1、电化学知识的复习：2012-8-22一、电化学的主要知识规律电解池：电能转化为化学能 阳极氧化 阴极还原。原电池：化学能转化为电能 还原剂在负极上失电子，氧化剂在正极上得电子。二、经常考察的知识点：1、电极名称的判断： 2、电极产物的判断及 电极酸碱性的判断3、电极反应类型的判断 4、离子流向和电子流向的判断5、电极方程式的书写 6、电解规律的实际应用 电镀 精炼铜 金属冶炼。7、原电池原理的应用（1）比较金属的活泼性（铝与氢氧化钠反应易出错）（2）比较金属腐蚀的快慢和比较反应速率。 （3）原电池的设计与化学电 源。8、原电池与可逆反应的化学平衡 结合考察 9、原 电 池与电解池结合起来考察。
2、10、有关电解池和原电池计算 -电子守恒的应用。1.将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b) ，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的 Cl 由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 22H 2O4e 4OHC液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH 形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极
3、反应为：Cu2e Cu22.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电 池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 22Ag 2NaClNa 2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCl e =AgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子CNa 不断向“水”电池的负极移动 DAgCl 是还原产物3.(2011 北京8)结合下图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护 B和中负极反应均是 Fe2e Fe 2C和中正极反应均是O22H 2O4e 4OH D和中分别加入少量 K3Fe
4、(CN)6 溶液，均有蓝色沉淀4.(2011 福建11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH 向正极移动 D总反应为：2Li2H 2O 2LiOHH 25.(2011 广东12)某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 2e CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变
5、成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2 向铜电极移动6.(2011 山东15)以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后对铁制品失去保护作用7.(2011 新课标11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi 2O33H 2O Fe(OH)22Ni(OH) 2 下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3
6、、 负极为 FeB电池放电时，负极反应为 Fe2OH 2eFe(OH) 2C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)22OH 2eNi 2O3 3H2O8.(2011 海南6)一种充电电池放电时的电极反应为 H22OH 2e 2H 2O； NiO(OH)H 2Oe Ni(OH) 2OH 当 为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是AH 2O 的还原 BNiO(OH)的还原 CH 2 的氧化 DNi(OH) 2 的氧化Main Document Only.(2011 海南12)根据下图，下列判断中正确的是A烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B烧杯
7、 b 中发生氧化反应C烧杯 a 中发生的反应为 2H 2e H 2D烧杯 b 中发生的反应为 2Cl 2e Cl 29.(2011 全国 II 卷10)用石墨做电极电解 CuSO4 溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO 4 BH 2OCCuO DCuSO 45H2O10.(2011 上海16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112、某同学设计了一实验装置(如图所示)
8、 ，其中 A、B 为两种可以导电的单质， C 为一种电解质实验时，将 A 下压滤纸，使 A、滤纸、B 紧贴，通过观察电流计指针的偏转，即可比较 A、B 的还原性强弱(备注：电流计指针的偏转方向与电子移动的方向相同)请回答下列问题：(1)若 A 为锌、 B 为铁、C 为硫酸，则实验过程中，灵敏电流计指针向_(填 “左”或“右”) 偏转，B 极上发生的电极反应式为_(2)若 B 为铜、C 为氯化钠，当实验过程中灵敏电流计指针向右偏转时，A 不可能为 _(填字母)NaCl 溶液G盐桥 ZnFeO2 N2a be-aZn bFe cPb dAg(3)若 A 为石墨、 B 为铝、C 为硫酸钠，则 A 极
9、上的电极反应式为_，总反应方程式为_12、原电池原理广泛应用于科技、生产和生活，请回答以下问题：(1)肼(N 2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_；负极的电极反应式是_(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、H 2 为电极反应物，以 HClNH 4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池试写出该电池的正极反应式_(3)请运用原电池原理设计实验，验证 Cu2 、Fe 3 氧化性的强弱请画出实验装置图并写出电极反应式正极 负极 13、铁生锈是比较常见
10、的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法(假设通过直形管气体的温度与室温相同)：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续 3 分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮试回答以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_能表示其原理的电极反应式为_ _(2)仪器 A 的名称为 _，其中装的药品可以是_，其作用是_(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_ 决定铁生锈快慢的一个重要因素
11、是_14、根据可逆反应 AsO 2I 2H = AsO I 2H 2O，设计出如图所示的实验34 33装置：A 烧杯中装有 Na3AsO4 和 Na3AsO3 溶液，B 烧杯中装有 I2 和 KI 溶液两烧杯用倒置的装有饱和 KI 溶液的 U 形管作盐桥让离子通过，C 1、 C2 棒为惰性电极现进行如下操作：向 A 中逐滴加入浓盐酸，发现电流计的指针发生偏转；若改向 B 中滴入 40%的氢氧化钠溶液，发现电流计的指针向与相反方向偏转请回答下列问题：(1)试用化学平衡移动的原理解释上述两次操作中电流计的指针偏转方向相反的原因_.(2)操作中 C1 棒上发生反应的电极反应是_操作中 C2 棒上发生
12、反应的电极反应是 _15、(2012 重庆29)尿素 CO(NH2)2 是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿 CO2 和 NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比 =4，CO 2 的转化率随时间的变化关系如题 29 图 1 所示n(NH3)n(CO2)0 20 40 603060时间/minCO2的转化率/%ABA 点的逆反应速率 v 逆 (CO2) 点的正反应速率为 v 正 (CO2)（填“大于” 、B“小于”或“等于” ）NH 3 的平衡转化率为 。人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图 29 图 2电源的负极为 （填“A ”或“B” ） 阳极室中发生的反
13、应依次为 、 。电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将 ；若两极共收集到气体 13.44L（标准状况） ，则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解） 直流电源质子交换膜H2CO2+N2NaCl 溶液NaCl尿素混合溶液惰性电极Cl2NaCl溶液答案：(1)O 22H 2O4e 4OHN2H44OH N 24H 2O4e (2)N28H 6e 2NH 4(3)正极反应：2Fe 3 2e 2Fe 2负极反应：Cu Cu 2 2e 答案：(1)电化学腐蚀 负极：2Fe 2Fe 2 4e 正极：2H 2OO 24e 4OH (2)球形干燥管 碱石灰(或无水 CaCl2) 干燥 O2(3)与 O2 接触；与水接触 氧气浓度答案：(1)加酸时平衡 AsO 2I 2H AsO I 2H 2O 向正反应方向进34 33行，C 1 是负极，C 2 是正极；加碱时平衡 AsO 2I 2H AsO I 2H 2O 向34 33逆反应方向进行，C 1 是正极， C2 是负极(2)2I I 22e AsO H 2O AsO 2H 2e 33 34答案：2NH 3CO 2 CO(NH2)2 H 2O 小于 30% B 一 定 条 件2Cl 2e = Cl2 CO(NH2)2 3Cl 2H 2O = N2CO 26HCl 不变；7.2
