1、江苏省无锡市 2019 届高三第一次模拟考试化 学注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Mg24 P31 Cl35.5 Cr52第卷(选择题 共 40 分)单项选择题(本题包括 10 小题 ，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观” 。下列做法不应该提倡的是( )A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B. 扩大铅蓄电池、含汞
2、干电池的生产，满足消费需求C. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖2. 乙炔气经 CaCl2 净化处理后，在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示正确的是( )A. 质子数与中子数均为 20 的钙原子： Ca20B. CaCl2 的电子式： Ca2 Cl, 2C. 氯离子(Cl )的结构示意图：D. 聚乙炔的结构简式：CH= =CH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 SO2 B. CO2 不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 D. 硅酸
3、钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中：NH 、Fe 3 、Cl 、SCN 4B. 0.1 molL1 BaCl2 溶液中：K 、Na 、OH 、NO 3C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2 、Na 、CH 3COO 、NO 3D. 水电离出的 c(H )10 11 molL1 的溶液中：Na 、Ca 2 、HCO 、Cl 35. 下列有关实验原理或操作正确的是( ), ,图 3) ,图 4)A. 用图 1 所示装置制取乙烯并验证其某些性质 B. 用图 2 所示装置可证明 SO2 具有漂白性C. 用图 3 所示装置
4、除去 Cl2 中的 HCl 气体 D. 用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的NH36. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用惰性电极电解 NaCl 溶液： 2Cl 2H Cl2H 2= = = = =通 电 B. AgNO3 溶液中加入过量氨水：Ag NH 3H2O=AgOHNH 4C. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3D. 向 NaClO 溶液中通入足量 SO2 气体：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 37. X、Y、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 、Z 同周期且相邻，X、W同主族且与 Y 处于不同周期， Y、Z 原子
5、的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为54。下列说法正确的是( )A. 原子半径：WZYXB. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D. 由 X、Z 组成的化合物与由 Z、W 组成的化合物只能发生化合反应8. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是( )A. SiO2 SiCl4 Si B. SO2 BaSO3 BaSO4 HCl（ aq） H2 高 温 BaCl2（ aq） O2 C. CuO Cu(OH)2 Cu2O D. Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s) H2O 葡 萄 糖 NaOH（ aq）
6、 9. 以柏林绿 FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如右图所示。下列说法错误的是( )A. 放电时，正极反应为 FeFe(CN)62Na 2e =Na2FeFe(CN)6B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C. 充电时，Na 通过交换膜从左室移向右室D. 外电路中通过 0.2 mol 电子的电量时，负极质量变化为 2.4 g10. 下列说法正确的是( )A. 氨水稀释后，溶液中 的值减小B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖D. 8NH3(g) 6NO2(g)=7N2(g)12H
7、 2O(g) H 碳酸C KNO3 和 KOH 的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO 还原为 NH3 3D 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体 X，玻璃棒周围产生白烟 气体 X 可能是氯气12. 下列图示与对应的叙述相符的是( ),图甲) ,图乙) ,图丙) ,图丁)A. 图甲表示 0.1 mol MgCl26H2O 在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化B. 图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3 的平衡体积分数随 H2 起始体积分数(N 2的起始量恒定)的变化，图中 a 点 N2 的转化率大于 b 点C. 图丙表示恒温恒容条件下，2NO 2(g)
8、N 2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态D. 图丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH14. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH7，所得溶液中：c(Na )c(ClO )c(CI)c(OH )B. 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合：c(SO )c(Na )c(NH )c(H )c(OH )24 4C. 0.2 mol
9、L1 NaHCO3 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H )c(CO )3c(H 2CO3)2c(OH )c(HCO )23 3D. 0.1 molL1 HCN 溶液与 0.05 mol L1 NaOH 溶液等体积混合(pH7)：c(H )c(HCN) c(OH )c(CN )15. 一定温度下，在三个体积均为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：NO 2(g)SO 2(g)=SO3(g)NO(g) ，测得有关实验数据如下表所示，其中容器中 5 min 时到达平衡。容器 温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molNO2 SO2 SO3 NO SO3 平衡压强 平
