1、增分典例探究提分强化训练,题型综述,专题二 信息型氧化还原反应方程式的书写,考情剖析,近几年来,全国卷高考题对陌生氧化还原反应方程式的书写或依据陌生氧化还原反应进行计算的考查几乎已成“最稳定的题型”了,这类题目往往推陈出新,颇有新意,在各省市的考前模拟题中往往能找到当年全国卷题的影子。下表是对全国卷近三年涉及陌生氧化还原反应方程式书写或计算的题的统计:突破氧化还原题目的难点有二: 1.综合利用三守恒配平。 (1)利用电子得失守恒;,考情剖析,(2)利用电荷守恒; (3)利用质量守恒。 尤其电荷守恒需要注意领会“什么环境下用什么离子进行配平”,如酸性用H+、碱性用OH-等。 2.氧化还原反应的产
2、物判断 产物判断一般通过两种途径: (1)熟记常见氧化、还原产物; (2)从题目中寻找氧化、还原产物。 具体步骤如下: (1)根据题中信息,确定氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。 (2)运用电子守恒和元素守恒快速配平。,增分点一 实验、平衡等题目中信息型方程式书写 例1 (1)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下: a.滴加适量H2O2溶液,紫红色褪去,并有气泡产生; b.再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色; c.最后通入足量的SO2气体。 请回答下列问题: KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。 实验c中的现象为 。 实验a、b
3、中反应的离子方程式分别是 、 。 (2)2017全国卷节选 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外,小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 (3)2016全国卷节选 +6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,反应的离子方程式为 。,答案 (1)PbO2KMnO4H2O2 溶液紫红色褪去,有白色沉淀生成 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4
4、-+2H2O (2)O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2 (3)Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O,解析 (1)实验a说明H2O2能被MnO4-氧化,氧化性:KMnO4H2O2;实验b说明 Mn2+能与PbO2反应生成MnO4-,氧化性:PbO2KMnO4。实验c中SO2还原性较强,能使酸性KMnO4溶液褪色,SO2被氧化为H2SO4,H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白色沉淀。(2)根据氧化还原反应原理,Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2,由此可得化学方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。(3)HSO3-在反应中被氧化为SO4
5、2-,结合反应前后元素化合价变化,利用升降法可写出并配平该离子方程式。,变式题 (1)2018天津卷节选 NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为 。 (2)2016全国卷节选 双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为 。 (3)2016全国卷节选 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4),反应的化学方程式为 。,答案 (1)2NO+3H2O2=2H+2NO3-+2H2O (2)2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+8H2O+5O2 (3)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,解析 (1)依题意,NO被H2O2氧化为NO3-,根据电子守恒
6、和电荷守恒,可得离子方程式为2NO+3H2O2=2H+2NO3-+2H2O。 (2)双氧水可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成水和氧气,离子方程式为2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+8H2O+5O2。,变式题 (1)2018天津卷节选 NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为 。 (2)2016全国卷节选 双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为 。 (3)2016全国卷节选 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4),反应的化学方程式为 。,(3)由题意可知,次氯酸钠是强氧化剂,氨是还原剂,氮元素由-3价升高到-2价,失去1个电子,生成联氨,氯元素由+
7、1价降低到-1价,得到2个电子,生成稳定的氯化钠,则反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。,淀。处理后,沉淀物中除了Cr(OH)3 外,还有 、 (写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3,是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质,写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3 的离子方程式: 。 (4)回收所得的Cr(OH)3,经步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下: Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 准确称取纯净的
8、K2Cr2O7 0.122 5 g,配成溶液,用上述方法滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。,答案 (1) (2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (3)Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O、CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3+HCO3- (4)0.100 0 molL-1,变式题 2018 河北沧州质量监测 某科研小组利用工业废料(主要成分为NiO,含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO)回收NiO,并制备其他工业产品的工艺流程如图Z2-2所
9、示:图Z2-2,已知:溶液中离子浓度小于等于1.010-5 molL-1时,认为该离子沉淀完全。 25 时,部分难溶物的溶度积常数如下表所示:请回答下列问题: (1)H2S的电子式为 。 (2)“酸浸”时,Ni的浸出率与温度的关系如图Z2-3 所示。温度高于70 ,Ni的浸出率降低的主要原 因为 。,图Z2-3,(3)“沉淀1”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“滤液1”中通入H2S的作用为 。 (5)“转化”过程中,发生反应的主要离子方程式为 。 (6)25 时,“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后,所得溶液中的c(H+)最大为 (保留三位有效数字,已知1.4)。 (7)“操作”主
10、要包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (8)NiO可通过铝热反应冶炼Ni,该反应的化学方程式为 。,Fe2+,4CuCl+O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O,提分强化训练,2.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知 氧化性:IO3-Fe3+I2 还原性:S2O32-I- 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O KI+I2 KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份溶液中滴加
11、KSCN溶液后显红色;第二份溶液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份溶液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。,加KSCN溶液显红色,该红色物质是 (用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。 第二份溶液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式: 。,Fe(SCN)3,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH,3.二氧化氯
12、(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水,沸点为 11 。 (1)用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图Z2-5所示:图Z2-5,写出电解时发生反应的化学方程式: 。 ClO2的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl2的 倍。 (2)产品中ClO2含量的测量:向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL硫酸组成的混合溶液,将上述反应过程中生成的一部分ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液,用c molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,通入的气体中不存在能
13、与I2、S2O32-反应的成分),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式: 。 滴定终点的现象是 。 测得通入ClO2的质量m(ClO2)= (用含c、V的代数式表示)。,提分强化训练,提分强化训练,4.根据有关信息完成下列各化学或离子方程式。 (1)2015江苏卷节选 当用CaSO3水悬浮液吸收NO2时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式为 。 (2)2015四川卷节选 CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。 (3)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72-被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式: 。 (4)碱性条件下用NClO处理含CN- 的废水，生成 一种无毒气体，该反应的离子方程式为 。,SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2N O2- +,10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4,6Fe2+Cr2O72-+14H+=2Cr3+ 6Fe3+7H2O,5ClO-+2CN-+2OH-=5Cl-+2CO32-+N2+H2O,
