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1、1初三化学总复习知识总汇（一份耕耘，一份收获）（物质的组成与结构）1分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子构成的物质，保持化学性质的是该原子） 。原子是化学变化中的最小粒子。如：保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子，保持金属铁化学性质的最小粒子是铁原子。原子中， 核电荷数=质子数= 核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+ 中子数相对原子质量=12该原子的质量/一个碳原子的质量周期表中， 原子序数=核电荷数质子（+）原子核（+）原子 中子（不带电）核外电子（-）2物质的组成混合物 非金属（包括稀有气体）物质 单质纯净物 金属酸 ：HCl H2SO4 HNO3 H2S CH3CO

2、OH化合物 碱： NaOH NH3H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 盐：NaCl Na2CO3 CaCO3 NH4Cl氧化物：CO 2 SO2 CaO Na2O CuO 纯净物和混合物的区别在于：物质种类不同。单质和化合物的区别在于：元素种类不同。由同种元素组成的纯净物叫单质（由同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。 ）由不同种元素组成的纯净物一定是化合物（由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 ）氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素，纯净物。 （氧化物一定是含氧化合物，但含氧的化合物不一定是氧化物。

3、）3元素符号的表示意义：表示一种元素，表示一个原子；由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种物质。由原子直接构成的物质有： 金属、稀有气体（He Ne Ar 等） 、非金属单质的固体（C S P 等）4化学式的意义：表示一种物质；表示物质的元素组成；表示一个分子；表示分子的原子构成。25决定元素种类的是核电荷数（或质子数） （即：元素之间的本质区别是核电荷数不同） ； 决定元素化学性质的是最外层电子同种元素具有相同的核电荷数，如：Fe、 Fe2+ 、 Fe3+，但由于最外层电子数不同，所以化学性质不同。具有相同的核电荷数的粒子不一定是同种元素，如：Ne H2O NH3 CH46元素周期表结

4、构：7 个横行（7 个周朝） ，18 个纵行（16 个族） ，最后一个纵行叫 0 族；每个周期从金属元素开始，过渡到非金属，最后以稀有气体结束。排列规律：周期： 各原子的电子层数相同，最外层电子从 1 逐渐增加到 8； 族：各原子的最外层电子数相等，所以化学性质相似。7质量守恒定律：一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变原子的数目没有增减原子的质量也没有变化，所以质量守恒。化学反应中，一定变的是：物质的种类，分子的种类；一定不变的是：各物质的质量总和，元素种类，原子种类和数目，原子质量；不一定变的是： 分子的数目。8地壳中含量排在前四为的是： O Si(非金属) Al Fe(金属)（ 元素与

5、化合物）（序言）1化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的以实验为基础的自然科学。物理和化学的共同点是： 都是以实验为基础。2化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质生成。化学变化中伴随发生一些现象如：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等（但有上述现象的不一定都是化学变化） 。3物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等；化学性质：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。4我国的某些化学工艺如造纸、制火药、烧陶瓷，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。5俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律。6英国科学家

6、道尔顿和意大利科学家阿佛加德罗的原子论和分子论的创立，奠定了近代化学化学的基础。（空气和氧气）31空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧，有大量白烟；同时集气瓶内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5； 若水面上升体积小于 1/5 的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完 没有等冷却到室温就打开了弹簧夹 装置漏气2法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3空气的成分：氮气大约 78%，氧气 21%，稀有气体（混合物）为 0.94%,二氧化碳为 0.03%,其它气体和杂质为 0.03%。空气主要以氧气和氮气为主，属于混合物。排放到空气中的有害物质

7、大致分为：粉尘和气体，常见的污染物有SO2、CO 、NO 2 、 NO O3 、可吸入固体颗粒，这些物质主要来自化石燃料的燃烧、汽车的废气和建筑工地；其中 SO2 NO2 形成酸雨。4. 氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性，是常见的氧化剂（黑色）C 和 O2 反应：在氧气中比空气更旺，发出白光（黄色）S 和 O2 反应：空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 SO2（红色或白色）P 和 O2 反应：大量白烟，生成白色固体 P2O5（发令枪、烟幕弹）（银白色）Mg 和 O2：大量热，耀眼白光，生成白色固体 MgO（有些以白烟形式出现。 （用于照明弹）（银白色）Fe 和

