1、物化思考题答案实 验 一 燃 烧 热 的 测 定 预 习 思 考 题 答 案实验一燃烧热的测定预习思考题答案1、开机的顺序是什么？答案：打开电源-热量计数据处理仪计算机。（关机则相反）2、苯甲酸的药片是如何制做的? 答案：用台秤粗称苯甲酸 1 克,将苯甲酸倒入压片机的模子内，徐徐旋紧压片机的螺杆，直到将样品压成片状为止。压模后除去样品表面的碎屑用分析天平准确称量其重量。3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？答案： 用台秤粗称萘 0.7 克,压模后用分析天平准确称量其重量。在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热
2、值（80J），按开始实验键。其他同热容量的测定。内筒水当然要更换和重新调温。4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于 5mm 或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是 2.6 升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？答案：卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧；关闭（
3、逆时针）氧气钢瓶的减压阀；打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指向 10 Mpa 左右；打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向 2.5Mpa充氧 1min；关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；用板手旋松导气管接头，取出。垫上垫片，拧紧螺栓。8、实验包含几部分内容？名称是什么？每部分的实验药品是什么? 答案：两部分，（1） 量热计热容量的测定（2）萘的燃烧热测定，（1）苯甲酸，（2）萘。9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行? 答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。不行。10、量热计热容量的测定中，“热容量测定”这步如何操作？答案：将氧弹放入量热计水桶中，插上电极（不分正负极
4、），加入 2.6 升水（比环境温度低 1 度的水），盖上盖。在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（热容量）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J），按开始实验键。11、充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？答案： 2.5MPa，充氧时间不少于 60S。用万用电表检查两电极是否通路（要求约 3 至 18）；检漏。12、说出公式各项的意义? 答案： -被测物的恒容燃烧热, -被测物的质量, 80J-引火丝的燃烧热； 00015-氮气燃烧生成硝酸生成热的修正系数；-系统与环境无热交换时的真实温差 .K-称为量热计常数 13、搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，
5、由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。14、本实验中，那些为体系？那些为环境？答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。15、实验中苯甲酸和萘的量取的一样多吗？答案：不一样多，因为萘的燃烧热大，要少取一点，苯甲酸取 1 克，萘 0.7 克,否则会使体系的温度升的太高,在温升曲线的对话框中显示不出来。16、若待测样品受潮，对实验结果有何影响？答案：使得称量结果变大，也会使燃烧不完全，结果偏小（数值）。17、水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？答案：为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度，体系的热损耗也就最少。低 1
6、 度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概 2 度左右，这样反应前体系比环境低 1 度，反应后体系比环境高 1 度，使其温差最小，热损耗最小。18、如何用萘的燃烧热资料来计算萘的标准生成热。答案：C 10H8（s）12O 2（g）10CO 2（g）4H 2O（l）19、充氧量太少会出现什么情况？答案：会使燃烧不完全，结果偏小（数值）。20、压片时，压力必须适中，片粒压的太紧对实验结果有何影响？答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。21、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水
