1、7、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( ) A2F 2 2H2O=4HFO 2 B3NO 2H 2O=2HNO3NOC2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 DCOH 2O CO2H 2= = = = =高 温 8、某溶液中含有 HCO 、SO 、CO 、CH 3COO 4 种阴离子若向其中加入足量的 3 23 23Na2O2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )ACH 3COO BSO CCO 23 23DHCO 39、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： MnO C 2O H CO 2Mn 2 ，关 4
2、 24于此反应的叙述正确的是 ( )A该反应的氧化剂是 C2O B该反应右边方框内的产物是 OH24C该反应电子转移总数是 5e D配平该反应式后，H 的系数是 1610、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用 CuSO4 溶液和“另一种反应物”在 4050时反应可生成它。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是 （ ） A “另一种反应物”一定具有还原性 BCuH 既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl 2=CuCl+HCl（燃烧） DCuH+HCl=CuCl+H 2（常温）11、已知在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为
3、：3SnCl 2+12Cl-+2H3AsO3+6H+= 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） SnCl 2 是还原剂 还原性： Cl-As 每生成 7.5gAs，还原剂失去的电子为 0.3molM 为 H2O SnCl 62-是氧化产物A BC D12、使 5.6 L CO2 气体迅速通过 Na2O2 固体后得到 4.48 L 气体(标准状况下)，这 4.48 L 气体的质量为( ) A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.6.2 g13、过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是( ) A.NaOH、N
4、a 2CO3 B.Na2CO3C.NaOH D.NaOH、Na 2CO3、Na 2O27 8 9 10 11 12 13D A D C A C B26、 （14 分）在酸性条件下，许多氧化剂可使 KI 溶液中的 I-氧化，例如 KIO3（IO 3-I 2） 、H2O2（H 2O2H 2O） 、FeCl 3（Fe 3+Fe 2+） 、K 2Cr2O7（Cr 2O72-Cr 3+） 。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下，KIO 3 溶液与 KI 溶液反应的离子方程式 。（2）在酸性条件下（足量） ，各取 1L 浓度为 1molL-1 的 KI 溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，
5、则需要溶质的物质的量之比为 n（KIO 3）n（H 2O2）n（FeCl 3）n（K 2Cr2O7） 。（3）在酸性条件下（足量） ，过量的 KI 溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应制备 1 mol 碘单质，则需要溶质的物质的量之比为 n（KIO 3）n（H 2O2）n（FeCl 3）n（K 2Cr2O7） 。（4）将 10 g 复盐 CuSO4x(NH4)2SO4yH2O 加到过量的 NaOH 溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 mol/L 硫酸全部吸收，多余的硫酸用 2 mol/L NaOH 溶液中和，用去 NaOH溶液 25 mL.已知复盐中 SO 的质量分数为 48%，则
6、 x ，y .2426 【命题立意】本题主要考查氧化还原反应方程式和离子方程式的书写和化学计算。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）氧化还原反应和离子方程式的书写。 （2）有关电子转移守恒的计算。【答案】 （1）IO 3-+5I-+6CH3COOH = 3I 2+6CH3COO-+3H2O（2 分） （2）615305（2 分）【解析】 （1）CH 3COOH 是弱酸，在书写离子方程式时用化学式表示。IO 3-+5I-+6CH3COOH=3I 2+6CH3COO-+3H2O（2）反应中， ， ， ，氧化等物质的5e-IIO- HOe- 23Fee 3627CrOCre量的
7、I-，则电子转移的物质的量应相等。设 KIO3、H 2O2、FeCl 3、K 2Cr2O7的物质的量分别为 n1、n 2、n 3、n 4，则有：5n 1=2n2=n3=6n4，故 n1n 2n 3n 4=615305。 （3）1：3：6：1（4）解析：解答时可根据题意首先求得铵根离子的物质的量，根据10 g 复盐中 SO 的质量分数为 48%，可求 SO 的物质的量.根据复盐中阴阳离子所带正、负24 24电荷数相等，可求出 Cu2 的物质的量，再根据总质量和已知各部分的物质的量，求出水的物质的量，进而求得各部分物质的量之比.10 g 复盐中 n(NH )2(0.5 mol/L0.1 L2 mo
8、l/L0.025 L )0.05 mol 412n(SO ) 0.05 mol n(Cu2 )0.05 mol0.05 mol 0.025 mol2410 g48%96 g/mol 12n(H2O) 0.15 mol10 g 0.025 mol160 g/mol 0.025 mol132 g/mol18 g/moln(CuSO4)n(NH 4)2SO4n(H 2O)0.0250.0250.15 1xy 得 x1，y6 答案：1 627、A、B、C 、 D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na Mg2 Al3 Ba2阴离子 OH Cl CO SO HSO分别取它们的水溶液进行实验
9、，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A_；B_ ；C_；D_；E_。解析：本题主要考查离子共存，离子反应，重点是形成离子反应的条件，沉淀的了解，反应的现象等等。 答案A： Na2CO3；B ：Al 2(SO4)3；C： MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO 4或 Mg(HSO4)2。28、实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭
10、头表示气体的流向，A 为一种纯净、干燥的气体， B 是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na 2CO3、NaHCO 3、Na 2O、Na 2O2、NaCl、无水 CaCl2、(NH 4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为 。（2）丁中应选用的干燥剂是_ _，为什么不选用所给的另一种干燥剂_ _。（3）甲中发生反应的化学方程式_ _。（4）戊中发生的主要反应的化学方程式 _。此反应是吸热反应还是放热反应_ _，估计可看到什么现象足以说明你的判断 。解析：根据乙中有红棕色气体产生，是在红热铂丝催化下有 A、
11、B 两种气体生成的，根据所学知识可知，在戊中发生的反应为 NHONHO，A 、B 为NH和 O，根据所给药品知道，丙中制备的是 NH3，其反应为aNa。丁中的干燥剂是碱石灰，用来干燥氨气，同时除去C，而无水氯化钙再不能吸收 C。答案：（1） ()HOHO（2）碱石灰 因为另一种干燥剂的无水 al，只能吸收水，不能吸收 ，不能使氨气完全净化。（3） NNa（4） NNOH 放热 可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热34、(5 分) 三 氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_(2)写出该反应的化学方程式_ 若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_(3)NF3 是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3 在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_.(4)一旦 NF3 泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、 H2O 外，还肯定有 _(填化学式)20、(1)12 (2)3NF 35H 2O=2NOHNO 39HF 0.4N A 或 2.4081023 个(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 (4)NaNO 3
