1、- 1 -20172018 学年度第一学期高三年级 12 月份月考联考化学试题考试时间：100 分钟卷面分值：120 分注意事项：1.本试卷分为第卷(选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 120 分。考试时间 100 分钟。2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 0-16 S -32 n-55 选择题（共 40 分）单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 习主席在十九大报告中说:“绿水青山就是金山银山。 ”下列做法不利于保护环境的是A有效提高能源利用率 B研制易降解的生物农药C 将电池深埋 D
2、增加植被面积2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 8 的氮原子 B钠原子的结构示意图：C氧化钠的电子式： D2-戊烯的结构简式：CH 3CH2CH=CHCH33下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A铝有较高熔点，可做耐火材料BFe 2O3呈红棕色，可用作红色油漆和涂料- 2 -O2MnO2C氨气是电解质，所以氨气的水溶液能导电D硅胶酸性较弱，可作干燥剂和催化剂的载体4设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1 mol 的醋酸钠溶液中含 CH3COOH、CH 3COO 粒子总数为 0.1NA1LB28 克乙烯与环丁烷的混合气体中含有碳原子数为 2 NAC1molN 2与 4
3、molH2充分反应，生成 NH3的分子数为 2 NAD1.8gD 2O 中含有的质子数为 NA5.下列反应的离子方程式正确的是A过氧化钠与水反应：Na 2O2 +H2O Na+2OH + O2B向 Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OC用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：3Ag4H NO 3 3Ag NO2H 2OD电解法精炼铜阳极的反应：Cu 2+2e = Cu6短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序:
4、 r(Y)r(Z)r(W)B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱D只含X、Y、Z三种元素的化合物，只能是共价化合物7下列物质的制备与工业生产相符的是NH 3 NO HNO3催化剂 O2、H 2O石灰乳- 3 -电解NH3、CO 2 电解NaOH 溶液 过量 CO2酸化浓 HCl Cl2漂白粉 MgCl 2(aq) 无水 MgCl2 Mg饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO 2溶液 Al(OH) 3 Al2O3 AlA B C D8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使酚酞变红的溶液中：HSO
5、 3-、ClO -、Ba 2+、Cl -B HOc=110 12的溶液中：K +、Na +、 23CO、 3NC c(Fe3+) =1 molL1的溶液中：K +、 4H、 4Mn、 2SD无色透明溶液中：Al 3+、SiO 32-、Cl -、CH 3COO-9. 下列实验操作正确的是A用装置甲可以制备氯气灼烧- 4 -B用装置乙分离泥沙中的碘单质C向碘酒中加入 CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在 pH 试纸上，测定溶液的 pH10下列图示与对应的叙述符合的是A用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表
6、示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)H 0， S c(Cl- ) c(CH3COO-) c(H+) 15. 温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20下列说法正确的是A反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0016 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)= 0. 11
7、molL-1，则反应的 Hv(逆)- 7 -非选择题（共 80 分）16.（12 分）2Zn(OH) 2ZnCO3是制备活性 ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为 ZnO，含少量 Cu2+、Mn 2+等离子）为原料制备 2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：（1）用(NH 4)2SO4与 NH3H2O 物质的量之比为 12 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成Zn(NH 3)42+，该反应的离子方程式是 。浸取过程加入 H2O2的目的是 。（2）适量 S2 能将 Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为 。（3）过滤 3 所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式
8、是。检验 2Zn(OH)2ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式 。17化合物 H 为氟哌酸，其合成路线如下： ClCl HNO32S4ClCl KFDMSONO2FCl NO2Fe,HClFl NH2EMFCl NHOCO2H5C25BrFCl NOCO2H5C2H5 (1)NaOHFCl NOCOHC2H5 NHNFNOCOHC2H5NNH(A) (B) (C) (D)(E) (F)(G) (H)2C3KO3,DMFN- 8 -注：EMME 为 C2H5OCH=C(COOC2H5)2化合物 H 中含氧官能团的名称为、。CD 的反应类型是，EF 的反应
9、类型是。DE 的反应中会生成与 E 互为同分异构体的副产物 I，I 中存在两个六元环，请写出 I 的结构简式：。化合物 G 可以看成是化合物 J（结构如下图所示）的衍生物，请写出 J 满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。I能发生银镜反应；II分子中有五种不同位置的氢原子；III能与 FeCl3溶液发生显色反应；IV分子中只有一个环和一个氨基（-NH 2） ，氨基不连在碳碳双键或碳碳三键上。（5）已知：具有弱碱性和强还原性。请写出以为原料制备的合成路线流程图，无机试剂任选。合成路线流程图示例如下图：18 （12 分）MnSO 4H2O 在工业、农业等方面有广泛的应用，可由 MnSO4溶液结晶
10、获得。（1）软锰矿（主要成分 MnO2）的悬浊液与硫酸工业烟气中的 SO2反应可制备 MnSO4，则该反应的化学方程式为：。足量的 MnO2吸收 4.48LSO2（标准状况）最多可以得到gMnSO 4。CH=2O2NNH2CH32OH浓 硫 酸170 CH2=CH2Br2BrCH22BrCOHH2N- 9 -（2）已知：K spMn(OH)2=4.510-13，室温下向溶液 MnSO4中滴加氨水使溶液的 pH=10，此时溶液中残留的 Mn2+浓度为。(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，
11、待 MnO(OH)2与 I完全反应生成 Mn2+和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：CaO28H2O 是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液 16.20 mL。计算该水样中的溶解氧(用 mgL1表示)，写出计算过程。19 （15 分）实验室用图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4具有下列性质可溶于水
