1、1在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)3/2O 2(g)=SO2(g) H2O(g) H 1 2H2S(g)SO 2(g)=3/2S2(g) 2H2O(g) H2 H2S(g)1/2O 2(g)=S(g)H 2O(g) H 3 2S(g)=S2(g) H 4则 H4 的正确表达式为( )AH 42/3(H 1H 23H 3) BH 42/3(3H 3 H1 H2)C H42/3(H 1H 22H 3) DH 42/3(H 1 H23 H3)【答案】A2石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知 C(石墨，s) C(金刚石，s) H0,下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定B等质
2、量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少D金刚石不如石墨稳定【答案】D【解析】A石墨能量低，石墨更稳定，故 A 错误；B等质量的石墨与金刚石完全燃烧，后者放热多，故 B 错误；C 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，故 C错误；D石墨能量低，金刚石不如石墨稳定，故 D 正确。3某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是A该反应的焓变 HE 2E 1Ba、 b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能改变反应的焓变D催化剂能降低反应的活化能【答案】D4单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确
3、的是AS(单斜，s)=S(正交，s) H 0.33 kJmol 1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂 1 mol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ【答案】B【解析】A.根据盖斯定律，得： S(单斜，s)=S(正交，s) H0.33 kJmol1 ，故 A 项错误；B. 可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，B 项正确；C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，C 项错误； D.表示断裂 1 mol S(单斜，s)和 1 mol O2(g)中的共价键所吸收的
4、能量比形成 1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ， D 项错误。 14在一定条件下，N 2O 氧化 NO 生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应生成 1mol N2 时转移 4mole-B反应物的总能量大于生成物的总能量 CN 2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g); H=139 kJ/molD反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量【答案】A15以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应 I：SO 2(g) + I2(g) + 2H2O(l) =
5、2HI(aq) + H2SO4(aq) H1 =213 kJmol-1反应 II：H 2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g) H2 = +327 kJmol-1反应 III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) H3 = +172 kJmol-1下列说法不正确的是： A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO 2 和 I2 对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学方程式为：2H 2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) H = +286 kJmol-1D该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的 H 不变【答案】C16向盛有等量水的甲、乙两容器中分
6、别加入 0.1mol CuSO45H2O(s)和 0.1molCuSO4(s) ，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余 (不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是A两容器中剩余晶体均为 CuSO45H2OB最终所得溶液中 c(CuSO4）：甲=乙C若再向乙中加入 9 g 水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO 4）减小D由该实验，用盖斯定律可推知： CuSO45H2O（s）=CuSO 4(s)+5H2O(l) H0【答案】C【解析】A.晶体均是在溶液中剩余，所以均是形成 CuSO45H2O 这一结晶水合物，A 项正确；B.所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱
7、和溶液，其浓度必然相同，B 项正确；C. 乙容器加入 9g 水，正相当于 0.1mol CuSO45H2O 中的结晶水的质量，此时乙容器与甲容器等同，已知甲中有固体剩余 ，所以 c(CuSO4）不变，C 项错误；D.甲、乙两容器的溶解过程比较，甲容器中多了一个 CuSO45H2O（s）=CuSO 4(s)+5H2O(l)，从“甲容器的温度比乙容器低” 这一现象明显看出，这一步是吸热的，即H0，D 项正确。17已知:在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中， CO 占 1/3 体积， CO2 占 2/3 体积，且知 C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/mol CO
8、(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol，下列说法错误的是A与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJBCO 2(g)= C(s) + O2(g) H = +3935 kJ/molC3mol C(s)与 2mol O2(g)完全反应放出的热量为 614.5 kJD已知相关的化学键键能数据如下化学键 HH CO HO CHE/(kJmol1 ) 436 343 1 076 465 413则 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H = +99 kJ/mol【答案】D18最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表
9、面形成化学键的过程反应过程的示意图如下，下列说法正确的是ACO 和 O 生成了具有非极性共价键的 CO2B状态状态表示 CO 与 O2 反应的过程C该过程中 CO 中的化学键完全断裂D同物质的量的 CO 与 O 反应比 CO 与 O2 反应放出更多的热量【答案】D19我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%B该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C放出能量并形成了 CC 键DCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂【答案】B【解析】A.根
10、据图示 CO2 和 CH4 在催化剂存在时生成 CH3COOH，总反应为：CO 2+CH4CH 3COOH，只有 CH3COOH 一种生成物，原子利用率为 100%，故 A 正确；B.催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，故 B 错误；C.CH 4 选择性活化变为 CH3COOH 过程中，有 1 个CH 键发生断裂，故 C 正确； D.根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，放形成了 CC 键，故 D 正确。 20某科研团队研制出“TMLiH（TM 表示过渡金属） ”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成 NH3 的效率，原理示意如下：下列
11、分析不合理的是（ ）A状态，吸收能量并有 NN 键发生断裂 B合成 NH3 总反应的原子利用率是 100%C “TMLiH”能降低合成氨反应的 H D生成 NH3： 2LiNH+3H22LiH+2NH3【答案】C21某实验小组学生按照课本实验要求，用 50 mL 0.5 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯内填满碎纸条的作用是固定小烧杯D酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大【答案】B【解析】A.该装置的保温效
12、果并不如量热计那样好 ,肯定存在热量的散失,故 A 错误；B. 根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故 B 正确； C.中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故 C 错误；D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量,与酸碱的用量无关,中和热数值不变,故 D 错误。学科网22一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx - (x1，2，3，4)的能量(kJ) 相对大小如图所示，下列有关说法正确的是Aa、b、c、d、e 中，c 最稳定B一定温度下，Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成的产
13、物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 1112Cba c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量Dbad 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)ClO 3- (aq)2Cl - (aq) H116 kJmol -1【答案】B23炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是A氧分子的活化包括 OO 键的断裂与 CO 键的生成B每活化一个氧分子放出 0.29eV 的能量C水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eVD炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂【
14、答案】C24研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开 1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键 PP PO O=O P=O键能kJ/mol-1197 360 499 X已知白磷的燃烧方程式为：P 4(s)+5O2(g) P4O10(s)，该反应放出热量 2379.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中 X 为A434 B335 C237 D188【答案】A【解析】反应焓变 H=6197kJ/mol+5499kJ/mol-4XkJ/mol-360kJ/ mol12=2379.0kJ/mol，计算得到X=434 kJ/mol；故选项 A 正确。25Mn 2+催化 H2O2 分解：2H 2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) H1，其反应机理如下：若反应的晗变为 H2，反应 、的化学计量数均为最简整数比，则反应 的晗变 H 为( )AH 1+H2 BH 1-H2 C2H 1-H2 D H1-2H2【答案】B
