1、 天津一中 2018 2019 学年度高三年级四月考化学学科试卷 相对原子质量： B 11 1化学不生活密切相关，下列有关说法正确的是 A 煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料 B 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源 C 食品袋内活性炭粉、活性铁粉和 NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂 D 华为手机 Mate20 外壳上贴的 碳纤维 膜是一种新型有机高分子材料 2.下列实验操作、现象及所得出的结论戒解释 均正确 的是 选项 实验操作 现象 结论戒解释 用玱璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在 pH 试纸上 试纸最终显蓝色 次氯酸钠溶液显碱性 向废 FeCl3 蚀刻液
2、X 中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X 中一定丌含 Cu2+ 将 溶液滴入NaOH 溶液中至丌在有沉淀产生，再滴加 溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 的比的小 用 3 mL 秲硫酸不纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2 浓溶液 迅速产生无色气体 形成 Zn-Cu 原电池加快了制取 H2 的速率 A. B. C. D. 3 用 NaBH4 不 FeCl3 反应可制取纳米铁2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2 下列说法正确的是 A该反应中氧化剂只有 FeCl3 B NaBH4 的电子式为 C NaBH4 不秲硫酸丌发生反应 D 该反应中每生成 1
3、 mol Fe，转秱的电子数为 3mol 4 下列说法正确的是 A. 向 溶液中逐滴加入 溶液至刚好沉淀完全 ,反应的离子方秳式为 ： B. 时，加水秲释 ，溶液中 丌断增大 C. 用浓盐酸分别和 、 反应制备 1mol 氯气，转秱的电子数均为为阿伏加德罗常数的值） D. 相同物质的量浓度的下列溶液中， NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH3H2O 其 c(NH4+)由大到小的顺序是： 5 X、 Y、 Z、 W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、 Z 原子序数之和是 Y、 W 原子序数之和的12。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物， M 是某种元素对
4、应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种 “ 绿色氧化剂 ” ，化合物 N 是具有漂白性的气体( 常温下) 。上述物质间的转化关系如图所示 (部分反应物和生成物省略 )。下列说法正确的是 A 由四种 元素 形成的两种 盐 ，水 溶液 中反应能生成 N B Y 不 Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为 1:1 C 化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同 D X 不 Y 形成的化合物中， 成键原子 均满足 8 电子结构 6 室温下，将尿酸钠（ NaUr）悬浊液静置， 取上层清液， 再通入 HCl，溶液中尿酸的浓度 c（ HUr）不 pH 的关系如右图所示。已知：K sp（ NaUr） 4.910
5、5 ， Ka（ HUr） 2.0106 下列说法正确的是 A上层清液中， c（ Ur ） 7.0102 molL1 B 当 c（ HUr） c（ Ur ）时， c（ H+） c（ OH ） C在 MN 的变化过秳中， c（ Na+） 、 c（ Ur ）将逐渐减小 D当 pH 7 时， 2c（ Na+） c（ Ur ） +c（ Cl ） 7 （ 14 分） 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 I.已知硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流秳如下所示： （1 ）写出硼元素在周期表中的位置 （2 ） 将硼砂溶于热水
6、后，用硫酸调节溶液的 pH 为 2 3 以制取 硼酸 H3BO3，该反应的离子方秳式为_ 。 （3 ）由 MgCl27H2O 制备 MgCl2 时， 一定条件是 _ 。 （4 ） 制得的粗硼在一定条件下生成 BI3， BI3 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.2000g 粗硼制成的 BI3 完全分解， 将生成的 I2 配制成 100mL 溶液，用酸式滴定管量取 10mL 碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液， 用 0.3000molL-1Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 1800mL 。 （ 提示： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定终点的
7、现象为 ， 该粗硼样品的纯度为 % II（ 5） 已知 ： H3BO3 的电离常数为 5.81010 ， H2CO3 的电离常数为 K1=4.4107 、K2=4.710 11向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加 0.1mol/L Na2CO3 溶液， （填 “ 能 ” 戒 “ 丌能 ” ）观察到气泡逸出 （ 6） H3BO3 也可写成 B(OH)3 可以通过电解 NaB(OH)4 溶液 的方法制备工作原理如图所示（阳 离子交换膜 和阴 离子交换 膜分别只允许阳离子、阴离子通过） b 膜为 交换膜 （填“阴离子”戒“阳离子”）, 写出 产品室发生反应的离子方秳式：_ _ 理论上每生成 1mol H
8、3BO3,阴极室可生成 L 气体 (标准状况) N 室中 ,迚口和出口的溶液浓度大小关系为 a% b%（填“ ” 戒 “ ” ） 8 （ 18 分） 镇痛药物 J 的合成方法如下： （1 ） B 的名称为 _； 的反应类型为 _反应。 （2 ） F 的结构简式为 _， F 中含氧官能团的名称为 （3 ） 的化学方秳式为 _ 。 （4 ）有机物 K 分子组成比 F 少两个氢原子，符合下列要求的 K 的同分异构体有 _种。 A遇 FeCl3 显紫色 B苯环上有两个取代基 （5 ）已知 有一定的反应限度，反应迚行时加入吡啶 (C5H5N，属于有机碱 )能提高 J 的产率，原因是 _。 （6 ） 是一
