1、考点 13.6 离子浓度大小比较125时，向 20mL0.2molL1 NaCN 溶液中加入 0.2molL1 的盐酸，溶液 pH 随所加盐酸体积的变化如图所示(M7)。下列说法不正确的是A25时，K(HCN)10 9.4Bb 点时，c(CN )c(H+)+c(HCN)Da、b、c 三点时，水的电离程度：abc【答案】C2常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL1 (NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.200 0 molL1 NaOH 溶液时，溶液的pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A点 a 所示溶液中：c(NH 4+)c(SO 42
2、-)c (OH )c(H )B点 b 所示溶液中：c (NH4+)c (Na )c (H )c(OH )C点 c 所示溶液中： c(SO42-)c (H )c(NH 3H2O)c(OH )D点 d 所示溶液中：c(SO 42-)c (NH3H2O)c(OH )c(NH 4+)【答案】C3下列对各电解质溶液的分析正确的是A硫酸氢钠溶液中：c(H +) =c(OH ) + c(SO42 )B向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c (NH4+) =c (Cl )C0.1molL 1 Na2S 溶液中：c(S 2 ) + c(HS ) + c(H2S) = c(Na+) D向 CH3COONa 溶液中加适
3、量蒸馏水：c(CH 3COO )与 c(OH )都减小，c(OH )/ c(CH3COO )也减小【答案】A【解析】A硫酸氢钠溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度：c(H +) + c(Na+) c(OH ) +2c(SO42 )，因 c(Na+)c(SO42 )，故有 c(H+) c(OH ) + c(SO42 )，选项 A 正确；B向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，即 c(H+) c(OH )，由 c(NH4+)+ c(H+)c(Cl-)+ c(OH )可知，c(NH 4+)c(HA)c(A )c(OH )c(H+)C25时，0.1 mol
4、L1 Na2CO3 溶液中水电离出来的 c(OH )大于 0.1 molL1 NaOH 溶液中水电离出来的c(OH )D已知 25时 Ksp(AgCl)=1.81010 ，则在该温度下 0.3 molL 1 NaCl 溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到 6.01010 molL1【答案】B525下，弱电解质的电离平衡常数 Ka(CH3COOH) = Kb(NH3H2O) = 1.7510-5，下列说法正确的是A用 0.1mol/L 的盐酸滴定 0.1mol/L 的氨水时，可用酚酞作指示剂B0.2mol/L 的醋酸与 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(CH3CO
5、O-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)CpH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液中 c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)DpH=3 的醋酸与 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的 c(H+)=110-7mol/L【答案】C【解析】A选择指示剂时指示剂的变色范围应与反应后溶液的 pH 吻合，反应后溶质为 NH4Cl，溶液显酸性，因此选择甲基橙为指示剂，故 A 错误；B.0.2 mol/L 的醋酸与 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中电荷守恒 c（CH 3COO-）+c（OH -）=c（
6、Na +）+c（H +） ，物料守恒 2c（Na +）=c（CH 3COO-）+c（CH 3COOH） ，得到 c（CH 3COO-）+2c（OH -）=c（CH 3COOH）+2c（H +） ，故 B 错误；C pH=3 的盐酸溶液中氢离子浓度和氯离子浓度为 10-3mol/L，pH=11 的氨水溶液中 c（OH -）=c(NH 4+)=1014 1011 mol/L=10-3mol/L，等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，原氨水溶液浓度大于盐酸，所得溶液为氯化铵和一水合氨溶液，溶液中 c(NH3H2O)c(NH 4+)c(Cl -)，故 C 正确；D25下，弱电解质的电离平衡
7、常数 Ka(CH3COOH)K b(NH3H2O)1.7510 -5，pH=3 的醋酸与 pH=11 的氨水等体积混合恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子都发生水解，促进水的电离，二者水解程度相近，溶液 pH=7，所得溶液中由 水电离出的 c(H+)110 -7mol/L，故 D 错误。 19常温下，0.1 molL 1 某一元酸(HA) 溶液的 pH3.下列叙述正确的是( )A该溶液中：2c (H )= c(A )c(OH )B由 pH3 的 HA 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(A )c(OH )c(H )C浓度均为 0.1 molL1 的
8、 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A )c(HA)c(Na )c(OH )c(H )D0.1 molL1 HA 溶液与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2c (H )c(HA)= c(A )2c(OH )【答案】D20室温下， NaHSO3 溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3 浓度的变化情况如下图所示。下列关系式一定正确的是Ac( Na +)+c(H+)=c( SO32 )+c(OH )+c( HSO3 )Bc( Na +)=c( HSO3 )+c(SO32 )+c(H2SO3)Cc( Na +)c(HSO3 )c(H+)c(S
9、O32 )c(OH )Dc(HSO 3 )=5.49molL1 时， c(SO32 )=c(OH )【答案】B【解析】A、根据电荷守恒， NaHSO3 溶液中 c( Na+)+c(H+)=2c( SO32 )+c(OH )+c( HSO3 )，故 A 错误；B、根据物料守恒，NaHSO 3 溶液中 c( Na+)=c( HSO3 )+c(SO32 )+c(H2SO3)，故 B 正确；C、根据图示，室温下 NaHSO3 浓度小于 时，c(OH )c(SO32 )，故 C 错误；D、根据图示，室温下NaHSO3 浓度等于 时，c(SO 32 )=c(OH )，故 D 错误。2125时，向 20mL