8、O2：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4（瓶底要放一些水或细沙）（银白色）Al 和 O2：大量热，耀眼白光，白色固体 Al2O3。 （瓶底要放一些水或细沙） H2 和 O2 ： 淡蓝色火焰 CO 和 O2 ： 蓝色火焰 CH4 和 O2： 蓝色火焰5工业制 O2 的方法：分离液态空气原理：利用 N2、O 2 的沸点不同，N 2 先被蒸发，剩下的液氧。6缓慢氧化和燃烧的共同点是：都属于氧化反应，都放热，但缓慢氧化不发光。（水）1水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球面积的 3/4，人体中水分约占 2/3。淡水资源不到总水量的 1%，而且还分布不均匀。2水的污染来自：工厂的废水、废

9、渣、废气；生活污水的任意排放；农业生产中施用农药、化肥。3预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，采取的措施：加强对水质的监测；工业“三废”经处理后排放；生活污水集中处理和排放；农业4上合理使用（不是禁止）化肥和农药。4水的电解实验证明：水是由氢、氧元素组成的；在化学变化中，分子可分，而原子不可分。电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为 1：2；质量为 8：15净化水的方法：静置、吸附、沉淀、过滤、蒸馏。净化水程度最高的是：蒸馏，最低的是：静置。具有吸附性的物质有：活性炭、木炭、明矾。（溶液）1溶液的特征：均一性、稳定性。加水 升温2 饱和溶液 不饱和溶液加溶质 降温 蒸

10、发溶剂特例：饱和石灰水变成不饱和溶液的方法：加水 降温对于同一溶质的溶液来说，在同温下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。3碘酒中溶质是碘（I 2） ，溶剂是酒精（C 2H5OH） ； 盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水；石灰水中溶质为 Ca(OH)2，溶剂为 H2O；硫酸中溶质为 H2SO4 ，溶剂为水； 食盐水中溶质为氯化钠，溶剂为水。CaO 溶于水，溶质为 Ca(OH)2；CO 2 SO2 溶于水，溶质分别为为H2CO3/H2SO3。420 时，易溶物质的溶解度为10 克，可溶物质的溶解度为 110 克，微溶物质的溶解度为 0.01 1 克，难溶物质的溶解度为 铜 铝 ,铝和锌在空气中能形成一层

11、致密的氧化物薄膜 ,耐腐蚀。真金不怕火烧，是因为金的化学性质不活泼。6物质的性质决定物质的用途，此外，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收和对环境的影响。7赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，磁铁矿的主要成分是 Fe3O4，炼铁的主要原理是：用还原剂把铁从它们的化合物中还原出来。炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。8金属资源的保护措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理开采矿物；寻找金属的代用品。（酸碱盐）1酸碱指示剤：测溶液的酸碱性石蕊: 遇酸变红,遇碱变蓝 酚酞: 遇碱变红,遇酸不变使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液使紫色石蕊试

12、液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液2PH：表示溶液的酸碱度 PH=7 使呈中性， PH7 呈碱性。PH 越小，酸性越强，PH 越大，碱性越强。3. 酸在溶液中都能离解出 H+，所以酸具有相似的化学性质, 性质如下：1)使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色; 2)与活泼金属反应,生成盐和氢气63)与金属氧化物反应,生成盐和水 4)与碱发生中和反应,生成盐和水5)与盐反应生成新盐和新酸碱在溶液中都能离解出 OH-，所以碱具有相似的化学性质，性质如下：1)使紫色石蕊变蓝色,无色酚酞变红色; 2)与非金属氧化物反应,生成盐和水; 3)与酸中和反应生成盐和水;4)与盐反应生成新的盐和新的碱(参加反

