1、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考点一 物质的量 气体摩尔体积,1.物质的量、阿伏伽德罗常数 (1)基本概念间的关系,原子,6.021023,离子,6.021023 mol-1,知识梳理,N/NA,(2)规范表示方法:,2.摩尔质量,单位物质的量,M,gmol-1,相对分,n= ,(原)子质量,3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积
2、的因素,大小,数目,距离,(2)气体摩尔体积,单位物质的量,22.4,n= m,温度,压强,提醒 Vm=22.4 L/mol使用时的注意事项: 一个条件:标准状况;一个对象:只限气体;两个数据:1 mol、约22.4 L。 4.阿伏伽德罗定律 (1)内容:同温同压下,相同 的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同),即:T1=T2,p1=p2,V1=V2N1=N2。 (2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)推论(以下用到的符号:为密度,p为压强,n为物质的量,M为摩尔质量,m为质量,V为体积,T为热力学温度),体积,体积之比,密度之比,压强之比,对点自测,1.判断正误
3、(正确的打“”,错误的打“”) (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ( ) (2)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 ( ) (3)在标准状况下,1 mol O2与 1 mol SO3的体积相同 ( ) (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 ( ) (5)常温常压下,14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同 ( ) (6)22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同 ( ) (7)1 mol任何物质都含有6.021023个分子 ( ) (8)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 ( ) (9)同温同压同
4、体积的12C18O和14N2具有相同的电子数 ( ) (10)在标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10),解析 (1)物质的量是基本物理量,摩尔是它的单位。 (2)2 mol 氢和 1 mol 氧未指明微粒种类。 (3)标准状况下,SO3为固体。 (4)1 mol O2的质量以g作单位时,数值上等于氧气的相对分子质量。 (5)14 g N2所含原子的物质的量为1 mol,7 g乙烯(C2H4)所含原子的物质的量为1.5 mol,即所含
5、原子数不相同。 (7)许多物质不是由分子构成的,如NaCl、SiO2等。 (8)国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,约为6.02 1023。 (10)标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L,对非标准状况下的气体进行加压同时升温,1 mol气体的体积也可能是22.4 L。,2.(1)2 mol CO(NH2)2中含 mol C, mol N, mol H,所含氧原子跟 mol H2O所含氧原子个数相等。 (2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含 mol SO42-,Al3+的物质的量 (填“”“”或“=”)0.8 m
6、ol。 (3)标准状况下有0.112 L水、3.011023个HCl分子、13.6 g H2S气体、0.2 mol氨、2 mol氦气、6.021023个白磷(P4)分子,所含原子个数从大到小的顺序为 。,答案 (1)2 4 8 2 (2)1.2 ,解析 (2)n(SO42-)= 3nAl2(SO4)3=30.4 mol= 1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3+,由于在溶液中Al3+水解,故Al3+的物质的量小于0.8 mol。,题组一 物质的量、摩尔质量 1.2018海南卷 某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为74,该NOx可表示为( ) A
7、.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2,题组训练,答案 A,2.2018全国卷 下列叙述正确的是( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同,答案 B,2.2018全国卷 下列叙述正确的是( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同,3.在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成
8、NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为 , NH4HCO3的摩尔质量为 。 (用含m、d的代数式表示) (2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL-1,则混合气体的平均摩尔质量为 (用含的代数式表示)。,拓展 若甲烷和乙烷组成的混合气体的平均相对分子质量与乙烯的相同,则甲烷和乙烷的体积比为多少?,答案 乙烯的相对分子质量为28,则混合气体的平均相对分子质量也为28,相同条件下,气体的体积比等于其物质的量之比。设甲烷与乙烷的物质的量分别为m、n,则16m+30n=28(m+n),则mn=16,即V(CH4)V(C2H6)=
9、16。,方法技巧 混合气体摩尔质量的求解方法,题组二 气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律 1.下列叙述中正确的是( ) 标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 同温同体积下,气体物质的物质的量越大,则压强越大 同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. B. C. D.,答案 B,解析 标准状况下H2O不是气体,而HCl为气体,所以虽然二者等体积,但物质的量不同,错误;同样在中所指的物质不一定是气体,错误;标准状况下, 1 g
10、H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol,故体积相同,正确;28 g CO的物质的量是1 mol,1.下列叙述中正确的是( ) 标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 同温同体积下,气体物质的物质的量越大,则压强越大 同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. B. C. D.,但条件不确定,所以体积不一定是22.4 L,错误;同温同体积下,气体的压强与其物质的量成正比,所以物质的量越大,则压强越大,正确;同温同压