7、的温度比外筒高的温度差不多相等。22、如何由萘的实验数据 Qv,（）求萘的 Qv,m（）？答案：23、如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。24、压片时，压力必须适中，片粒压的太松对实验结果有何影响？答案：片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。25、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？.答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。26、写出萘燃烧过程的反应方程式？答案：C 10H8（s）12O 2（g）10CO 2（g）
8、4H 2O（l）27、如何根据实验测得的 Qv 求出 Qpm？写出公式？答案： 实 验 二 凝 固 点 降 低 法 测 定 摩 尔 质 量 思 考 题 答 案实验二 凝固点降低法测定摩尔质量预习思考题答案1、为了提高实验的准确度是否可用增加溶质浓度的方法增加值?答案：不可以，溶质加的太多，不是稀溶液，就不能符合凝固点降低公式了。2、冰浴温度过高或过低有什么不好?答案：过高会导致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点。3、搅拌速度过快和过慢对实验有何影响？答案：在温度逐渐降低过程中，搅拌过快，不易过冷，搅拌过慢，体系温度不均匀。温度回升时，搅拌过快，回升最高点因搅拌热而偏听偏高；过慢，溶液凝固点测量
9、值偏低。所以搅拌的作用一是使体系温度均匀，二是供热（尤其是刮擦器壁），促进固体新相的形成。4、根据什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少会有何影响？答案：根据稀溶液依数性，溶质加入量要少，而对于称量相对精密度来说，溶质又不能太少。5、凝固点降低法测定摩尔质量使用范围内如何?答案：稀溶液，析出纯固体溶剂且溶质与溶剂不形成固溶体。6、凝固点下降是根据什么相平衡体系和哪一类相线?答案：二组分低共熔（或液固平衡）体系中的凝固点降低曲线，也称对某一物质饱和的析晶线7、为什么要用空气套管，不用它对实验结果有何影响？答案：减缓降温速率，防止过冷发生。8、若溶质在溶液中有离解现象，对摩尔质量的测定值有何影响？答
10、案：因为凝固点下降多少直接反映了溶液中溶质的质点数，所以当有离解时质点数增加，变大，而从公式可看出，会偏小。9、为什么要初测物质的凝固点?答案：防止过冷出现，节省时间10、为什么会产生过冷现象?如何控制过冷程度?答案：由于新相难以生成，加入晶种或控制搅拌速度11、测定溶液的凝固点时必须减少过冷现象吗？答案：若过冷严重，温度回升的最高温度不是原尝试溶液的凝固点,测得的凝固点偏低。12、测定凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液没有，为什么？答案：纯溶剂 F=1-2+1=0，溶液由于 F=2-2+1=1，随着固态纯溶剂从溶液中的不断析出，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而剩余溶液与溶剂固相的平衡
11、温度也在逐渐下降，在步冷曲线上得不到温度不变的水平段，只出现折点.13、选做溶剂时，大的灵敏度高还是小的灵敏度高?答案：大的14、测定溶液凝固点时，过冷温度不能超过多少度? 答案：0.5，最好是 0.2，15、溶剂和溶质的纯度与实验结果有关吗？答案：有16、如不用外推法求凝固点，一般会偏大还是偏小？答案：大17、一般冰浴温度要求不低于溶液凝固点几度为宜？答案：2-318、测定溶液的凝固点时析出固体较少，测得的凝固点准确吗？答案：准确，因为溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降。析出的固体少测越准确。19、若溶质在溶液中有缔合现象，对摩尔质量的测定值有何影响？答案：因为凝固点下降多少直接影响，直接
12、反映了溶液中溶质的质点数，所以当有缔合时时质点数减少，变小，而从公式可看出，会偏大。20、测定溶液的凝固点时析出固体较多，测得的凝固点准确吗？答案：不准确，因为溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降。析出的固体多会使凝固点下降的多，变大，所测会偏小。实 验 三 液 体 饱 和 蒸 气 压 的 测 定 思 考 题 答 案实验三 液体饱和蒸气压的测定预习思考题答案一、思考题：1：真空泵在开关之前为什么要先通大气？答案：保护真空泵，防止真空泵油被倒抽出来而损坏真空泵。2：本实验中缓冲压力罐有什么作用？答案：缓冲压力和调节压力。3：如何判断等压计中的空气已被抽尽？答案：重新抽气 3 分钟，若同一温度下两
