1、攀枝花市 2019 届高三第二次统考理科综合能力测试-化学201901可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 7化 学与 生活 、生 产密 切 相关。 下列 说法 中 ， 不 正确的是A用氯 化铵 浓溶 液可 以除 去铁器 表面 的铁 锈B当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火C 工业上采用蒸干 AlCl3溶液的方法得到纯净的无水 AlCl3D 用 Na2S 作沉淀剂，可除去废水中 Pb2 、Hg 2 等重金属离子8 工业上制汞的过程是：
2、焙烧辰砂（主要含 HgS），发生反应：HgSO 2HgSO 2 还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：= = = = = 下列说法中，不正确的是A HgSO 2 HgSO 2 属于置换反应= = = = = B 含汞烟气必须处理达标后才能排放C 流程中加入氧化钙的目的是减少 SO2的排放D 洗涤粗汞时可用 5%的盐酸代替 5%的硝酸9 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 0.1 mol C2H5OH 分子中含 C-H 键数为 0.6NAB. 由 H O 与 D216O 组成的 2.0 物质所含中子数为 NA182C 25 ，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中
3、OH 数为 0.2NAD密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 NA10下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是选项 实验 现象 结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在 SO42-或 SO32-B分别向盛有 KI3溶液的 a、b 试管中滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液a 中溶液变蓝，b 中产生黄色沉淀I3 能电离出 I2和 IC向饱和硼酸溶液滴入滴入 2 滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性：H3BO3H 2CO3D向 2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入 5mL0.01mol/L KSCN
4、 溶液，再滴入 5 滴 0.01mol/LNaOH 溶液溶液先变成红色，滴入 NaOH 溶液后产生红褐色沉淀与 Fe3+结合的能力：OH SCN 11短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 与 Q 同主族，X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，W 的最外层电子数等于其电子层数，Y 与 Z 的核外电子数之和等于 X 与 Q 的核外电子数之和。下列说法中，不正确的是A最简单氢化物的沸点：YQ B最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWCY 与 Q 形成的化合物在常温下一定为固态DZ、W、Q、X、Y 元素原子中，Y 的原子半径最小12下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔
5、开的电解质为Na2S2和 NaBr3，放电后分别变为 Na2S4和 NaBr。下列叙述正确的是A放电时，负极反应为 3NaBr - 2e-= NaBr3 + 2Na+惰性电极 惰性电极电解质 电解质泵 泵+ -钠离子交换膜电解质储罐电解质储罐a bB充电时，阳极反应为 2Na2S2 - 2e -= Na2S4 + 2Na+C放电时，Na +经过离子交换膜，由 a 池移向 b 池D用该电池电解饱和食盐水，产生 0.1molH2时，b 池生成 17.40 gNa2S413室温下，用 0.10 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol/L 的 CH3COOH
6、溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A室温下，电离平衡常数： K(HCN) K(CH3COOH)B点和点所示溶液中： c(CH3COO-) c(CN-)C点所示的溶液中： c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )D点所示的溶液中： c(Na+) c(OH ) c(CH3COO ) c(H )26.(12 分)氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤 1：在三颈烧瓶中加入 20%盐酸、食盐、铜屑，加热至 607
7、0，开动搅拌器，同时从 c 口缓慢通入氧气，制得 NaCuCl2溶液。步骤 2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出 CuCl。步骤 3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。步骤 4：在真空干燥器中 6070 干燥 2h，冷却后得到产品。回答下列问题：（1）质量分数为 20%的盐酸密度为 1.1g/cm3，物质的量浓度为 ；配制 20%盐酸需要的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）步骤 1 中制得 NaCuCl2的化学方程式为_。（3）根据“步骤 2 中用水稀释滤液能得到 CuCl”推测，滤液中存在的平衡是 。（4）析出的 CuCl 晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目
8、的是_。（5）测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品 0.25 g，将其置于足量的 FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用 0.10 molL1 的硫酸铈Ce(SO 4)2标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液 24.50 mL，反应中 Ce4 被还原为 Ce3 。（已知：CuClFeCl 3=CuCl2FeCl 2）硫酸铈标准溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。产品中氯化亚铜的质量分数为_。27. (15 分)某工厂以重晶石(主要含 BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO 3)的工艺流程如下：已知：（1） Ksp(
9、BaSO4)=1.01010 Ksp(BaCO3)=5.10-9（2）草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C 2O4)24H2O回答下列问题：（1）为提高 BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_ _(写出一条)。（2）配制一定浓度的 TiCl4溶液时,通常是将 TiCl4(常温下为液体) 。（3）用 Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂质不与 Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将 BaSO4转化为 BaCO3，此反应的平衡常数K=_ （填写计算结果）。若不考虑 CO32- 的水解，则至少需要使用浓度为_ mol/L 的 Na 2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化
10、过程。（4）设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净： 。（5）“混合溶液液”环节，钛元素在不同 pH 下主要以 TiOC2O4、TiO(C 2O4) 和 TiO(OH) 三种形式存22在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的 pH 于 2.53 之间，再进行“沉淀”，则图中曲线 a 对应钛的形式为_(填化学式)；写出“沉淀”时的离子方程式： 。（6）煅烧草酸氧钛钡晶体得到 BaTiO3的化学方程式为；_。28.（16 分）CO 2是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用 CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。（1）我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了 CO2直