10、 浓度为 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，溶液 pH 的变化如图所示，下列说法不正确的是( )Ac 点时，c(Na +)=c(CH3COO )Bb 点时，c(Na +)c(CH 3COO )c(H +)c(OH )Cd 点时，c(Na +)c(CH 3COO )c(OH )c(H +)D从 a 点到 c点间可能有：c(CH 3COO )c(H +)=c(Na+)c(OH )【答案】B22对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A0.1 mol/L 的(NH 4)2SO4 溶液中：c(SO 42-)c(NH4+)c(H
11、)c(OH )B0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中：c(Na )c(HCO 3-)c(H 2CO3)2c(CO 32-)C将 0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na )c(H )c(A )c(Cl )D在 250.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中：c(Cl )c(NH 4+)c(NH 3H2O)【答案】D【解析】A 项、硫酸铵是强酸弱碱盐， NH4 水解溶液显酸性，但水解程度很小，NH 4 浓度大于 SO42 浓度，即 c(NH4 )c(SO 42 )c(H )c(OH )，故 A 错误；B 项、0.1mol/LNaHCO
12、 3 溶液中的物料守恒关系为：c（Na +）=c（CO 32-）+c （HCO 3-）+c（H 2CO3） ，故 B 错误；C 项、0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液遵循电荷守恒的原则，应有电荷守恒关系：c（Na +）+c（H +）=c（A -）+c（Cl -）+c（OH -） ，故 C 错误；D 项、在 25100mLNH4Cl 溶液中的物料守恒关系为：c（Cl -）=c（NH 4+）+c（NH 3H2O） ，故 D 正确。 25已知常温下，氨水中 NH3H2O 的电离平衡常数：K b1105 。向 1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液
13、中，不断加入固体 NaOH 后，NH 与 NH3H2O 的变化趋势如下图所示( 溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是ANH 4Cl 的电离方程式为：NH 4Cl Cl +NH4BM 点时，pH9Ca0.05 D当 n(NaOH)0.05 mol 时溶液中有：c(Cl )c(Na )c(NH4 )c(OH )c(H )【答案】B26室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成 100mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液；取 20 mL中所配溶液，加入 20mL 0.1mol/L NaOH 溶液；继续滴加 amL 0.1mol/L 盐酸，至溶液的 pH = 7。
14、下列说法不正确的是A中，溶液的 pH1B中，反应后的溶液：c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C中，a=20D中，反应后的溶液，c(Na +)=c(CH3COO-)+c(Cl-)【答案】C27H 2C2O4 为二元弱酸，K a1(H2C2O4 ) =5.4102，K a2(H2C2O4)=5.4105，设 H2C2O4 溶液 中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH = 7 的溶
15、液：c(Na +) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4) Bc(Na +)=c(总 )的溶液：c(Na +)c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C0.1000 molL 1 H2C2O4 溶液：c(H +) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )Dc(Na +)=2c(总)的溶液：c(OH ) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】C【解析】A.草酸与氢氧化钠溶液等体积、等浓度时满足：c(Na +)=0.1000mol/L+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，但氢氧化钠溶液浓度
16、不知，中和后溶液的体积不知，不能确定反应后浓度与 0.1000molL-1 的关系，所以该关系不一定不成立，选项 A 错误； B.c(Na+)=c(总) 的溶液中，溶质为 NaHC2O4，HC 2O4-的水解平衡常数，说明 HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则 c(C2O42-)c(H 2C2O4)；在溶液中还存在水电离的氢离子，则 c(H+)c(C 2O42-)，离子浓度大小为： c(Na+)c(H +)c(C 2O42-)c(H 2C2O4)，选项 B错误；C.0.1000 molL -1H2C2O4 溶液中存在电荷守恒：c(H +)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4
17、-)，还存在物料守恒：c(总)=c(H 2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1000mol/L，二者结合可得： c(H+)=0.1000lmol/L+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)，选项 C 正确；D.c(Na +)=2c(总)的溶液中，溶质为 Na2C2O4，根据 Na2C2O4 溶液中的质子守恒可得：c(OH -)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，选项 D 错误。 28常温下，向浓度均为 0.1molL-1、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中 ，分别加入 NaOH的稀溶液，lgc(H +)/c(OH-)随
18、加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) Aa 点溶液的 pH=2Bc 点溶液中：c(Y)c(Na +)c(HY)c(H+)c(OH)Cb 点溶液中：c(Y)+c(HY)=c(Na +)D水的电离程度：ac(H3PO4)c(HPO42 )C图像中 A、B、C 三处溶液中 相等DB 点溶液存在 2c(Na+)=c(PO43 )+c(H2PO4 )+c(HPO42 )+c(H3PO4)【答案】C30常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH 3COO )c(OH )=c(CH3COOH)c(H )B点所示溶液中：c(Na )=c(CH3COOH)c(CH 3COO )C点所示溶液中：c(Na )c(OH )c(CH 3COO )c(H )D滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)c(CH 3COO )c(H )c(Na )c(OH )【答案】D
