1、平罗中学 20182019学年度第二学期第一次月考试卷高一化学 命题教师：贾萍 审题教师：吴义学第卷 （选择题 共 46 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 Fe 56选择题：本题共 23 小题，每小题 2 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。1最近医学界通过用放射性 14C 来标记 C60，发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS） ，则有关 14C 的叙述正确的是 （ ）A与 C60中普通碳原子的化学性质不同 B与 14N 含有的中子数相同C是 C60的同
2、素异形体 D与 12C 互为同位素2铟产业被称为“信息时代的朝阳产业” 。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ）A铟元素的质量数是 114.8 B铟元素的相对原子质量是 114C铟元素是一种副族元素 D铟原子最外层有 3 个电子3金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼4.实验室用 Al2(SO4)3制取 Al(OH)3，最合适的试剂是( )A. NaOH B. H2SO4 C
3、. NH3H2O D. KOH5最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由 18O 所构成的单质气体。 18O 是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是( )A1.8 g 18O2的物质的量是 0.05 mol B0.1 mol H 218O 中所含的中子数约为 6.021023C0.2 mol 18O2的体积约为 4.48 L D 18O2的摩尔质量为 36 gmol-16下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为 15 的元素的最高化合价为3A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于
4、元素周期表的第三周期A 族A B C D7下列说法正确的是（ ）ACO 2、NO 2或 SO2都会导致酸雨的形成 B木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能C石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑8化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D氯化铁溶液用于铜制印刷线路板制作9下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比 H2SO4强 HClO 4酸性比 H2SO4强Cl 2能与 H2S 反应生成 S Cl 原子最外层有 7 个电子，S
5、 原子最外层有 6 个电子Cl 2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS HCl 酸性比 H2S 强A B C D10下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )Ae 的氢化物比 d 的氢化物稳定Ba、b、e 三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）A将 NaOH 溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C为防止被氧化，FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D硝酸应装在棕色瓶中密封避光保
6、存12短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的位置如右图所示。已知 B、C 两元素所在族数之和是 A 元素族数的 2 倍,B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍,则 A、B、C 是 （ ）ABe、Na、Al BB、Mg、S CO、P、Cl DC、Al、P13X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是( )。AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4B三种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定C原子半径由大到小的顺序为 ZY
7、XD元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYX14设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ) A45g 水中含有的水分子数是 2.5NAB标准状况下，33.6LCO 中含有的原子数是 3NAC0.5L0.2mol/L 的 NaCl 溶液中含有的 Na 数是 0.1NAD1molNH 4+中含电子数目为 11NA15下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al (NH 4)2CO3A全部 B C D16下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作 现象 解释或结论A过量的 Fe 粉中加入
8、稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3+B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO42C Al 箔插入稀 HNO3中 无现象Al 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性17有人认为在元素周期表中位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是( )ANaH BH 3O CHF DH 2O218菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的三价砷下
9、列说法正确的是( )A “两者同食”发生的反应中维生素 C 作氧化剂B五价砷在维生素 C 作用下发生了还原反应C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+519X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )AXH 4 BXH 3 CH 2X DHX20铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期A 族。Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生反应:Tl 3+2Ag Tl+2Ag+。下列推断正确的是( )ATl +最外层有 1 个电子 B Tl 3+的氧化性比 Ag+弱C Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物 DTl +的还原性
10、比 Ag 强21下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )22已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b，它们的离子 Xm+和 Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是( )A原子半径：XY B原子序数：XYC离子半径：YX Da=b+m-n23在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为( ) A61 B31C21 D12第 II 卷 （非选择题 共 54 分）24(8 分)在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车
11、尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用 表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问 题：(1)A、B、C 三种物质可以归为一类的依据是 。 (2)将 C 归为化合物，将 D 归为单质的理由是 化学反应与离子方程式 评价A. 将铜屑加入含 Fe3+溶液中：Fe 3+ + Cu = Fe2+ Cu2+ 正确B. Na2O2与 H2O 反应：Na 2O2 + H2O = 2Na+ 2OH-+ O2 错误，氧元素不守恒C. NaOH 溶液与氧化铝反应：Al 2O3 + 2OH- = 2AlO2
12、-+ H2O错误，产物应该是Al(OH)3D. Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH) 2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O 正确。 (3)图示反应用化学反应方程式表示为 。化学变化过程中消耗的 A 物质和生成的 C 物质的质量比为_。25(10 分)下表是元素周期表的一部分，针对表中到10 种元素，填写下表空白：列周期 1 2 13 14 15 16 17 181 2 3 4 (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 (均填化学式)(2).最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是 (填元素符号)，写出它的氢氧化物与的氢氧化物反应的离子
13、方程式 (3).三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是(用离子符号表示) 26(8 分)A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中 A 元素原子核内只有一个质子；A 与 C、B 与 D 分别同主族；B、D 两元素原子序数之和是 A、C 两元素原子序数之和的 2 倍。请回答下列问题：（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母)。AC 2B2 BDB 2 CE 2 DC 2DB3（2）化合物 C2B 中两种离子的半径大小关系为_(填离子符号)。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的 E2气体。实验中应选用的装置为_(按
14、由左到右的连接顺序填写)；制取 E2气体所发生的反应的化学方程式： 。27(16 分)某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈。（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强。反应的离子方程式为 。.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）要证明非金属性：ClI，在 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液 的现象，即可
15、证明。干燥管 D 的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。（2）要证明非金属性：CSi，在 A 中加盐酸，B 中加 CaCO3，C 中加 Na2SiO3溶液，将观察到C 中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在 B、D 之间增加一个盛有足量(选填下列字母)A浓盐酸 B浓 NaOH 溶液 C饱和 Na2CO3溶液 D饱和 NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后 C 中发生反应的化学方程式是 。28(12 分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题： （1） 原子核内的中子数为 。5（2）硼元素在元素周期表中的位置为 。（3） 的原子半径_ 的原子半径（填“大于”或“小于” ） 。5 147N（ 4） 硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_（填“强”或“弱” ） 。（5）四氢硼锂（LiBH 4）是一种重要的化学试剂，低温下可与 HCl 气体发生如下反应：2 LiBH 4 + 2 HCl = 2 LiCl + B2H6 + 2H2 该反应中，LiBH 4和 B2H6中的氢元素均显1 价。请回答下列问题。 LiBH 4中硼元素的化合价为 ；该反应的还原剂为 ；4 mol LiBH 4完全反应后共失去_mol 电子。
