1、台州市书生中学 2 018 学 年 第二学期 第一次月考高一化学试卷命题人：苏秋兰 （满分：100 分 考试时间：90 分钟） 2019.3相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 Cl: 35.5 Na: 23 N: 14 K: 39 Fe: 56 Al: 27 S: 32 P: 31 Mg: 24 一、选择题（每题 2 分，共 50 分）1地壳中含量较大的三种元素是： A. H、O、Si B. O、Si、Al C. Al、C、O D. H、O、Al2对于同一原子的下列电子层中，能量最低的是：A. K 层 B. L 层 C. M 层 D. N 层3下列离子的电子排布与 Ne 原子核外电
2、子排布不同的是：A. Mg2 B. O2 C. Na D. C14 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：A. NaCl B. NH4NO3 C. CaO D. NaOH5下列装置能够组成原电池的是：A B C D6下列说法正确的是：A. 只含一种元素的物质不一定是纯净物 B. 由相同元素形成的不同物质称同素异形体C. 分子式为 C2H6O 的物质一定是乙醇 D. C 5H12只有 2 种同分异构体，其熔点各不相同7已知: N23H 2 2NH3，经过一段时间反应后，NH 3的浓度增加了 0.6 mol
3、 L1 ，在此段时间里用 H2表示的平均反应速率为 0.45 mol L1 s1， 则此段时间是：A. 0.44 s B. 1 s C. 1.33 s D. 2 s 8. 以下属于放热反应的是： 煅烧石灰石制生石灰 浓硫酸溶于水 将氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合后用玻璃棒搅拌使之反应 食物因氧化而腐败 镁与盐酸反应制氢气 盐酸与氢氧化钠的中和反应A. B. C. D. 9下列表示正确的是：ACO 2的电子式： B乙醇的结构式：C 2H5OHC乙炔的比例模型： D氟离子的结构示意图：10. 现有下列各种物质，其中含共价键的单质是： A. H2O B. 氦气 C. 氢气 D. 金属钠11. 已知氢化
4、锂（LiH）属于离子化合物，跟水反应可放出 H2。下列叙述中正确的是：A. LiH 跟水反应后得中性溶液 B. LiH 中氢离子可以被还原成氢气C. LiH 中氢离子半径比锂离子半径小 D. LiH 在化学反应中是一种强还原剂12. 离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就越高。试判断 KCl、CaO 两种晶体熔点的高低顺序： A. KClCaO B. NaClCaO C. CaOKCl D. 无法比较 13. 与 Ne 核外电子排布相同的离子跟 Ar 核外电子排布相同的离子所形成的化合物是：A. Na2O B. CCl4 C.
5、 KCl D. KF14. 下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是： A. CO2和 SiO2 B. H2O 和 HCl C. CO2和 CCl4 D. K2SO4和 MgCl215. 下列各种说法中，正确的是：AO 2与 O3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化B. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，则 6.2g 白磷（P 4）含有 0.3NA P-P 键C. 足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同D 12C 与 14C 的质子数和电子数都为 6，故二者是碳元素的同一种核素16. 右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素
6、的 2 倍。下列说法不正确的是：A. X、W、Z 元素的原子半径依次递增 XY Z WTB. Y 元素在自然界中不能以游离态存在C. T 元素的非金属性比 W 弱，但比 Z 强 D. YX2晶体和 WX3晶体的类型不同，但均存在共价键17. 反应：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：A. 增加 H2O (g) 的量 B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入氦气使容器容积变大18. 根据右图的能量图，下列说法正确的是：A. A2(g) + B2(g) = 2A
7、B(g) 是一个放热反应B. 2molAB 的总能量大于 1molA2和 lmolB2的能量之和C. 2AB(g) = A2(l) + B2(l) H0)，下列说法中正确的是： A. v 正 (M)=2v 逆 (N)时，反应到达平衡状态 B. 到达平衡状态时，反应吸收 akJ 能量C. 2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变D. 2s 末反应达到平衡时，Y 的消耗量是 X 的生成量的 2 倍23. 下列说法正确的是：A. HCl、HBr、HI 的熔点依次增大，它们分子间作用力也依次增大 B. NH3分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C. Na2SO4晶体是属于离
8、子晶体，该晶体中只含有离子键 D.金刚石加热融化时需要克服分子间作用力 24. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是： A. 单斜硫没有正交硫稳定B. S(s，单斜)S(s，正交) H0.33 kJ mol 1C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. 式表示断裂 l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ25. 银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2AgZn(OH) 2 Ag2OZnH 2O，此时电池放电时，负极上发生反应的物质是：AAg B Zn(OH) 2 CA
