1、 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 山西大学附属中学十月月考化学试题考试时间：80 分钟 满分：100分一、选择题1反应 mA(g)+nB(g) pC(g)中,若 VA= a mol/(Ls)，则 VC 为（ ）A. mol/(Ls) B. mol/(Ls) C. mol/(Ls) D. pammpamapmol/(Ls)a2下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡：Br 2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅B对 2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深C反应 CO+NO2 CO2
2、+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，理论上应采取低温的措施3250和 1.01105Pa 时， 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，该反应能够自发进行的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应4据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（ ）A使用 Cu-Zn-Fe
3、 催化剂可大大提高生产效率 B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高CO2 和 H2 的利用率5如右图所示，一定条件下将 1mol A2 气体和 3molB2 气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图 1 所示。在恒温恒压下发生如下反应：A 23B 2 2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图 2 所示，则平衡时 A 的转化率是（ ） A 20% B 40% C60% D无法确定 6某温度下，在一容积固定的容器中，反应 aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、
4、B、H 的物质的量分别为 amol、bmol 和 hmol。已知 a+b=2h， ，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A平衡不移动 B混合气体的密度不变 CB 的体积分数减少 Damol/Lc（A）2amol/L7在一定温度下，把 2. 0 体积的 N2 和 6. 0 体积的 H2 通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 23H 2 2NH3。已知平衡时 NH3 的浓度是 c molL1 ，现 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡
5、后，NH 3 的浓度不为 c molL1 的是A1.0 体积的 N2 和 3.0 体积的 H2 B2.0 体积的N2、 6.0 体积的 H2 和 4.0 体积的 NH3C 4.0 体积的 NH3 和 1.0 体积的 H2 D2.0 体积的 NH38 当反应达到平衡时，下列措施：22Olg+Clg;0. 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是（ ）A B C D 9 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确
6、的是（ ）I II IIIA图 I 研究的是 t0 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响B图 II 研究的是 t0 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图 III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图 III 研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大10 在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y 两种气体，一定条 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 件下发生可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得 X 的转化率为 37. 5%，Y 的转化率为 25%，下列有关叙述正确的是（ ）A若 X 的反应速率为 0
7、.2 molL1 s1 ，则 Z 的反应速率为 0.3 molL1 s1B若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的 X、Y 物质的量之比为 2111 在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2 s 时，NO 2 的浓度为0.02 molL1 。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的 1.6 倍。 下列说法正确的是（ ）A前 2 s，以 N2O4 的浓度表示的平衡反应速率为 0. 01 molL1 s1B在 2 s 时体系内的压强为开
8、始时的 1. 1 倍C在平衡时体系内含 N2O4 0. 25molD平衡时，如果压缩容器体积，则可提高 N2O4 的转化率12 对于密闭容器中的反应：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） ；H 0，在 673K，30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点 b 的反应速率比点 a 的大 B点 c 处的正反应速率与逆反应速率相等C点 d (t1 时刻) 的 n(N2)比点 e (t2 时刻) 处的 n(N2)大 D其他条件不变，773K 下反应至 t1 时刻，此时画出的两根平n t2 abcde NH3H20 t1 教师助手 学生帮手
9、 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 行线间的距离将要变小13在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ 为 0.3mol/L BY 2 为 0.4mol/L CX 2 为0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L14 对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，(C)是 C 的百分含量。下列各图正确的是（ ）15、一定条件下，建立平衡 2NO2 (g) N2O4(g)，以下说法正确的是 ( )A恒温恒容
