1、2016 年北京市海淀区高考化学猜题卷（二）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列有关的说法正确的是（ ）A用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应B航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物D可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈2下列离子方程式正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2OAl（ OH） 4+4NH4+BMgSO 4 溶液中加入 Ba（OH） 2 溶液：SO 42+Ba2+BaSO 4CNaHCO 3 溶液加入少量 Ca（OH） 2 溶液：2H
2、CO 3+Ca2+2OHCaCO 3+2H2O+CO32D硫化钠溶液显碱性：S 2+2H2OH2S+2OH3短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和下列说法正确的是（ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C简单离子半径：乙丁丙D甲与乙的氧化物均有强氧化性4下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（ ）A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠
3、溶液D丁装置：可在瓶中先装满水，气体由 口入，收集 NO 气体5有机物 M 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，结构简式为 ，下列说法正确的是（ ）AM 的分子式为 C10H14OBM 能发生氧化反应，不能发生还原反应CM 与 FeCl3 溶液反应生成紫色有机化合物D检验 M 中官能团是先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水6常温下，某酸 HA 的电离常数：K=110 5，下列说法正确的是（ ）AHA 溶液中加入 NaA 固体后， 减小B常温下，0.1mol/LHA 溶液中水电离的 c（H +）为 1013mol/LC常温下，0.1mol/LNaA 溶液水解常数为 109DNaA 溶液中加入 HC
4、l 溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na +）c（A ）+c（Cl ）7Li Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，错误的是（ ）ALi Al 在电池中作为负极材料，电极反应式： Lie=Li+B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li 2S+FeC充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe2e2Li +FeSD放电时，Li +向正极迁移二、非选择题：8有机物 G 是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：已知：R 1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH（1）B 中含氧官能团的名称是
5、 ，F 的名称是 （2）上述流程中的取代反应除、 外还有 （填序号） ，化合物 E 的核磁共振氢谱图中共有 个吸收峰，峰面积比为 （3）按下列合成路线可得到 F 的同分异构体 H，则可鉴别 H 与 F 的试剂是 （4）C 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 （5）B 的同分异构体 K 具有如下性质：能与 NaOH 溶液反应，且 1molK 完全反应消耗 4molNaOH能发生银镜反应，且 1molK 与足量的银氨溶液反应生成 4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种则 K 的结构简式为 9一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入 N2 和 H2，发生反应：N 2（g）+3H 2（g）2NH
6、3（g）H0达到平衡后，容器的体积为 4L，试回答下列问题：（1）该条件下，反应的平衡常数表达式 K= ，若降低温度，K 值将 （填“ 增大”、“减小 ”或 “不变”） （2）达到平衡后，若其他条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将 （填“向逆反应方向”、 “向正反应方向”或“不” ）移动，平衡常数将 （3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He） ，氮气的转化率将 （填“增大 ”、 “减小”或“ 不变”）（4）在三个相同的容器中各充入 1molN2 和 3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数 随时间变化曲线如图所示下列说法正确的是 （填序号）a图可能是不同压强对反应的影
7、响，且 p2p 1b图可能是同温同压下，催化剂对反应的影响，催化剂性能 12c图可能是不同温度对反应的影响，且 T1T 2（5）常压下，把 H2 和 He 稀释的 N2 分别通入一个 570的电解池装置（如图 2） ，H 2 和N2 可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导 H+，则阴极的电极反应为 10MnCO 3 是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2 还含 CaO、Al 2O3、FeS 等杂质） ，由此矿石生产 MnCO3 的工艺流程如下：物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH ） 3 2.73.7Ca（OH） 2 12 Al（OH ） 3 3