13、应的碱和盐必须溶于水才可反应)（盐的化学性质）1)与酸反应生成新酸和新盐2)与盐反应生成两种新盐(参加反应的两种盐必须溶于水)3)与碱反应生成新碱和新盐(参加反应的碱和盐必须溶于水)4)与金属反应生成新的金属和新盐(盐必须溶于水,金属必须排在盐中金属的前面)4. 酸碱盐的溶液都能导电,是因为溶液中有自由移动的离子。盐的固体不导电，是因为离子不能自由移动。在能导电的溶液中，所有阳离子所带正电荷的总数等于所有阴离子所带负电荷的总数。所以整个溶液不显电性。5不能发生复分解反应的是：KNO 3 NaNO3复分解反应进行到底的条件：生成水或气体或沉淀。(实验部分)（一）常用仪器（仪器名称不能写错）不能加

14、热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、广口瓶、细口瓶直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙间接加热（垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶几种常见仪器的使用：天平：一般精确到 0.1 克。注意：左物右码；砝码的加入顺序为由大到小；被称量物不能直接放在盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的或有腐蚀性的药品（如：粗盐、氢氧化钠固体、氧化钙等）必须放在玻璃器皿称量。酒精灯：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯；应集中在外焰部分加热；防止灯心与玻璃器皿接触。实验结束后，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。（二）常见操作1药品的取用：药剂取用三不准: 不准用手接触药品;不准用口尝药品味道

15、 ; 不准用鼻孔凑到容器口闻气味. 已取出的或用剩余的药品不能放回原试剂瓶,应放在指定容器中。A: 固体药品的取用粉末或小颗粒用药匙或纸槽,块状药品还可以用镊子。(方法: 一横二送三竖起)B: 液体药品的取用7取少量时用滴管（滴管要垂直在容器的上方,不能伸进容器内） ；较多时直接倾倒。 （注意：把瓶盖倒放；标签放手心；斜持试管；使试剂瓶口紧挨容器口）2物质的加热：A：给试管中液体加热：与桌面成 450，容量不能超过试管的 1/3，先预热后集中加热B：给试管中固体加热：试管口要向下，先预热后集中加热注意点：被加热的容器外壁不能有水，以免炸裂；不能接触灯心；热的容器不能立即用水冲洗；3溶液的配制：

16、物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有：搅拌、振荡、加热、将固体研细浓硫酸的稀释：由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在稀释时一定要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。A：固体配制溶液：计算、称量、溶解。仪器：天平、药匙、量筒、 （滴管） 、烧杯、玻璃棒 B：液体配制溶液：计算、量取、溶解。仪器：量筒、 （滴管） 、烧杯、玻璃棒4过滤：是分离不溶性固体和液体的一种方法，如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：一贴：指滤纸用水浸湿后紧贴漏斗壁（有气泡会影响过滤速度） ；二低：指滤纸边缘稍低于漏斗边缘；滤液液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一边；漏斗

17、末端紧靠烧杯内壁；5蒸发结晶：仪器：蒸发皿（容量不超过 2/3） 、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液体溅出； 当出现大量固体时就停止加热；使用蒸发皿应用坩埚钳夹持。6仪器的装配：一般按从低到高，从左到右的顺序进行。7气密性检查：先将导管浸入水中，后用手掌紧握器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后，导管内形成一段水柱。 ）8 仪器的洗涤：如仪器内附有不溶性的碱、盐、氧化物等，可加稀盐酸洗涤；如附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉洗涤；还可以用酒精汽油溶解，用洗涤剂乳化。清洗干净标准：仪器内壁的水不聚成水滴，也不成股流下，而均匀附有一层水膜时，就表明已干

