1、吉林省公主岭市 2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.将浓度为 0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H ) B. Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)【答案】D【解析】试题分析：A、因 HF为弱酸，则浓度为 0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H +)增大，但 c(H+)不断减小，A 错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则 Ka(HF)在稀释过程中不变，B 错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的 H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随
2、着稀释的不断进行，c(H +)不会超过 10-7molL-1，c(F -)不断减小，则比值变小，C 错误；D、因 Ka(HF)= ，当 HF溶液加水不断稀释，促进电离，c(F-)不断减小，K a(HF)不变，则 增大，D 正确；答案选 D。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】明确稀释中电离程度、离子浓度、K a的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时 c(H+)不会超过 10-7molL-1，根据 HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变。2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后
3、，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸铜溶液电解质生成铜和氧气和硫酸，电解一段时间后，铜和氧元素减少，需要加入一定量的氧化铜才能恢复，错误，不选 A；B、电解硫酸溶液实际上是电解水，所以电解一段时间后需要加入水就能恢复，正确，选 B；C、电解氯化铜溶液，产生铜和氯气，一段时间后加入氯化铜才能恢复，错误，不选 C；D、电解氯化钠溶液产生氢气和氯气和氢氧化钠，一段时间后加入氯化氢才能恢复，错误，不选 D。考点：电解原理3.X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：X
4、Y 2 =X2 YZ2H 2O(冷)=Z(OH) 2H 2M、N 为电极与 N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e =M2Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A. MNYXZ B. NMXYZC. NMYXZ D. XZNMY【答案】C【解析】【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。【详解】水溶液中 X+Y2+X 2+Y，说明活动性 XY；Z+2H
5、2O(冷水)Z(OH) 2+H2，能与冷水反应生成氢气说明 Z的金属性活动性很强；M、N 为电极，与 N盐溶液组成原电池，M电极反应为 M-2e-M 2+，M 失电子发生氧化反应，则 M是负极、N 是正极，活动性 MN；Y可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化，说明活动性 YM，通过以上分析知，金属活动性顺序 NMYXZ。答案选 C。4.在下列各说法中，正确的是A. H0 表示放热反应，H0 B. X3Y 2Z HB. 水电离出的 c(H )：C. 和等体积混合后的溶液：c(H )c(OH )c(NH 3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H )【答案
6、】B【解析】试题分析：A氨水中的一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离产生的离子浓度很小，主要以电解质分子存在；而氯化铵是盐，属于强电解质，完全电离产生离子，当二者等浓度时，电离产生的 c(NH4+)：，A 正确；B氨水中的一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，NH 3H2O NH4+OH-，电离产生的离子浓度很小，电离产生 OH-对水的电离平衡起抑制作用；盐酸是强电解质，HCl=H +Cl-，二者浓度相等时电离产生的离子浓度 HCl大于氨水，电离产生的离子浓度越大，对水的电离平衡的抑制作用越强，水电离出的 c(H+)就越小，所以水电离出的 c(H+)：c(Na )C. c点表示 CH3COOH和
7、 NaOH恰好反应完全D. b、d 点表示的溶液中 均等于 K【答案】C【解析】试题分析：A、a 点是 c（H +）=10 -3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，正确；B、溶液满足 c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+c（CH 3COO-） ，b 点时，c（H +）c（OH -） ，则有 c（CH 3COO-）c（Na +） ，正确；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但 C点溶液呈中性，说明酸过量，错误；D、b、d 两点溶液的温度相同，所以 b、