13、次压力读数相同则说明等压计中的空气已被抽尽。4： 如何判断等压计中的气体和液体已达气液平衡？答案： 等压计中的 B、C 两管液面不再移动。5： 实验测定时放入空气太多会出现什么情况？出现这种情况应当怎么办？答案：B 管 液 面 高 于 C管 液 面 ， 甚 至 出 现 空 气 倒 灌 。 这 时 应 当 在-90kpa左 右 的 真 空 度 下 重 新 抽 气 3分 钟 。6：简述本实验是如何测定一定温度下液体饱和蒸气压的。答案：首先利用真空泵将等压计（A、B 管）内的空气抽尽，然后通过缓冲压力罐放空气入 C 管以调平等压计 B、C 管液面（等压原理），最后读取压力计和温度计读数，即为对应温度
14、下液体的饱和蒸气压（表压）。实验通过控温仪控制温度，通过缓冲压力罐缓冲并调节压力。7：实验开始前为什么要将压力计采零？如何由压力计读数计算液体的饱和蒸气压？答案： 选择压力计所测表压的相对零点。p(饱)=p(大气压)+p(表压)。8： 实验开始时抽气的目的是什么？答案：驱赶等压计（A、B 管）内的空气。9： 克克方程的适用条件是什么？答案： 有气相存在的两相平衡，气体可视为理想气体，凝聚相体积可忽略不计。H 近似为常数（只针对克-克方程积分式）。10：测定液体饱和蒸气压有哪几种方法？本实验属于哪一种？答案：见实验讲义。11：本实验如何由不同温度下液体的饱和蒸气压求取液体的摩尔蒸发焓 ？答案：
15、以 Lnp 对 1/T 作图得一直线，由直线斜率求 H.12： 本实验如何求取液体的正常沸点？答案：在 Lnp1/T 直线上求取 p=101.325kpa 对应的 T。13： 发生空气倒灌后为何要重新抽气？答案： 保证 AB 管内只有待测液体的蒸气。二、操作题：1. 如何进行真空泵开启和关闭时的实验操作？答案：泵前阀先通大气，接通电源，半分钟后将泵前阀旋至只是系统与真空泵两通的位置。2. 如何进行压力计采零操作？ 答案：打开阀 1，关闭进气阀，按下压力计采零键。3. 如何设定控温仪的温度？该温度与恒温槽的实际温度是否一致？若不一致对本实验有无影响？答案：见实验录像控温仪操作，不一致，无影响。4
16、. 如何调节恒温槽使其实控温度至指定温度？答案： 先设定控温仪温度比实控温度低 2 度，观察加热指示灯熄灭时二者的差值，再根据此差值进一步设定控温仪温度，直至水银温度计达到指定实控温度。5. 如何进行打开恒温槽搅拌、加热水浴开关操作？答案： 打开搅拌电源，选择强档；打开加热开关，选择弱档。6. 如何进行开始抽气时缓冲压力罐相关调节操作？答案： 关闭阀 1，打开进气阀。7. 如何进行抽气完毕后缓冲压力罐相关调节操作？答案： 关闭进气阀，打开阀 1。8. 如何正确控制等压计的抽气速率？为何要控制？答案： 气泡应间断逸出，否则无法将 AB 管内的空气抽尽。9. 如何调平 B、C 两管的液面？答案：
17、缓慢打开阀 1 放入空气（当 C 管液面比 B 管液面高时），缓慢打开进气阀抽气（当 C 管液面比 B 管液面低时）。10.若放入空气太多，如何进行缓冲压力罐相关调节操作？答案： 缓慢打开进气阀进行抽气。11.如何进行汞压计的调节和读数操作？答案： 见实验讲义。实 验 五 双 液 系 的 气 液 平 衡 相 图 思 考 题 答 案实验五 双液系的气液平衡相图预习思考题答案一、思考题：1. 作乙醇正丙醇标准液的折光率组成曲线的目的是什么？答案：作工作曲线，以便从中查出双液系气液平衡时气、液相的组成。2. 如何判断已达气液平衡？答案： 加热时双液系的温度恒定不变，且有回流液流下。3. 测定一定沸点
18、下的气液相折光率时为什么要将待测液冷却？答案： 防止液体挥发及预冷。4. 本实验加入沸石的目的是什么？答案： 防止液体过热及暴沸。5. 乙醇正丙醇的折光率组成工作曲线为一直线，两点即可定一线，本实验为何还要进行多点测定？答案：减少实验误差。6. 简述本实验是如何测定双液系的气液平衡相图的？答案：同时测定不同组成双液系气液平衡时的温度（沸点）及气、液相的折光率，然后从工作曲线上查出对应气、液相的组成，最后以沸点对气、液相组成描点连线。7. 本实验在测定双液系的沸点和组成时，每次加入沸点仪中的两种液体是否应按记录表规定精确计量？为什么？答案： 不必，虽然不同组成双液系的沸点和气、液相组成是不同的，
19、但都在同一气、液相线上。8. 我们测得的沸点和标准大气压下的沸点是否一致？为什么？答案：不一致，沸点与外压有关，实验压力不是标准大气压，此外温度需要作露颈校正。9. 简述用阿贝折光仪测定液体折光率的步骤。答案： 见实验讲义。10. 双液系的沸点组成图分为哪几类？本实验属于哪一类？答案：见实验讲义。二、操作题：1. 如何进行打开冷凝水至适当位置操作？为什么？答案：不宜开得太小或太大，太小水流量不足以使蒸气冷凝，太大会将冷凝管接口冲开。2. 如何进行沸点仪在开始加热和温度接近沸点时的操作？答案：开始加热时加热电压可以调高一些（200 伏左右），温度接近沸点时加热电压调低一些（100 伏左右）。3.