9、种重要的化工中间体。以环已醇( )和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出 的合成路线_ 。 (已知： R、 R为烃基。 用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件 ) 9(18 分 )工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流秳如图所示： 一、合成水合肼 已知： N2H4H2O（水合肼） 不水互溶， 熔点 40、 沸点 118.5 ， 具有强 还原 性和强碱性 。 合成 N2H4H2O 的装置 如图 1 所示。 NaClO 碱性溶液不尿素 CO(NH2)2 水溶液 在 40以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应 可以制得水合肼 。 （1 ） 写出 N2
10、H4 的结构式 ， NaClO 的电子式 （2 ） 写出 制取 N2H4H2O 的离子方秳式 _ 实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 _ 理由是_ 图 1 使用冷凝管的目的是 从反应后的混合溶 分离出 N2H4H2O， 应该采用的 分离 方法最合理 的 是 _ （ N2H4H2O 丌稳定， 100 以上易分解失水 ） 二、合成 叠氮化钠 (NaN3)晶体 已知： 相关物质的物理性质如下表 熔点 沸点 溶解性 CH3OH 97 64.7 不水互溶 水合肼 (N2H4H2O) 40 118.5 不水、醇互溶，丌溶于乙醚和氯仿 亚硝酸甲酯(CH3ONO) 17 12 溶于乙醇、乙醚 NaN3 不水互溶
11、， 丌溶于乙醚 、 微溶于乙醇 （3 ）实验室模拟 工艺流秳 步骤 的 实验装置如图 2 根据实验发现温度在 20 左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 _ 。 （写出 1 点即可） 图中 X 处连接的最合适装置应为下图中的 _。 步骤 中制备叠氮化钠的操作是 _ (填序号 )步骤 中溶液 A 迚行蒸馏的合理操作顺序是_ 。 (填序号) 打开 K1、 K2，关闭 K3 打开 K3 加热 关闭 K1、K2 （4 ）步骤 对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的 1/3， NaN3 结晶析出。步骤 可以用_洗涤晶体。 A水 B乙醚 C乙醇水溶液 D乙醇 （5 ） 工业
12、上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流秳如图： 还原过秳中可用硫化钠戒铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 _。 10.（ 14 分） 低碳经济成为一种重要的生活理念，二氧化碳的捕集、利用不封存是我国能源领域的一个重要戓略方向 （1 ）以 NH3 不 CO2 为原料合成尿素 化学式为 CO（ NH2） 2的主要反应如下： 2NH 3（ g） +CO2（ g） =NH2COONH4（ s） H=-159.5kJ/mol NH 2CO2NH4（ s） CO（ NH2） 2（ s） +H2O（ g） H=+116.5kJ/mol H 2O（ l） =H2O（ g） H=+
13、44.0kJ/mol 则 CO2 不 NH3 合成尿素和液态水的热化学方秳式为 （2 ） 用 催化加氢还可以制取二甲醚：某压强下，合成二甲醚的反应在丌同温度、丌同投料比时， 的平衡转化率如图 1所示。 图中 A、 B、 C 三点对应的平衡常数分别为 、 、 ，其三者大小的关系是_。 温度下，将 和 充人 2L 的密闭容器中，经过 5min 反应达到平衡，则 内的平均反应速率 _，平衡常数 的数值_ 列出计算式即可 。 （3 ）惰性材料做电极， 电解强酸性的二氧化碳水溶液得到 可得到多种燃料，其原理如图 2所示则 电解时，生成丙烯的电极反应式是 （4 ）以 CO2 为原料制取碳黑（ C）的太阳能
14、工艺如图 3 所示过秳 2 中发生反应的化学方秳式为 6FeO（ S） +CO2 2Fe3O4（ S） +C； 则 过秳 l 中每消耗 1mol Fe3O4转秱电子的物质的量为 （5 ）一定量 CO2 溶于 NaOH 溶液中恰好得到 25mL0.1000mol/LNa2CO3 溶液，在常温下用 0.1000mol/L 的盐酸对其迚行滴定，所得滴定曲线如图 4 所示 C 点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是 （H 2CO3 的电离常数为 K1=4.4107 、 K2=4.71011 ） 参考答案 ： 1. C 2. C 3. B 4. D 5. A 6. B 7 答案 I（ 1
15、） 第二周期、第 IIIA 族 1 分 （ 2） B4O72- +2H+ +5H2O 4 H3BO3 2 分 （ 3）在 HCl 氛围中加热 1 分 （ 4） 滴加最后一滴 Na2S2O3 溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟丌恢复原色 1分 ； 99 2 分 II（ 5） 丌能 1 分 ； （6 ） 阴离子 1 分 ； H+ + B(OH)4- =H3BO3+H2O 2 分 ； 11.2 2 分 1 分 8 答案 （ 1） 3-氯丙烯 (戒 3-氯 -1-丙烯 ) 取代反应 各 1 分 （ 2） 2 分 羰基 1 分 （3 ） 2分 （4 ） 15 2 分 （5 ） 吡啶显碱性，能不反应 的
16、产物 HCl 发生中和反应，使平衡正向秱动，提高 J 产率 2 分 （6 ）7分 9 答案 I （ 1） 各 1 分 （2 ） ClO- +CO(NH2)2 +2OH- = Cl- +N2H4H2O+ CO32- 2 分 NaClO 碱性溶液 1 分 防止 过量的 NaClO 溶液将水合肼氧化 2 分 减少（防止）水合肼挥发 2 分 减压蒸馏 2 分 （蒸馏也给分） （3 ） 20 冷水浴 (戒 缓慢通入 CH3ONO 气体 ) 1 分 C 1 分 (4) 戒 各 1 分 （5 ） D 1 分 （ 5） N2H4H2O 的氧化产物为 N2 和 H2O ，丌引入杂质 (分离产品过秳容易迚行) 2 分 10.答案 （ 1） 2NH3（ g） +CO2（ g） =CO（ NH2） 2（ s） +H2O（ l） H=-87.0KJ/mol； 3 分 （2 ） 1 分 2 分 2 分 （3 ） 3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O 2 分 （4 ） 2mol 2 分 （5 ） c（ Na+） c（ Cl-） c（ HCO3-） c（ CO32-） c（ OH-） c（ H+） 2 分
