1、2018-2019 学年高一下学期开学考化学试题考试时间：70 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）1.朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是（ ）A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体C. 空气中的小水滴颗粒大小约为 10-9m10 -7m D. 雾发生丁达尔效应【答案】C【解析】A、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种
2、美景的本质原因，A 错误；B、雾是一种胶体，光不是，B 错误；C、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在 1100nm，即 10-9m10 -7m，C 正确；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D 错误，答案选 C。2.铝在人体中积累使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一” 。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食品膨化剂用 Al(OH)3制成药片治胃病 制防锈油漆A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】制
3、铝锭，人的消化系统不直接接触，对人体无影响，不选。制易拉罐，饮料上粘的铝能通过消化系统进入人体，选。铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，不选。牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体，选。明矾净水后，饮用水中的铝元素能通过消化系统进入人体，选。铝作制炊具，铝会随食物通过消化系统进入人体，选。用明矾和苏打混合作食品膨化剂，食品中的铝元素能通过消化系统进入人体，选。用 Al(OH)3制成药片治胃病，服氢氧化铝胶囊，较多的铝会被摄入，选。制防锈漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，不选。故答案选 C。【点睛】关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主
4、题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是元素的分类、元素的生理功能和对人体的影响等内容。3.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中涉及氧化还原反应的是（ ）A. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰【答案】B【解析】【分析】首先判断诗句中是否发生化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，据此解答。【详解】A露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故 A 不选；B石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C 和 O 元素的化合价发生变化，属于
5、氧化还原反应，故 B 选；C石灰石加热分解生成 CaO 和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 C 不选；D雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故 D 不选。故答案选 B。4.下列说法正确的是（ ）A. 物质的量就是一定体积的物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是 6.021023C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L【答案】D【解析】A不正确， 物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即 n=N/NA； B不正确，阿伏加德罗常数就是 6.021023mol1
6、 ; C不正确， 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为 g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。D正确。5.某氯原子的质量为 ag， 12C 原子的质量为 bg.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（ ）A. 由该氯原子构成的氯气分子的相对分子质量为 24a/bB. 1mol 该氯原子的质量为 aNAgC. ng 该氯原子所含的电子数为 17n/aNAD. mg 该氯原子的物质的量为 m/aNAmol【答案】C【解析】【详解】A. 某氯原子的质量为 ag， 12C 原子的质量为 bg，则该氯原子的相对原子质量是12a/b，因此由该氯原子构成的氯气分子(C
7、l 2)的相对分子质量为 24a/b，故 A 正确；B. 该氯原子的质量为 a g，1 mol 该氯原子的个数为 NA个，则 1 mol 该氯原子的质量为aNAg，故 B 正确。C. ng 该氯原子的物质的量为 n/aNA mol，一个氯原子所含电子数为 17，则 n g 该氯原子所含的电子数为 17n/a，故 C 错误；D. 某氯原子的质量为 ag，则氯原子的摩尔质量为 aNAg/mol，则 m g 该氯原子的物质的量为m/aNA mol，故 D 正确；答案选 C。6.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（ ）温度 浓度 规格 压强 刻度线A. B. C. D. 【
8、答案】A【解析】【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有温度、规格、刻度线，没有浓度和压强。答案选 A。7.下列离子反应方程式正确的是（ ）A. 将铜插入硝酸银溶液中：Cu + Ag +Cu 2+ + AgB. Mg(OH)2溶于盐酸：OH - + H+ H 2OC. 用食醋除水垢：CaCO 3 + 2CH3COOH Ca 2+ + 2CH3COO- + CO2+H 2OD. 稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应：H + SO42- + Ba2+ + OH- BaSO 4+H 2O【答案】C【解析】【详解】A、电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag +Cu 2+2A
9、g，A 错误；B、氢氧化镁难溶，正确的离子方程式为：Mg(OH) 2+2H+H 2O+Mg2+，B 错误；C、碳酸钙难溶，醋酸难电离，用食醋除水垢：CaCO 3+2CH3COOHCa 2+2CH3COO-+CO2+H 2O，C正确；D、稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H +SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H 2O，D 错误；答案选 C。8.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A. K+、Na +、NO 3-、MnO 4- B. K+、Na +、Cl -、SO 42-C. K+、Na +、Cl -、Cu 2+ D. Na+、Ba 2+、OH -、SO 4
10、2-【答案】B【解析】【分析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】AMnO 4-在酸性溶液中显紫红色，与无色不符，故 A 不选；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故 B 选；C铜离子在溶液中显蓝色，不是无色，故 C 不选；D酸溶液中不能大量存在 OH-，且 Ba2+、SO 42-结合生成沉淀不能大量共存，故 D 不选；故答案选 B。【点睛】本题考查离子共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。9.下表中如图