8、d 点表示的溶液中 均等于 K，正确。考点：本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较、盐类的水解、平衡常数的判断。21.在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2【答案】D【解析】要在铁制品上镀锌，应该用锌作阳极，铁制品作阴极，含有 Zn2 的溶液作电镀液，所以 D项正确。22.铅蓄电池的工作原理为 PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O。研读下图，下列判断不正确的是 A. K闭合时，d 极的电极反应
9、式：PbSO 42H 2O2e =PbO24H SO 42-B. 当电路中转移 0.2 mol电子时，中消耗的 H2SO4为 0.2 molC. K闭合时，中 SO42-向 c极迁移D. K闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 极为正极【答案】C【解析】试题分析：断开 K,I两个电极之间有电势差,II 两个电极之间没有电势差,所以 I是电源,II是电解池，K 闭合后相当于 I为 II充电.K 闭合,I 中 a为正极,b 为负极，II 中 c为阴极,d为阳极，A、K 闭合后相当于 I为 II充电.K 闭合,I 中 a为正极,b 为负极，II 中 c为阴极,d为阳极，K 闭合时, d电极反应式:P
10、bSO 4+2H2O-2e- PbO2+4H+S ，A 项正确；B、当电路中转移 0.2 mol电子时,中消耗的 H2SO4为 0.2 mol ， B项正确；C、K 闭合时, I中 a为正极,b 为负极，II 中 c为阴极,d 为阳极，中 S 向 d电极迁移，C 项错误；D、K 闭合一段时间后断开,可单独作为原电池,d 电极为正极，D 项正确；答案选 C。考点：考查铅蓄电池的工作原理23.如下图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确A. Pt为阴极，Cu 为阳极B. b极的电极反应式是 2H 2e =H2C. 电解过程中 CuSO4溶液的 pH逐渐增大D. P
11、t极上有 6.4 g Cu析出时，b 极产生 2.24 L(标准状况)气体【答案】B【解析】A、b 极附近溶液变红，说明此电极产生 OH ，即电极反应式为 2H2O2e =H22OH ，说明b极为阴极，即 Y为负极，X 为正极，根据电解原理，Pt 为阳极，铜为阴极，故 A错误；B、根据选项 A的分析，故 B正确；C、电解 CuSO4，其反应式为 2CuSO42H 2O 2CuO 22H 2SO4，c(H )增大，pH 降低，故 C错误；D、根据电解原理，Pt 电极反应式为 4OH 4e =O22H 2O，没有铜单质析出，故 D错误。点睛：本题易错点是选项 D，容易造成错选，即 Cu2 2e =
12、Cu，产生 6.4gCu，转移电子物质的量为 0.2mol，产生氢气的体积为 0.122.4L=2.24L，但是 Pt作阳极，属于惰性电极，应是阴离子在 Pt放电，因此 Pt电解上没有铜单质析出，因此 D选项错误。24.在 25时，将 2个铜电极插入到一定的 Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到 a mol气体时，溶液中析出了 b mol的结晶水合物 Na2SO410H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：用铜电极电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上铜失去电子，阴极上氢离子放电，电解的总反应式为 Cu2H 2O电
13、解 Cu(OH)2H 2，电解后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠和水组成的也是饱和溶液。b mol结晶水合物 Na2SO410H2O中硫酸钠的质量142bg；设电解水的质量为 x：Cu2H 2O电解 Cu(OH)2H 236g 1molx amol解得 x36ag所以饱和溶液的质量分数 ，答案选 C。考点：考查以电解原理为载体的质量分数计算25.有位科学家说：“甲烷是 21世纪的新燃料。 ”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2晶体，它
14、在高温下能传导 O2 。以下判断错误的是A. 电池正极发生的反应：O 24e =2O2B. 电池负极发生的反应：CH 44O 2 8e =CO22H 2OC. 固体电解质里的 O2 的移动方向：由正极流向负极D. 向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)【答案】D【解析】A该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氧离子，电极反应式为 O2+4e-=2O2-，故 A正确；B负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为 CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，故 B正确；C放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以氧离子向负极移动，故 C正确；D向外电路释放电
15、子的电极：是负极，电子从负极流向正极，故 D错误；故选 D。点睛：明确原电池原理是解本题关键，书写时要结合电解质特点书写，燃料和氧化剂相同，如果电解质不同其电极反应式不同；该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氧离子；负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水；原电池放电时，电解质中阴离子向负极移动，失电子的极是负极，据此回答判断。26.现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：（1）取 10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解
