 2(2 分) 0.12c 02 (2 分)（4） 2NH 3 + 2e = H2 + 2NH2 (2 分) 2N
19、H 36e = N2 + 6H+ (2 分)【解析】试题分析：（1）氨分解反应的焓变 H0，熵变 S0，由反应自发性的综合判据 HTS0，即T 可知氨自发分解的条件应该是高温。（2）2NH 3(g) N2 (g) + 3H2(g) H = 92.4 kJmol 12H 2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) H = 483.6 kJmol 1NH 3(l) NH3 (g) H = 23.4 kJmol 14 + 2 + 3 得：4NH 3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 由盖斯定律可得：H = 23.4 kJmol 1 4 + 92.4 kJmol1
20、 2 + (483.6 kJmol 1 )3 = 1172.4 kJmol 1（3）从图 1 可看出，Fe 作催化剂时，氢气的初始生成速率最小，根据碰撞理论的解释，催化剂的催化原理实质上是降低反应的活化能，活化能越低，则活化分子百分数越高，反应速率越大，所以上述金属比较，铁作催化剂时，氨分解的活化能最大。温度不变，则平衡常数不变，平衡状态也不变，但金属钌(Ru)的催化效果比镍(Ni)显著，所以反应到达平衡所需时间短，答案见图曲线 RuT 1。 温度升高，平衡正向移动，氨气的转化率 (NH 3)增大，反应速率大，反应到达平衡的时间缩短，答案见图曲线 RuT 2。氨气的起始浓度为 c0，平衡浓度为
21、 0.6c0，氨气的转化浓度为 0.4c0，则 N2的平衡浓度为 0.2c0，H 2的平衡浓度为 0.6c0，故（4）Pt 为惰性电极，对液氨进行电解时，阴极 NH2 得电子生成 H2，阳极 NH4+失电子生成 N2，其电极反应分别为：2NH 3 + 2e = H2 + 2NH2 ；2NH 36e = N2 + 6H+。考点：考查反应的自发性判断、盖斯定律的应用、化学反应速率和化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算、电极反应式的书写等及图像分析能力与分析解决化学问题的能力。28 （14 分）工业上以粗食盐（含有少量 Ca2+、Mg 2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备 Na2CO3。其过程
22、如下图所示。请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 。（2）将 CaO 投入含有大量的 NH4Cl 的母液中，能生成可循环使用的 NH3，该反应的化学方程式是 。（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程中生成 NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 。（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。（5）产品纯碱中常含有 NaCl。取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体。则该产品中 Na2CO3的质量分数是 。（6）熔融 Na2CO3可作甲烷空
23、气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 。【答案】(14 分，每空 2 分)（1）CaCO 3、Mg(OH) 2（漏写得 1 分，错答得 0 分）（2）2NH 4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+2H 2O（3）NH 3 ； NH 3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH 4Cl（4）Na 2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJmol1（5）106(ba)/11a（6）CH 48e +4CO32 =5CO2+2H2O【解析】试题分析：（1）粗盐中的钙、镁离子可与石灰乳和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，所以滤渣的成分除过量的沉淀剂
24、外还有 CaCO3、Mg(OH) 2；（2）CaO 投入水中生成氢氧化钙，与氯化铵反应产生氨气、氯化钙、水，所以该反应的化学方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+2H 2O；（3）因为二氧化碳在水中的溶解度不大，所以先通入氨气，增大溶液的碱性，再通入二氧化碳气体；氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，化学方程式是 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH 4Cl；（4）根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图可知，Na 2CO310H2O(s)= Na2CO3(s) +10H2O(g) H =+532.36kJ/mol，Na 2CO310H2O(s)=
25、Na2CO3H2O (s) +9H2O(g) H =+473.63kJ/mol，根据盖斯定律，两式相减 Na2CO3H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H =+532.36kJ/mol-（+473.63kJ/mol）=+ 58.73 kJmol 1 ；（5）碳酸钠与盐酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，加热蒸干后得到的固体为氯化钠，发生反应的化学方程式是，Na 2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+ H 2O，利用差量法，设样品中碳酸钠的质量是 x，则Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+ H 2O 固体质量差106
