1、2018-2019学年度高二3月份月考化学试卷命题人：鲍芊芊 审题人：章玲芳一、选择题1.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A. 甲能使酸性KMnO 4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁只能发生取代反应2.某烯烃(只含有1个双键)与H 2加成后的产物是CH 3CH（CH 3）CH（CH 3）C(CH 3)3，则该烯烃的结构式可能有（ ）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种3.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（ ）A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3
2、 C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH34.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（ ）A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D. 苯与溴水混合后加入 FeBr 3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯5.分子式为C 4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种6.下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是（ ）A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯 B. 甲烷和氯气混合
3、光照C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D. 乙烯通入浓溴水中7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）A. 当HI、H 2、I 2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 015s内用I 2表示的平均反应速率为：v(I 2)=0.001mol/(Ls)8.下列说法正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 吸热反应的反应
4、物的总能量之和大于生成物的总能量之和C. Ba(OH)28H2O与NH 4Cl 的反应是放热反应D. 碳高温下与CO 2反应是吸热反应9. 10mL某气态烯烃在50mLO 2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（同温同压下测定），该气态烯烃是（ ）A.乙烯 B.丙烯 C.1-丁烯 D.2-丁烯10. 将氨水缓缓地滴入到盐酸中至中性，下列有关说法盐酸过量 氨水过量 C（Cl -）C（NH 4+）C（Cl -）=C（NH 4+）C（Cl -）C（NH 4+）正确的是（ ）A. B. C. D.11.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgCl 2 Na 2O2 NaOH NH 4C
5、l CO 2 H 2O2 N 2A. B. C. D. 12.下列变化中，需加还原剂才能实现的是（ ）A. CuSO4Cu B. MgMg 3N2 C. SSO 2 D. SiO2Na 2SiO313.定容容器中发生反应I 2(g)H 2 (g) 2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A. 升高温度 B. 使用催化剂C. 充入稀有气体，增大体系压强 D. 增加I 2和H 2的起始量14.已知稀溶液中H (aq)OH (aq)=H2O(l)，生成1 mol H 2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（ ）A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反
6、应B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2O(l)C. 稀盐酸与稀Ba(OH) 2溶液反应生成1 mol H 2O(l)D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H 2O(l)15.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）A. a处通入氧气，b处通入氢气B. 通入H 2的电极发生反应：H 22e =2HC. 通入O 2的电极发生反应：O 24e 2H 2O=4OHD. 该装置将化学能最终转化为电能16.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ）二、非选择题。17.如下图所示是由4个碳原子结
7、合成的4种烃(氢原子没有画出)。（1）写出有机物(b)的系统命名法的名称：_。（2）上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是_、_(填结构简式)。（3）上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有_(填字母代号)。（4）等质量的上述四种物质完全燃烧耗氧量最大的是_(填结构简式)18.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为_。（2）B所含官能团的名称为_。（3）的反应类型是_。（4）浓硫酸的作用是_。（5）反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。19.硫酸工业中SO 2转化为SO 3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在
8、2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO 2发生反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，SO 2的转化率随温度的变化如下表所示：（1）由表中数据判断H 0（填“”、“”或“”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO 3的浓度不变 D. C（SO 2）=C（SO 3）E.V正 （SO 2）=V 正 （SO 3） F. V 正 （SO 3）=2V 逆 （O 2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO 2）=0.08molL 1 .0-2min之间，O 2的反应速率为 .温度 450 500 550 60
9、0SO2的转化率% 97.5 95.8 90.50 80.0此时的温度为 .此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 向移动.20. 根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：实验步骤 解释或实验结论（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍,试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为 。 （2）将此A 5.6g在足量纯O 2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重7.2g和17.6g（2）A的实验式是 。 （3）A的分子式为 。（3）将A通入溴水中，溴水褪色（4）说明A属于 类（若溴水不褪色，则A
10、属于 类）（4）A的核磁共振氢谱如图：（5）综上所述，A的结构简式为 。 21.CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJmol -1 。它可以作为燃料电池的燃料。写出甲烷燃烧的热化学方程式： ；已知H 2（g）和C（ S）的燃烧热分别是285.8KJmol -1、393.5KJmol -1；则反应C（ S）+ 2H2（g） CH 4（g）的反应热H= ；以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为： ；用中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中阴极附近观察到
11、的现象： 。到燃料电池消耗2.8L O 2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为： 。电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质 （填名称）。溶液中Cl 流向 极（填“X”或“Y”）。化学答案CCBCD BDDBC AACCC C17.(1)2-甲基-1-丙烯 (2) CH2=C(CH3)2 CH3CH=CHCH3 (3)ad （4）a18.(1)CH2=CH2 (2)羟基 (3)加聚反应或聚合反应 (4)催化剂、吸水剂 (5) CH2=CH2+H2OCH 3CH2OH 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O;19.20.（1）70 （2）CH 2 (3)C5H10 (4)烯烃 环烷烃 （5）CH 2=CH-CH(CH3)221.氯化氢气体（2分） X（2分）