8、. 4.8 7回答下列问题：（1）操作为： （2）取溶液加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 FeS 发生反应的离子方程式： （3）调节溶液 pH 所用物质 X 最好为 ANaOH 溶液 B氨水 CMnCO 3 固体 D盐酸（4）滤渣为 ，滤渣为 （5）沉锰的化学方程式为： （6）MnCO 3 也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4 与 Li1xMn2O4 之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式： 11实验室用甲酸和浓硫酸反应制备 CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：按上图连接好装置，检查装置气密性点燃处酒精灯，缓慢滴入甲
9、酸在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物请回答下列问题： （1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成 CO 和 H2O，体现浓硫酸具有 A氧化性 B脱水性 C吸水性（2）NaOH 溶液的作用是 实验步骤某项操作是指 ；（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置中出现的现象为： ；（4）该实验能证明 HCOOH 受热产物中有 CO 的现象为： ；（5）实验步骤中酒精灯 I、III 和的熄灭顺序为 学习小组查阅资料知：Cu 的颜色为红色或紫红色，而 Cu2O 的颜色也为红色或砖红色4CuO 2Cu2O+O2 Cu2O+2H+Cu+Cu 2+H2O因此
10、对 CO 充分还原 CuO 后所得红色固体是否含有 Cu2O 进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：方案： ，理由： 2016 年北京市海淀区高考化学猜题卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列有关的说法正确的是（ ）A用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应B航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物D可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【考点】物质的组成、结构和性质的
11、关系【分析】A化学反应一定有新物质生成；B新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；C碘为微量元素，需要从食物中补充；D氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸【解答】解：A活性炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理过程，故 A 错误；B航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，碳纤维复合材料是主要由碳单质做成，是一种复合材料，故 B 正确；C碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含碘化钾的食物，故 C 错误；D氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜
12、镜表面，故 D 错误；故选：B2下列离子方程式正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2OAl（ OH） 4+4NH4+BMgSO 4 溶液中加入 Ba（OH） 2 溶液：SO 42+Ba2+BaSO 4CNaHCO 3 溶液加入少量 Ca（OH） 2 溶液：2HCO 3+Ca2+2OHCaCO 3+2H2O+CO32D硫化钠溶液显碱性：S 2+2H2OH2S+2OH【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应客观事实；B漏掉镁离子与氢氧根离子的反应；C氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙和碳酸钠、水；D硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主【解答】解：A氯化铝溶液中加入
13、过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al 3+3NH3H2OAl（OH ） 3+3NH4+，故 A 错误；BMgSO 4 溶液中加入 Ba（OH） 2 溶液，离子方程式：Mg 2+2OH+SO42+Ba2+BaSO4+Mg（OH） 2，故 B 错误；CNaHCO 3 溶液加入少量 Ca（OH） 2 溶液，离子方程式：2HCO 3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故 C 正确；D硫化钠溶液显碱性，离子方程式： S2+H2OHS+OH，故 D 错误；故选：C3短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的
