1、- 1 -绝密启封前2018 江苏省高考压轴卷化 学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题第 15 题，共 15 题） 、非选择题（第 16 题第 21 题，共 6 题）两部分。本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2 答 题 前 ， 请 务 必 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 用 0.5 毫 米 黑 色 墨 水 的 签 字 笔 填 写 在 试 卷 及 答 题 卡 的 规 定 位 置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选
2、择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1美国化学文摘社(CA
3、S)的物质数据库中收录的物质已超过 1 亿种。下列有关物质的说法正确的是A. 物质均由原子或分子构成 B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质 D. 干冰、可燃冰属于同种物质2下列有关化学用语表示正确的是( )AAl 3 的结构示意图：BHClO 的电子式： HCl O C中子数为 117、质子数为 116 的 Lv 原子： Lv1176DHOCH 2COOH 缩聚物的结构简式：- 2 -3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A液氨气化吸热，可用作制冷剂B明矾易溶于水，可用作净水剂C盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4用下列装置
4、在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是A. 用装置甲制取二氧化硫 B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫 D. 用装置丁进行尾气处理5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比 Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，W 原子的核电荷数等于 X、Z 原子核电荷数之和， X 和 Z 同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)BZ 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强C化合物 X2Y2 和 Z2Y2 所含化学键类型完全相同D工业上常用电解熔融 W 的氧化物制备 W 的单质
5、6下列指定反应的离子方程式正确的是A铝溶于 NaOH 溶液中：2Al+2OH +2H2O = 2AlO2+3H2B铜丝插入 Fe2(SO4)3 溶液中：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Br + Cl2 = Br2+ 2ClD向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO 3+ CO2 + H2O = H2SiO3+CO27下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. SO2 CaSO3 CaSO4 CaCl2（aq） HNO3 B. NaCl(l) Na Ti 电 解 TiCl4（aq） C. Cu2(OH)2CO3 CuCl2(
6、aq) Cu HCl 电 解 D. 2 mL NaOH 溶液 Cu(OH)2 Cu 6 8滴 CuSO4 加 热 煮 沸 8一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应2NH 4Cl+MgO 2NH3+MgCl2+H2O= = = = = = = = = =500550 反应2MgCl 2+O2 2MgO+2Cl2= = = = = = = = = = =8001000 - 3 -下列说法正确的是A该工艺中 MgO 可循环利用B理论上 1mol NH4Cl 制得 Cl2 的体积一定为 11.2LC在 8001000条件下，O 2 的还原性强于 Cl2 的还原性D若反应 2NH3+MgCl2+H2O
