1、2019 年祁县二中高一下学期月考试题化 学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于元素周期表的说法正确的是A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差 8 个C只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子D元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是A加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳 B铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气
2、D氢氧化铯是一种可溶于水的强碱3下列物质中既有共价键又有离子键的是AHCl BCO 2 CNaOH DMgCl 24硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知 Se 的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是A该原子的质量数为 34 B该元素处于第四周期第A 族CSeO 2既有氧化性又有还原性 D酸性：H 2SO4H2SeO45下列化学用语的书写正确的是A氯原子的结构示意图： B6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号： 12CC氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢的形成过程： 6R 元素的气态氢化物的化学式为 HR，则下列关于 R 元素的说法中正确的是AR 位于元素周期表中的第 VA 族
3、 BHR 的水溶液呈酸性C若有 RO3离子,则离子中 R 元素只能被还原 DR 2在常温常压下一定是气体7能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是Cl 2与 H2S 溶液发生置换反应 受热 H2S 能分解，HCl 则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl 2不能 HCl 是强酸，H 2S 是弱酸A. B C D8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是AY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱B原子半径 ZMCX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱DZ 位于元素周期表中第二周期、第A 族9短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最
4、外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)10已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X 的原子序数为 a，则下列说法不正确的是AY 的原子序数可能为 a17 BZ 的原子序数可能为 a31CX、Y、Z 可能为短周期元素 DY 与 Z 的原子序数之和可能为 2a11X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种
5、短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；X、Y、W 分别位于不同周期；Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BH 2Z 的沸点比 H2W 低CX 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种DX、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物12下列叙述和均正确并有因果关系的是选项 叙述 叙述A 酸性 HClH 2S 非金属性 ClSB NH4Cl 仅由非金属元素组成 NH4Cl 是共价化合物C Na 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaC
6、l 固体可导电D 向 NaI 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色 I还原性强于 Cl13R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n1 也为强碱B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为7D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素14几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：元素代号 L M Q T原子半径/nm 0.186 0.160 0.102 0.074主要化合价 +1 2 6、2 2下列说法正确的是A
7、L、M 的单质与等物质的量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：MLBL、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：MLCT、Q 的氢化物热稳定性：TQDL、Q 形成的简单离子核外电子数相等15短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XY，ZWC.化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D.Y、W 的某些单质
8、或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂16X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，X a 、Y b 、Z （b1） 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.已知 mXa 与 nYb ，得 manbB.离子半径：Y b Z（b1） XaC.Z（b1） 的还原性一定大于 YbD.气态氢化物的稳定性 Hb1 Z 一定大于 HbY二、非选择题（共 52 分）17 （12 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题族周期 A A A A A A A 0二 三 （1）写出、两种元素的名称： 、 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是 ，最活泼的非金属元素是 (填元素符号，
9、下同)， 是最不活泼的元素。（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中， 酸性最强(填化学式，下同)， 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)。（4）在到的元素中， (填元素符号 )原子半径最小。（5）比较和的化学性质， (填元素符号)更活泼，试用实验证明之(简述操作、现象和结论) 。18 （10 分） （1）下列五种物质中Ne H 2O NH 3 KOH Na 2O，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在共价键又存在离子键的是_，不存在化学键的是_。 （填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl 2溶于水 HCl 溶于水 Na 2O2溶于水，未发生化学键破
10、坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。 （填写序号）19.（8 分）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示:若 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍（1）W 在周期表中的位置为 。（2）Y、Z、W 的气态氢化物最不稳定的是 (写分子式)。：若 Y 和 Z 的核外电子数之和为 22（1）Y 的气态氢化物电子式为 ，Y 的单质的电子式为 ，XW 2的结构式是 。（2）X 单质与 W 的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热条件下反应，当电子转移 0.4mol 时，产生气体体积(标准状况下)是 。20 （10 分）
11、A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E；D 的 L 层电子数等于其它电子层上的电子数之和。（1）B 元素名称为 ，D 的最高价氧化物对应的水化物分子式是 ，离子半径大小 B C(填“” “ （2）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2 分） （3）共价 （1）NN （2）NH 3 （3）离子键 共价键21. （12 分） （1）Cl NaAlCN （2）第二周期第A 族 （3）C+4HNO 3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O = = = = （
12、4）b e 答 案1-16. BDCAC BBABC DDBCDC 17. （12 分） （1）碳 铝 （2） F Ar （3）HClO 4 NaOH Al （4）Cl （5）Na 金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁（2 分）18.（10 分） （1） （2） 19.（8 分） I (1) 第三周期A 族（2 分） (2)H2SII(1) S=C=S (2) 6.72L（2 分）21. （10 分） （1） 氧 H 2SO4 （2）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2 分） （3）共价 （1）NN （2）NH 3 （3）离子键 共价键21. （12 分） （1）Cl NaAlCN （2）第二周期第A 族 （3）C+4HNO 3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O = = = = （4）b e
