1、离子反应,思考：,下列物质中是电解质的是：_ 是非电解质的是_。 NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O1（蔗糖） H2SO4溶液 HCl（氯化氢 铁 CH3COOH SO2, , ,一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 酸、碱、大多数盐、部分金属氧化物 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。 多数有机物、CO2、SO2、 NH3,电解质导电的原因：,电离出自由移动的离子。,溶液的浓度,电离程度,离子所带电荷,离子浓度决定于溶液的浓度和电离程度,亮,亮,暗,暗,大,大,小,小,结论：不同的电解质电离程度不同,二、强电解质和弱电解质,
2、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本质区别：,是否能完全电离。,“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？,不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！,强弱电解质的判断：,强酸（ H2SO4、HCl、HNO3 ） 强碱（ NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ） 绝大多数盐（包括难溶性的盐，如
3、BaSO4）,弱酸（CH3COOH 、 H2CO3、 HClO 、 H3PO4 H2S ） 弱碱（ NH3H2O 、Cu(OH) 2 、Mg(OH) 2难溶性的碱 一般为弱碱） 水,强电解质,弱电解质,电解质的电离过程如何表示呢？,电离方程式,1.强电解质的电离：,NaCl=Na+Cl,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHCO3=Na+HCO3,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42,2.弱电解质的电离：,NaCl 、NaHSO4 、NaHCO3 、Al2(SO4)3,CH3COOH 、NH3H2O 、H2O、 H2CO3,H2CO3,多元弱酸分步电离，以第一步为主,强、弱电解质的对比
4、,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,部分,溶液里溶质粒子,离子,分子、离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,强酸、强碱、 大多数盐等,弱碱、弱酸、 水等,在水溶液里都能电离、导电,归纳小结,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小,三、离子反应和离子方程式：,用实际参加反应的离子符号表示离子间的反应的方程式叫离子反应方程式。,有离子参加的反应叫离子反应,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- =2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+
5、2NO3-,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,例如：用离子方程式表示反应AgNO3 溶液和 CuCl2溶液的反应,四、离子反应方程式的书写：,1、写：写出反应的化学方程式；,关键记住:不可以改为离子的物质： 难溶物（如BaSO4)；难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质, H2O）；气体（CO2、SO2）；单质(Fe、H2）；氧化物（Na2O、CuO 等）,3、删：删掉不参加反应的离子；,2、改：把易溶解易电离的物质改成离子；,4、查：检查是否符合质量守恒和电量守恒；,拆：易溶 易电离物质 强酸： H2SO4、HCl、HNO3 强碱： NaOH、Ba(OH)2、
6、 KOH 、 Ca(OH)2 可溶（性）盐,澄清拆,浑浊 不拆,1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 （除上述外） 2、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶 3、SO42- ： BaSO4 、PbSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶 4、 CO32- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2- 、MgCO3微溶，其余不溶 5、酸式盐一般可溶Ba(HCO3)2 、 Ca(HCO3)2,微溶,不拆：主要以非离子形式存在如单质、氧化物、难溶物、气体(易挥发)、非电解质难电离物质(弱酸、弱碱、水)即：难溶难离带单、氧、气,练一练：完成下列离子方程式,Ba(O
7、H)2H2SO4 NH3H2O HCl NaClO CH3COOH Na2O H2O Na2CO3 CO2 H2O KHSO4 BaCl2,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,3、硫酸中加入氢氧化钠溶液,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,2、盐酸与氢氧化钾溶液中和,H+ + OH- = H2O,4、硫酸中加入氢氧化钾溶液,表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应,结论:,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,能用“CO32- + 2H+ = CO2 + H2O”表示
8、的化学方程式是（ ） A.K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O B.BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O C.Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O D.Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O,AD,练一练：,A,2.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液 B.Zn与稀硫酸反应制取H2 C.铁钉放入硫酸铜溶液中 D.氢气在氯气中燃烧,BC,B,向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离
9、子方程式：_。 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:_。,【思考练习】,Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2O,Ba2+ +SO42- = BaSO4,若向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液呢？,Ba2+ + OH- + H+ +SO42- = BaSO4+ H2O,强化练习:离子方程式,少量盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中 少量碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中 少量碳酸氢钠溶液和足量石灰水 少量石灰水和足量碳酸氢钠溶液,注意:反应物的量的多少,下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A.Cu(OH)2
10、和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH （过量）,D,【思考练习】,练习：判断下列反应的离子方程式是否正确 A.铁放入稀硫酸中： 2Fe6H+2Fe3+3H2 B.氯气跟水反应: Cl2H2O2H+Cl-ClO- C.盐酸和碳酸钙反应： CO32-2H+ CO2 H2O D.钠跟水反应: Na H2O Na+ OH- H2 E.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+SO42-BaSO4 F.