11、下,气体的密度与其相对分子质量成正比,正确。,2.(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为 ,分子数之比为 ;同温同压下的密度之比为 ,含氧原子数之比为 ,体积之比为 。 (2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是 ,混合气体的平均摩尔质量是 ,对氢气的相对密度是 。 (3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为 ,推断的依据是 。 (4)在标准状况下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可产生O2的体积为 。,答案 (
12、1)11 23 32 11 23 (2)13 40 gmol-1 20 (3)O3F2 阿伏伽德罗定律和质量守恒定律 (4)2.24 L,规律小结 阿伏伽德罗定律及其推论应用的注意事项 (1)阿伏伽德罗定律的适用对象是气体,适用条件是三“同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。 (2)阿伏伽德罗定律既适用于单一气体,也适用于混合气体;只有在相同温度和压强下,才能比较体积大小。,题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。判断下列说法的正误。 (1)2018全国卷 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
13、 ( ) (2)2018全国卷 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA( ) (3)2017全国卷 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子( ) (4)2017江苏卷 常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.021023( ) (5)2016四川卷 标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA ( ) (6)2015广东卷 标准状况下,22.4 L N2和H2混合气体中含有NA个原子 ( ),考点二 阿伏伽德罗常数的综合应用,知识梳理,答案 (1) (2) (3) (4) (5)
14、(6),解析 (1)氩气为单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气含有1 mol Ar原子,而1个Ar原子中含有18个质子,正确。 (2)甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4,对应每个分子均含有4个H,故标准状况下11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,则含有氢原子数目为2NA,正确。 (3)标准状况下,苯为固体,不能用22.4 Lmol-1进行相关计算,错误。 (4)常温常压下,11.2 L H2 的物质的量不是0.5 mol,错误。 (5)标准状况下5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol,含有的氧原子数为0.5NA,正确。 (6)N2和H2都是双原子分子,标准状
15、况下,22.4 L混合气体是1 mol,含有2NA个原子,错误。,2.2018广东惠州调研 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有CCl键数目为4NA B.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA C.常温下,0.5 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NA D.常温常压下,5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA,答案 D,解析 标准状况下,四氯化碳为液体,故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量,A项错误;1 mol氯气通入足量水中,参与反应的氯气只有少部分,所以转移的电
16、子的物质的量小于1 mol,B项错误;溶液的体积不知,无法由浓度求物质的,2.2018广东惠州调研 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有CCl键数目为4NA B.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA C.常温下,0.5 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NA D.常温常压下,5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA,量,且Fe3+会发生水解,C项错误;乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,故5.6 g二者的混合物中含有0.4 mol碳原子,故含有的碳原子数为0.4NA,D项正确。,规
17、律小结 抓“两看”,突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体。 但若给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实质上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,题组二 物质的组成与结构 1.NA为阿伏伽德罗常数的值。判断下列说法的正误。 (1)2018全国卷 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA ( ) (2)2018全国卷 常温常压下,124 g P4中
18、所含PP键数目为4NA ( ) (3)2018海南卷 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA ( ) (4)2018海南卷 18 g的D2O中含有的质子数为10NA ( ) (5)2017全国卷 0.1 mol的 11B中,含有0.6NA个中子 ( ) (6)2016四川卷 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含共价键数为0.4NA ( ) (7)2015全国卷 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA ( ) (8)2015四川卷 2.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),2.