12、、微溶于浓 KOH 溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3+和 Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2。- 10 -（1）装置 A 中 KMnO4与盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其化学方程式为，装置 B 的作用是 。（2）Cl 2和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3，试写出该反应的离子方程式。（3）制备 K2FeO4时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为：在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中。理由是。（4）已知pH11 时Zn(OH) 2能溶于NaOH溶液生成Z
13、n(OH) 42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1. 0 molL -1计算)。开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3 1. 1 3. 2Fe2 5. 8 8. 8Zn2 5. 9 8. 9实验中可选用的试剂：30%H 2O2、1. 0 molL -1HNO3、1. 0 molL -1NaOH。由某硫酸锌溶液（含Fe 2 、Fe 3 杂质）制备ZnO 的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。20 （14 分） （1）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3 )。- 11 - CO(g) + H 2O(g) CO2 (g) +
14、H2 (g) H1 = a kJmol-1CO 2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) H 2 = b kJmol-12CH 3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-1则 CO(g) 与 H 2 (g) 反应生成 CH3OCH3 (g) 和 H2O(g)的热化学方程式为：（2）Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，其反应原理如下图所示。 M 的作用为。若向 M 的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则 M的化学式为。（3）铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)可用于处理水中污染物。铁炭混合物在水溶液中可
15、形成许多微电池。将含有 Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O72-转化为 Cr3+，其电极反应式为_。（4）氨气制取尿素CO(NH 2)2的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。 下图为合成塔中不同氨碳比 an(NH3)/n(CO2)和水碳比 bn(H2O)/n(CO2)时二氧化碳转化率（x%）- 12 -b 宜控制在 (填序号)范围内。A0.60.7 B11.1 C1.51.6a 宜控制在 4.0 左右，理由是21铜（Cu）是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液常用作电解液、
16、电镀液等。请回答以下问题：（1）Cu 2+的价电子排布式为 （2）写出与 SO42 互为等电子体的一种分子为 （填分子式）（3）一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 （）Cu(NH 3)4 2 中，存在的化学键类有 （填序号） ，原子的杂化方式为 A配位键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键 E离子键Cu(NH 3)4 2 具有对称的空间构型， Cu(NH 3)4 2 中的两个 NH3被两个 Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH 3)4 2 的空间构型为 (用文字描述)- 1
17、3 -20172018 学年度第一学期高三年级 12 月份月考联考化学参考答案及评分标准1C 2D 3B 4B 5C 6C 7A 8C 9B 10C11A 12AB 13 B 14BC 15AD16（12 分）每空 2 分（1）ZnO + 2NH 4+ + 2NH3H2O = Zn(NH3)42+ + 3H2O 将 Mn2+氧化为 MnO2除去（2）Zn （3）(NH 4)2SO4 取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加稀盐酸和 BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。（4） 3 ZnSO 4 + 6NH4HCO3 = 2Zn(OH)2ZnCO3+ 5CO 2+ 3(NH 4)2SO4 17
18、. （15 分）羧基、羰基（每空 1 分，共 2 分）还原反应（2 分） ，取代反应（2 分） （2 分）FCl NHOCOH5 、 、 、CHOHOOHC CH2N2 COHC CH2N2OHOH CHOHOH2N CH2OCH2N CH2OOHOH（任写一个得 2 分）（每步 1 分，共 5 分）- 14 -CH=2O2N Br2 CHBr2rO2N NaOH2, CH22NOOO2Cu, CHO2NOOO2催 化 剂 , COHO2NCOHH2NFe,Cl其它合理答案参照给分18. (12 分)(每空2分，计算6分)（1）MnO 2+SO2=MnSO4 30.2g（2）4.510 5mo
19、lL1（3）在 100.00 mL 水样中 I2+2S2O 2I+S4O326n(I2)= =8.10105 mol(2 分)nMnO(OH)2= n(I2)=8.10105 moln (O2)= 8.10105 mol=4.05105 mol(2 分)211MO(H)=水中溶解氧 = = 12.96mgL 1(2 分)其它合理答案参照给分19. (15 分)4.05105 mol32gmoL1000mgg1100.00mL103LmL1- 15 -（1）2KMnO 4+16HCl = 2MnCl+5Cl2+8H 2O 除去Cl 2中的HCl （2）3Cl 2+6OH = 5Cl + ClO3
20、+3H2O （3）K 2FeO4在Fe 3+作用下会分解（4）向硫酸锌溶液中加入适量30% H 2O2，使其充分反应（该空1分，方程式每个3分，其它每空2分）滴加1.0 molL -1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2pH5.9)，使Fe 3 沉淀完全向滤液中滴加 1. 0 molL-1NaOH，调节溶液 pH 约为 10(或 8. 9pH11)，使 Zn2 沉淀完全20 （14 分） (方程式每个 3，其它每空 2 分)（1）2CO(g) + 4H 2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H = ( 2a + 2b+ c ) kJmol-1（2）催化剂 Fe2+（3）Cr 2O72+14H+6e 2Cr3+7H2O（4）A ；氨碳比大于 4.0，增大氨气的量 CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于 4.0，CO 2的转化率较低。21.（12 分）每空 2 分（1）3d 8 （2） CCl 4（3）3:1 （4）A C , sp 3平面正方形