20、 如何进行测定沸点后蒸馏瓶水浴冷却操作？答案： 加热电压回零，移走加热套，沸点仪用水浴冷却。4. 如何进行沸点仪气、液相取样操作？答案：气相样品取样用弯头滴管吸取凹槽中液体，液相样品取样用直滴管吸取沸点仪中液体。5. 折光仪在加样时应注意什么？如何操作？答案： 打开棱镜，保持下棱镜水平，滴管勿触碰下棱镜毛玻璃，将液体铺满毛玻璃，迅速合上棱镜，合上时仍应保持下棱镜水平以免液体流走。6. 如何进行折光仪加样后的调节操作？答案：见折光仪使用。7. 如何进行折光仪读数操作？答案： 读取折光仪右目镜中水平线切到右边标尺上的读数。8. 如何进行折光仪测定前上下棱镜的乙醇清洗操作？为何要清洗？答案： 打开棱
21、镜，保持下棱镜水平，滴管勿触碰下棱镜毛玻璃，滴几滴乙醇液体在下棱镜的毛玻璃上，用擦镜纸擦拭下棱镜和上棱镜，晾干。防止被测样品被污染。9. 为何要进行温度露颈校正？如何校正？答案：温度露颈会产生误差。如何校正见实验录像或实验讲义。10. 如何设定超级恒温槽温度为 30（实控温度）？答案： 见实验录像。11.本实验中超级恒温槽的作用是什么？答案： 控制待测样品的温度。实 验 七 原 电 池 热 力 学 思 考 题 答 案实验七 原电池热力学思考题答案1、连接仪器时，正负极接错会出现什么现象？答案：数据老向一边偏移，调节“补偿旋钮”总不能使“检零指示”为零。2、标准电池的校准化操作是什么原理？答案：
22、是校准工作电流回路，它的作用是用标准工作电流回路以标定 AB 上的电势降，令VAB=IRAB=ES（借助于调节 RP使 G 中电流为零即 IG=0 来实现）使 AB 段上的电势降 VAB与标准电池的电动势 ES相抵消，大小相等而方向相反。3、测定时为什么绝对不可将标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置？ 答案：标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置会破坏电池中电极间的界面，使电池无非正常工作。4、盐桥有什么作用？ 答案：盐桥可降低液体接界电势。5、可逆电池应满足什么条件？应如何操作才能做到？答案：可逆电池应满足如下的条件：电池反应可逆，亦电极电池反应均可逆。电池中不允许存在任何不可逆的液接界。
23、 电 池 必 须 在 可 逆 的 情 况 下 工 作 ， 即 充 放 电 过 程 必 须 在 平 衡 态 进 行 ， 亦 即 要 求通 过 电 池 的 电 流 应 为 无 限 小 。操作中（1）由电池本性决定；（2）加盐桥降低；（3）用对消法测量。6、在测量电池电动势时，尽管我们采用的是对消法，但在对消点前，测量回路将有电流通过，这时测得的是不是可逆电池电动势？为什么？答案：因为有电流通过，不能满足可逆电池第三点，所不是可逆电池电动势。7、为什么用伏特表不能准确测定电池电动势?答案：不能用伏特计测量电池电动势，就是因为使用伏特计时，必须使回路中有电流通过才能驱动指针旋转，所测结果为不可逆电池两
24、极间电势差，不是可逆电池电动势。8、参比电极有什么作用?答案：参比电极 (二级标准电极)作用是代替标准氢电极测定电池电动势。9、醌氢醌(QQH2)电极有什么用途？答案：可做为参比电极测溶液瓣 PH 值或氢离子浓度。10、标准电池和未知电池中任一个没有接通或接错会有什么结果?答案：测量结果不正确或测量不到结果。11、利用参比电极可测电池电动势，此时参比电极应具备什么条件?答案：参比电极应具备条件是：容易制备，电极电势有一定值而且稳定。12、如何制备醌氢醌(QQH2)电极？答案：在待测液中放入一定量的(QQH2)，搅拌使这溶解，然后将一根铂电极放入待测液中。13、由图说明电位差计的工作原理？ 答案
25、：用一个方向相反，数值相等的外电势来抵消原电池的电动势，使连接两电极的导线上I0，这时所测出的 E 就等于被测电池的电动势 E。1、修正-标准回路：主要由 ES ,K,G,AB 等所组成。是校准工作电流回路，它的作用是用标准工作电流回路以标定 AB 上的电势降，令 VAB=IRAB=ES（借助于调节 RP使 G 中电流为零即 IG=0来实现）使 AB 段上的电势降 VAB与标准电池的电动势 ES相抵消，大小相等而方向相反。工作电流 I= ES /RAB，R P固定，则工作电流 I 不变。2、测量-测量回路：由 E X, K,G,AB所组成。它的作用是用标定好了的滑线电阻 AC 上的电势降来测量
