1、鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）,第三章,饮食中的有机化合物（1）,乙 醇,日常摄取食物及其营养成分,乙醇,乙酸,主要成分,主要成分,1.观察放在试剂瓶中的乙醇的颜色、状态2.打开试剂瓶，用手在瓶口轻轻扇动，闻它的气味3.在加入少量单质碘的试剂瓶中滴入少量乙醇，振荡观察现象 ；另取一试管加入乙醇后加入少量水，振荡观察现象。,实验探究一: 探索乙醇的物理性质,让我看一看？想一想？,无色透明,特殊香味,液体,？,跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。,易挥发,思考：乙醇能否作为从碘水中萃取碘的萃取剂？,一、乙醇 1.乙醇的物理性质,球棍模型,2.乙醇组成与
2、结构,（1）分子式：,C2H6O,比例模型,（2）结构式：,（3）结构简式：,CH3CH2OH或C2H5OH,乙醇分子是由乙基（C2H5）和羟基（OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在处均可断键反应。结构决定性质，在乙醇的化学性质探究中要结合乙醇的结构特点，注意分析是在哪里断键的。,H,实验探究二: 探究乙醇和水分别与钠反应,钠粒浮在水面， 熔成闪亮的小球， 并四处游动， 发出嘶嘶响声， 最后溶液变红。,钠粒沉于无水酒精底部， 不熔成闪亮的小球， 生成无色气体， 也不发出响声， 反应缓慢，溶液变红。,比较钠与水、钠与乙醇反应现象,思考：1.比较乙醇和水谁与金属钠反应强烈？,钠与
3、水的 反应剧烈,2.既然钠与乙醇也可反应，放出气体，那么金属钠到底是如何与乙醇反应的呢？乙醇与钠反应时的断键位置在哪里？,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2,3.乙醇的化学性质,(1)乙醇与钠的反应,取代反应,(乙醇钠）,活学活用1.其他活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应,均可产生H2 2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2 乙醇镁2.因金属钠只能置换出羟基上的H，故可以用金属钠测定醇中羟 基数目。 每 mol乙醇与足量的Na反应生成1molH2,尝试写出反应的化学方程式。,钠与水、乙醇反应都是置换出羟基上的氢原子，由于羟基所连接的原子或原子团不一样，
4、从而羟基氢的活泼性不一样。水中羟基氢原子比乙醇中羟基氢原子要活泼。,羟基氢活泼性：H2O C2H5OH,讨论探究既然钠与水反应剧烈，试比较乙醇和水中氢原子的活泼性。,现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。,(2)乙醇的氧化反应 乙醇燃烧,知识拓展 乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。,红黑,黑红,有刺激性气味,CuCuO,CuOCu,?,实验探究三：探究乙醇的催化氧化,Cu,乙醛,(2)乙醇的氧化反应乙醇的催化氧化,醛基,醇催氧化过程:,4.乙醇的用途,乙 醇,饮 料,化工原料,溶 剂,医 药、消毒剂,燃料,作燃料 飞机、汽车、火锅、酒精灯等,酒
5、精燃料飞机,酒精火锅,作消毒剂 医用酒精等,消毒剂(75%的乙醇溶液),制酒精型饮料 啤酒、红酒等,溶剂,饮料,世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。,交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法,K2Cr2O7,Cr2(SO4)3,（橙红色）,（绿色）,乙醇,酒精检测仪,杜绝酒驾,一、乙醇的物理性质：二、乙醇的结构：三、乙醇的化学性质：1、乙醇与活泼金属反应 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONa+H22、乙醇的氧化反应燃 烧：催化氧化： 四、乙醇的用途：,小结,Cu,打 油 诗,与 水 互 溶 飘 清 香电 离 水 比 乙 醇 强钠 粒 投 入 放 氢 气氧 化 成 醛 铜 帮 忙,练 习 题,1：与钠反应时在何处断键。,A： ,2：发生催化氧化反应时在何处断键。,A： ,B： ,B： ,C： ,C： ,D： ,D： ,A,B,练 习 题,3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：,A： 稀硫酸,B： 酒 精,C： 稀硝酸,D： CO,4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：,A： CuSO45H2O,B： 无水硫酸铜,C： 浓硫酸,D： 金属钠,BD,B,谢谢大家,再见,