11、H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H2O G.过量CO2通入烧碱溶液：CO2 + 2OH- CO3 2-H2O,2,Cu(OH)2,2,2,2,2,2,2,若向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳,其离子反应方程式如何?,五.离子反应的类型,生成难溶物,生成气体或挥发性物质,生成难电离的物质,（2）发生氧化还原反应,复 分 解,(1),氧化性离子(如Fe3+、H+NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I- 、 Fe2+等)不能大量共存。,生成弱电解质,六、离子共存问题,离子间若能发生反应，则不能大量共存。,离子共存是指离子之间不
12、发生反应,也就是没有沉淀,没有弱电解质生成,也不发生氧化还原反应,思考:,能和H+反应的是哪些离子? 能和OH-反应的是哪些离子? 能和Cl-反应的是哪些离子? 能和Cl-反应的是哪些离子? 能和SO42-反应的是哪些离子? 能和CO32-反应的是哪些离子? 能和SO32-反应的是哪些离子? 能和HCO3-反应的是哪些离子? 能和Ca2+反应的是哪些离子?,练习：判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- H
13、CO3- K+ H+ I- MnO4-, Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3, Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4, H+ K+ Cl- OH- 生成水, SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3, Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水, K+ H+ I- MnO4- MnO4- 能把 I-氧化, NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 H2O,（1） 与H+不能大量共存。,（2） 与OH-不能大量共存。,（3） 既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。,归纳小结,如CO32-、SO32-
14、、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO- 、 F-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等,如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根离子,弱碱的金属离子,多元弱酸的酸式根离子,B,能,D,碱性,无色透明,氧化还原反 应,练习3：下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ( )A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、ClO-C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-D. K+、Ca2+、NO3-、HCO3- 练习4：在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组（ ） A.Na+、K+、Mn
15、O4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3- C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42-,CD,能,OH-,白色沉淀,5、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH Cl C、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl 6、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 A、Ag、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、 CO32,D,D,H+,OH-,2、
16、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,练习6：下列事实或变化，能证明NH3H2O是弱电解质的是 （ ）A.氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子,C D,练习8.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2
17、-、Cl-、CO32- D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-,C,练习9. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2,D,强碱,可,练习10.下列离子方程式中正确的是( )A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟强酸应: MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2,C D,正确,练习11.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.碳酸
18、氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,B D,不正确,七.有关离子反应的推断题,有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入到过量F中，有气体放出.(1)写化学式，B是 ，C是
19、 。(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为 ，将E加入过量F中，有关离子方程式 。,Ba(NO3)2,H2SO4,SO42-+Ba2+ BaSO4,BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2,八.有关离子反应的鉴别题,某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应 (能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式.)(1)先检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式 (2)然后检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式 (3)再检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式 (4)最后检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式,OH-,酚酞试液,没有离子方程式,CO32-,稀HNO3,CO32-+2H+CO2+H2O,SO42-,Ba(NO3)2溶液,Ba2+SO42-BaSO4,Cl-,AgNO3,Cl-+Ag+AgCl,