26、未知电池的电动势。在保持校准后的工作电流 I 不变（即固定 RP）的条件下，在 AC上寻找出 B点，使得 G 中电流为零即即 IG=0，从而 VAB=IR AB=E X，使 AB 段上的电势降VAB与待测电池电动势 EX相抵消，大小相等而方向相反。由此可知，因工作电流相同，则如果知道 RAB/R AB和 ES，就能求出未知电池电动势 EX。14、 如何由实验求电池的温度系数 ，答案：通过测定恒压下电池在不同温度下的电动势 E，由 E-T 数据作 E-T 关系图。从曲线的斜率可求任意温度下的温度系数 ，15、选用作盐桥的物质应有什么原则？答案：选用作盐桥的物质应有什么原则：盐桥中离子的 r+ r
27、-， t+ t-，使 Ej0。盐桥中盐的浓度要很高，常用饱和溶液。常用饱和 KCl 盐桥，因为 K+与 Cl-的迁移数相近。作为盐桥的溶液不能与原溶液发生反应，当有 Ag+时用 KNO3 或 NH4NO3。16、在测量电动势之前如何进行校准化操作？ （操作题）答案：0）根据室温按公式 ES=1.0183-4.0610-5(t-20),计算标准电池在该室温下的ES。1）、将“测量选择”旋钮置于“外标”。2）、将已知电动势的标准电池按“+”“”极性与“外标插孔”连接。3）、调节“10 0-10-4”五个旋钮和“补偿”旋钮，使“电位指示”显示的数值与外标电池数值相同。4）、待“检零指示”数值稳定后，
28、调节调零旋钮，使“检零指示”显示为“0000”。17、如何调节恒温槽温度？ 答案：例 45.80.1。按下“恒温控制器”的电源开关，左下角的红色按钮左侧窗口显示的是当前恒温槽中的水温按“控制器”上的“箭头”按钮进行调温至右侧窗口设置实验温度区，十位数闪烁，通过按“”“”按钮使十位数为 “4”再按“ 箭头 ”按钮，至个位数闪烁，数字为“5”继续按“箭头”按钮，至小数点后第一位数闪烁，数字为“8”继续按“ 箭头 ”按钮，至左侧窗口的“ 工作”灯亮，表示恒温槽开始工作按“控制器”上的“ 回差”按钮，至 0.1将“玻璃恒温水浴”上的“加热器” 上的 “开，关”按钮至“开 ”档 “强，弱 ”按钮至 “强
29、”档将“玻璃恒温水浴”上的“水搅拌”上的 “开，关” 按钮至“ 开” 档 “快，慢 ”按钮至 “慢”档设置完毕，设置的温度为 45.80.1。18、SDC-A 型电位差计测定电动势过程中如何修正？答案：0）根据室温按公式 ES=1.0183-4.0610-5(t-20),计算标准电池在该室温下的ES。1）、将“测量选择”旋钮置于“外标”。2）、将已知电动势的标准电池按“+”“”极性与“外标插孔”连接。3）、调节“10 0-10-4”五个旋钮和“补偿”旋钮，使“电位指示”显示的数值与外标电池数值相同。4）、待“检零指示”数值稳定后，调节调零旋钮，使“检零指示”显示为“0000”。19、如何使用甘
30、汞电极，使用时要注意什么问题？答案：1）、使用时要把电极下面的塞取下。2）、使用时要用蒸馏水冲洗电极下方，用滤纸擦干。3）、使用前要观察甘汞电极玻璃管是否还有液体，如果没了要重新加液或换一根新的。20、如何防止电极极化？答案：电路中如果有电流通过就会产生极化现象，在测量过程中始终通电，因此测量的速度要快，这样测出的数据才准，如果测量的时间越长，则电极极化现象越严重。实 验 八 溶 液 表 面 张 力 测 定 思 考 题 答 案实验八 溶液表面张力测定思考题答案1、实验时，为什么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置？ 如插入一定深度将对实验带来什么影响？答案：减少测量 误差，因为 是气泡内外的压
31、力差，在气泡形成的过程中，由于表面张力的作用，凹液面产生一个指向液面外的附加压力P，如果插入一定深度，P 外还要考虑插入这段深度的静压力，使得 的绝对值变大，表面张力也变大。2、最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差?答案：最大气泡法测定表面张力时要读最大压力差。因为随着气泡的形成，曲率半径逐渐由大变小又变大，当曲率半径等于毛细管半径时，气泡呈半球形，气泡曲率半径最小，P 最大。这时的表面张力为: 式中的 K 为仪器常数，可用已知表面张力的标准物质测得。 由压力计读出。3、实验中为什么要测定水的 ？答案：当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为: 式中的 K 为仪器常数，可用已知表面张力的