11、接加氢制取高辛烷值汽油。已知：2H 2 (g)O 2 (g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol2C8H18(l)O 2(g) =16CO2(g)18H 2O(l) H = -11036 kJ/mol25、101kPa 条件下，CO 2与 H2反应生成辛烷(以 C8H18表示)和液态水的热化学方程式是 。（2）CO 2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO 2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H =173.6 kJ/mol 右图是起始投料不同时，CO 2的平衡转化率随温度的变化关系， m 为起始时的投料比，即 m= 。 m1、 m2、 m3投料比从大到
12、小的顺序为 )(n2COH，理由是 。（3）在 Cu/ZnO 催化剂存在下，将 CO2与 H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：反应 CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJ/mol 反应 CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJ/mol控制一定的 CO2和 H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的 CO2中生成甲醇的百分比）：实验序号 T/K催化剂 CO2转化率/% 甲醇选择性/%实验 1 543 Cu/ZnO 纳米棒 12.3 42.3实验 2 543
13、 Cu/ZnO 纳米片 10.9 72.7实验 3 553 Cu/ZnO 纳米棒 15.3 39.1实验 4 553 Cu/ZnO 纳米片 12.0 71.6对比实验 1 和实验 3 可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO 2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因 ；对比实验 1 和实验 2 可发现：在同样温度下，采用 Cu/ZnO 纳米片使 CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因 。有利于提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 。 a使用 Cu/ZnO 纳米棒做催化剂b使用 Cu/ZnO 纳米片做催化剂c降低反应温度
14、d投料比不变，增加反应物的浓度e增大 的初始投料比)H(COn2（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2，电解，在阴极可制得低密度聚乙烯 （简称 LDPE）。H2CCH2n电解时，阴极的电极反应式是 。工业上生产 1.4104 kg 的 LDPE，理论上需要标准状况下_L 的 CO2。35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH 3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu 3SnP)等。回答下列问题:（1）锡（Sn）是第五周期A 元素。基态锡原子的价电子排布式为_，据此推测，锡的最高正价是_ 。（2）与
15、P 同周期的主族元素中，电负性比 P 小的元素有 种 ，第一电离能比P 大有 种 。（3）PH 3分子的空间构型为 。PH 3的键角小于 NH3的原因是 。（4）化合物(CH 3)3N 能溶于水，试解析其原因_。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图 1 所示：在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_，磷原子的配位数为_。已知晶胞边长 a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_ g/cm 3。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图 2，请将表示 B 原子的圆圈涂黑_。36化学选修 5：有机化学基础(15 分)有机物 J 是一种防止血管中血栓形成与发展的药物
16、，其合成路线如图所示。(部分反应条件略去)回答下列问题：（1）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（2）J 的分子式是_。F 的结构简式是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）写出同时满足下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_。苯环上只有两个处于对位的取代基； 1 mol 该有机物能与含 2 mol NaOH 的溶液恰好完全反应。（5）参照 J 的合成路线，设计一种以 为原料制备 的合成路线_。攀枝花市 2019 届高三“二统”理科综合 2019.01化学参考答案7C 8D 9B 10A 11C 12D 13B26（共 12 分）（1）6.0mol/L （2 分） 量筒（1 分）（2
17、）4HCl(浓)4NaCl4CuO 2 4NaCuCl22H 2O（2 分）= = = = = （ 3） CuCl2-(aq) CuCl(s) + Cl-(aq)（2 分）（4）用盐酸洗涤可以减小溶解导致的损失；用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥， 避免 CuCl 被 氧 化 。 （2 分）（5）酸（1 分） 97.51%（2 分）27（共 15 分）（1）将 BaCO3研成粉末或适当增大盐酸浓度或适当加热或搅拌等。(任写一条，1 分) （2）溶于浓盐酸，再加适量水稀释至所需浓度。（2 分）（3）0.02（2 分） 5.010 4 （2 分）（4）取少许最后一次洗涤液，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，无沉淀
18、生成，说明晶体已经洗涤干净。（2 分）（5）TiOC 2O4 （2 分） TiO(C 2O4) Ba 2 4H 2O=BaTiO(C2O4)24H2O（222分）（6）BaTiO(C 2O4)24H2O BaTiO3 +2CO+2CO 2+ 4H 2O（2 分）= = = = = 28（共 16 分）（1） 8CO 2(g) +25H2(g) =C8H18(l) + 16H2O(l) H= 1627kJ/mol（2 分）（2） m1 m2m3 （2 分） 温度相同时， c(H2)增大， CO 2平衡转化率增大，平衡向正反应方向移动。（2 分）（3）反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行
19、，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低。（2 分）Cu/ZnO 纳米片对反应 I 的催化作用更好，测定时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高。（其他合理答案均可，2 分）cd（2 分）（4）2n CO 2 + 12nH+ + 12n e= + 4n H2O 2.2410 7 （2 分）35（共 15 分）（1）5s 25p2（1 分） +4（1 分）（2）4（1 分） 1（1 分）（3）三角锥形（1 分） 电负性 NP，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力越大，键角变大。（2 分）（4）(CH 3)3N 为极性分子且可与水分子间形成氢键。（2 分） （5）面心立方最密堆积（1 分） 4（1 分） （2 分）310AN4a 或 （2 分）36（共 15 分）（1）取代反应（1 分） 加成反应（1 分）（2）C 19H16O4（2 分） （2 分）（3） （2 分）（4） 、 、 、 （4 分）（5）（3 分）
