1、雅安中学 2018-2019 学年高二下期（3 月）月考化学试题可能用到的相对原子质量： Mg-24 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（40 分）1将下列溶液加热蒸干灼烧，最后所得的固体为原溶质的是 ( )ANaClO BKMnO 4 CFeSO 4 DNa 2CO32下列叙述中与盐类的水解有关的是 ( )A自来水杀菌、消毒 B盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶应用橡皮塞C铁在潮湿的环境下生锈 D酸雨在空气中放置一段时间后，pH 降低3下列方程式书写正确的是 ( )AHCO 3的电离方程式：HCO 3-+H2O H3O+CO32-B泡沫灭火
2、器的原理：Al 3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2CAgCl 电离方程式：AgCl （s） Ag+ (aq)+ Cl-(aq)DNa 2S 显碱性原因：S 2-+2H2O H2S+2OH-4下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 ( )常温下某 CH3COONa 溶液的 pH=8 用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗 等 pH 等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液和足量锌反应， CH3COOH 放出的氢气较多 0.1 molL -1 的 CH3COOH 溶液的 pH=2.1 pH=1 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍，pH 3A B C D5常温下，25 m
3、L 0.1 molL -1 的Na 2CO3 溶液、C H3COONa 溶液、NaOH 溶液，下列说法错误的是 ( )A溶液的 pH 大小顺序是B分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是 来源:学,科,网 Z,X,X,KC分别稀释相同倍数后，pH 变化最小的是D分别加入 25 mL 0.1 molL-1 盐酸后，pH 最大的是6下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( ) 来源:学#科#网ApH0 的 H2SO4 溶液与 1 molL-1 的 Ba(OH)2 溶液中水的电离程度相同B0.2molL -1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1molL-1 CH3COOH
4、中的 c(H+)的 2 倍C室温时，pH=2 的 CH3COOH 和 0.01molL-1 NaOH 溶液等体积混合，混合后 pH=7D等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS 的混合溶液中：2c(Na +)=3c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)来源:学_科_网 Z_X_X_K7某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li 1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（xc(Cl-) 9某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图，则下列有关该装置图的说法中正确的是 ( )A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池 移动 B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一
5、段时间，丙池中溶液的 pH 增大D当丁池中生成标准状况下 1120 mL Cl2 气体时，丁池中理论上最多产生 2.9 g 固体1025 时， FeS 和 ZnS 的 饱和溶液中，金属阳离子与 S2 的物质的量浓度的负对数关系如右图所示。下列说法正确的是( )A溶解度：S(FeS)S(ZnS)Ba 点表示 FeS 的不饱和溶液，且 c(Fe2 )c(S 2 )C向 b 点对应溶液中加入 Na2S 溶液，可转化为 c 点对应的溶液D向 c 点对应的溶液中加入 Na2S 溶液，ZnS 的 Ksp 增大二、非选择题（60 分）11(18 分) 按要求完成下列各小题。（1）等浓度的三种溶液NH 4HC
6、O3、 NH 4Cl、NH 4HSO4，则 c(NH4+)由大到小排列的顺序为 （填序号） 。（2）常温下，将 0.1 molL1 的 HCN 溶液和 0.1 molL1 的 NaCN 溶液等体积混合，测得混合液中 c(HCN)c (CN )，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH_7，c(HCN)c(CN )_0.1 molL1 ，c(HCN)c(CN )_2c(OH )（填“” ，“9.6颜色 黄色 绿色 蓝色 来源:Z.xx.k.Com25 时，向 Mg(OH)2 的饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_ _（已知 25 时 ，K spMg(OH)2
7、5.610 12 ） 。13(12 分) 草酸亚铁(FeC 2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水 )中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中 FeC2O4 的含量。实验方案如下：将 0.20 g 草酸亚铁样品置于 250 mL 锥形瓶内，加入适量 2 molL1 的 H2SO4 溶液，使样品溶解，加热至 70 左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。向滴定终点混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2 molL1 的 H2SO4 溶液，煮沸 58 min。用 KSCN 溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020
8、00 molL1 的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液 6.00 mL。试回答下列问题：（1）高锰酸钾标准液用_滴定管盛装（填“酸式”或“碱式” ） 。（2）在步骤中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为_。（3）滴定过程中眼睛应注视_ ，滴定终点现 象是 。（4）在步骤中，下列操作会引起测定结果偏高的是_。a滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗b滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出c滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 d滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（5）0.20 g 样品中 FeC2O4 的质量分数为_ _。(保留 3 位有效数
9、字，不考虑步骤中的损耗)14(16 分) （1）用电解法分开处理含有 Cr2O 及含有 NO 的酸性废水 最终 Cr2O 转27 2 27化为 Cr3+，NO 转化为无毒物质，其装置如图所示。 2阴极电极反应： ， 左池中 Cr2O 转化为 Cr3 的离子方程式是 27。当阴极区消耗 2 mol NO 时，右池减少的 H 的 2物质的量为_ mol。若将铁电极换成石墨棒，阳极电极反应式为： 。（2）由甲醇（CH 3OH） 、氧气和 NaOH 溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_，正极电极反应式 。若以该电池为电源，用石墨作电极电解 200 mL
10、含有 2molL1 HCl 与0.5molL1 CuSO4 的混合溶液。当两极收集到相同体积 (相同条件下)的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象） ，阳极上收集到氧气的质量为_g，总共转移 mol 电子。雅安中学 2018-2019 高二下（3 月）月考化学答案一 选择题（4 分一题）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B A A C D C来源:Z。xx。k.Com B D B2、非选择题（每空两分）11， （18 分）（1） ； (2) ， = ， c(HCO3-)c(OH)-)c(H+)c(CO32-)；(4) ， 2Cl - + 2HO =电解= 2OH -
11、 + H + Cl，用湿润的淀粉 KI 试纸靠近电极附近，若试纸变蓝，则说明有 Cl2。12 （14 分） （1）2NH 4+MgO=加热=Mg 2+2NH3+H 2O；（2）抑制 Mg2+水解，以便得到较纯的产品；（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（4）过氧化氢, 镁粉（或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁）利用 Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+ ， 加入镁粉（或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁）消耗 Fe 3+水解出的 H+，促使平衡右移，使 Fe3+为转化 Fe(OH)3而除去（5）蓝色13 （ 12 分）（1）酸式 （2） 2MnO 4 + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H 2O（3） 锥形瓶中溶液颜色变化；当滴入最 后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色。（4）a d （5）43.2% 14(16 分)2NO 8H 6e =N24H 2O, 2Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 2 7H 2O 2274OH 4e =O22H 2O(2)CH 3OH6e 8OH =CO 6H 2O O2+4e 2H 2O=4OH233.2 g 0.8mol