7、 2NH4Cl+MgO 能自发进行 ，则该反应 H09常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1 的溶液中：Ba 2 、Fe 3 、Cl 、SCN B能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2 、K 、HCO 、CO3 23C 10 12 的溶液中：NH 、Cu 2 、NO 、SOc（OH ）c（H ） 4 3 24D水电离产生的 c(OH ) 1012 molL1 的溶液中：Na 、Al 3 、Cl 、NO 310锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是 A充电时，锂离子向阴极移动B充电时阴极电极反应式为Li e =LiC放电时正极电极反应式为O24e 2H 2O=4O
8、HD负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11CMU 是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备： HOOHCO(H2CO)22S4 /105OCH2OHO CMU 下列说法正确的是A1molCMU 最多可与 1molBr2 反应B1molCMU 最多可与 3molNaOH 反应C可用 FeCl3 溶液鉴别间苯二酚和 CMUDCMU 在酸性条
9、件下的水解产物只有 1 种12下列说法正确的是- 4 -A向氨水中不断通入 CO2，随着 CO2 的增加， 不断减小B在铜的精炼过程中，若转移 1 mol 电子，则阳极一定溶解 32 g CuC常温下，反应 4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2(g) =4 Fe(OH)3(s)的 H0 S0D将 下 图 中 的 活 塞 快 速 推 至 A 处 固 定 ， 气 体 颜 色 先 变 深 、 再 变 浅 ， 但 比 起 始 时 深13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A向某溶液中滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含 NH
10、 B将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯C室温下，将 BaSO4 投入饱和 Na2CO3 溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D室温下，用 pH 试纸测得 0.100 molL-1 CH3COOH 溶液的 pH 约为 3，0.100 molL -1 HCN 溶液的 pH 约为 5酸性：HCN0D容器乙中若起始时改充 0.10 molL1 NO2 和 0.20 molL1 SO2，达到平衡时 c(NO)与原平衡相同非 选 择 题16（12 分）黄铜灰
11、渣（含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3 ）生产硝酸铜溶液的流程如下：（1）写出酸浸时 Fe2O3 和稀硫酸反应的离子方程式： _。（2）反应 I 中所加 Zn 不能过量的原因是 _。（3）滤液 II 中含有的金属阳离子主要有_。（4）写出反应 II 的离子方程式：_。反应 II 应控制温度不能过高也不能过低的原因是_。（5）已知 Cu(NO3)26H2O 和 Cu(NO3)23H2O 的溶解度随温度的变化如右图所示。则由 A 点对应的溶液获取 Cu(NO3)23H2O 的方法是 _。- 6 -17 （15 分）据报道，化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成
12、路线如下图所示。已知：回答下列问题：(1) 化合物 C 中的含氧官能团为_，反应的反应类型为_。(2) 写出 E 的结构简式：_。(3) 写出反应的化学方程式： 。(4) 写出化合物 C 满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解； 能与 FeCl3 发生显色反应； 分子中含有 4 种不同化学环境的氢。(5) 已知 CH3CH2CN CH3CH2COOH。 H3O 请以 、CH 2=CHCN 和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH 3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3。 O2 催 化
