1、2021 届高一年级下学期第一次月考化学试卷命题：吴国平可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。 U 是核反23592应堆的重要原料，下列说法正确的是( )A U 中的中子数为 23523592B U 和 U 是同一种核素23592 23892C合理利用核能符合“ 低碳经济”要求D. U 和 U 是铀元素的两种同素异形体23592 238922下列化学用语的书写，正确的是( )3下列有关浓
2、硫酸的叙述正确的是( )A冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化B浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为 H2C浓硫酸具有吸水性，可以干燥 NH3、H 2 等气体D浓 硫 酸 是 不 挥 发 性 强 酸 ， 氢 硫 酸 是 挥 发 性 弱 酸 ， 所 以 可 用 浓 硫 酸 与 FeS 反 应 制 取 H2S 气 体4.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下
3、列关系式中正确的是( )AQ 1Q 22Q 3 BQ 1Q 2Q 3 CQ 1Q 2Q 3 DQ 1Q 22Q 35在离子 RO3n中共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，氧原子的质子数为 8，则 R 原子核内含有的质子数目是( )AAx +n+48 BA x+n+24 Cx n24 Dx+n246未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是( )天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢A B C D72016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7.下列说法不正
4、确的是( ) ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数C中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts17617DTs 在同族元素中非金属性最弱8用如图装置制取、提纯并收集表中的 4 种气体(a、b、 c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )气体 a b cA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 铜片 酸性 KMnO4C CO2 稀硫酸 Na2CO3 固体 浓硫酸D NH3 浓氨水 生石灰 浓硫酸9下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 10下列过程中，共价键被破坏的是( )A冰融化 BKOH 熔化CNaHSO 4 溶于水 D碘升华11元素周
5、期表中前 20 号元素 a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 12X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，X a 、Y b 、Z (b1) 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A已知 mXa 与 nYb ，得 manbB离子半径：Y b Z (b1
6、) X aCZ (b1) 的还原性一定大于 YbD气态氢化物的稳定性 Hb1 Z 一定大于 HbY13由质量均为 100 g 的铁片、铜片和足量的 CuSO4 溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为 12 g，则下列说法正确的是( )A铁片溶解了 12 g B导线中通过了 0.2 mol 电子C铜片上析出了 6 g Cu D铜片溶解了 6.4 g14五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有 W、Y、Z 为同周期元素） 。下列说法正确的是( )元素代号 X W Y Z Q原子半径(10 12m) 37 64 66 70 154主要化合价 +1 1 2 +5、3 +1A由 Q 与
7、 Y 形成的化合物中只存在离子键BW 的最高正价为+7C由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DZ 与 X 之间形成的化合物具有还原性15短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19，X 和 Y 元素原子的原子序数比为 67，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是( )AX 单质不可以与 CO2 反应BY 的氧化物是良好的半导体材料CZ 的氢化物比 W 的氢化物更稳定DX 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键16. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程
8、中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X 极：O 22H 2O4e =4OH ；Y 极：2H 24OH 4e =4H2O下列判断正确的是( )AX 是正极，发生氧化反应B该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C供电时 Y 极附近的酸性减弱D使用时若生成 1 mol H2O 则转移 2 mol 电子二、非选择题(每空 2 分，共 52 分)17. (8 分) 通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列
9、2 种微粒：C： D ： （2）写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：_和_18(8 分) 现有 A、B、C、D 四种短周期元素，A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的质子数都为 10，C、D 结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示： (1)写出 B乙 甲C 的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定 A、 B、C、D 四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_(填写序号)。A B C D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应， 甲、丙都是无色、有刺激性气味的物
10、质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出 C丙 乙丁的化学反应方程式_。19. (12 分) W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素， W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_ 。(3)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。Y 的最高价氧化物是否满足 8 电子稳定结构_(填是.否)(4)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z 四种元
11、素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示) 。20(10 分) (1)下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是_。干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 充电电池可以无限制地反复放电、充电 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行(2)铅蓄电池中，正极材料为 PbO2，负极材料为 Pb，放电时其负极反应式为_。(3)原电池在 NaOH 溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_。(4) 如 图 为 绿 色 电 源 “二 甲 醚 （ CH3OCH3） 燃 料 电 池 ”的 工 作 原 理 示 意 图 b 电 极 是 极请写
12、出负极的电极反应方程式： 21(14 分) 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_ ，解释放出NH3 的原因_ 。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_，(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。A排空气法 B排水法 C用气囊收集(4) E 中的碱石灰_(填 “能”或“不能”)换成 CaCl2。(5) 在浓
13、硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 _，(6) 若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 NO 和 NO2 气体 V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的 NaOH 溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_。2021 届高一年级下学期第一次月考化学试卷答题卡一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答二、非选择题(每空 2 分，共 52 分)17、 （8 分）（1）C D（2） 和18、 （8 分）（1）
14、（2）（3）19、 （12 分）（1）（2）（3）（4）（5）20、 （10 分）（1）（2）（3）（4）21、 （14 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）2021 届高一年级下学期第一次月考化学试卷答案一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)CCAA CCCC BCBC BDDD二、非选择题(每空 2 分共 52 分)17. （1）NH 4+ OH-（2）Al 3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ 和Mg2+ + 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2+ 2NH4+18. (1)2F 22H 2O=4HFO 2 (2) (
15、3)第二周期第A 族 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 19. (1)OH Al(OH) 3=AlO 2H 2O(2)Na 2 Na(3)SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4 否 (4)HCl H 2S(5)S2 Cl Na Al 320. (1)(2)PbSO 2e =PbSO424(3)Al4OH 3e =AlO 2H 2O 2(4) 正 （C H3） 2O12 e +3H2O = 2CO2+12H+ 21. (1)NH3H2OCaO= =Ca(OH)2NH 3生石灰与水反应放出大量热，促使 NH3H2O 受热分解生成 NH3，又由于温度升高，NH 3 的溶解度减小，使 NH3 从水中逸出(2)3CuO2NH 3 3Cu3H 2ON 2 = = = = = (3)C (4) 不能(5)Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O (6)0.1 mol
