1、第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率学习目标1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算3、了解化学反应速率的测量方法重 点、难 点：化学反应速率的计算自主学习一、化学反应速率 1.定义：用单位时间内 来表示。2.数学表达式： ，式中 c 表示其浓度变化（取其 ） 。 3.单位：物质的量浓度的单位为：mol/L，时间的单位为：秒（ s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的单位是： 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） 。4.在使用时应注意以下几点：（1）化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都
2、取正值，所以化学反应速率一般为正值。（3）在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率。二、化学反应速率的简单计算如反应方程式：mA+nB=pY+qZ则反应速率可以表示为： v(A)= ，v(B) = ，v(Y) = ，v(Z) = 。ACt（ ） BCt（ ） ZCt（ ）三、化学反应的速率的测量化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。合作探究1.例题分析探究：
3、在密闭容器中，合成氨反应 N2 + 3H2 2NH3 ，开始时 c（N 2）=8 molL-1，c（H 2）=20 mol L-1,5 min 后 c(N 2)=6 mol L-1。求 v（N 2） 、v（H 2） 、v（ NH3） 。解： 分析解答化学反应速率和化学平衡的方法“三行法”，书写格式如下：N2 + 3H2 2NH3起始浓度（mol/L）： 8 20 0变化浓度（mol/L）： 5 min 末浓度（mol/L）：6 则 v（N 2） = ； v（H 2）= v（NH 3）= 。由以上可知: v（N 2）：v（H 2）：v（NH 3）= 探究(学与问）结论:一个化学反应的速率用不同的
4、反应物或生成物来表示，数值可能 ，但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。2.反应快慢辨析：可逆反应 A（g）+ 2B（g） C（g）+3 D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. vA=0.15mol/（Lmin ） B. vB=0.6 mol/（Lmin）C. vC=0.1 mol/（Lmin ） D.vD=0.03 mol/（Ls）结论：同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行换算成用 表示，再比较数值大小。3.试验合作探究（实验一）：试验数据记录：加入试剂 反应时间（min） 反应速率(
5、mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间 ，反应速率 。学与问：你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？巩固提高 1在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( )A.气体的体积和体系的压强 B.颜色的深浅C.固体物质量的多少 D.反应的剧烈程度2.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应速率就越快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有 mol
6、L-1s-1和 molL-1min-13.已知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/(Lmin)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A05mol/(Lmin) B 1mol/(Lmin) C2 mol/(L min) D3mol/(Lmin)4.在密闭容器中，进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别为 v(A)、v(B)、v(C)（单位：mol/Ls ），且 v(A)、v(B)、v(C)之间有如下关系：3v( A)v(B)，2v(A)v(C)则此反应表示为AA+B C B2A+2B 3C C3A+B 2C D
7、A+3B 2C5.在 N2+3H2 2NH3反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了 0.6mol/L,在此时间内，用 H2表示的平均反应速率为 0.45mol/(Ls).所经过的时间是（ ）A.0.44s B.1s C.7.33s D.2s6.反应 4A(s)3B(g) =2C(g)D(g) ，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(Lmin)B分别用 B、C 、D 表示反应速率，其比值是 321C在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(Lmin)D在 2 min 内的反应速
8、率，用 C 表示是 0.3 mol/(Lmin)7.在不同条件下分别测得反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )Av(SO 2)4 mol/(Lmin) Bv(O 2)3 mol/(Lmin)Cv(SO 2)0.1 mol/(Ls) Dv(O 2)0.1 mol/(Ls)8.未配平的反应为 NH3(g)+O2(g)NO(g)+H 2O(g)，已知反应进行一段时间后，v（NH 3） 、v（O 2） 、v（NO） 、v（H 2O） 、分别为 2 mol L-1min-1、2.5 mol L-1min-1、2 mol L-1min-1、3 m
9、ol L -1min-1，求反应方程式中各物质的化学计量数为 9.某温度时在 2 L 容器中 X、 Y、Z 三种物质的变化曲线如图所示：由图中数据分析该反应的化学方程式：_反应开始至 2 min 末 Z 的 平均反应速率_10已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)高 压 、 高 压催 化 剂起始浓度/(mol/L) 1.0 3.0 0.22 s 末浓度/(mol/L) 0.6 1.8 1.04 s 末浓度/(mol/L) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A2 s 末氨气的反应速率为 0.4 mol/(
10、Ls)B前 2 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.4 mol/(Ls)C前 4 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.3 mol/(Ls)D24 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.2 mol/(Ls)11.用纯净的 CaCO3 与稀 HCl 反应制 CO2，实验过程记录如图 2-3 所示。根据分析、判断，正确的是( )A.OE 段表示反应速率最快B.EF 段表示反应速率最快，收集的 CO2 最多C.FG 段表示收集的 CO2 最多D.OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 图 2-3 12.将 25 g A、5 g B 和 10 g C 一并充入容积为 1 L 的密闭容器中。2 min 后分析混合物的组成，结果含 10 g A、21 g C，还有若干克 D。若 A、B、C、D 的相对分子质量为 30、20、44、18，且A、B、C 、D 均为气态物质。(1)用 A、B 、C、D 表示分子式，写出该反应的化学方程式。(2)求该反应在 2 min 内的平均速率 v(A)、v(B)、v(C)。