13、剂 ， CH3CH2OH 浓 硫 酸 ， - 7 -18 （12 分）硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na 2SO4)炭粉还原法制备，原理为：Na2SO42C Na2S2CO 2。其主要流程如下：= = = = =高 温 (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_ 。(2) 已知：I 22S 2O =2I S 4O 。所制得的 Na2S9H2O 晶体中含有 Na2S2O35H2O 等杂质。23 26为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a. 取试样 10.00 g 配成 500.00 mL 溶液。b. 取所配溶液 25.00 mL 于碘量瓶中，加入过量 ZnCO3 悬浊液
14、除去 Na2S 后，过滤，向滤液中滴入23 滴淀粉溶液，用 0.050 00 molL1 I2 溶液滴定至终点，用去 5.00mL I2 溶液。c. 再取所配溶液 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 50.00 mL 0.050 00 molL1 的 I2 溶液，并滴入 23 滴淀粉溶液，振荡。用标准 Na2S2O3 溶液滴定多余的 I2，用去 15.00 mL 0.100 0 molL1 Na2S2O3 溶液。 步骤 b 中用 ZnCO3 除去 Na2S 的离子方程式为_。 判断步骤 c 中滴定终点的方法为_。 计算试样中 Na2S9H2O 和 Na2S2O35H2O 的质量分数(写出计算过
15、程)。19 （15 分）实验室制取高纯 NaI 晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如右图）先加入适量的高纯水，然后按 Na2CO3、I 2 和水合肼的投料顺序分批加入。已知：I 2 +Na2CO3=NaI+NaIO +CO2 H0；3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3 +3CO2 H0；I 2(s) + I(aq) I (aq)水合肼（N 2H4H2O）具有强还原性，可分别将 IO、IO 3和 I2 还原为 I，本身被氧化为 N2（放热反应 ） ；100左右水合肼分解为氮气和氨气等。 （1）常温常压时，I 2 与 Na2CO3 溶液反应很慢，下列措施能够
16、加快反应速率的是 。a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量 NaIc.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量（2）I 2 与 Na2CO3 溶液反应适宜温度为 4070，温度不宜超过 70，除防止反应速率过快，另一原因是 。（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 （只写一个） 。（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。（5）反应的后期 I2 与 Na2CO3 溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 。电动搅拌 温度计加料口- 8 -（6）所得溶液（偏黄，且含少量 SO 24，极少量的 K 和 Cl）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯 NaI晶体。实验方案为：在溶
17、液中加入少量活性炭煮沸、 （实验中须使用的试剂有：HI 溶液，Na2CO3 溶液、 Ba(OH)2 溶液、高纯水及 pH 试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱） 。20 （14 分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。(1) 水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的 HClO 除去。已知：NH HClO= =NH2ClH H 2O；Ha kJmol1 42NH2ClHClO =N2H 2O3H 3Cl ；Hb kJmol 1NH 4HClO= =NO 6H 4Cl H 2O；Hc kJmol1 。 4 3则 2NH 3HClO= =N23H 2
18、O5H 3Cl ；H _ kJmol 1 。 4(2) 电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH 4)2SO4 与 NaCl 的酸性混合溶液来模拟。 电解时，阳极的电极反应式为 _。电解过程中溶液初始 Cl 浓度和 pH 对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能 )的影响关系如图 1 和图 2 所示。 图 1 Cl 浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图 2 初始 pH 对氨氮去除速率、能耗的影响 图 1 中当 Cl 浓度较低时、图 2 中当初始 pH 达到 12 时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当 Cl 浓度较高时，测得溶液中的 NO 浓度也较高，可能的原
