1、 1 第一章 第一节 化学反应与能量变化 1、下列叙述正确的是( ) A.化学键存在所有单质和化合物中 B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 C.只要有能量变化,则一定发生了化学反应 D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量 2、有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A.由 H + (aq)+OH (aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,可知:含 1molCH3COOH 的溶液与含 1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 C.2gH2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量,
2、则氢气燃烧的热化学方程式 为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol D.从 C(石墨)=C(金刚石) H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 3、 反应:L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压 强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.据此可判断( ) A .上述反应是放热反应 B .上述反应是吸热反应 C .ab D .增大压强,平衡向正反应方向移动 4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) 2 A .生成物能量一定低于反应物总能量 B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C .应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D .同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 答案： 1、B 2、D 3、B 4、C
