1、1Z高中化学必修 2 知识点归纳总结文档贡献：smysl第一章 物质结构 元素周期律编制：高海霞一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)质子数(Z) 中子数(N)1.原子（ AX ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）熟背前 20 号元素，熟悉 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个） ，
2、次外层不超过 18个 电子层： 一（能量最低） 二 三 对应表示符号： K L M 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)【对应性练习】119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为A111 B161 C272 D4333. 可作核反应堆的燃料， 原子核内的中子数是2359 2359
3、A92 B143 C235 D32724. 日本福岛核电站附近检测到放射性原子 Cs，下列关于 Cs 的说法正确的是13751375A Cs 的原子核内中子数是 55 B Cs 和 Cs 互为同素异形体1375C Cs 放射性是化学性质 D Cs 的放射性对人体产生危害13755已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氟原子的核外电子分层排布示意图为 ，下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是A B C DA B C D6元素的化学性质主要决定于A.核外电子数 B.核内质子数 C.核内中子数 D.最外层电子数7He 是重要的核原料，月球上含有大量的 He 原子。一个 He 原子的质量数
4、为 3，含有 1 个中子。那么，He 原子的结构示意图为A B C D【 答案 】 1.B 2.A 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行称为周期。 （周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行称为族。主族序数原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2 种元素短周期 第二周期 2 8 种元素周期 第三周期 3 8 种元素元 （7 个横行） 第四周期 4 18 种元素素 （7 个周期） 第五周期 5 18 种元素周 长周期 第六
5、周期 6 32 种元素期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素）+3 2 3 +2 1 +3 2 +2 23表 主族：A A 共 7 个主族族 副族：BB、BB ，共 7 个副族（18 个纵行） 第族：三个纵行，位于B 和B 之间（16 个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布
6、电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径 原子半径依次减小 (3)主要化合价 1 2 3 44536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加 (5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢 (6)氢化物的化学式 SiH4 PH3 H2S HCl (7)与 H2 化合的难易 由难到易 (8)氢化物的稳定性 稳定性增强 (9)最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 (10)化学式 NaOHMg(OH)2Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢氧化物弱酸 中强酸
7、强酸 很强的酸最高价氧化物对应水化物(12)变化规律碱性减弱，酸性增强 第A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）4第A 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难） ；氢氧化物碱性强（弱） ；相互置换反应（强制弱）FeCuSO 4FeSO 4Cu 。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定） ；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱） ；相互置换反应（强制弱）2NaBr Cl
8、 22NaCl Br 2。（）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易难碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3 非金属性：SiP SCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH 4PH 3H 2SHCl酸性(含氧酸) ：H2SiO3H 3PO4H 2SO4HClO 4 （）同主族比较：金属性：Li NaKRb Cs （碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOH NaOHKOH RbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：Li NaKRb Cs还原性(失电子能力)：LiNaK Rb Cs氧化性(得电子
9、能力)：Li Na K Rb Cs 非金属性：FClBrI氧化性：F 2Cl 2Br 2I 2还原性：F Cl Br I 酸性(无氧酸) ：HF HClHBrHI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。【对应性练习】526 Fe铁55.851元素性质呈现周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化 2下列说法正确的是A在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数B在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子
10、核外电子数C最外层电子数为 8 的微粒是稀有气体元素的原子D同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大3据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N 5可以做烈性炸药。下列叙述正确的是 A 14C的质子数为14 BN 5和N 2互为同素异形体C金刚石和纳米管互为同分异构体DC 原子半径比 N 原子半径小4元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素5元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是( )A该元素的名称是
11、铁B该元素的原子序数为 26C该元素在地壳中的含量为 55.85% D该元素的元素符号为 Fe6已知下列元素的半径为：原子 N S O Si半径 r/10-10m0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A1.10 10 -10m B0.8010 -10mC1.2010 -10m D0.7010 -10m 7.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：6元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2下列叙述正确的是A.L 与 Q 形成的化合物属于共价化合