19、因是 。 3 图 2 中，pH 为 6 时处理效果最佳，当 pH 过低时，处理效果不佳的原因可能是 。(3) 通过调节溶液 pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的 CN 转化为碳酸盐和 N2 而除去。写出该反应的离子方程式： 。(4) 废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知 Ksp(NiS)1.110 21 ，K sp(CuS)1.310 36 ，国家规定的排放标准：镍低于 1.1105 molL1 ，铜低于 7.8105 molL1 。则需要控制溶液中 S2 的浓度不低于 molL1 。21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内
20、作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电子数等于能层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。（1）元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为 。 （用元素符号表示）- 9 -（2）T、X 分别与氢组成的 T2H2 与 H2X2 分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是 。（3） T 与 X 可形成 TX 离子和 TX2 分子。23TX 的空间构型为 (用文字描述)。23N
21、离子与 TX2 分子互为等电子体，则 N 的电子式为 。 3 3（4）有同学推测，Z 2X3 的熔点比 YX 高，其原因是 。（5）右图是由元素 W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。元素 W 基态原子的核外电子排布式为 。该合金中 W 与 Z 的原子个数比 为 。B实验化学氧化石墨烯（结构如图所示）是一种性能优异的新型碳材料。实验室制备氧化石墨烯的一种方法如下： 浓 H2SO4加 入 石 墨 加 入 KMnO4 反 应 90min反 应 30min反 应 30min离 子 洗 涤 查 无 SO42 ， 0 烘 干氧 化 石 墨 烯冷 却 至 0 搅 拌 加 入 NaO3 控 制
22、温 度2 4控 制 温 度 控 制 温 度70 14 溶 液 呈 紫 绿 色亮 金 黄 色去 离 子 水 和 H溶 液（1）将浓硫酸“冷却至 0”可采用的方法是 。（2） 步骤采用 100 目鳞片状的石墨，其主要目的是 ；图示的“搅拌”方式为 。（3）步骤反应中 NaNO3 和 KMnO4 的作用是 。（4）步骤H 2O2 还原剩余的 KMnO4 反应的离子方程式为 ；检验洗涤已无 SO42 的方法是 。答案与解析:1B 解析：A 项，有些物质可以有由离子构成，如 NaCl，错误；B 项，有机物的种类已大大超过无机物种类，正确；C 项，有些人工合成物质也是无害的，错误；D 项，干冰为 CO2，
23、可燃冰为 CH4，错误。2A 解析：B 项，应将 O 原子写中间，错误；C 项，左上角应标上质量数，应为 117+116=133，错误；D 项，应为酸脱羟基醇脱氢，错误。TWCL-G 型 调温磁力（加热锅）搅拌器ZW- 10 -3A 解析：A 项，气化是指由液态变成气态，即由低能量变成高能量，需要从外界吸热，导致周围环境的温度降低，故液氨作制冷剂，正确；B 项，明矾中的 Al3 水解生成 Al(OH)3 胶体，可以吸附水中的悬浮物，因而可以作净水剂，错误；C 项，铁锈的主要成分为 Fe2O3，用 HCl 溶解，体现了 HCl 的酸性，错误；D 项，浓 HNO3 使铁、铝钝化的原因是浓 HNO3
24、 具有强氧化性，而使其表面形成氧化膜，错误。4C 解析：A 项，75%的硫酸为浓 H2SO4，与 Na2SO3 不需要加热可以生成 SO2，正确；B 项，SO 2 可以使品红褪色，正确；C 项，SO 2 的密度比空气大，应从长管进气，错误；D 项，两个较大的球泡，可以防止倒吸，正确。5B 解析：据题意推知，X、Y、Z 、W 分别为 H、O、Na 和 Mg。A 项，原子半径：r(Na)r(Mg) ，错误；B 项，碱性：NaOH 强于 Mg(OH)2，正确；C 项，H 2O2 中只含有共价键，Na 2O2 中含有离子键和共价键，错误；D 项，电解 MgCl2 制备 Mg，错误。6A 解析：B 项，