16、后，溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值将_(填“增大” 、 “减小”或“无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100倍。稀释后的溶液，其 pH大小关系为 pH(甲)_pH(乙)(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH_。（3）各取 25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH稀溶液中和至 pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为 V(甲)_V(乙)。（4）取 25 mL的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH溶液，反应后溶液中 c(Na )、c(CH3COO )的大小关系为 c(Na )_c(CH
17、3COO )。【答案】 （1）向右；向右；减小 （2）小于；2 （3）大于 （4）小于【解析】试题分析：pH=2 的醋酸甲和 pH=2的盐酸乙，c（CH 3COOH）c（HCl） ，（1）加水稀释促进 CH3COOH电离，平衡向右移动；如果加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c（CH 3COO-）增大，抑制CH3COOH电离，则 c（H +）/c（CH 3COOH）=Ka/c（CH 3COO ）值减小；（2）加水稀释促进醋酸电离，同 pH、同体积的醋酸和盐酸，稀释相同的倍数时，弱酸浓度大于强酸，所以 pH（甲）小于 pH（乙） ；混合前醋
18、酸和 HCl溶液的 pH相等，c（H ）浓度相等，若将甲、乙两溶液等体积混合，c（H ）不变，所以溶液的 pH=2。（3）各取 25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，等 pH、等体积的醋酸和 HCl中 n（CH 3COOH）n（HCl） ，所以消耗 NaOH体积 V（甲）大于 V（乙） 。（4）pH=2 的醋酸浓度大于 pH=12的 NaOH的浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则 c（H +）c（OH -） ，再结合电荷守恒得 c（Na +）小于 c（CH 3COO-） 。【考点定位】考查弱电解质的
19、电离，溶液酸碱性的判断及 PH的有关计算【名师点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及混合溶液酸碱性即可解答，会利用平衡原理解答，题目难度不大。浓度对弱电解质电离平衡的影响总结如下，在一定温度下，同一弱电解质，浓度越小，离子发生碰撞而结合的几率越小，增大溶液的浓度，电离平衡向电离的方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离的方向移动，且电离程度增大。27.一定温度下，在容积固定的 V L密闭容器中加入 n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g) H0，反应达平衡后测得平衡常数为 K，此时 A的转化率为 x。（1）一段时间后上述反应达
20、到平衡。则下列说法中正确的是_(填字母)。A物质 A、B 的转化率之比为 12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为 3n(3nnx)C当 2 正 (A) 逆 (B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动（2）K 和 x的关系满足 K_。在保证 A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_(填字母)。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在 t1、t 3、t 7时都达到了平衡，而 t2、t 8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_；t 8时_。t 2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)
21、方向移动。【答案】 (1). BC (2). Vx2/n（1-x） 3 (3). C (4). 升温或增大 C的浓度 (5). 使用催化剂 (6). 逆反应【解析】【分析】（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变；用三段式分析计算；根据外界条件对化学平衡的影响分析。（2）根据三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数；根据浓度商与 K的关系判断。（3）由于纵坐标只表示 逆 ，为了便于求解，在解题时可把 正 补上，t 2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大 C的浓度；t 8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂。t 2时逆反应速率突然增大，后逐渐减小达到新
