1、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第2讲 物质的量浓度及溶液的配制,1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 4.理解物质的量浓度概念,并能进行有关计算。,知识梳理,考点一 物质的量浓度及相关计算,1.物质的量浓度 (1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的 ,符号为 。 (2)表达式: ;单位: 。 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 的百分比来表示溶液的组成。 (2)表达式:w= 。,物质的量,c
2、B,mol/L,溶质质量占溶液质量,c1V1=c2V2,c混V混=c1V1+c2V2,1V1w1=2V2w2,(1V1+2V2)w混=1V1w1+2V2w2,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”。NA代表阿伏伽德罗常数的值) (1)1 molL-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl ( ) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL-1( ) (3)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( ) (4)欲配制 1.00 L 1.00 molL-1 的NaCl溶液,可将 58.5 g Na
3、Cl溶于 1.00 L 水中( ) (5)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为321,则SO42-浓度之比为323( ),对点自测,(6)将标准状况下 44.8 L HCl溶于 100 mL 水中,所得溶液的密度为 1.384 gmL-1,则其物质的量浓度为1.5 molL-1( ) (7)t 时 100 g 饱和食盐水中,含有NaCl的质量为m g,则该温度时,NaCl的溶解度是m g( ) (8)含NA个Na+的Na2O溶解于 1 L 水中,Na+的物质的量浓度为 1 molL-1( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (
4、8),解析 (1)1 molL-1 NaCl溶液是指每升溶液中含有1 mol NaCl。 (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL,则所得溶液的物质的量浓度就不是1 molL-1。 (3)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%。 (4)溶液的体积不是1 L。 (5)三种溶液中SO42-浓度之比为113。 (6)所得溶液浓度为 16 molL-1。 (7)溶解度是指一定温度下100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。 (8)不知道溶液体积,无法计算溶液浓度。,2.对于下列溶液5%的CuSO4溶液(密度为1.6
5、g/mL);1 mol/L的BaCl2溶液: (1)中CuSO4溶液物质的量浓度是 。 (2)中Ba2+、Cl-的物质的量浓度各为 、 。 (3)等体积的溶液反应后(忽略体积变化)Ba2+、Cl-浓度各为 、 。,答案 (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L,解析 (1)由溶液的组成关系可推断出c= 1000 ,则c(CuSO4)= 1000 mL/L1.6 g/mL5% 160 gmo l 1 =0.5 mol/L。 (3)BaCl2+CuSO4 BaSO4+CuCl2,反应后Ba2+数减少了一半,Cl-数未变,故c(Ba
6、2+)= 0.5mol/L 2 =0.25 mol/L、c(Cl-)= 2mol/L 2 =1 mol/L。,题组一 根据cB=nB/V进行计算 1.下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为1 molL-1 B.将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 molL-1 C.将10 mL 1.0 molL-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 molL-1 D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变,答案 D,解析 将
7、10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,由于CaCO3难溶于水,且所得溶液体积不是100 mL,故无法判断所得溶液的浓度,A项错误;将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL,由于加热过程中HCl挥发,故所得溶液的浓度小于4 molL-1,B,1.下列有关溶液的说法正确的是( ) A.将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为1 molL-1 B.将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 molL-1 C.将10 mL 1.0 molL-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 molL-1 D.将1
8、0 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变,项错误;将10 mL 1.0 molL-1 NaCl溶液与90 mL水混合,所得混合溶液的体积不是100 mL,故所得溶液的浓度不是 0.1 molL-1,C项错误;将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液,温度不变,则所得溶液的浓度不变,D项正确。,易错警示 溶于水时 “不同寻常”的溶质 (1)能与水发生反应的物质,溶液的溶质为生成的新物质,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。 (2)
9、特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO45H2OCuSO4,Na2CO310H2ONa2CO3。,题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 1.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( ) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol,2.(1)2016全国卷节选 一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为 1.10 gcm-3),其浓度为 molL-1。 (2)已知