14、水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和下列说法正确的是（ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C简单离子半径：乙丁丙D甲与乙的氧化物均有强氧化性【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，则甲为 C 元素；乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丙为 Al 元素，乙为 Na 元素，丁为 S 或 Cl 元素；结合丁的原子序数为甲、乙原子序数之和可知丁的原子序数=6+11=17，则丁为 Cl 元素，据此结合元素周期律进行判断【解答】解：短周期元素甲、乙、
15、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，则甲为 C 元素；乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丙为 Al 元素，乙为 Na 元素，丁为 S 或 Cl 元素；结合丁的原子序数为甲、乙原子序数之和可知丁的原子序数=6+11=17，则丁为 Cl 元素，A元素丙为 Al 元素，利用铝热反应可冶炼金属，故 A 正确；B甲为 C、丁为 Cl，非金属性 ClC ，则氢化物稳定性：CCl，即：甲丁，故 B 错误；C乙、丙、丁分别为 Na、Al、Cl，离子的电子层越多，离子半径越多，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：丁乙丙，故 C 错误；D
16、甲为 C，其氧化物为二氧化碳、CO，乙为 Na，氧化物为氧化钠、过氧化钠，二氧化碳、CO 不具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，故 D 错误；故选 A4下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（ ）A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D丁装置：可在瓶中先装满水，气体由 口入，收集 NO 气体【考点】化学实验方案的评价【分析】A元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属的非金属性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；B盐酸应放入酸式滴定管中；C不能在容量瓶中稀释溶解氢氧化钠；DNO 不溶于水
17、，可以采用排水法收集【解答】解：A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是 S 元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si 的非金属性强弱，故 A 错误；B盐酸应放入酸式滴定管中，故 B 错误；C容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释溶解氢氧化钠；DNO 不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故 D 正确；故选 D5有机物 M 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，结构简式为 ，下列说法正确的是（ ）AM 的分子式为 C10H14OBM 能发生氧化反应，不能发生还原反应CM 与 Fe
18、Cl3 溶液反应生成紫色有机化合物D检验 M 中官能团是先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水【考点】有机物的结构和性质【分析】A根据结构简式确定分子式；BM 中含有碳碳双键和醛基，具有烯烃和醛的性质；C该物质中不含酚羟基，不能发生显色反应；D醛基和碳碳双键都能和溴反应，但醛基和氢氧化铜悬浊液反应，和碳碳双键不反应【解答】解：A根据结构简式确定分子式为 C10H16O，故 A 错误；BM 中含有碳碳双键和醛基，具有烯烃和醛的性质，所以能发生氧化反应，也能发生还原反应，故 B 错误；C该物质中不含酚羟基，不能发生显色反应，所以不能和氯化铁溶液反应生成紫色有机化合物，故 C 错误；D醛基和碳碳双
19、键都能和溴反应，但醛基和氢氧化铜悬浊液反应，和碳碳双键不反应，所以检验 M 中官能团是先加入新制氢氧化铜，微热来检验醛基，然后酸化后再加溴水检验碳碳双键，故 D 正确；故选 D6常温下，某酸 HA 的电离常数：K=110 5，下列说法正确的是（ ）AHA 溶液中加入 NaA 固体后， 减小B常温下，0.1mol/LHA 溶液中水电离的 c（H +）为 1013mol/LC常温下，0.1mol/LNaA 溶液水解常数为 109DNaA 溶液中加入 HCl 溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na +）c（A ）+c（Cl ）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A 的比值为 A的水解平衡常
20、数，水解平衡常数只受温度影响；BHA 为弱酸，则氢离子浓度小于 0.1mol/L，水电离的氢离子浓度大于 1013mol/L；CNaA 的水解平衡常数 K= = = ，据此带入数据计算即可；D根据混合液中的物料守恒判断；【解答】解：A 的比值为 A的水解平衡常数，加入 NaA 固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，故 A 错误；B由于 HA 为弱酸，则常温下 0.1mol/LHA 溶液中氢离子浓度小于 0.1mol/L，水电离的c（H +）一定大于 mol/L=1013mol/L，故 B 错误；CNaA 的水解平衡常数 K= = = =109，故 C 正确；DNaA 溶液中加入 HCl 溶