22、平衡，且新平衡时反应速率大于原平衡时反应速率，平衡向逆反应方向移动。【详解】 （1）A.反应物 A与 B加入的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以平衡后 A与B的转化率之比 1: 1，故 A错误；B.A的转化率为 x，则平衡后有 A、B、C 物质的量分别为（n-nx）mol、 （2n-2nx）mol、 2nxmol, 平衡后气体总物质的量为（3n-nx）mol，恒容容器中，气体物质的量之比等于其压强之比，故 B正确；C.当 2 正 (A) 逆 (B)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 C正确；D. 恒容容器中，充入惰性气体(如 Ar) ，平衡不移动，故 D错误。故选 BC。（2）
23、在容积固定的 V L密闭容器中加入 n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g)2C(g) H0，反应达平衡后测得平衡常数为 K，此时 A的转化率为 x，A(g)2B(g) 2C(g) 起始(mol) n 2n 0转化(mol)nx 2nx 2nx 平衡(mol)n-nx 2n-2nx 2nx平衡浓度为，c(A)= （n-nx）/Vmol/L，c(B)= （2n-2nx）/Vmol/L，c(C)= 2nx/Vmol/L，平衡常数 K=(2nx/V)2/( n-nx)/V(2n-2nx)2/V2= Vx2/n（1-x） 3 ，增大容器体积时，c(B)和c(C)等比例减小，由于
24、A的浓度不变，此时 c2(C)/c(A)c2(B)的值仍然等于 K，所以平衡不移动，故答案为：Vx 2/n（1-x） 3；C。（3）由于纵坐标只表示 逆 ，为了便于求解，在解题时可把 正 补上；该反应是一个反应前后气体体积减小的且正反应是放热的化学反应，t 2时逆反应速率突然增大，后逐渐减小达到新平衡，且新平衡时反应速率大于原平衡时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物 C的浓度或升高温度，t 8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂。故答案为：升温或增大 C的浓度；使用催化剂。t 2时逆反应速率突然增大，后逐渐减小达到新平衡，且新平衡时反应速率大于原平衡时反应速率，平衡向逆反
25、应方向移动，故答案为：逆反应。28.如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：（1）X 的电极名称是_极，发生的电极反应式为_，Y 极的电极材料是_，检验 X极产物的方法是_。（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致 X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现 X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是_(填化学式)，其形成原因是_，该沉淀在空气中放置，现象是_。【答案】 (1). 阳 (2). 2Cl 2e =Cl2 (3). Fe (4). 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在 X极附近，若试纸变蓝，说明生成了 Cl2 (5). Fe(OH)2 (6). 铁作阳极时
26、被氧化为 Fe2 ，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H 2e =H2，生成的 OH 与 Fe2 结合成 Fe(OH)2 (7). 先变灰绿色，后变红褐色【解析】【分析】（1）由图可知 X与电源正极相连应为阳极，电极反应式为 2Cl 2e =Cl2，电极材料为石墨，如果铁作阳极，则铁本身失电子被氧化，故铁只能作阴极，所以 Y极的电极材料是铁，X极产物是氯气，Cl 2+2KI=2KCl+I2，I 2遇淀粉变蓝。（2）若在实验开始时将两种电极材料接反，则铁作阳极，发生反应： Fe-2e -=Fe2+，生成较多 Fe2+，石墨作阴极，发生反应: 2H +2e-=H2；一段时间后将电极的连接方式纠正过来
27、后电解，则铁作阴极、石墨作阳极，阴极发生反应：2H +2e-=H2，在阴极附近生成较多的 OH-，与 Fe2+结合生成白色沉淀 Fe(OH)2。【详解】 （1）由图可知 X与电源正极相连应为阳极，电极反应式为 2Cl 2e =Cl2，电极材料为石墨，如果铁作阳极，则铁本身失电子被氧化，故铁只能作阴极，所以 Y极的电极材料是铁，X 极产物是氯气，Cl 2+2KI=2KCl+I2，I 2遇淀粉变蓝，所以检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在 X极附近，若试纸变蓝，说明生成了 Cl2，故答案为：阳；2Cl 2e =Cl2；Fe；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在 X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2。
28、（2）若在实验开始时将两种电极材料接反，则铁作阳极，发生反应： Fe-2e -=Fe2+，生成较多 Fe2+，石墨作阴极，发生反应: 2H +2e-=H2；一段时间后将电极的连接方式纠正过来后电解，则铁作阴极、石墨作阳极，阴极发生反应：2H +2e-=H2，在阴极附近生成较多的 OH-，与 Fe2+结合生成白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH) 2在空气中很容易被氧化成红褐色的 Fe(OH)3，所以将 Fe(OH)2沉淀放置在空气中，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变红褐色。故答案为：Fe(OH) 2；铁作阳极时被氧化为 Fe2 ，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H 2e =H2，生成的 OH 与 Fe2 结合成 Fe(OH)2；先变灰绿色，后变红褐色。
