1、1人教版必修 1 化学试卷原子量：H 1 O 16 C 12 He 4 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85.5 S 32第 卷一、选择题( 57 分)（每小题有 1 -2 个正确选项）1下列属于同位素的一组是A水和重水 BNa 2O 和 Na2O2C氕、氘、氚 D 40K、 40Ca2科学家最近研制出核电荷数为 112 的新元素，其原子的质量数为 277，下列关于该新元素的叙述中正确的是A其原子核内质子数和中子数均为 112B其原子核内中子数为 165，核外电子总数为 112C其原子的质量是 12C 原子质量的 277 倍D其原子质量与 12C 原子质量之比为 112123等物质的量的
2、氢气和氦气在同温同压下具有相同的A原子数 B体积 C质子数 D质量4设某元素的某原子核内质子数为 m，中子数为 n，则下述论断中正确的是A不能确定该元素的原子量B这种元素的原子量为(m + n)C若碳原子的质量为 w 克，此原子的质量为(m + n)w 克D核内中子的总质量小于质子的总质量5某元素 R 原子最外层电子数是它的电子总数的 1/3，该元素的氧化物不可能是AR 2O BR 2O5 CR 2O3 DRO 36X 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为AHX BH 2X CXH 3 DXH 47某碱金属 0.195 克与足量水反应，生成 0.0
3、05 克氢气，则此金属为A Li B Na CK D Rb8A 元素原子最外层上有 3 个电子，能与 B 元素形成 A2B3 型化合物，则 B 元素最高氧化物对应的水化物的化学式为AB(OH) 3 BH 2BO3 CH 2BO4 DH 3BO49硼有两种天然同位素 10B 和 11B，硼元素的相对原子质量为 10.8，则对 10B 的质量分数2判断正确的是A20% B略大于 20% C略小于 20% D80%10下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是ALiOH、NaOH、CsOH BBa(OH) 2、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2CCa(OH) 2、 KOH、Ba(OH) 2 DAl(OH)
4、 3、Mg(OH) 2、NaOH11下列各组微粒，具有相同电子数的是AK +和 Br BNa +和 F CH 2O 和 NH3 DOH 和 F12在短周期元素中，属于非金属元素的有A9 种 B10 种 C12 种 D13 种13碲及其化合物不可能具有的性质是A单质碲呈灰黑色，密度比硫大 B碲容易与 H2 化合生成稳定的 H2TeC碲的化合价有2、+4 、+6 价 DTeO 2 的水化物是亚碲酸14下列化合物不能够由单质直接化合得到的是AAg 2S BCuS CFeS DAl 2S315下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是ANa 2O2 BNH 3 CNH 4Cl DHCl16下列叙述正确的
5、是A分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键C非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D离子化合物中一定含有离子键17甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是A最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B气态氢化物的稳定性甲比乙弱C阴离子的还原性甲比乙弱D金属性甲比乙弱18下列离子化合物中，阳离了半径与阴离子半径之比最小的是ANaF BLiI CCsF DLiF19关于周期表和周期律，下列说法中正确的是A在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也
6、最强3C同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大DVIIA 组元素的单质与 IA 族单质，由上至下，熔、沸点递变规律不同二、填空题( 35 分)20 （3 分）X 和 Y 两种元素的阳离子具有相同的电子层结构， X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，Z 和 Y 两种元素原子核外电子层数相同， Z 元素原子半径小于 Y 元素原子半径，X、Y、Z 原子序数从大到小的顺序是 。21 （12 分）有 X、Y、Z 三种短周期元素，X 的气态氢化物化学式为 H2X，此氢化物的式量与 X 最最高价氧化物的式量之比为 17 40，X 原子核内质子数与中子数相等，Y 与 X可以形成离子化合物 Y
7、2X，Y 的阳离子电子层结构与 Ne 相同，Z 与 X 同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用 1 对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X 离子的离子结构示意图为 。X 与 Y 形成的离子化合物的电子式为 ，Z 和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y 单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。22 （5 分）在元素周期表短周期中，最活泼的金属元素为 ，最活泼的非金属元素为 ，最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是 ，最高价氧化物水化物酸性最强的酸是 ，气态氢化物最稳定的是 。23 （15 分）下图是有关 SO2 性质的实验装置，根据 S
8、O2 的性质试回答下列问题：（1）A、B、C、D 四个装置中发生的现象分别是_、_、_、_。（2）SO 2 具有下列性质：漂白性 酸性氧化物的性质 还原性 氧化性。在图中4几个装置中 SO2 表现的性质依次是（填序号）：A 中_、B 中_、C 中_、D 中_。（3）实验完毕后，取 B 中溶液少许于试管中加热，发生的现象是_，其原因是_。（4）D 中发生的反应的离子方程式为 _。（5）E 中反应刚开始发生时的反应的离子方程式为_。三、计算题( 8 分)24标况下将 110mLO2 放入一臭氧发生器中，反应一段时间后恢复到原来的状况，体积变为 100mL。 求生成的 O3 在标况下的体积； 求反应
9、后混合气体的密度。5高一年级化学参考答案一、选择题（本题包括 19 小题，每小题 3 分，共 57 分。每小题有 1-2 个选项符合题意。）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B BC A D D C C C B11 12 13 14 15 16 17 18 19BC D B B AC D B B CD二、填空题：（共 16 分）20.Z Y X21.（1）S，Na，Cl（2） ，Na + 2 Na+， （3）2Na + O 2 Na2O2，2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 22.Na，F，C，HClO 4，HF ；23. （1）变红，褪色，浑浊，褪色（2）2，1，4，3（3）恢复红色，（4）Br 2+SO2+2H2O=4H+2 Br -+SO42-。 ，SO 2 +2OH =SO2-+ H2O三、计算题（共 16 分）24.+4，28gmol25.20mL，1.57 g/L