21、液至恰好完全反应，NaA 和 HCl 的物质的量相等，根据物料守恒可得：2c（Na +）=c（A ）+c（Cl ）+c（HA） ，故 D 错误；故选 C7Li Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，错误的是（ ）ALi Al 在电池中作为负极材料，电极反应式： Lie=Li+B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li 2S+FeC充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe2e2Li +FeSD放电时，Li +向正极迁移【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A根据正极反应式知，锂作负极，负极上 L
22、i 失电子发生氧化反应；B负极电极方程与正极电极方程相加即得到电池的电池反应式；C充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反；D原电池放电时，阳离子向正极移动【解答】解：A锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为 Lie=Li+，故 A 正确；B负极电极反应式为 Lie=Li+，正极的反应式为：2Li +FeS+2e=Li2S+Fe，则该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li 2S+Fe，故 B 正确；C充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为Li+e=Li，故 C 错误；D放电时，阳离子向正极移动，即锂离子向正极移动，故 D 正确
23、；故选 C二、非选择题：8有机物 G 是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：已知：R 1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH（1）B 中含氧官能团的名称是 羧基 ，F 的名称是 苯甲醇 （2）上述流程中的取代反应除、 外还有 、 （填序号） ，化合物 E 的核磁共振氢谱图中共有 4 个吸收峰，峰面积比为 2：2：2：1 （3）按下列合成路线可得到 F 的同分异构体 H，则可鉴别 H 与 F 的试剂是 FeCl 3 溶液 （4）C 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 （5）B 的同分异构体 K 具有如下性质：能与 NaOH 溶液反应，且 1molK 完全反应消耗 4molNaOH
24、能发生银镜反应，且 1molK 与足量的银氨溶液反应生成 4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种则 K 的结构简式为 【考点】有机物的合成【分析】根据 G 的结构简式及 C 和 F 的分子式可知，一分子的 C 和两分子的 F 发生酯化反应生成 G，所以可推知 F 为 ，反应 为 B 与甲醇发生酯化反应生成 C，所以 C 为 ， B 为 ，A 发生氧化反应生成 B，所以 A 为，D 与氯气发生取代生成 E，E 发生碱性水解得 F，所以 D 为，E 为 ，据此答题【解答】解：根据 G 的结构简式及 C 和 F 的分子式可知，一分子的 C 和两分子的 F 发生酯化反应生成 G，所以可推知 F
25、为 ，反应为 B 与甲醇发生酯化反应生成C，所以 C 为 ，B 为 ，A 发生氧化反应生成 B，所以 A 为，D 与氯气发生取代生成 E，E 发生碱性水解得 F，所以 D 为，E 为 ，（1）B 为 ，B 中含氧官能团的名称是羧基， F 为 ，F 的名称是苯甲醇，故答案为：羧基；苯甲醇； （2）根据上面的分析可知，上述流程中的取代反应有、 、，E 为，E 的核磁共振氢谱图中共有 4 个峰，各峰的峰面积比为 2：2：2：1，故答案为：、；4；2：2：2：1； （3）D 为 ，D 与溴在铁粉作催化剂条件下发生苯环上取代，再水解酸化可得酚，所以 H 为酚，而 F 为醇，所以鉴别 H 与 F 的试剂是
26、 FeCl3 溶液，故答案为：FeCl 3 溶液； （4）C 为 ， C 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为，故答案为： ； （5）B 为 ，K 与 C 互为同分异构体，根据条件：能与 NaOH 溶液反应，且 1mol J 完全反应消耗 4mol NaOH，说明 K 中有两个酚酯基，能发生银镜反应，且1mol J 与足量的银氨溶液反应生成 4mol Ag，说明有两醛基，或甲酸某酯，分子中苯环上的一氯取代物只有一种，说明苯环上取代分布对称，则符合条件的 K 的结构为，故答案为： 9一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入 N2 和 H2，发生反应：N 2（g）+3H 2（g）2NH3（g）H
27、0达到平衡后，容器的体积为 4L，试回答下列问题：（1）该条件下，反应的平衡常数表达式 K= ，若降低温度，K 值将 增大 （填“增大” 、 “减小”或“不变”） （2）达到平衡后，若其他条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将 向正反应方向 （填“向逆反应方向” 、 “向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数将 不变 （3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He） ，氮气的转化率将 减小 （填“ 增大 ”、 “减小”或“ 不变”）（4）在三个相同的容器中各充入 1molN2 和 3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数 随时间变化曲线如图所示下列说法正确的是 b （填序号）a