19、2018山东临沂期中 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA B.10 g D2O含有的质子数、中子数均为5NA C.46 g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NA D.足量的Fe与2.24 L Cl2充分反应转移的电子数为0.2NA,答案 B,解析 1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2溶液中溶质NaAlO2含有的氧原子数为2NA,另外溶剂水中也含有氧原子,故溶液中所含的氧原子数大于2NA, A项错误;1个D2O分子中含有10个质子和10个中子,D2O的摩尔质量为 20 gmol-1,10 g D
20、2O的物质的量为0.5 mol,所含质子数和中子数均为,2.2018山东临沂期中 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA B.10 g D2O含有的质子数、中子数均为5NA C.46 g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NA D.足量的Fe与2.24 L Cl2充分反应转移的电子数为0.2NA,5NA,B项正确;1个乙醇分子中含有 5个CH键,46 g乙醇的物质的量为1 mol,则其中所含的CH键数为5NA,C项错误;2.24 L Cl2所处的温度和压强条件不知道,故无法计算其物质的量,也就无法计算其在反应
21、中所得到的电子数,D项错误。,规律小结 记“组成”,突破物质与结构陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等。 (2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目,如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断(共用电子对数=成键电子数2)。 1 mol 白磷中含磷磷单键的数目为6NA,1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA, 1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA,1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1
22、.5NA。 1 mol CnH2n+2中含共价键数为(3n+1)NA其中(2n+2)NA 个极性键,(n-1)NA 个非极性键,1 mol CnH2n 中含共价键数为3n NA,1 mol CnH2+2nO中含共价键数为(3n+2)NA。,题组三 氧化还原反应中电子转移的数目 1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA B.0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA D.1 mol Na2O
23、2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA,答案 C,解析 A项铁足量时生成硝酸亚铁,失去的电子数为0.2NA,错误;B项HCl少量,锌未全部反应,错误;D项Na2O2与足量CO2反应时Na2O2既是氧化剂又是还原剂,转移的电子数为NA,错误。,2.设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3NA B.1 L 0.1 molL-1 AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得NH3分子数为0.2NA D.标准状况下,11
24、.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA,答案 A,解析 Fe与足量稀HNO3发生反应生成Fe3+,5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol,反应中转移电子0.3NA,A项正确;Al3+会发生水解,因此1 L 0.1 molL-1 AlCl3溶液中Al3+的数目小于,2.设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3NA B.1 L 0.1 molL-1 AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得NH3分子数为0
25、.2NA D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA,0.1NA,B项错误;N2与H2合成氨的反应是可逆反应,不可能进行到底,C项错误;标准状况下,四氯化碳是液体,D项错误。,规律小结 突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱 (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 如:Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂;Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂;NO2和H2O的反应中,NO2既作氧化剂,又作还原剂。 (2)量不同,所表现的化合
26、价不同。 如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。 (3)氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原反应的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2,Cl2首先氧化I-,再氧化Fe2+。,题组四 电解质溶液中的粒子数目 1.设NA为阿伏伽德罗常数的值,判断下列说法的正误。 (1)2018全国卷 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NA( ) (2)2018全国卷 100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA( ) (3)2
27、018海南卷 1 L 1 molL-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为NA( ) (4)2017全国卷 pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+( ) (5)2016四川卷 0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有H+数为0.05NA( ) (6)2015全国卷 1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA( ) (7)1 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA( ) (8)25 时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA( ),答案 (1) (2) (3) (4
28、) (5) (6) (7) (8),解析 (1)FeCl3的摩尔质量为162.5 gmol-1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol, FeCl3的水解为可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远少于0.1NA,错误。 (2)由于Fe3+发生水解反应,故100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,错误。 (3)NH4Cl为强酸弱碱盐, NH4+水解导致c(NH4+)1 molL-1,1 L该溶液中N(NH4+)NA,错误。 (4)pH=1的磷酸溶液,溶液的体积未知,无法计算出H+的数目