32、标准物质测得，这种标准物质就是水。4、对测量所用毛细管有什么要求？ 答案：毛细管一定要清洗干净，管口平齐。5、在毛细管口所形成的气泡什么时候其半径最小？ 答案：测量时 最大6、如何用镜象法从 C 等温线上作不同浓度的切线求或 Z？ 如图所示，经过切点 a 作平行于横坐标的直线，交纵坐标于 b 点。用镜象法求作切线。以 Z 表示切线和平行线在纵坐标上截距间的距离，显然 Z 的长度等于 ， 即7、答案：表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定？ 答案：因为表面张力与温度有关，温度升高，表面张力下降。8、如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有何影响? 答案：如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐
33、出，即气泡形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。9、根据什么来控制滴液漏斗的放液速度？对本实验有何影响？答案：要求气泡从毛细管缓慢逸出，通过控制滴液漏斗的放液速度调节逸出气泡每分钟 10 个左右。若形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。10、测定正丁醇溶液的表面张力时，浓度为什么要按低到高的顺序依次测定？答案：溶液的表面张力与浓度有关，浓度按低到高的顺序依次测定，可减少由测量瓶清洗不够干净引起的误差。11、温度变化对表面张力有何影响，为什么？答案：温度升高，表面张力下
34、降。表面张力与温度有关， 12、测定时如何读取微压力计的压差？答案：测量时读取微压计上的最大压力。13、对同一试样进行测定时，每次脱出气泡一个或连串两个所读结果是否相同，为什么？答案：不同；每次脱出一个气泡结果才准确。如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。14、 准确地取 x ml 正丁醇和(1000x)ml 蒸馏水能得到准确的 1000ml 溶液吗？为什么？x 越大时差别越大还是越小（1 x 500 范围内）？答案：不能，因为对真实液态混合物，混合前后体积不等，而且 x 越大（浓度越大
35、）时差别越大。15、本实验为何要测定仪器常数？仪器常数与温度有关系吗？答案：当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为: 式中的 K 为仪器常数，可用已知表面张力的标准物质-蒸馏水测得。仪器常数与温度无关， 16、影响本实验结果的主要因素是什么？答案：气泡逸出速度、是否 、溶液浓度、温度、系统的气密性等。17、如何检验仪器系统漏气？ 答案：旋开分液漏斗，使压差计显示一定的数值，旋紧分液漏斗，此值保持一段时间不变。18、从毛细管中逸出的气泡有什么要求？ 如何控制出泡速度？答案：要求气泡从毛细管缓慢逸出，一个一个的出，逸出气泡每分钟 10 个左右。通过控制滴液漏斗的放液速度调节。19、由 0.5mol
36、/l 的正丁醇溶液稀释浓度为 0.02mol/l 正丁醇溶液 50 ml，如何配制最简单？写出计算公式。答案：0.50.25=(/74)V 正丁醇 （11.45ml）0.5x=0.0250 x=2 ml20、微压计如何采零？ 答案：采零:打开大试管上的活塞，使体系与大气相通，在数显微压差仪上，选“Kpa“键，在体系与大气相通的时候，按下“采零“ 键，读数应显示 “00.00“。额外：如何由实验结果求算乙醇的横截面积？并与文献值相比较，写出计算相对误差和绝对误差的计算公式。答案：由实验求得的 代入 可求被吸附分子的截面积 。文献值：直链醇分子截面积为 2.1610-19m2相对误差=（2.161
37、0 -19m2- ）/2.1610 -19m2：绝对误差=2.1610 -19m2- 实 验 九 旋 光 法 测 定 蔗 糖 水 解 反 应 的 速 率 常 数 思 考 题 答 案实验九 旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数思考题答案1、说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反应的产物是什么？此反应为几级反应？答案：准一级反应2、WZZ-2S 数字式旋光仪的使用分为哪几步？答案：.打开电源开关(POWER 仪器左侧),待 5-10 分钟使钠灯发光稳定。.打开光源开关(LIGHT 仪器左侧), 开关指 DC 档,此时钠灯在直流电下点燃。.按“测量”键,液晶显示屏应有数字显示。.清零 .测量3、旋光管中的液体有