18、净。9意外事故的处理：8A使用酒精灯时，不慎引起酒精灯起火，应立即用湿抹布盖灭；B碱液不慎洒在皮肤上先用水冲洗，再涂上硼酸冲洗；C.浓硫酸不慎洒在皮肤或衣服先用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。10气体的制取A：常见气体的发生装置：固固反应，加热 固液反应，不加热 发生装置的选择：看反应物的状态，看反应条件收集装置的选择：看密度，看水溶性和是否与水反应。固体之间反应且需加热：用来制 O2（用 KMnO4 KClO3 作原料） 、NH3、CH 4 等气体，一定要用酒精灯；用 KMnO4 制氧气方程式： 2KMnO4K 2MnO4+MnO2+O2用 KClO3 制氧气方程式：2KClO3

19、 MnO2 加热 2KCl + O2检验：带火星的木条深入瓶中 验满：带火星的木条置于瓶口固体和液体不加热，用来制 H2、CO 2、O 2（用 H2O2 作原料 ） ，不需酒精灯。实验室用 H2O2 制氧气方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 实验室制 CO2 的方程式：CaCO 3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2检验 CO2: 燃着的木条深入瓶中，木条熄灭则说明是二氧化碳验满 CO2: 燃着的木条置于瓶口，木条熄灭则说明二氧化碳已满制二氧化碳不能用浓盐酸(因为浓盐酸易挥发);不能用硫酸(因为形成硫酸钙微溶物,覆盖在大理石表面,阻止反应的进行)实验室用锌和稀硫酸制

20、 H2 方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B常见气体的收集方法：排水法：适用于难溶于水或不与水反应的气体，导管只须稍微伸进瓶口；（CO、N 2、NO 密度和空气相差不大，只能用排水法收集） ；向上排空气法：适用于密度比空气大的气体（CO 2、HCl 只能用此法）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体（注意： 用排气法时，导管必须伸入瓶底）（气体一般先除杂，后干燥）C气体的净化（除杂）：制 H2（混有 HCl） ，用 NaOH 溶液； 制 CO2（混有 HCl） ，用 NaHCO3 溶液；9除 O2 用灼热的铜网；CO（混有 CO2）：NaOHCa(OH) 2 溶液 CO2（混有 C

21、O）：灼热 CuOCO2（混有 CO、H 2）：灼热 CuOD气体的干燥（除水）干燥剂性质: 浓硫酸（酸性） 碱石灰（NaOH 和 CaO 混合物，碱性） 固体 NaOH（碱性） 氧化钙（碱性） 氯化钙（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体，如：NH 3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，如：CO 2、SO 2、HCl 氯化钙不能干燥的气体：NH 3要证明有水蒸气的几种气体同时存在时，先要证明有水，用无水硫酸铜。11指示剂的使用、PH 的测定：指示剂只能说明溶液的酸碱性，不能确定是否是酸或碱。PH 试纸不但能确定溶液的酸碱性，还能确定溶液的酸碱度。试纸的使用方法： 用玻璃棒沾取少量被测液（或用滴管）滴在

22、试纸上，绝不能将试纸伸进被测液中，也不能将试纸浸湿。（三）验证物质（元素、离子）的方法1可燃物中碳、氢元素的检验氢元素：将物质点燃，用干冷烧杯罩住火焰，观察烧杯内壁是否有水珠（或水雾） ；碳元素：将物质点燃，用干冷烧杯罩住火焰，将烧杯迅速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察是否变浑浊；（或用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，观察是否变浑浊） ；对含碳量大的物质，还可以在火焰上罩一干冷的碟，观察是否变黑。2检验 Cl-：滴加 AgNO3 溶液 产生白色沉淀（不溶于稀酸）稀 HNO3检验 SO42-：滴加 BaCl2( 或其它可溶性钡盐)溶液产生白色沉淀（不溶于稀酸）稀 HNO33检验 CO3