25、不符合电荷守恒，错误；C 项，过量的 Cl2 会氧化 Fe2 和 Br ，错误；D 项，过量的CO2，会生成 HCO ，错误。 7C 解析：A 项，SO 2 与 CaCl2 不反应，错误；B 项，Na 与熔融的 TiCl4 反应才能生成 Ti，错误；D 项，Cu(OH)2 分解得 CuO，错误。8A 解析： A 项，反应 I 中 MgO 作为反应物，反应 II 中 MgO 作为生成物，故 MgO 在两步反应中可以循环使用，正确；B 项，没有指明 “标准状况” ，错误；C 项，反应 II 中 O2 为氧化剂，Cl 2 为氧化产物，由“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”知，O 2 的氧化性强于
26、Cl2，错误；D 项，反应中气体的物质的量减小，即熵减小，但反应能自发，故该反应一定为放热反应，错误。9C 解析：A 项，Fe 3 与 SCN 反应生成血红色的 Fe(SCN)3，错误；B 项，酚酞变红，说明溶液显碱性，OH 与 HCO 会反应生成 CO ，错误；C 项， c(SO )，所以不能说明生成了溶度积更小的 BaCO3 沉淀，错误；D 项，相同浓度的 CH3COOH 和 HCN，前者 pH 小，说明前者电离出的 H 浓度大，酸性强，即酸性：CH 3COOHHCN，正确。14AB 解析：A 项，Cl 2 溶于水发生反应：Cl 2+H2O HCl + HClO，电荷守恒：c(H )=c(
27、Cl )+c(ClO )+c(OH )，生成的 n(HCl)应等于 n(HClO)，但 HClO 有部分电离，则物料守恒：n(Cl )=n(HClO)+n(ClO )，消去 n(Cl )，得 c(H )c(HClO) 2c (ClO )c (OH )，正确；B 项，ClO 水解显碱性，正确；C 项，电荷守恒：c(NH )+c(H )=c(Cl )+c(OH )，pH7，则 c(NH )c(Cl )，物料守恒：2c(Cl )=c(NH3H2O)+c(NH )，所以 c(NH3H2O)c(Cl )c(NH3H2O)，错误；D 项，由物料守恒有：3c(K +)4c(C 2O42 )c(HC 2O4
28、)c(H 2C2O4) ，错误。15CD 解析：A 项，v (SO2)=v (NO2)= min/%501.Lol=0.025 molL1 min1 ，错误；B 项，丙中的浓度是甲中的 2 倍，所以丙中的速率快，错误；C 项，80时，甲中平衡时，c(SO 3)=c(NO)=0.05 molL1 ，c(NO 2)=c(SO2)= 0.05 molL1 ，K=1 ，升高温度到 90时，K 增大，平衡正向移动，所以反应为吸热反应，正确；D 项，乙中投入 0.2mol/L NO2 和 0.1mol/L SO2 与投入 0.1mol/L NO2 和 0.2mol/L SO2 是完全等效的，所以平衡时，生
29、成的 NO 相同，正确。16. (12 分，每空 2 分)（1）Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O (2 分)（2）加入过量的 Zn 会使最终所得的 Cu(NO3)2 溶液中含有杂质（2 分）（3）Zn 2+、Fe 2+（2 分）（4）3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O (2 分)3温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速度较慢。（5）向溶液 A 中加入适量硝酸，将溶液 A 蒸发浓缩，冷却到 30以上，过滤。(2 分)解析：（1）Fe 2O3 溶于酸生成 Fe3 和 H2O。 （2）灰渣中 Cu 不溶于稀 H2SO4，作为滤渣 I 进入反应 II，Zn溶解成 Zn2 ，C
30、uO 溶解成 Cu2 ，ZnO 溶解成 Zn2 ，FeO 溶解成 Fe2 ，Fe 2O3 溶解成 Fe3 ，由于滤渣中有Cu，所以 Fe3 与 Cu 反应生成 Fe2 和 Cu2 ，加入 Zn 粉置换出 Cu，若 Zn 过量，还会置换出 Fe，所以 Zn过量时，反应 II 中除了有 Cu(NO3)2 外，还有 Fe(NO3)2 和 Zn(NO3)2。 （3）加入的 Zn 只能置换出 Cu，所以- 12 -滤液中含有 Zn2 和 Fe2 。 （4）Cu 被稀 HNO3 溶解生成 Cu(NO3)2，NO 和 H2O。 （5）Cu 2 会水解，故在蒸发 Cu(NO3)2 溶液时，要加 HNO3 抑制