10、某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为 gcm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,溶液中含NaCl的质量为m g。 用m、V表示溶液的物质的量浓度: 。 用w、表示溶液的物质的量浓度: 。 用c、表示溶质的质量分数: 。 用w表示该温度下NaCl的溶解度: 。,2.(1)2016全国卷节选 一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为 1.10 gcm-3),其浓度为 molL-1。 (2)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为 gcm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,溶液中含NaCl的质量为m g。 用m、V表示溶液的物质的量浓度: 。 用w、表示溶
11、液的物质的量浓度: 。 用c、表示溶质的质量分数: 。 用w表示该温度下NaCl的溶解度: 。,题组三 溶液稀释与混合的计算 1.V L浓度为0.5 molL-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( ) A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L B.加入10 molL-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L C.将溶液加热浓缩到0.5V L D.加入V L 1.5 molL-1的盐酸混合均匀,答案 B,1.V L浓度为0.5 molL-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( ) A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L B.加入10 molL-1的盐酸0.1
12、V L,再稀释至1.5V L C.将溶液加热浓缩到0.5V L D.加入V L 1.5 molL-1的盐酸混合均匀,知识梳理,考点二 一定物质的量浓度溶液的配置,1000 mL,100 mL,500 mL,250 mL,刻度线,(2)容量瓶的使用 在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。,2.配制过程示意图图1-2-1,移液,洗涤、定容,摇匀,偏小,偏小,配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确 。 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒 。 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数 。 配制NaOH溶液
13、时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。 定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。 定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线 。 定容时仰视刻度线 。 定容摇匀后少量溶液外流 。,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,无影响,偏小,对点自测,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时,要选用500 mL 的容量瓶( ) (2)用固体NaCl配制0.5 molL-1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( ) (3)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL-1碳酸钠溶液(
14、 ) (4)为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( ) (5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5),解析 (1)用“大而近”原则判断。 (2)缺少托盘天平。 (3)不能在量筒内配制溶液。 (5)应重新配制,否则会导致所得溶液浓度偏小。,2.实验室用固体烧碱配制0.4 molL-1的NaOH溶液480 mL 和0.5 molL-1的硫酸溶液500 mL。请回答: (1)计算需要NaOH固体质量 g。 (2)有以下仪器:烧杯 药匙 250 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天
15、平 量筒 配制以上两种溶液必须共同使用的上述玻璃仪器是 (填序号),若完成上述两个操作还缺少的仪器是 。 (3)定容的具体操作方法是 .,答案 (1)8.0 (2) 胶头滴管 (3)将水沿玻璃棒注入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切,解析 (1)需要0.4 molL-1NaOH溶液480 mL,而实验室没有480 mL容量瓶,应选择500 mL容量瓶,实际配制500 mL溶液,依据m=cVM可知,需要氢氧化钠的质量m=0.5 L0.4 molL-140 gmol-1=8.0 g。(2)配制500 mL的NaOH溶液和硫酸溶液,需要使用
16、的共同玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500 mL容量瓶,所以还缺少的仪器有胶头滴管。(3)定容的具体操作方法是将水沿玻璃棒注入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切。,题组一 一定物质的量浓度溶液的配制操作 1.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 molL-1 的硝酸溶液 B.实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C.用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL-1)通常需要用容量瓶等仪器 D.用pH
17、=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,答案 B,解析 准确配制250 mL 2 molL-1 HNO3溶液,要知道浓HNO3的浓度或密度,A项错误;FeCl3易水解,配制其溶液时,常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释,B项正确;用浓盐酸配制体积比为11的稀盐酸,是粗略配制一定浓度的溶液,不需要容量瓶,C项错误;用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸,还需要量筒,用于量取pH=1的盐酸,D项错误。,答案 (1)2.0 烧杯 (2)de (3)500 mL容量瓶、托盘天平、药匙 (4)定容 (5)C、B、D、F
18、、A、E (6)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,解析 (1)根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5 L0.100 0 mol/L=0.05 mol,质量m=nM=0.05 mol40 g/mol=2.0 g;由于氢氧化钠易潮解,故放在烧杯里称量。 (2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解。冷却后转移到500 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒23次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加,