23、2-/HCO3-：取少量样品放在试管中，加入少量稀盐酸（可以看到气泡） ；用带有导管的单孔塞塞紧试管，将试管中的气体通入到澄清石灰水中，观察是否变浑浊。4Cu 2+ 滴加 NaOH 溶液 产生蓝色沉淀 Cu(OH)2 ；也可看颜色Fe3+ 滴加 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 Fe(OH)3 ；也可看颜色5. NH4+ 滴加 NaOH 等碱溶液 产生气泡（NH 3）逸出 湿润红色石蕊试纸 变蓝色106点燃 CO、CH 4、H 2 等可燃性气体之前，必须验纯。鉴别这三种气体，根据它们的燃烧产物不同。7化肥的鉴别：1）看：磷肥灰色，氨水液态； 2）闻：NH 4HCO3 有氨味；3）加碱溶液或熟石灰

24、研磨：铵态氮肥有刺激性气味。8化纤、羊毛、棉的鉴别：取线点燃，闻气味（化纤有臭味） ；看灰分（天然纤维的灰易碎，化纤的灰分硬，不易捏碎） 。9验证 Ca(OH)2：加水溶解，取其清液，通入 CO2，清液变浑浊。10验证 CaO：加水溶解，有大量热量产生，取清液通入 CO2，变浑浊。11验证单质铁：用磁铁吸；加盐酸，有气泡（也可验证 Mg Zn 等） 。12氢氧化钠与 CO2 反应的实验探究（1）压强角度设计：NaOH 与 CO2 反应使装置内压强 _，但要用_进行_，原因是_。（2）从生成物角度，就是要检验存在_，可以加_，有_产生；加_，有_产生；或加_，有_产生。（3）氢氧化钠变质会生成_

25、，要除去该物质的方法是加入_。（4）若要检验氢氧化钠的变质程度，操作是：先加入_；再滴入_。13氢氧化钠与 SO2 反应的实验探究：与 CO2 化学性质相似，也可采用气压减小原理。14催化剂的实验探究过程要体现：_。15金属活动性的实验探究设计：（1）利用金属与氧气反应，越容易反应则金属的活动性_。（2）利用金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应。要求：金属片_，酸_。产生_速度越快，则金属活动性_。（3）利用金属与盐溶液反应。金属与盐溶液反应，则金属比盐溶液中的金属活动性_，金属与盐溶液不反应，则金属比盐溶液中的金属活动性_。（物质的性质和用途）1. 物质暴露在空气中（1）质量会减少的是：（浓）盐酸

26、、 （浓）硝酸、酒精、汽油等（2） 因为吸水蒸汽质量增加的是：浓硫酸、粗盐（因含 MgCl2、CaCl 2 而吸水潮解） 、因为吸收 CO2 而质量增加的是： NaOH 固体（吸水潮解，又与 CO2 反应而变质）和溶液、生石灰 CaO（吸水，后又与 CO2 反应而变质） 、 熟石灰固体和溶液（与 CO2 反应而变质）（以上物质均要密封保存）2通入紫色石蕊试液，使石蕊试液变红的气体有：CO 2 、SO 2、 HCl113具有还原性的物质：H 2、C、CO4初中常见的三类置换反应： C 和金属氧化物； H2 和金属氧化物；金属和盐溶液5最简单的有机物：甲烷 CH4； 最氢的气体：H 2； 有剧毒的

27、气体：CO6可用于治疗胃酸过多的是：NaHCO 3 CaCO3 Al(OH)3 Mg(OH)27. 可改良酸性土壤的是：Ca(OH) 2; 可作人工降雨和制冷剂的是：干冰 CO2 固体; 制做糕点的是：纯碱、苏打（Na 2CO3 ） 、小苏打（NaHCO 3）; 除锈的物质是：HCl H2SO4农业上农药波尔多液 CuSO4 和 Ca(OH)2 8区别硬水和软水的方法：加入肥皂水，起浮渣、泡沫少的是硬水9水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁：除去可用稀盐酸（或醋酸）10. 粗盐中含有的杂质是：CaCl 2 MgCl2; 工业酒精中含有的杂质是 CH3OH：工业盐中含有的杂质是 NaNO2；石灰水、