28、图可能是不同压强对反应的影响，且 p2p 1b图可能是同温同压下，催化剂对反应的影响，催化剂性能 12c图可能是不同温度对反应的影响，且 T1T 2（5）常压下，把 H2 和 He 稀释的 N2 分别通入一个 570的电解池装置（如图 2） ，H 2 和N2 可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导 H+，则阴极的电极反应为 N 2+6H+6e2NH 3 【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素【分析】 （1）化学平衡常数 K 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关；（2）
29、该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；温度不变，平衡常数不变；（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气，参加反应的气体分压减小，平衡向气体体积增大方向移动（4）a增大压强平衡右移；b催化剂不影响平衡移动；c升高温度平衡逆向移动；（5）电解池的阴极发生得电子的还原反应，总反应式减去阳极电极反应式，即为阴极电极反应式【解答】解：（1）化学平衡常数 K 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以该反应的平衡常数 K= ；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则化学平衡常数增大，故答案为： ；增大；（2）该反应的正反应是一个反
30、应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，向正反应方向移动，故答案为：向正反应方向；不变；（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气，参加反应的气体分压减小，平衡向气体体积增大方向移动，所以逆向移动，氮气的转化率减小，故答案为：减小；（4）a增大压强平衡右移，氨气的含量应增大，故 a 错误；b催化剂不影响平衡移动，由图象可知催化剂性能，12，故 b 正确；c升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，故 c 错误；故答案为：b；（5）总反应式为 N2+3H2=2NH3，阳极的电极反应为 3H26e6H +，总反应式减去阳极电极反应式即为阴极电极反应式，所以阴极电极反应式
31、为：N 2+6H+6e2NH 3故答案为：N 2+6H+6e2NH 310MnCO 3 是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2 还含 CaO、Al 2O3、FeS 等杂质） ，由此矿石生产 MnCO3 的工艺流程如下：物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH ） 3 2.73.7Ca（OH） 2 12 Al（OH ） 3 3.84.7回答下列问题：（1）操作为： 过滤 （2）取溶液加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 FeS 发生反应的离子方程式： FeS+12H +3MnO2 2Fe3+2S+3Mn2+6H2O （3）调节溶液 pH 所用物质 X 最
32、好为 C ANaOH 溶液 B氨水 CMnCO 3 固体 D盐酸（4）滤渣为 Al（OH） 3、Fe（OH） 3 ，滤渣为 CaF 2 （5）沉锰的化学方程式为： MnSO 4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2 （6）MnCO 3 也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4 与 Li1xMn2O4 之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式： LiMn2O4xe=Li1xMn2O4+xLi+ 【考点】制备实验方案的设计【分析】锰矿石的主要成分是 MnO2 还含 CaO、Al 2O3、FeS 等杂质，加入稀硫酸高温酸溶，二氧化锰将氯化亚
33、铁氧化成硫单质、铁离子，同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应，通过操作过滤得到 S 沉淀和含有锰离子、铁离子、钙离子和铝离子的滤液；通过调节滤液的 pH，将铝离子、铁离子转化成 Al（OH） 3、Fe（OH） 3，过滤后分离出 Al（OH）3、Fe（OH） 3，滤液中含有钙离子和锰离子，加入 NaF 后将钙离子转化成 CaF2 沉淀，过滤后得到滤渣（CaF 2 沉淀）和滤液 （主要含有硫酸锰） ，再加入碳酸氢钠，发生反应：MnSO 4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2，从而获得 MnCO3，（1）操作得到的是 S 单质的沉淀，据此判断分离方法；（2）溶液加入 KSCN 溶液呈
34、现红色，说明有铁离子存在，据此写出在酸溶过程中 FeS发生反应的离子方程式；（3）除杂时由于不能引进杂质，则调节溶液的 pH 所用的物质最好为 MnCO3； （4）根据表中数据分析可得到当 pH=6 的时候，铁离子和铝离子会完全沉淀，据此可知滤渣成分；滤液中还会含有钙离子，加入 NaF 后转化成 CaF2 沉淀；（5）沉锰是利用碳酸氢钠与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，据此写出反应的化学方程式；（6）MnCO 3 也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池充电过程中正极发生 LiMn2O4 失去电子写生成 Li1xMn2O4，据此写出该电池充电时正极发生的反应式【解答】解：锰矿石的主要成分是 MnO2
