1、高二化学试题2019.3题号 一 二 三 总分得分本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷一、单选题(共 10 小题，每小题 2.0 分,共 40 分)1.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（ ）A.原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C.2p 轨道上有一对成对电子的 X 原子和 3p 轨道上只有一对成对电子的 Y 原子D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子2.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下
2、列有关锂及其化合物叙述正确的是（ ）A.Li2SO4难溶于水 B.Li 与 N2反应的产物是 Li3NC.LiOH 易溶于水 D.LiOH 与 Li2CO3受热都很难分解3.下列物质不是配合物的是（ ）A.K2Co（NCS） 4 B.Fe（SCN） 3 C.CuSO45H2O D.NH4Cl4.下列说法不正确的是（ ）A. 键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B.2 个原子形成的多重共价键中，只能有一个是 键，而 键可以是一个或多个C.s 电子与 s 电子间形成的键是 键，p 电子与 p 电子间形成的键是 键D.共价键一定有原子轨道的重叠5.曾报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导
3、温度的最高记录如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6 个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（ ）A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B26.下列说法中不正确的是（ ）A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.以极性键结合的分子，肯定是极性分子7.北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为 23，则钒原子的价电子排布式正确的是（ ）A.3s23p6 B.3d34s2 C.3
4、d64s2 D.4s28.下列说法正确的是（ ）A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9.下列说法正确的是（ ）A.基态氧原子中未成对电子数是 0 B.基态氮原子中未成对电子数是 3C.基态碳原子中未成对电子数是 4 D.基态铜原子中未成对电子排布在 3d 轨道10.氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高C.氯化硼分子呈正三角形
5、，属极性分子 D.氯化硼分子是非极性分子。11下列叙述中正确的是（ ）A.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B.在离子晶体中不可能存在非极性键C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.直接由原子构成的晶体一定是原子晶体12.下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（ ）A.MgOH 2OO 2N 2 B.CBr4CI 4CCI 4CH 4C.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 D.金刚石生铁纯铁钠13.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ）A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶C.冰和干冰
6、D.苯和酒精14.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。B.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15.有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）A.每个碳原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键 B.每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键 C.碳原子的三个 sp2杂化轨道只形成两个 键 D.碳原子的未参加杂化的
7、 2p 轨道与其它形成 键16.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键 能 越 大 ， 键 长 越 长 ， 共 价 化 合 物 越 稳 定D.键角的大小与键长、键能的大小无关17.下列说法中错误的是（ ）A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。B.由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。C.配位数就是配位键的数目。 D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积18.根据价电子对互斥理论及原子的杂化理论判断 NF3分子的空间构型和中心原子的杂
8、化方式分别为；（ ）A.三角锥形 SP3杂化。 B.三角形 SP2杂化。C.三角锥形 SP2杂化。 D.直线形 SP 杂化。19下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是H 2O NH 3 F CN COA. B. C. D.20.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 A.33.3% B.50% C.87.5% D.96.3%第卷三、推断题(共 5 小题，每小题 10.0 分,共 50 分) 21.已知和碳元素同主族的
9、X 元素位于周期表中的第 1 个长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成的化合物的分子是 XY4。试回答：(1)X 元素原子的基态电子排布式为_；Y 元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85，则 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是_。(5)该化合物的沸点与 SiCl4的比较，_(填化学式)的高，原因是_ _。22.已知 X、Y 和
10、Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。(1)X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为_。(5)比较 X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_ _。23.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF
11、3 和 BN，如下图所示：请回答下列问题：(2)基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中B 元素的化合价为_；(3)在 BF3分子中，FBF 的键角是_，B 原子的杂化轨道类型为_，BF 3和过量NaF 作用可生成 NaBF4，BF 4 的立体结构为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm -3（只要求列算式
12、，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。24.（1）在CO 2，NaCl，Na，Si，CS 2，金刚石，（NH 4） 2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 （2）A，B，C，D 为四种晶体，性质如下：A.固态时能导电，能溶于盐酸B.能溶于 CS2，不溶于水C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D.固态、液态时均不导电，熔点为 3500 试推断它们的晶体类型：A ；B ；C ；D （3）下图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请
13、填写相应物质的名称：A ；B ；C D 25.有 A，B，C，D，E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于 30)。A 的基态原子 2p能级有 3 个单电子；C 的基态原子 2p 能级有 1 个单电子；E 原子最外层有 1 个单电子，其次外层有 3 个能级且均排满电子；D 与 E 同周期，价电子数为 2。则：(1)D 的元素符号为_。A 的单质分子中 键的个数为_。(2)B 元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。(3)A，B，C 3 种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)写出基态 E 原子的价电子排布式：_。(5)A 的最简单氢化物分子的空间构型为
14、_，其中 A 原子的杂化类型是_。(6)C 和 D 形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a_cm。(用 、 NA的计算式表示)高二化学答案2019.31.C 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.B 8.B 9.B 10.D11.A 12.A 13.B 14.C 15.B 16.C 17.C18.A 19.D 20.D21.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键 (3)正四面体 sp 3杂化 非极性(4)范德华力 (5)GeCl 4 二者都为分子晶体结构相似，但 GeCl4相对分子质量大，分子间作
15、用力强，熔、沸点高22.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2) 或 氧(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H 2SO4=2AsH36ZnSO 43H 2O(5)稳定性：NH 3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3AsH3PH3，NH 3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH 3相对分子质量比 PH3大，分子间作用力大，因而 AsH3的沸点比 PH3高23.(1)B2O3+3 CaF2+3H2SO4 2 BF3+3 CaSO 4+3H2OB2O3+2NH3 2BN+3 H2O(2)1s22s22p1，N，+3(3)120，sp 2，正四面体(4)共价键（极性共价键），分子间作用力(5)4，4， 。24.（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）25.(1)Ca 2(2)H2O 分子间存在氢键(3)FNO(4)3d104s1(5)三角锥形 sp 3(6)