38、气泡是否会影响实验数据？应如何操作？答案：会，若管中液体有微小气泡，可将其赶至管一端的凸起部分。4、本实验为什么可以通过测定反应系统的旋光度来度量反应进程？ 答案：在本实验中，蔗糖及其水解产物都具有旋光性，即能够通过它们的旋光度来量度其浓度。蔗糖是右旋的，水解混合物是左旋的，所以随水解反应的进行，反应体系的旋光度会由右旋逐渐转变为左旋，因此可以利用体系在反应过程中旋光度的改变来量度反应的进程。5、溶液配制与恒温这步如何操作？答案：称取 5 克蔗糖于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，移至 25ml 容量瓶定容至刻度，将蔗糖溶液注入一锥形瓶中，另用移液管吸取 25ml 酸溶液注入另一锥形瓶中，将两个锥形瓶
39、用玻璃塞或橡皮塞盖好后，置于 250.1的恒温槽中恒温 1015 分钟。6、旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数实验分哪几步？答案：.调节恒温槽的温度在 300.1。 .溶液配制与恒温。.仪器零点校正。 .测量（1）t 的测定（2）的测定 7、反应开始时，为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？答案：因为将反应物蔗糖加入到大量 HCl 溶液时，由于 H+的浓度高，反应速率大，一旦加入蔗糖则马上会分解产生果糖和葡萄糖，则在放出一半开始时，已经有一部分蔗糖产生了反应，记录 t 时刻对应的旋光度已经不再准确，影响测量结果。反之，将 HCl 溶液加到蔗糖溶液中去，由于 H+的浓度小，反应速率小，计时之
40、前所进行的反应的量很小。8、 的测量如何操作？大概每隔多长时间测一次？答案：将恒温后的两个锥形瓶从恒温槽中取出，将 HCl 溶液倾倒至蔗糖溶液中 。混合一半时按秒表记时。然后将两锥形瓶互相倾倒 23 次，使溶液混合均匀。分别将一干净旋光管的外盖、内盖、玻璃片取下用少许混合液荡洗旋光管 2-3 次。然后注满反应液，至液面呈凸状沿管口轻轻推上玻璃片，盖好内盖，外盖擦干旋光管将旋光管横放，把气泡赶到旋光管的凸颈处放入恒温槽中恒温，到 5 min 左右将旋光管取出，擦干，放入样品槽中，待“1”灯亮了，先记录时间，再记录旋光度。将旋光管继续恒温尔后每隔 5 min 测量一次，直到 60 min 为止。注
41、意每两次测量中间要将旋光管放在恒温槽中恒温，旋光管放入旋光仪测量前必须用布将水擦干，时间与旋光度必须严格对应。9、旋光度的正负表示什么意思？旋光度与哪些因素有关？答案：旋光度表示系统旋光性质的量度；旋光度用 表示，其值若为正表示此旋光性物质为右旋， 其值若为负表示此旋光性物质为左旋。 ， 与温度、光的波长、旋光管的长度、溶液的浓度及旋光性物质的摩尔质量有关。10、 的测量时间是否正好为 5， 10，60 分钟? 答案：不是，应在旋光度读数稳定后，先记录精确的反应时间，几分几秒，再读旋光度。11、在本实验中若不进行零点校正对结果是否有影响？答案：本实验数据处理时，用旋光度的差值进行作图和计算，以
42、 对 t 作图，故若不进行零点较正，只是 值不准确，但并不影响其差值，对 k 的结果无影响。12、加入蔗糖中的蒸馏水的量有无限制？为什么？答案：有,不能加太多,因要移到 25ml 容量瓶。13、 是如何测得的？答案：将剩余混合液置于 50-60的水浴中加热 30 分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是 。14、蔗糖的转化速度和哪些因素有关？答案：与温度和浓度有关.15、氢离子浓度对反应速率常数测定是否有影响？答案：有影响。因 值与温度和催化剂的浓度有关。16、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点?答案：主要是因为蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂，这样就消除了溶剂时实验结
43、果的影响。故用纯蒸馏水作零点校正。且蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零。17、实验结束后为什么必须将旋光管洗净？答案：防止酸对旋光管的腐蚀。18、记录反应开始的时间迟点或早点是否影响 值的测定？答案：不影响。因 值与温度和催化剂的浓度有关，与时间无关。19、在测定 时，通过加热使反应速度加快转化完全，加热温度能否超过 60？为什么？答案：的测量过程中，剩余反应混合液加热温度不宜过高以 5055为宜，否则有副反应发生，溶液变黄。因为蔗糖是由葡萄糖的苷羟基与果糖的苷羟基之间缩合而成的二糖。在H+离子催化下，除了苷键断裂进行转化外，由于高温还有脱水反应，这就会影响测量结果。20、蔗糖水解反应速率常数和哪