29、,错误。,(5)醋酸为弱酸,H+数目远小于0.05NA,错误。 (6)1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中含有碳原子0.1 mol,而含碳元素的物质有H2CO3、 HCO3-和CO32-,所以三者的物质的量之和为0.1 mol,错误。 (7)1 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中,不但NaAlO2中含有氧原子,溶剂水中也含有氧原子,错误。 (8)溶液体积未知,不能计算出OH-的数目,错误。,2.2018青岛调研 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 L pH=2的H2SO4溶液中,含有0.02NA个H+ B.2.3 g钠在足量氧气中充分反应,常温和
30、燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA C.常温常压下,28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA D.室温下,0.1 molL-1 CH3COONH4溶液的pH=7,1 L 该溶液中NH4+数为0.1NA,答案 B,解析 1 L pH=2的H2SO4溶液中,氢离子的物质的量为1 L0.01 molL-1=0.01 mol,数目为0.01NA, A项错误;2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,而反应后,钠元素均变为+1价,故0.1 mol钠转移0.1NA个电子,B项正确;混合气体中乙烯和乙烷的物质的量比不确定,故无,2.2018青岛调研 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(
31、 ) A.1 L pH=2的H2SO4溶液中,含有0.02NA个H+ B.2.3 g钠在足量氧气中充分反应,常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA C.常温常压下,28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA D.室温下,0.1 molL-1 CH3COONH4溶液的pH=7,1 L 该溶液中NH4+数为0.1NA,法计算28 g混合物中含有的碳原子个数,C项错误; NH4+为弱碱阳离子,在溶液中和CH3COO-发生水解相互促进的反应,故溶液中的NH4+的个数小于0.1NA,D项错误。,规律小结 审“组成、体积”因素,突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质电离和某些盐的
32、水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1 molL-1,与电解质的组成无关;0.05 molL-1 的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 molL-1,与电解质的组成有关。 (4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。,题组五 阿伏伽德罗常数的应用与“隐含反应” 1.2018广东佛山顺德质检 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为NA B.0.5 molL-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为1.5NA C.1 mol NO与11.2 L O2充
33、分反应,产物的原子总数为3NA D.密闭容器中2 mol SO2与10 mol O2充分反应,生成的SO3分子数小于2NA,答案 D,解析 标准状况下,CCl4为非气态,所以22.4 L CCl4含有的分子数大于NA,A项错误;0.5 molL-1 AlCl3溶液的体积不定,含有的Cl-数目无从确定,B项错误;温度、压强条件未定,11.2 L O2的物质的,1.2018广东佛山顺德质检 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为NA B.0.5 molL-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为1.5NA C.1 mol NO与11.
34、2 L O2充分反应,产物的原子总数为3NA D.密闭容器中2 mol SO2与10 mol O2充分反应,生成的SO3分子数小于2NA,量无从确定,所以反应产物的原子总数也不确定,C项错误;由于发生可逆反应,所以生成的SO3分子数小于2NA,D项正确。,2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.在标准状况下,0.5 mol NO与0.5 mol O2混合后气体分子数为0.75NA B.常温常压下,14 g C2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数为3NA C.0.1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶体粒子 D.1.0 L 1.0 molL-1
35、 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA,答案 B,解析 2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4,0.5 mol NO与0.5 mol O2混合后气体分子数小于0.75NA,A不正确;C2H4和C4H8的最简式均为CH2,所以14 g C2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数为3NA,B正确;,2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.在标准状况下,0.5 mol NO与0.5 mol O2混合后气体分子数为0.75NA B.常温常压下,14 g C2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数为3NA C.0.1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成0.1N
36、A个胶体粒子 D.1.0 L 1.0 molL-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA,若干个Al(OH)3聚集在一起形成一个Al(OH)3胶体粒子,故0.1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体,胶体粒子数小于0.1NA,C不正确;水分子中也含有氧原子,D不正确。,规律小结 理解反应原理,突破“隐含”的陷阱 (1)可逆反应不能进行到底,反应物不能全部转化为产物。 常见的可逆反应: 2NO2N2O4; Cl2+H2OHCl+HClO; NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-; 2SO2+O2 2SO3; N2+3H2 2NH3。 (2)常温下,不能共存的气体间的反应。 H
37、Cl+NH3=NH4Cl;2NO+O2=2NO2;2H2S+SO2=3S+2H2O。,(3)“隐含”浓度变化 在MnO2与浓盐酸的反应中,随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。 在Cu与浓硫酸的反应中,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应。 常温下,Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化,反应不具有持续性。,考例考法直击,1.2018全国卷 NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含