26、 117 117-106=11x (b-a)g所以 106:11=x：（b-a）g，解得 x=106（b-a）/11g，则该产品中 Na2CO3的质量分数是 106（b-a）/11g/ag=106(ba)/11a；（6）用熔融碳酸钠作电解质，甲烷燃料电池中，负极发生氧化反应，则甲烷在负极发生氧化反应，失去电子，生成二氧化碳和水，所以负极的电极反应式是 CH48e +4CO32 =5CO2+2H2O。考点：考查联合制碱法的工艺流程，盖斯定律的应用，电化学反应原理的应用29(15 分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量
27、气体。实验室现有下列试剂：0.01 molL 1 酸性 KMnO4溶液、0.10molL1 KI 溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】所得溶液中的金属离子可能含有 Fe2 和 Fe3 中的一种或两种；所得气体中肯定含有 气体。【实验探究】实验操作 预期现象 结 论步骤：取少量 0.01 molL1 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中验证猜想步骤： 含有 Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置 含有两种或以上气体【问题讨论】（1）有同学提出：若另外选用 KSCN 溶液，则仅利用 KSCN 和新制氯水两种溶液即可完成猜想的所有探究，试问是否可行 ，（正
28、确或不正确）并说明原因： 。（2）有同学提出：试管中气体可能是 H2和 Q 气体，为此重新设计了实验装置如下图(图中夹持仪器省略)。Q 产生的原因是 (用化学方程式表示)。为确认 Q 的存在，则 M 中盛放的试剂为 ，并将装置 M 添加于 (选填序号)。aA 之前 bAB 间 cBC 间 dCD 间装置图中 D、E、F 组合的作用是 。【答案】(15 分)【提出猜想】SO 2 (2 分)【实验探究】猜想 步骤 溶液紫红色褪去(1 分)；含有 Fe2 (1 分) 步骤 另取少量所得溶液，滴加 KI 和淀粉溶液(1 分)；溶液变为蓝色(或者另取少量溶液，滴加数滴 KSCN 溶液，溶液变成血红色。)
29、(1 分)猜想 甲中 KMnO4溶液褪色，乙中 KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体(2 分)【问题讨论】（1）不正确(1 分)；若溶液中含有 Fe3 则无法检验溶液中是否含有 Fe2 (1 分)（2） C+2H 2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O(2 分) 澄清石灰水(1 分) c(1 分) 确认是否有 H2 (1 分)【解析】试题分析：加热条件下，浓硫酸氧化单质铁，其本身被还原为 SO2，所以气体产物肯定含有 SO 2。步骤的设计目的是检验 Fe2+，所以酸性 KMnO4溶液紫红色褪去；步骤的目的是检验 Fe3+，其方法是：取少量所得溶液，滴加 KI 和淀粉溶液，溶液变为蓝
30、色(或者另取少量溶液，滴加数滴 KSCN 溶液，溶液变成血红色。)从猜想的结论看，所得气体含有两种或两种以上成分，则气体通过甲装置时溶液褪色，说明有SO2，通过乙装置时溶液不褪色，说明 SO2已完全除去，则试管中收集的气体是不含 SO2的气体。【问题讨论】（1）Fe 3+的存在对 Fe2+的检验有显明的干扰，仅用 KSCN 和新制氯水不能同时检测出 Fe3+和Fe2+。（2） 从上述分析可知，试管中不含 SO2气体，由题干中的“生铁”容易想到生铁中碳与浓硫酸反应生成 CO2和 SO2气体，其化学方程式见答案；检验 CO2的试剂为澄清石灰水，但 SO2对 CO2的检验有干扰，所以应确保 SO2除
31、去后再检验，故装置 M 应添加于 B、C 装置之间；装置 D、E、F 组合的作用是检验是否有 H2，其中 D 装置是干燥的 H2与 CuO 反应生成水，E 装置检验生成的水，F 装置是防止空气中的水蒸气对检验的干扰。考点：考查物质检验、实验设计和实验评价，考查实验基本方法和实验探究能力。命题分析：题型题号知识内容 难度 时间预估难度系数7化学基本概念，绿色环保，分散系一般 2 分 钟 0.758考查实验操作、对实验结论的判断一般 2 分 钟 0.759 元素周期律的应用 一般 2 分 钟 0.7510考查有机物分子式的确定，不饱和度的计算等知识一般 2 分 钟 0.7511 电化学原理的应用
32、较难 2 分 钟 0.7012溶液中的离子浓度大小比较，守恒关系，电离平衡常数计算较难 2 分 钟 0.70选择题13 考查物质检验与推断、离子共存、氧化还原反应等内容较难 2 分 钟 0.7026 考查有机合成和有机综合推断 较难 6 分 钟 0.7027 考查反应的自发性判断、盖斯定律的应用、化学反应速率和化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算、电极反应式的书写等及图像分析能力与分析解决化学问题的能力。难 10 分 钟0.6528 考查联合制碱法的工艺流程，盖斯定律的应用，电化学反应原理的应用难 10 分 钟 0.65非选择题29 考查物质检验、实验设计和实验评价，考查实验基本方法和实验难 10 分 钟 0.65探究能力模 块 分 值 分 析 表 ：模 块 分 值 百 分 比必 修 1 32 40%必 修 2 21 26.25%选 修 4 27 33.75%