35、还含 CaO、Al 2O3、FeS 等杂质，加入稀硫酸高温酸溶，二氧化锰将氯化亚铁氧化成硫单质、铁离子，同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应，通过操作过滤得到 S 沉淀和含有锰离子、铁离子、钙离子和铝离子的滤液；通过调节滤液的 pH，将铝离子、铁离子转化成 Al（OH） 3、Fe（OH ） 3，过滤后分离出Al（OH） 3、Fe（OH） 3，滤液中含有钙离子和锰离子，加入 NaF 后将钙离子转化成CaF2 沉淀，过滤后得到滤渣（CaF 2 沉淀）和滤液（主要含有硫酸锰） ，再加入碳酸氢钠，发生反应：MnSO 4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2，从而获得 MnCO3，（1）操
36、作得到的是 S 单质的沉淀，该物质分离的方法为过滤，故答案为：过滤；（2）取溶液加入 KSCN 溶液，溶液呈现红色，说明有铁离子存在，所以在酸溶过程中FeS 发生反应的离子方程式：FeS+12H +3MnO2 2Fe3+2S+3Mn2+6H2O，故答案为：FeS+12H +3MnO2 2Fe3+2S+3Mn2+6H2O；（3）由于不能引进杂质，则调节溶液的 pH 所用的物质 X 最好为 MnCO3 固体，故 C 正确，故答案为：C； （4）根据表中数据分析可得到当 pH=6 的时候，铁离子和铝离子会完全沉淀，因此滤渣为Al（OH） 3、Fe（OH） 3；滤液中还会含有钙离子，则加入 NaF 后
37、转化成 CaF2 沉淀，故答案为：Al（OH） 3、Fe（OH） 3；CaF 2；（5）滤液中含有硫酸锰，硫酸锰与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸锰沉淀、硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MnSO 4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2，故答案为：MnSO 4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2；（6）MnCO 3 也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池充电过程中正极发生 LiMn2O4 失去电子的氧化反应，该电池充电时正极发生的反应式为：LiMn 2O4xe=Li1xMn2O4+xLi+，故答案为：LiMn 2O4xe=Li1xMn2O4+xLi+
38、11实验室用甲酸和浓硫酸反应制备 CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：按上图连接好装置，检查装置气密性点燃处酒精灯，缓慢滴入甲酸在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物请回答下列问题： （1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成 CO 和 H2O，体现浓硫酸具有 B A氧化性 B脱水性 C吸水性（2）NaOH 溶液的作用是 洗气，除去酸性气体 实验步骤某项操作是指 检验 CO的纯度 ；（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置中出现的现象为： 长颈漏斗中液面上升 ；（4）该实验能证明 HCOOH 受热产物中有 CO 的现象为： 装置 I
39、V 中黑色固体变红，装置中的澄清石灰水变浑浊 ；（5）实验步骤中酒精灯 I、III 和的熄灭顺序为 IV 、I、 学习小组查阅资料知：Cu 的颜色为红色或紫红色，而 Cu2O 的颜色也为红色或砖红色4CuO 2Cu2O+O2 Cu2O+2H+Cu+Cu 2+H2O因此对 CO 充分还原 CuO 后所得红色固体是否含有 Cu2O 进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：方案： 合理 ，理由： 因为 Cu2O 可与稀硫酸溶液反应生成 Cu2+，会使溶液变蓝 【考点】性质实验方案的设计【分析】 （1）甲酸在浓硫酸条
40、件下能分解生成 CO 和 H2O，体现浓硫酸具有脱水性；（2）氢氧化钠溶液吸收酸性气体；CO 加热容易发生爆炸危险，需要排尽装置中空气，还原氧化铜之前需要检验纯度；（3）干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，装置装置气压增大，将溶液压入长颈漏斗中；（4）若生成 CO，CO 与 CuO 反应生成 Cu 与二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；（5）尾气中 CO 需要燃烧处理，还要防止石灰水倒吸；（6）Cu 与稀硫酸不反应，而 Cu2O 与稀硫酸反应得到 Cu 与硫酸铜，溶液呈蓝色【解答】解：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成 CO 和 H2O，体现浓硫酸具有脱水性，故选：B；（2）氢氧化钠
41、溶液洗气，除去酸性气体；CO 加热容易发生爆炸危险，需要排尽装置中空气，实验步骤某项操作是指：检验 CO 的纯度，故答案为：洗气，除去酸性气体；检验 CO 的纯度；（3）干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，装置装置气压增大，则装置中出现的现象为：长颈漏斗中液面上升，故答案为：长颈漏斗中液面上升；（4）若生成 CO，CO 与 CuO 反应生成 Cu 与二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，装置 IV 中黑色固体变红，装置中的澄清石灰水变浑浊，故答案为：装置 IV 中黑色固体变红，装置 中的澄清石灰水变浑浊；（5）尾气中 CO 需要燃烧处理，还要防止石灰水倒吸，实验步骤中酒精灯的熄灭顺序为：IV 、I、 ，故答案为：IV 、 I、；（6）Cu 与稀硫酸不反应，而 Cu2O 可与稀硫酸溶液反应生成 Cu2+，会使溶液变蓝，观察溶液颜色的变化可以判断生成物，故答案为：合理；因为 Cu2O 可与稀硫酸溶液反应生成 Cu2+，会使溶液变蓝2016 年 12 月 26 日