11、所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ）Z Y XA 氧化物 化合物 纯净物B 盐酸 电解质 化合物C 胶体 分散系 混合物D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】由图可知，概念的范畴为 X 包含 Y，Y 包含 Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详解】A、物质分类中纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物，故 A 正确；B、电解质一定是化合物，但盐酸是混合物，不是电解质，故 B 错误；C、混合物包括分散系，分散系包括胶体，故 C 正确；D、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物
12、分为碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故 D 正确；故答案选 B。10.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A B C D实验NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中品红溶液中通入足量 SO2气体热铜丝插入稀硝酸中现 产生白色沉淀，随 溶液变红，随 红色褪去 产生无色气体，随象 后变为红褐色 后迅速褪色 后变为红棕色A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中产生白色 Fe（OH） 2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3，
13、该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，A 不选；B、氯水中存在反应 Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，B 不选；C、二氧化硫具有漂白性，品红溶液中通入足量 SO2气体红色褪去，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，C 选；D、Cu 与稀 HNO3反应生成 Cu（NO 3） 2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，与氧化还原反应有关，D 不选；答案选 C。【点睛】本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变
14、化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。注意二氧化硫漂白性与次氯酸漂白性的区别。11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A. Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】ANa 2O2吸收 CO2生成 O2和 Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故 A 错误；BClO 2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故 B 正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反
15、射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故 C 错误；D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故 D 错误；故选 B。12.已知 Mn2O7x-与 S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn 2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3+3S+7H 2O。则Mn2O7x-中 Mn 元素的化合价是( )A. +2 B. +4 C. +3 D. +6【答案】D【解析】【分析】先利用离子反应中的电荷守恒来确定 x，再利用 Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x 来计算M 的化合价。【详解】反应 Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3+3S+7H 2O 中由电荷守
16、恒可知， （-x）+3（-2）+14（+1）=2（+3） ，解得 x=2，设 Mn2O7x-中的 Mn 的化合价为 y，Mn 2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则 y2+（-2）7=-2，解得 y=+6，故答案选 D。【点睛】本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答，注意守恒法的灵活应用。13.除去 MgO 中的 Al2O3可选用的试剂是( )A. NaOH 溶液 B. 硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸【答案】A【解析】试题分析：A、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化镁不反应，反应后过滤可得氧化镁，故 A 正确；B、氧化镁、氧化铝都能与硝酸反应生成硝酸
17、盐，故 B 错误；C、氧化镁、氧化铝都能与浓硫酸反应生成硫酸盐，故 C 错误；D、氧化镁、氧化铝都能与稀盐酸反应生成盐，故 D 错误；故选 A。考点：考查了物质分离提纯、镁、铝的重要化合物的性质的相关知识。14.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）A. Mg2+、Al 3+、Ba 2+ B. H+、Mg 2+、Al 3+C. H+、Cu 2+、Al 3+ D. 只有 Mg2+、Al 3+【答案】B【解析】分析：根据图象，加入 NaOH 溶液后可以分为 4 个阶段：第一阶段无沉淀，溶液中
18、应该有 H+离子，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。详解：Mg 2+、Al 3+遇氢氧化钠立即产生沉淀，与第一阶段无沉淀不符合，A 选项错误；B 选项中水溶液中一定含有氢离子，加入氢氧化钠没有沉淀产生，继续加入氢氧化钠溶液产生沉淀，达最大值，符合第二阶段沉淀量逐渐增加，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，说明溶液
19、中有 H+、Al 3+和 Mg2+，B 选项符合题干要求，B 选项正确；Cu 2+在水溶液中呈蓝色，题干中溶液是无色，C 选项错误；Mg 2+、Al 3+遇氢氧化钠立即产生沉淀，与第一阶段无沉淀不符合，D 选项错误；正确选项 B。15.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A. 苹果汁中的 Fe2 变成 Fe3 B. 苹果汁中含有 Cu2C. 苹果汁含有 OH D. 苹果汁含有 Fe3【答案】A【解析】试题分析：A、苹果汁中的 Fe2 变成 Fe3 ，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，A 项正确；B、Cu 2 显蓝色，B 项错误；C、OH 无色，C 项错误；D
20、、本身是棕黄色，D 项错误；答案选 A。考点：考查物质颜色16.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl -)，正确的操作是（ ）A. 向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生B. 向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生【答案】C【解析】A 操作不正确，它不能排除 等的干扰；B 操作不正确，因为 Ag2CO3跟 HCl 反应时，生成的 AgCl 仍是白色沉淀；D 操作不正确，用盐酸酸化，加入了 Cl。17.下列各