31、 Cu2 水解，再冷却至 30时析出 Cu(NO3)23H2O，温度再低，则会析出 Cu(NO3)26H2O。17. (15 分)(1) 醚键(2 分) 取代反应(2 分 )(2) (2 分)(3) (2 分)(4)(5) (5 分 )解析:（1） “O”为醚键；E + M，M 中生成了肽键，则为取代反应。 （2）由 M 逆推，知 E 的结构简式为 。 （3 ）C 与 D 比较知，D 比 C 比了“NO 2”，则应为 C 发生硝化反应所得。 （4）碱性条件能水解，则含有酯基，与 FeCl3 能发生显色反应，则说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。 （5）由合成产物逆推，产物可以由 与乙醇
32、酯化得到，羧基可以由“CN” 水解获得，和 CH2=CHCN 相连，可以先将 CH2=CHCN 与 Br2 发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中AB 的反应。18 （共 12 分）（1）热水会促进 Na2S 水解， 而稀碱液能抑制 Na2S 水解 （2 分）（2）ZnCO 3S 2 =ZnSCO 32（2 分）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 （2 分）步骤 b 中消耗的 I2 有：n(I2)0.050 00 molL1 5.00 mL103 LmL1 2.50010 4 moln(Na2S2O35H2O)2n(I 2)5.00010 4 mol(1 分)w(Na2S2O35H2O
33、) 100%n（Na2S2O35H2O）M（Na2S2O35H2O）10.00 g120- 13 - 100%24.8%(1 分)5.00010 4 mol248 gmol 10.500 0 g步骤 c 中，加入的 I2 有：n(I2)0.050 00 molL1 50.00 mL103 LmL1 2.50010 3 mol(1 分)溶液中 Na2S2O3 消耗的 I2 有：2.50010 4 mol(1 分)滴入的标准 Na2S2O3 溶液消耗多余的 I2 有：15.00 mL103 LmL1 0.100 0 molL1 7.50010 4 mol12溶液中 Na2S 有：n(Na2S)(2
34、.50010 3 2.50010 4 7.50010 4 )mol1.50010 3 mol(1 分)w(Na2S9H2O) 100%n（Na2S9H2O）M（Na2S9H2O）10.00 g120 100%1.50010 3 mol240 gmol 10.500 0 g72.0%(1 分)解析：（1）S 2 水解显碱性，水解为吸热反应，若用热水，则会促进 S2 水解，而用稀碱可抑制 S2水解。 （2）用 ZnCO3 除去 Na2S，反应后生成 ZnS 和 Na2CO3，ZnCO 3 和 ZnS 均为难溶物。用 Na2S2O3滴定 I2，用淀粉作指示剂，开始 I2 与淀粉变蓝色，当 I2 被消
35、耗时，蓝色褪去，若 30s 不变化，则说明达到滴定终点。步骤 b 中，I 2 与 Na2S2O3 反应，由消耗 I2 可计算出 Na2S2O35H2O 的质量分数。步骤 c 中，I2 与样品中的 Na2S 和 Na2S2O3 均反应，过量的 I2 再与 Na2S2O3 反应。由总 I2 量、以及 Na2S2O3 与 I2 反应的量可计算出与 Na2S 反应的 I2 的量，反应方程式为：I 2+S2 =S+2I 。19 （1）abc（2 分） （2）防止碘升华（2 分）（3）2IO + N2H4H2O = 2I +N2+3H2O 或 2IO3 + 3N2H4H2O = 2I +3N2+9H2O（
36、2 分）（4）使合成反应均匀进行，并使产生的 CO2、N 2 等气体及时排出（2 分）（5）先加入碘、水合肼，最后加入碳酸钠（2 分）（6）趁热过滤；将过滤液在不断搅拌下依次加入稍过量的 Ba(OH)2 溶液、稍过量的 Na2CO3 溶液，过滤；滤液中在不断搅拌下加入 HI 溶液至用 pH 试纸测定溶液 pH 约为 6；蒸发、冷却结晶，再次过滤；用高纯水洗涤晶体 23 次后，在真空干燥箱中干燥（5 分） 。 解析:（1）粉末状比块状的接触面积大，温度升高，均可以加快反应速率。开始时加入 NaI，可以将固态I2 转化成 I 溶液，增大了 I2 的溶解量，反应加快。 （2）温度升高，会使 I2 升
37、华。 （3）水合肼与 IO 、I 可发生氧化还原反应，根据 N 和 I 的得失电子守恒配平反应。 （4）搅拌的目的很多，可以使反应物充分接触，可以是散热，可以将生成的气体及时排出，以免容器内产生的压强过大。 （5）反应后期，I 、I 及碳酸钠等均被稀释，浓度低了，反应难进行，所以可以先发生：2I 2+N2H4H2O = 4HI+N2+H2O，再发生：2HI+Na2CO3=2NaI +CO2+H2O（药品加入顺序，一- 14 -般是先固体，再液体） 。 （6）趁热过滤除去活性炭等不溶性杂质，NaI、SO 、K 和 Cl 仍在溶液中，先加入 Ba(OH)2 除去 SO ，再加入 Na2CO3 除去