9、g 2O DZn26. 3A(g)2B(s) 2C(g)3D(g) H a kJmol1 。达到平衡时，下列说法一定正确的是：A. 当 B(s)的质量不再发生变化时，说明该反应已达到平衡状态B. 若开始时加入 3 mol A 和 2 mol B，则反应达到平衡时共吸收 a kJ 热量 C. 若保持恒温、恒容不变，从反应开始到平衡的过程中，气体压强始终不变 D. 当用 B 表示的正反应速率等于用 C 表示的逆反应速率时，反应已达到平衡状态二、填空题：27. （8 分）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位置如图所示，请回答下列问题：（1）四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用字母表示)：（2
10、）写出由 X、Y、Z 三种元素形成的满足下列条件的化合物的化学式各一种：离子化合物 ，共价化合物 （3）X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒有 种28.（8 分） （1）已知下列各种共价键的键能：CH：a kJ mol 1 、OH：b kJ mol 1 、OO：c kJmol1 、CO：d kJmol1 。写出甲烷气体完全燃烧生成 CO2气体和气体水的热化学方程式：（2）火箭中的主要燃料是“肼（也称为联氨） ”的液体物质。此化合物的相对分子质量为32。其中，含 N 的质量分数为 87.5%，其余为 H 元素。则：肼的化学式为 ，其结构式为 此燃料的氧化剂是 N2O4气体，若
11、燃烧 0.2 mol 肼液体放出的热量为 400 kJ，燃烧的产物对大气都无污染（生成的水为液态） ，则肼与 N2O4气体反应的热化学方程式为：29. （8 分）液氨液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如图所示。（1）该电池的总反应式为 电极 1 发生的电极反应为 （2）下列说法正确的是 A. 电极 2 是正极，发生还原反应 B. 电池工作时，Na 向电极 1 移动 C. 电流由电极 2 经外电路流向电极 1 D. 该装置将化学能转化为电能再转化为机械能（3）当电路中通过的电子数为 0.4mol 时，理论上需消耗标准状况下氧气的体积为 L30. （8 分）在 80 时，将 0.20 mol 的
12、 N2O4气体充入 1 L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间 /（s） 0 20 40 60 80 100c(N2O4) / mol L10.20 c1 0.10 c2 c3 c4c(NO2) / mol L10.00 0.12 0.20 0.22 0.22 0.22根据本题内容和表中提供数据填空（ c1、 c2、 c3、 c4表示相应的浓度） ，请回答下列各小题：（1）该反应化学方程式 ； 表中 c2 c3（填“” 、 “”或“” ） （2） c4 mol L 1 ，在 020 s 内 NO2的平均反应速率为 31.（12 分） 短周期元
13、素：A、B、C、D、E 和 F 的原子序数依次增大。元素 A 与元素 C 可形成 A2C、A 2C2两种化合物；元素 C 与元素 D 可形成 D2C、D 2C2两种化合物；元素 B 形成的化合物种类繁多且元素 B 与元素 E 处于同一主族；元素 C 与元素 F 处于同一主族。（1）写出 C 的元素符号 ，D 形成简单离子的结构示意图 （2）写出元素 A 一种原子的中子数是质子数 2 倍的核素的符号 （3）元素 E 在周期表中位置 （4）比较 E 和 F 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 (用化学式表示) （5）写出 A2C2电子式 ；D 与 A 形成化合物电子式 ；元素 A 与 B 形成化合物
14、 A2B2的结构式 。（6）元素 B 与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨等特点，推测该晶体是 晶体。（7）写出 C 与 D 以原子个数比 11 形成的化合物与水反应的化学方程式：；若生成 0.5 mol 氧化产物，则转移的电子数目为 （用 NA 表示）（8）取 8.3g 仅由 D 和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生 0.1mol 氨气，写出该化合物与过量盐酸反应的化学方程式 32.（4 分）将 2.80 g 含氧化镁的镁条完全溶于 50. 0 mL 硫酸溶液后，滴加 2.00 molL 1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去 200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质
15、量为 4.40 g。（1）求上述硫酸的物质的量浓度 c(H2SO4) 。（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为 n(MgO) n(Mg)_。台州市书生中学 2 018 学 年 第二学期 第一次月考高一化学参考答案一、选择题（每小题 2 分，共 52 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B A D B B A D A D C D C D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26A B C B C B C C D A A D A二、非选择题：27.（8 分，每空 2 分）（1）XZYW （2）NH 4NO3、 HNO 3（其它合理即可）
16、（3）228.（8 分，每空 2 分）（1）CH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=(2d+4b-4a-2c)KJmol -1（2） N 2H4 HNNHH HN 2O4(g) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l) H= 4000 KJmol -129.（8 分，每空 2 分）（1）4NH 3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 2NH3 - 6e- + 6OH- = N2+ 6H 2O（2）ACD （3）2.2430.（8 分，每空 2 分）（1）N 2O4 2NO2 （2）0.090 6.010 -3 molL-1S-131.（12 分，每空 1 分）| |（1）O （2） 2H（3）第三周期第A 族（4）H 2SiO3 H2SO4（5） Na H HCCH（6）原子 （7）2Na2O 2 2H2O = 4NaOHO2 NA（8）Na3N4HCl = 3NaClNH4Cl32. （4 分）（1）4.00 molL -1 （2）1:10HOOH