12、物B.L、M 的单质与稀盐酸反应速率： MLC.T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体D.M 的最高价氧化物的水化物具有两性8. 已知同周期 X、Y 、Z 三种元素最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H 2YO4H 3ZO4，则下列判断中正确的是A单质氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱气态氢化物的稳定性按 X、Y 、Z 的顺序增强元素非金属按 X、Y、Z 的顺序减弱9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A酸性有强到弱的顺序：HClO 4H 2SO4H 3PO4B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C气态氢化物的稳定性 XY，说
13、明 X 的非金属性比 Y 强D最外层电子数 XY，说明 X 的非金属性比 Y 强10.（6 分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质右图是元素周期表的一部分。（1）元素 Br 在元素周期表中的位置为第_周期_族。（2）请判断 H3AsO4、H 3PO4 的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4（用“”“”或“=” 表示）（3）请判断 HCl、H 2S 的稳定性强弱：HCl_H2S（用“ ”“”或“=”表示）11.（6 分）有 A、B、C、D 四种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数依次为 4、3、6、7。A 原子的次外层有 2 个电子，B、C、D 原子的次外层
14、都为 8 个电子。（1）写出元素名称：A_ 、B_、C_、D_（2）以上某元素的单质可用于制造漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式_。12 （8 分）已知 A、B、C、D 、E 是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原7子形成的离子核外电子数为零；C 、D 、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A 与 C 同主族；B 与 E 同主族；E 的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出 A、E 元素的名称：A ，E ；（2）画出 C 元素的离子结构示意图 ；（3）写出 C、D 的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；（4）A、B、C 三种元素形成的化合物所
15、含的化学键类型为 ；（5）B、C、D、E 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示） 。【 答案 】 1.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.D 9.D10.（ 1） 4， A （2）11.(1)碳元素，铝元素， 硫元素 ，氯元素 （2）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12.(1)氢元素；硫元素 （2） （3）NaOH+Al(OH) 3=NaAl(OH)4(4)共价键 离子键 （5）NaAlSO【当堂检测】1.下列各组物质性质的比较中，不正确的是 （ ） A热稳定性：SiH 4H2SO4HClO4C碱性：NaOH Mg(O
16、H) 2 Al(OH)3 D金属性：Na Mg Al2已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H 2YO4H 3ZO4。则下列说法不正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HX H 2YZH 3 B.非金属活泼性： ZY XC.单质的氧化性：XYZ D.原子最外电子层上电子数相等3.从原子序数 11 依次增加到 17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4 到 -14.下列结论不正确的是 （ ） A. P、S 、Cl、 F 四种微粒半径逐渐减小 B
17、. HF、HCl、H 2S、PH 3 四种氢化物的稳定性逐渐减小C. HClO4、H 2SO4、H 3PO4 的酸性逐渐增强D. F、Cl、S、 P 的非金属性逐渐减弱5.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如右图所示，试根据元素周期表的结构确定下列说法中正确的是（ ）AZ 一定是活泼金属 BX 的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ 的最高价氧化物形成的水化物是一种强酸8DY 单质一般情况下是固体【 答案 】 1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.在原子序数为 1-18 号的元素中，用适当的化学式填写下列空白（稀有气体除外）：原子半径最大的是 ；气态氢化物最稳定的是 ；含氢元素质量分
18、数最大的气态氢化物是 ；碱性最强的是 ，酸性最强的含氧酸是 ；属于两性氢氧化物的是 。答案： Na HF CH4 NaOH HClO4 Al(OH)3 7.现有 4 种元素 A、B、C、D，已知 A核外有 18 个电子；B 原子最外层电子数比 D 原子核外电子数多 2 个，B 原子比 D 原子多 2 个电子层；D + 核外没有电子； C 元素原子核外电子数比B 元素的原子核外电子多 5 个。（1）写出四种元素的名称和符号。（2）画出 C 和 D 原子及 A 的阴离子的结构示意图。答案： （ 1）氯 Cl、铝 Al、氩 Ar、氢 HAr H Cl- 8.三种主族元素 A、B、C。A 在周期表中的
19、周期序数是族序数的 2 倍，C 的族序数恰是它周期数的 2 倍，该元素能与氢结合形成许多种类的化合物。A 离子的电子层结构与氩原子的相同；B 元素在周期表中族序数是它的周期序数的 3 倍加 1；A 与 B 形成化合物的化学式为 ；C 有两种气态氧化物的化学式 和 。并指出 A、B、C 在元素周期表中的位置，A 在第 周期， 族；B 在第 周期， 族；C在第 周期， 族。答案： CaF2、 CO、 CO2，第 4 周期第 A 族，第 2 周期第 A 族，第 2 周期第 A 族 ；9下表是元素周期表的一部分，针对表中 8 种元素，填写以下空白。(7 分)族周期 A A A A A A A 02 C F Ne3 Na Mg Al Si Cl(1)金属性最强的元素是 (2)Ne 原子结构示意图为 (3)Mg 与 Al 中，原子半径较大的是 (4)SiH4 与 HF 中，较不稳定的是 (5)与水能发生剧烈反应的非金属单质是 (6)CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2 8 8+18 2 8 8+17+1 19答案： (1) Na (2) (3) Mg (4) SiH4 (5) F2 (6) CO2+2OH-= CO32-+H2O