28、氧化钙变质后杂质是CaCO3，NaOH 变质后杂质是 Na2CO311铵盐（含 NH4+）肥料不能与碱性肥料混合施用，否则会放出氨气，降低肥效.12. 化肥的分类:氮肥、钾肥、磷肥、复合肥； 化肥的功效：上（叶）中（茎）下（根） （氮钾磷）化肥和农药使用的利：提高农作物产量；弊：污染环境，危害人体健康。13人类重要的营养物质：蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐。能提供肌体活动所需能量的物质主要是：蛋白质、油脂、糖类。人类所需能量主要来自糖类。同等质量完全氧化放出热量最多的是油脂。与身体健康、疾病有关的是维生素和无机盐。缺碘甲状腺肿大 缺铁贫血 缺钙青少年：佝偻病，发育不良；老年人：骨质疏松

29、 缺氟龋齿，氟过量-氟骨病，氟斑牙缺维生素 C坏血病 缺 A夜盲症常见的常量元素：C H O N P S Cl Ca Mg Na K 常见的微量元素：Fe Cu Zn F I Se Mn 等14常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。天然高分子：羊毛、棉花、蚕丝、麻、天然橡胶等。15根据塑料的热熔性，可将塑料分为热塑性塑料和热固性塑料。家庭炊具上的塑料、电制品上的塑料属于热固性的；塑料薄膜、保鲜袋、塑料袋、电线外皮等属于热塑性的。16洗涤剂去油污的原理：乳化功能（它与汽油、酒精去污不同，后者是溶解油污） 。17温度升高的有：浓硫酸、NaOH 固体、洗衣粉溶于水、氧化钙与水发生化学反应等；温度

30、降低的有：硝酸铵等铵盐溶于水。18.燃烧的条件：可燃物, 氧气(空气), 温度达到着火点12灭火的方法：降温到着火点以下, 隔绝氧气(空气), 移走可燃物19三大化石燃料：煤、石油、天然气。煤中主要含碳元素；石油主要含碳和氢元素。管道煤气来自煤，含有 CO CH4 H2 等；汽油、煤油、柴油、航空油等来自石油。煤的干馏属于化学变化；石油的分馏（蒸馏）属于物理变化。20氢能：来源广、可再生；无污染；热值高。当前未广泛应用的原因：制取成本高、储存困难。新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。21怎样使燃料充分燃烧？ 要有足够多的空气； 燃料与空气要有足够大的接触面积。22为什么高楼大厦中的门窗

31、要用铝合金而不用钢？因为铝合金的密度小，硬度大，表面上有一层致密的氧化铝保护膜，能抗腐蚀。而铁密度大，容易生锈，抗腐蚀能力差。23常见的建筑材料：CaCO3 CaO Ca(OH)2 均为白色固体（或粉末）24. 检验 CO2 通常用澄清石灰水，因为现象明显；吸收 CO2 通常用 NaOH 溶液，因为 NaOH 溶解性大。25.基本反应类型化合反应: A + B= AB 分解反应; AB= A + B置换反应: AB + C= CB + A 复分解反应 : AB + CD= AD + CB常见元素的符号及名称氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖H He Li Be B C N O F Ne钠

32、镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca锰 铁 溴 铜 锌 银 碘 钡 钨 金Mn Fe Br Cu Zn Ag I Ba w Au常见元素及原子团的化合价 常见原子团的化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 SO4 -2氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 CO3 -2正三是铝正四硅；下面再把变价归。 OH -1NH4 +1NO3 -1金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金酸、碱、盐的溶解性1)酸: 初中接触到的酸全部溶 2)碱: 钾、钠、铵、钡可溶碱3)盐: 钾钠铵硝溶得快, 硫酸盐除去钡银钙；盐酸盐难溶氯化银.,其他盐类水中沉C、CO、CO 2、CaCO 3 的相互转化13点燃，和氧气反应 点燃，和氧气反应； 和金属氧化物反应 C 和 CO2 高温下反应 点燃，和氧气反应； 和金属氧化物反应 和水反应 分解 通入澄清的石灰水 和盐酸反应；高温分解点燃，和氧气反应 点燃，和氧气反应