10、衡常数 500 0.20 0.20 0 0 0.02 p1 K1 700 0.20 0.20 0 0 n2 p2 K2136 700 0.40 0.40 0 0 n3 p3 K3下列说法正确的是( )A. H12 时 Cr(OH)3 能溶于 NaOH 溶液生成Cr(OH) 4 ；pH11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH) 42 。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1 molL1 计算)。金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHCr2 6.6 8.6Cr3 4.3 5.6Zn2 6.2 8.2镀锌工业中(电解液为 Z
11、nCl2 溶液) 会产生大量含铬杂质(主要以 Cr3 形式存在，含少量Cr2 )，结合题给信息，请补充完整由该电解液制备 ZnO 的实验方案：向电解液中加入适量1 molL1 HCl 酸化，边鼓入空气边搅拌，使其充分反应；_；900 煅烧。实验中可选用的试剂：1 molL 1 HCl、1.0 molL 1 HNO3、1.0 molL 1 NaOH20. (14 分) 二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1) CH4CO2 催化重整对温室气体的减排具有重要意义。已知：C(s)2H 2(g)=CH4(g) H 175 kJmol 1C(s)O 2
12、(g)=CO2(g) H2394 kJmol 1C(s)Error! O2(g)=CO(g) H3111 kJmol 1催化重整反应 CH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g)的 H_kJmol 1 。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)2H 2(g)消碳反应CO2(g)C(s)= =2CO(g)H/kJmol1 75 172活化能/kJmol1催化剂 X 33 91催化剂 Y 43 72由上表判断，催化剂 X_(填“优于”或“劣于”)Y，理由是_。(2) 利用强氧化剂过硫酸钠(Na 2S2O8)氧化脱
13、除 NO，可以消除污染。已知：反应 1 的离子方程式为_。在反应 2 中，NO 的初始浓度为 0.1 molL1 ，反应为 2NO S 2O 2OH NO 2SO H 2O。不同温度下，达到平衡时 NO 的脱除 2 28 3 24 2率与过硫酸钠(Na 2S2O8)初始浓度的关系如图 1 所示。图 1图 2图中点 a、点 b 和点 c 的平衡常数 K 的大小关系为_。(3) 间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，其工作原理如图 2 所示，质子膜允许 H 和 H2O 通过。电极 的电极反应式为_，每处理 1 mol NO，可同时得到_g O 2。21. (12 分) 合成氨工艺的一个
14、重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜( )、氨水吸收在生产过程中产生的 CO 和 CO2 等气体。铜液吸收 CO 的反应方程式如下：CH3COOCu(NH3)2CO NH 3CH 3COOCu(NH3)3CO(1) Cu 基态核外电子排布式为_。(2) C、 N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3) 1 mol Cu(NH3)2 中含有 键的数目为_，CH 3COOCu(NH3)2中 C 原子轨道的杂化类型是_。(4) 与 NH3 分子互为等电子体的阴离子为_。(5) Cu2O 的晶胞结构如右图所示，其中 O2 的配位数是_。江苏省无锡市 2018 届高三第一次模拟考试化学参考
15、答案及评分标准单项选择题(本题包括 10 小题 ，每小题 2 分，共计 20 分)1. B 2. D 3. A 4. B 5. A 6. C 7. C 8. D 9. B 10. D不定项选择题(本题包括 5 小 题，每小题 4 分，共计 20 分)11. AB 12. CD 13. A 14. BD 15. C非选择题(共 80 分)16. (12 分)(1) 增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等 )(2 分)(2) 调节溶液的 pH，使 Fe3 完全转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去(2 分)(3) 3106 (2 分 )(4) MnSO4K 2S2O82H 2O=MnO2K 2SO42
16、H 2SO4(2 分)(5) MnO 2 是催化剂，加快了碳酸锂分解(2 分)8MnO 22Li 2CO3 4LiMn2O42CO 2O 2(2 分)= = = = =600 750 17. (15 分) (1) 醚键、羟基(2 分)(2) 取代反应 OHOHOH(2 分)(3) OH(CH 3CO)2O OCOCH 3CH3COOH(2 分)(4) CH3H3CH3CCH3OOCHOOCH(2 分)(5) CH3 CH3SO3H 浓 硫 酸 水 浴 酸 性 KMnO4溶 液 COOHSO3H COOHOH （1） 碱 ，加 热 （2） H /H2O （CH3CO）2O COOHOOCCH3
17、COOCH3OOCCH3 CH3OH 浓 硫 酸 ，加 热(5 分，每步 1 分)18. (12 分)(1) B(1 分) 当最后一滴标准 KSCN 溶液滴入时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去(2分)(2) 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中 SCN 与 AgCl 反应(或防止沉淀转化生成 AgSCN 而导致数据不准确)(2 分) 偏小(1 分)(3) 先后发生的反应：POCl3 3H2O=H3PO43HCl、Cl Ag =AgCl、SCN Ag =AgSCNn(AgNO3)总 3.200 molL1 10.00103 L3.20010 2 mol(1 分)n(Ag )剩余 n(SCN )
18、0.200 0 molL 1 10.00103 L2.00010 3 mol(1 分)与 Cl 反应的 n(Ag )n(AgNO 3)总 n(Ag )剩余0.030 mol(1 分)m(Cl 元素)0.030 mol35.5 molL 1 1.065 g(1 分)w(Cl 元素) 100%101.065 g30.70 g34.69%(2 分)19. (15 分)(1) 防止空气进入装置氧化 Cr2 (2 分)(2) 2Cr3 Zn =2Cr2 Zn 2 (2 分)(3) 打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2(2 分)(4) 赶走装置中的空气；将三颈烧瓶中的液体压入到锥形瓶中(2 分)(5) C(2 分)(6) 滴加 1.0 molL1 NaOH，调节溶液 pH 范围约为 6(或 5.6pHOC(2 分)(3) 8 mol(或 86.021023)(2 分) sp 3 和 sp2(2 分) (4) CH (2 分) (5) 4(2 分) 3