21、组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( )A. FeS B. SO2 C. Al2S3 D. SO3【答案】D【解析】【详解】A. 硫与铁在加热的条件下化合生成 FeS，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，A 不选；B. 硫与氧在加热条件下化合生成 SO2，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，B 不选；C. 硫与铝在加热的条件下化合生成 Al2S3，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，C 不选；D. 硫在氧气中燃烧生成 SO2，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到 SO3，D 选；答案选 D。【点睛】明确单质硫的化学性质特点是解答的关键，单质硫具有氧化性，但氧化性较弱，
22、与变价金属反应时不能把金属氧化为最高价，据此可以比较氯气和硫单质的氧化性强弱。另外选项 C 中只能通过两种单质之间的化合生成，在溶液中不能通过复分解反应产生，这与硫化亚铁、硫化铜不同。18.某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A. 图：若 MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图：证明新制氯水只有酸性C. 图：产生了棕黄色的雾D. 图：湿润的有色布条褪色【答案】D【解析】【详解】A二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A 错误；B图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明
23、新制氯水具有漂白性，B 错误；C铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C 错误；D氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成 HClO，HClO 具有漂白性，可使有色布条褪色，D 正确；答案选 D。二、非选择题（本大题有 4 小题，每空 2 分，共 46 分）19.以下 12 种为中学化学中常见的物质：Cu NaCl NaHSO 4 SO 3 H 2SO4 C 2H5OH CaCO 3 BaSO 4 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 NaOH NH3H2O请按下列分类标准回答问题。属于电解质的是_，属于
24、酸的是_，属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_，属于难溶的盐是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质的溶解性分析。【详解】电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，NaCl、NaHSO 4、CaCO 3、BaSO 4属于盐，硫酸属于酸，Cu(OH) 2、Fe(OH)3、NaOH 、NH 3H2O 属于碱，它们都是电解质，故属于电解质的是 ；硫酸电离出的阳离子全部是氢离子，硫酸为酸，故为
25、酸；Cu(OH)2、Fe(OH) 3、NaOH、 NH3H2O 电离出的阴离子全是氢氧根离子，它们都属于碱，其中Cu(OH) 2、Fe(OH) 3难溶于水，属于难溶性碱；碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，即属于难溶的盐是。【点睛】本题主要是考查学生酸碱盐概念及溶解性、电解质的判断，注意概念的整理和把握是解答的关键。电解质的判断是解答的易错点，注意三氧化硫是非电解质。20.将 24.4gNaOH 固体溶于水,配成 100mL 某物质的量浓度溶液,请回答下列问题：（1）需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。（2）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_；（3）从该溶液中取出 10mL，其中
26、 NaOH 的物质的量浓度为_；（4）将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100ml，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 胶头滴管 (2). 100mL 容量瓶 (3). 6.1mol/L (4). 6.1mol/L (5). 0.61mol/L【解析】【分析】（1）根据物质的量浓度溶液的配制原理和过程判断需要的玻璃仪器；（2）根据 n=mM 计算 24.4gNaOH 的物质的量，根据 c=nV 计算 NaOH 溶液的物质的量的浓度；（3）根据溶液是均匀稳定的分析解答；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后 NaOH 溶液的物质的量的浓度。【详解】 （1）用氢氧
27、化钠固体配制 100mL 某物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶。（2）24.4gNaOH 的物质的量为 24.4g40g/mol=0.61mol，因此该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.61mol0.1L=6.1mol/L；（3）溶液是均匀的，取出 10mL 溶液的物质的量浓度与原溶液相等，因此该 10mL 溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是 6.1mol/L；（4）取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，即稀释了 10 倍，因此稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1
28、mol/L10=0.61mol/L。21.如图表示 AE 五种物质间的相互转化关系,其中 A 为淡黄色固体,B 为单质。回答下列问题:（1）写出各物质的化学式:A._,B._,C._,D._,E._。（2）写出 BC、DE 反应的离子方程式:BC:_；DE:_。【答案】 (1). Na2O2 (2). Na (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). NaCl (6). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (7). 2H +CO32-=H2O+CO2【解析】试题分析：本题考查无机推断，主要考查 Na 元素单质及其化合物之间的相互转化。A 为淡黄色固体，A 能与 CO2反应，则
29、A 为 Na2O2；B 为单质，BA（Na 2O2）以及 B+Cl2E，则 B 为Na，E 为 NaCl；结合 A+CO2D 以及 DE（NaCl） ，D 为 Na2CO3；结合AC、BC、CD、CE，C 为 NaOH。（1）A 的化学式为 Na2O2，B 的化学式为 Na，C 的化学式为 NaOH，D 的化学式为 Na2CO3，E 的化学式为 NaCl。（2）BC 的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2，离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。DE 的化学方程式可以为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，离子方程式 2H+CO32-=H2O+CO2
30、。22.某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_ (填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置 B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_、_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O (2). a (3). 氨气密度比空气密度小 (4). 极易溶于水 (5). 与水反应生成碱 (6). 【解析】(1)实验室制取氨气的方程式为 2NH4Cl+Ca(OH) 2 CaCl2+2NH3+2H 2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，易发生倒吸。