38、有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,答案 B,解析 FeCl3的摩尔质量为162.5 gmol-1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,FeCl3的水解为可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远少于0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气含有1 mol Ar原子,而1个Ar原子,考例考法直击,1.2018全国卷 NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数
39、为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,中含有18个质子,B项正确;92.0 g甘油的物质的量为1 mol,而1个甘油分子中含有3个OH,则92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,所以1 mol甲烷生成的CH3Cl的物质的量一定小于1.0 mol,D项错误。,考例考法直击,2.2018全国卷 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
40、 A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,答案 C,解析 P4分子是正四面体结构,1个P4分子中含有6个PP键,124 g P4的物质的量为1 mol,则含有PP键的数目为6NA,A项错误;由于Fe3+发生水解反应,故100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4,
41、对应每个分子,考例考法直击,2.2018全国卷 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,均含有4个H,故标准状况下11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,则含有氢原子数目为2NA, C项正确;SO2和O2催化反应生成SO3是可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应
42、,故反应后分子总数大于2NA,D项错误。,考例考法直击,3.2018海南卷 NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B.18 g的D2O中含有的质子数为10NA C.28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA D.1 L 1 molL-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为NA,答案 C,考例考法直击,3.2018海南卷 NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B.18 g的D2O中含有的质子数为10NA C.28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6
43、NA D.1 L 1 molL-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为NA,考例考法直击,4.2017全国卷 阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中, NH4+的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,答案 D,解析 因溶液中NH4+水解,则溶液中NH4+数量小于0.1NA,A项错误;2.4 g Mg为0.1 mol
44、,与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA,B项错误;标准状况下,2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1NA,C项错误;根H2(g)+I2(g)=2HI(g)可知,0.1 mol H2和0.1 mol I2反应前后的分子总数为0.2NA恒定不变,D项正确。,5.2016全国卷 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,考例考法直击,答案
45、 A,解析 乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g混合气体中含1 mol CH2,即氢原子数目为2NA,A项正确;N2与H2的反应为可逆反应,B项错误;Fe溶于过量硝酸中生成Fe(NO3)3,即1 mol Fe在反应中转移3 mol电子,C项错误;标准状况下,CCl4呈液态,无法用标准状况下的气体摩尔体积来确定物质的量和共价键数目,D项错误。,1.2018皖南八校第一次联考 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中,Fe3+的数目为NA B.101 g 一氯甲烷中含有CH键的数目为8NA C.标准状况下,22.4 L氨含有电子数为10N
46、A D.1 mol 过氧化钠与足量水完全反应,转移的电子数为2NA,答案 C,1.2018皖南八校第一次联考 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中,Fe3+的数目为NA B.101 g 一氯甲烷中含有CH键的数目为8NA C.标准状况下,22.4 L氨含有电子数为10NA D.1 mol 过氧化钠与足量水完全反应,转移的电子数为2NA,2.下列有关说法正确的是( ) A.标准状况下,6.72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA B.1 L 0.1 molL-1的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA C.1 mol Cl2与
47、足量 Fe反应转移电子数一定为3NA D.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,答案 D,解析根据3NO2+H2O=2HNO3+NO得3NO2 2e-,标准状况下,6.72 L即0.3 mol NO2与水反应转移的电子数为0.2NA,A项错误;根据CO32-+H2OHCO3-+OH-,阴离子数目增大,所以1 L 0.1 molL-1的碳酸钠溶液中的阴离子总数大于0.1NA,B项错误;1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA,C项错误;1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,D项正确。,3.2018黑龙江大庆联考 设NA
48、表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 mol Cl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA B.标准状况下,11.2 L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA C.6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 molL-1 D.标准状况下,将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应,转移电子的数目为NA,答案 A,解析 1 mol Cl2作氧化剂得 2 mol电子,A正确;标准状况下,氟化氢非气态,B不正确;6.2 g Na2O溶于100 mL水中,所得溶液体积不是100 mL,C不正确; 1mol Cl2通入足量水中,发生反应的Cl2的物质的量小于1 mol,转移电子的数目小于NA,D不正确。,