38、过量的 Ba2 ，最后加入 HI，除去过量的 CO ，用 pH 试纸测定，当溶液 pH=6 左右时，可知 CO 被完全除去。再通过蒸发结晶析出 NaI 晶体，少量的 K 和 Cl 仍留在溶液中，过滤后，用纯水洗涤晶体得纯 NaI。20. (14 分，每空 2 分)(1) 2ab(2) 2Cl 2e =Cl2 (或 Cl 2e H 2O=HClOH ) 阳极可能 OH 放电，产生大量氧气，消耗电能Cl 浓度较高时，产生的 Cl2(或 HClO)较多，会将 NH 氧化为 NO 4 3 pH 太低时，产生的 Cl2 会从溶液中逸出(3) 2CN 5ClO 2OH 2Ca 2 =2CaCO3N 25C
39、l H 2O(4) 1016 解析：（1）依据盖斯定律，按“2式 1+式 2”得所求反应的焓变。 （2）溶液中存在的阴离子有：Cl 、OH 和 SO ，阳极处阴离子放电顺序为 Cl OH SO ，电极反应式为 2Cl 2e =Cl2。当Cl 浓度减小时，OH 放电生成 O2，依然消耗电能；Cl 浓度较高时，Cl 放电生成 Cl2，Cl 2 氧化 NH 生成NO 。在强酸性条件下， Cl2 的溶解度减小会逸出，所以氮的去除率低。 （3）在碱性条件下，CN 被ClO 氧化生成 CO 和 N2，漂白粉的主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2，所以生成的 CO 会与 Ca2 结合成CaCO3 沉
40、淀，CN 中 C 为+3 价， N 为-3 价，C 和 N 的化合价升高，Cl 的化合价降低，根据得失电子守恒配平反应。 （4）NiS 的溶度积比 CuS 大，若 Ni2+能完全沉淀，则 Cu2 肯定已沉淀，所以依据 Ksp(NiS)计算，c(S2 )= Ksp(NiS)/c(Ni2+)=1.11021 /1.1105 =10-16 molL1 。21A （1）OMgAl （2） sp、sp 3 （3） 平面三角形 N N N . . . .（4）该同学推测的理由是：两者均为离子晶体，由于 Al3+带的电荷高于 Mg2+，且半径小于 Mg2+，所以Al2O3 的晶格能大（5） 1s 22s22
41、p63s23p63d54s1 或Ar3d 54s1 21(除第（5）小题每空 1 分外，其余每空 2 分，共 12 分)解析：根据“短周期元素 T、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中元素 均有 2 个未成对电子”，可知元素T、X 基态原子轨道表示式为： 1 s 2 s 2 p 、 1 s 2 s 2 p ，则元素 T、X 分别为C、O。根据“Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等” ，可知其核外电子排布式为1s22s22p63s2，Y 元素为 Mg。根据“元素 Z 的价电子数等于能层数” ，判断元素 Z 为 Al。根据“元素 W 位- 15 -于第四周期，其基态原子所
42、含未成对电子数在该周期中最多” ，可知其价电子排布为 3d54s1，为 Cr 元素。（1）原子半径小，电离能大，Mg 的最外层电子为全满状态，较稳定，比相邻的 Al 的电离能大。 （2）C2H2 中 C 为叁键，所以 C 为 sp 杂化，H 2O2 的结构式为 HOOH，O 原子存在两对孤对电子，所以O 原子为 sp3 杂化。 （3）CO 中 C 没有孤对电子，C 的价层电子对为 0+3=3，所以 C 为 sp2 杂化，CO 为平面三角形；等电子的结构相似，N 与 CO2 相似，而 CO2 的结构为 O=C=O，所以 N 与 N 之间为两对共用电子对。 （4） Al2O3 和 MgO 均为离子
43、晶体，但是 Al3 的电荷数多且半径比 Mg2 小，所以 Al2O3 的晶格能大，对应的熔点高。 （5）Cr 遵循特殊的洪特规则，即 3d 中的电子为半满状态，较为稳定。晶胞中 W 的个数为：81/4+2=4， Z 的个数为：81/8+1=2 ，则 n(W):n(Z)=2:1。21B.（1）用冰水浴（2）增大石墨粒子表面积，提高氧化程度 磁力搅拌（3）作氧化剂（4）2MnO 4 +6H+5H2O2=5O2+ 2Mn2+ + 8H2O取少量最后一次的离心洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全解析:（1）控制 0的方法是采用冰水浴；（2）片状石墨参加反应时，接触面积大；（3）KMnO 4 具有强氧化性，H 2SO4 电离出的 H 与 NO 给合成 HNO3，也具有强氧化性；（ 4）KMnO 4 在酸性条件下氧化H2O2 生成 O2 和 Mn2 ，根据得失电子守恒配平反应；取最后一次洗涤液，加入 HCl 酸化的 BaCl2 检验是否含有 SO 。