19、最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,故一定不需要的是1000 mL容量瓶和漏斗。,规律小结 溶液配制过程“四个数据”,(续),题组二 溶液配制过程中的误差分析 1.下列溶液的配制过程能引起浓度偏低的是 ( ) 用1 g的饱和氨水加5 g水配成15(体积比)的稀氨水 配制一定浓度的氢氧化钠溶液,称量10.5 g溶质固体时,10 g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确) 10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液 质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸 在90 mL水中
20、加入18.4 molL-1的硫酸10 mL,配制1.84 molL-1的硫酸溶液 A. B. C. D.,答案 C,解析 因水的密度比氨水大,则1 g氨水加5 g水配成的稀氨水的体积比大于15;药品和砝码放错位置,则有m样品+m游码=m砝码,则所称NaOH的质量为 9.5 g,导致所配制溶液浓度偏低;乙醇溶液的浓度越大其密度越小,则10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合后,所得溶液的质量分数小于15%;质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为40%;在 90 mL水中加入10 mL浓H2SO4,所得溶液体积不等于100 mL,应小于100 mL。故所得溶液浓度大于1.8
21、4 molL-1。,拓展 将两种不同浓度的硫酸溶液混合:等体积混合;等质量混合,哪种途径所得的混合溶液浓度较低?,答案 第种方法所得溶液浓度较低。,2.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL-1的碳酸钠溶液1000 mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是 。 称取碳酸钠晶体106 g 定容时俯视观察刻度线 移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 定容后,将容量瓶振荡均匀,静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线,答案 ,解析 配制0.5 molL-1的碳酸钠溶液1000 mL需称取Na2CO3 10H2O 143 g,称取1
22、06 g碳酸钠晶体,结果偏低;定容时俯视观察刻度线,会造成所配制溶液的体积偏小,结果偏高;未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯,会造成碳酸钠损失,结果偏低;的操作会造成所配溶液的浓度偏低。,方法技巧 误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程(见图1-2-4)图1-2-4 图1-2-5 (2)视线引起误差的分析方法 仰视刻度线图1-2-5(a),导致溶液体积偏大,结果偏低。 俯视刻度线图(b),导致溶液体积偏小,结果偏高。,1.判断下列说法是否正确。 (1)2016全国卷 配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水( ) (2)2014全国卷 用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多
23、余液体( ) (3)2014全国卷 配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( ) (4) 2016浙江卷 准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( ) (5)2015福建卷 称取2.0 g NaOH固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 ( ),考例考法直击,考例考法直击,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9),考例考法直击,2.2013江苏卷 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规
24、范的是( )图1-2-8,答案 B,解析 称量固体时,应遵循“左物右码”的原则,A项错误;用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率,B项正确;向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流,C项错误;定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中,D项错误。,1.2018湖北黄冈中学模拟 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1 molL-1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO42-)=0.8 molL-1,则c(K+)为( ) A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-1,答案 C,解析 因溶液呈电中性,故存在3c(Al3+)+c(K+)+
25、c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以c(K+)= 2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=20.8 molL-1-30.4 molL-1-0.1 molL-1=0.3 molL-1。,2.把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.20(2b-a) molL-1 B
26、.20(b-2a) molL-1 C.10(2b-a) molL-1 D.10(b-2a) molL-1,答案 A,2.把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.20(2b-a) molL-1 B.20(b-2a) molL-1 C.10(2b-a) molL-1 D.10(b-2a) molL-1,3.2018山东泰安模拟 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm-3)配制成
27、 1 molL-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容积为 mL的容量瓶。 (2)经计算约需要 mL浓盐酸,在量取时宜选用 量筒。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: 等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是 (填序号)。,