44、些因素有关？答案：对指定的反应， 速率常数和反应温度、催化剂有关。21、在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正？它对旋光度的精确测量有什么影响？ 答案：（1）旋光仪由于长时间使用，精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正。（2）若不进行零点校正，则各个时间所的的溶液的旋光度存在偏差，若不校正会使测量值的精确度变差，甚至产生较大的误差。22、配置蔗糖和盐酸溶液浓度不够准确，对测量结果是否有影响？答案：当蔗糖的浓度不准确时，对反应速率常数的测量结果无影响。当 HCl 溶液浓度不准确时，对反应速率常数的测量结果有影响。23、蔗糖水解实验中为什么不用浓硫酸和稀硝酸，而用盐酸？答案：浓硫酸有脱水性（会使蔗
45、糖脱水变成碳）和强氧化性，浓稀硝酸都有强氧化性，所以不能使用（蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖具有还原性）。24、为什么配蔗糖溶液可以用粗天平称量？答案：本实验通过测 at 来求得 k, k 与反应物浓度无关，不同 at 对应于不同的浓度值，无须知道它的准确浓度，所以配置蔗糖溶液可以用粗天平称量。25、用物理方法测定反应速率有何优点？采用物理方法的条件是什么？答案：不需中断反应。所测物理量与反应组分的浓度成线性关系。26、旋紧旋光管的套盖时，用力过大会影响测量结果吗？答案：会，若用力过大，易压碎玻璃盖片，或使玻璃片产生应力，影响旋光度。27、蔗糖水解过程中体系的旋光度增大还是减小？答案：由于反应体系
46、的旋光度会由右旋逐渐转变为左旋，蔗糖水解过程中旋光度是在不断减小。28、本实验需测哪些物理量？答案：本实验需测不同时刻的 及 。29、用旋光度表示此反应的速率方程式？如何求得反应速率常数 k？ 答案：，以 对时间 t 作图可得一条直线，由直线的斜率即可求得反应速率常数 k。30、零点校正这步如何操作？ 答案：旋光仪预热后在旋光仪面板上按“测量” 键，液晶显示屏有数字显示。按“糖度/旋光度” 按钮至“Z”灯不亮，表示测旋光度。分别将一干净旋光管的外盖、内盖、玻璃片取下用蒸馏水淌洗 2 遍旋光管注满蒸馏水，至液面呈凸状沿管口轻轻推上玻璃片，盖好内盖，外盖擦干旋光管将旋光管横放，把气泡赶到旋光管的凸
47、颈处然后放入样品槽中，不分方向，盖好槽盖待旋光仪面板上的示数稳定，即 “1”灯亮后按“清零”按钮,使示数为“0.000”。31、将恒温槽的温度设定为老师的所指定的温度？（操作题）答案：例 45.80.1。按下“恒温控制器”的电源开关，左下角的红色按钮左侧窗口显示的是当前恒温槽中的水温按“控制器”上的“箭头”按钮进行调温至右侧窗口设置实验温度区，十位数闪烁，通过按“”“”按钮使十位数为 “4”再按“ 箭头 ”按钮，至个位数闪烁，数字为“5”继续按“箭头”按钮，至小数点后第一位数闪烁，数字为“8”继续按“ 箭头 ”按钮，至左侧窗口的“ 工作”灯亮，表示恒温槽开始工作按“控制器”上的“ 回差”按钮，
48、至 0.1将“玻璃恒温水浴”上的“加热器” 上的 “开，关”按钮至“开 ”档 “强，弱 ”按钮至 “强”档将“玻璃恒温水浴”上的“水搅拌”上的 “开，关” 按钮至“ 开” 档 “快，慢 ”按钮至 “慢”档设置完毕，设置的温度为 45.80.1。实 验 十 九 溶 胶 的 制 备 ， 电 势 与 电 解 质 聚 沉 值 的 测 定 思 考 题 答 案实验十九 溶胶的制备， 电势与电解质聚沉值的测定思考题答案1、 何谓胶体？化学凝聚法制备 Fe(OH)3 溶胶的基本原理是什么？答案：溶胶是一种半径为 11000nm 固体粒子（分散相）在液体介质（分散介质）中形成的多相高度分散的热力学不稳定系统。
49、利用生成不溶性物质 Fe(OH)3 的化学反应，控制析晶过程，使其停留在胶核尺度的阶段，而得到溶胶的方法称为化学凝聚法。2 、何谓电泳？胶体移动速度和那些因素有关？答案：在外电场作用下，胶粒向异性电极定向移动的现象称为电泳。胶体移动速度和胶体的纯度，电动电势 ，介质粘度 ，电位梯度 E，介质等因素有关。3、 何谓电动电势？Fe(OH)3 溶胶的胶粒带何种电荷？答案：滑动界面与溶液本体之间的电势差称电动电势 。Fe(OH) 3 溶胶的胶粒带正电荷。4、 电泳辅助液的选择根据什么条件？答案：不能与胶体发生反应不挥发辅助液中阴阳离子迁移速率要相近辅助液的电导率与胶体的电导率相等，这样可避免因界面处电场强度突变造成两壁界面移动速率不等而产生的界面分层不好，模糊。5 、电泳仪中两极距离是指两极间的