10、，再充入 NO2，达到新平衡时，NO 2的体积分数增大B恒温恒容，再充入 N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入 N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D恒温恒压，再充入 Ar，达到新平衡时，NO 2的转化率降低16、可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ( )单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO (正 ) (逆 ) B 压强P (C)100500时间tA有催化剂无催化剂C 时间 tc(C)A的转化率D10010压强P 教师助手 学生帮
11、手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 17 某温度下，C 和 H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H 2)=1. 9 molL1 ,c(CO)=0. 1 molL1 。则下列叙述正确的有（ ）ACO 在平衡时转化率为 10% B平衡浓度 c(CO2)
12、=c(H2)C平衡时气体平均相对分子质量约为 23. 3 D其他条件不变时，缩小体积，H 2O(g)的转化率随之降低二、填空题18通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要的_来实现；在 KMnO4 与 H2C2O4 反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在 Na2S2O3 和 H2SO4反应中，该反应的速率可通过_来测定。写出 KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程式： 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 。19氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。 Ks5u（1）生产氢气：将水蒸气通
13、过红热的炭即产生水煤气。C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H+131.3 kJ/mol，S+133.7 J/K，该反应在低温下能否自发_（填：能或否） ，理由是 。（2）已知在 400时，N 2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的 K0.5，则2NH 3(g) N2 (g)+ 3H2(g)的 K=_（填数值） 。400时，在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、H 2、NH 3 的物质的量分别为 2mol、1mol、2mol ，则此时反应 V(N2)正 _V(N2)逆 （填：、不能确定）（3）在三个相同容器中各充入 1 molN2 和 3m
14、olH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是_（填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且 P2P 1 B图可能是不同压强对反应的影响，且 P1P 2 C图可能是不同温度对反应的影响，且 T1T 2 D图可能是同温同压下，催化剂性能，1220一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的 CO 和 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 H2O，发生如下反应：CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)；H0在 850时，CO 和 H2O 浓度变化如下左图，则 04min 的平均反应速率 v(CO2) _
15、molL1 min1（2）t 1时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。计算 t1该反应的平衡常数为 ，t 1 850（填大于、小于或等于） 。判断依据是 。t 1时，反应在 4min5min 间，平衡 移动（填“向左” 、 “向右”或“不移动”） ，可能的原因是 _。 a增加 CO 的浓度 b增加 H2 的浓度 c加压 d使用催化剂（3）t 2时，反应 CO2(g)十 H2 (g) CO(g)十 H2O(g)的平衡浓度符合 c（CO 2）c（H 2） 2 c（CO）c（H 2O） ，则 t2 850（填大于、小于或等于） 。 Ks5u三、计算题21一定温度下，在 5L
16、的密闭容器中，加入 3 mol CO 和 9 mol 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 H2O，发生如下反应：CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，达平衡时，测得 H2O(g)的体积分数为 。23（1）计算该反应的平衡常数。（2）若起始时加入 CO 和 H2O 各 2 mol，保持温度不变，则达平衡时 CO 的转化率是多少？答题纸一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17二、填空题18需要的_ _来实现；通过测定_ _来测定该反应的速率；通过_ _来测定。 教师助手 学生帮手 家长朋
17、友 教师助手 学生帮手 家长朋友 KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程式： 。19 （1）能否自发_（填：能或否） ，理由是 。（2）K=_（填数值） 。V(N 2)正 _V(N2)逆 （填：、不能确定）（3）确的是_（填序号） 。20平均反应速率 v(CO2) _ molL1 min1（2）计算 t1该反应的平衡常数为 ，t 1 850（填大于、小于或等于） 。判断依据是 。可能的原因是 _。 （3）则 t2 850（填大于、小于或等于） 。三、计算题 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 化学 10 月考参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8
18、 9 10 11 12 13 14 15 16 17A B D B B C C B B D B D A A D A D二、填空题1818 （12 分）时间（3 分） ；溶液褪色所需时间（3 分） ；出现浑浊的时间（3 分）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2（3 分）19 （1）否，理由略（2）2。（3）_D_ 。 Ks5u20平均反应速率 v(CO2) 0.03 _ molL1 min1（2）计算 t1该反应的平衡常数为 0.5 ，t 1 大于 850（填、小于或等于） 。判断依据是 该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小 。 Ks5u向左 b （3）小于三、计算题 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 210.0625 20%
